第九章 教考衔接4　中和滴定曲线分析及应用-2025年高考化学一轮总复习课件

这是一份第九章 教考衔接4　中和滴定曲线分析及应用-2025年高考化学一轮总复习课件，共15页。PPT课件主要包含了课时作业42等内容，欢迎下载使用。

(1)根据起点溶液pH推测酸(或碱)溶液的起始浓度，若为弱酸(或弱碱)，可根据溶液pH及起始浓度，计算平衡常数Ka(或Kb)。(2)根据半中和点时元素守恒和电荷守恒，确定相关粒子浓度之间的定量关系或大小关系。(3)根据反应终点时溶液的pH确定判断滴定终点的指示剂，根据电荷守恒及溶液的酸碱性，判断相关离子的浓度大小关系。
应用1　标准酸滴定碱溶液(2020·浙江1月选考卷)室温下，向20.00 mL 0.100 0 ml/L盐酸中滴加0.100 0 ml/L NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是(　　)
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
①c(HCl)＝c(NaOH)＝0.100 0 ml/L，恰好完全反应时V(HCl)＝V(NaOH)＝20.00 mL，溶质为NaCl；②图中甲基红的变色点相比甲基橙，更靠近反应终点；③V(NaOH)＝30.00 mL时，中和盐酸消耗20.00 mL NaOH溶液，此时剩余10.00 mL NaOH溶液。
A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．点b：c(CH3COOH)①η＝1.00是半中和点，此时NaOH溶液和HCl溶液恰好完全反应，溶质为等浓度的NaCl和CH3COOH；②η＝2.00是反应终点，此时HCl、CH3COOH均与NaOH溶液完全反应，溶质为等浓度的NaCl、CH3COONa；③b点η＝1.50，此时HCl完全中和，CH3COOH有一半被NaOH中和，溶质为NaCl、CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为2∶1∶1。