第五章 第十八讲　卤族元素　溴、碘的提取-2025年高考化学一轮总复习课件

这是一份第五章 第十八讲　卤族元素　溴、碘的提取-2025年高考化学一轮总复习课件，共56页。PPT课件主要包含了栏目索引，卤素的物理性质，考点一，2递变性，卤素单质的特殊性质，考点二，2主要步骤及反应，课时作业18等内容，欢迎下载使用。
2．卤素的化学性质(1)相似性
HF＞HCl＞HBr＞HI
HF＜HCl＜HBr＜HI
3.卤素离子(X－)的检验(1)AgNO3溶液——沉淀法
判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2023·全国乙卷)溴水久置后颜色逐渐褪去：4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr(　　 　　)(2)(2022·全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，则氧化性：Cl2>Br2>I2(　　 　　)(3)(2022·江苏卷)向盛有碘化钾淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变成蓝色，则Br2的氧化性比I2的强(　　 　　)
考向一　卤素单质的性质及转化[例1] 某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是(　　)
A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HClB．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3
由实验①继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)可知，氯气可氧化碘单质，发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，A正确；由实验②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色可知，溴易溶于CCl4，则可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液，B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由实验①可知氧化性：Cl2＞I2，由实验②可知氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2、I2的氧化性强弱，C错误；由实验①、②可知，氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3，D正确。
[练1] (2024·湖北鄂东南名校联考)某化学小组的同学用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　)
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．装置G中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
E处发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A、C正确；F处可能发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，也可能发生反应Br2＋2I－===2Br－＋I2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所以不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；G为尾气处理装置，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。
考向二　卤素离子(X－)的检验与鉴别[例2] 鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥
①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀硝酸，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。
[练2] (2024·河北石家庄模拟)下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
碘化钾淀粉溶液一般作为指示剂，设计用H2O2溶液滴定碘化钾淀粉溶液无法判定终点，A错误；在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，B正确；NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使碘化钾淀粉试纸变蓝，C错误；加入AgNO3溶液之前要用稀硝酸中和溶液中的碱，D错误。
1．海水提取氯——氯碱工业
2．从海水中提取溴(1)工艺流程
3．从海带中提取碘(1)实验流程
(2)“灼烧”操作在_________(填仪器名称)中进行；“氧化”发生反应的离子方程式：_____________________。
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
考向一　从海水中提取溴的工艺流程及分析 [例1] (2024·河北沧州八校联盟联考)溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。
下列说法不正确的是(　　)A．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节B．海水中Br－经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集C．“吸收塔”内反应的化学方程式：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBrD.“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2：Br2＋2Na2CO3＋H2O===NaBr＋NaBrO3＋2NaHCO3
由图可知，向浓缩、酸化后的海水中通入氯气，氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用空气和水蒸气将溴从吹出塔中吹出，向吸收塔中通入二氧化硫气体，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，向蒸馏塔中通入氯气，氯气与氢溴酸发生置换反应生成溴，蒸馏出的溴经冷凝、精馏得到产品。“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，A正确；海水中Br－经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，实现海水中溴的含量较大，B正确；
吸收塔中发生的反应为二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，C正确；若“吸收塔”内用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，因生成的HBr的酸性强于碳酸，会产生CO2，D错误。
(1)由工业原料到具体产品的一般思路和方法(2)海水中提取溴的工艺流程
[练1] (2024·辽宁鞍山模拟)空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
考向二　从海带中提取碘的实验流程及分析[例2] 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法不正确的是(　　)
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．在含I－的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧，A错误；在含I－的滤液中加入稀硫酸和H2O2，发生反应：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，碘元素被氧化，B正确；淀粉溶液遇I2变蓝色，是其特征反应，C正确。
[练2] (2024·辽宁沈阳模拟)海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组的同学设计的海带提碘实验流程如下图所示，下列说法正确的是(　　)
上述流程中灼烧用到坩埚，萃取分液用到分液漏斗，蒸馏用到直形冷凝管和蒸馏烧瓶，过滤用到漏斗，A正确；氧化过程将碘离子变成碘单质，可选用的氧化剂为O2、H2O2，选Br2会引入杂质，B错误；该过程中海带灼烧、氧化过程碘离子氧化成碘单质、反萃取过程中碘单质与氢氧化钠溶液反应、酸化分离过程中生成碘单质，共4个氧化还原反应；涉及过滤、分液、蒸馏三种分离操作，C错误；反萃取时反应的离子方程式为I2＋2OH－===I－＋IO－＋H2O，D错误。
1．根据卤族元素的性质和规律，下列说法不正确的是(　　)A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．碘化钾淀粉溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
2．(2024·辽宁沈阳模拟)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的，A不符合题意；用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的，B符合题意；用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的，C不符合题意；吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的，D不符合题意。
3．通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。
4．(2024·天津武清区统考)某同学进行如下实验：
下列分析不正确的是(　　)A. Ⅰ 中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B. Ⅱ 中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C. Ⅲ 中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D. Ⅲ 中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－
紫黑色晶体的存在，表明I2在水中溶解度小，形成浅棕色溶液，A正确；Zn与I2反应生成I－，I－与I2结合形成I－3：I2＋I－⥫⥬I－3，I－浓度增大促进了I2的溶解，溶液颜色加深，B、C均正确；Zn与I2反应生成ZnI2，该反应为化合反应，D错误。