化学人教版 (2019)第一节 反应热课文配套ppt课件

这是一份化学人教版 (2019)第一节 反应热课文配套ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了热化学方程式的意义，热化学方程式的书写，燃烧热，热化学方程式，热化学方程式定义，书写热化学方程式，燃烧热的测量，常见火箭推进剂，液体火箭推进剂的发展，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
引课视频 火箭推进剂
以上场景的热能都是由什么物质提供的呢？如何定性和定量地表示放出或吸收的能量呢？
汽油（C5~C12烷烃类）
【思考】我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道 了如何表示反应热。该怎样将这两者同时表示出来呢？
下面这个书写形式能表明什么信息?
上述方程式就叫热化学方程式
表明了1ml气态 H2和1ml气态 Cl2反应生成了2ml气态 HCl时，放出热量184.6KJ。
（1）概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
（2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
H2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) △H=－14.9kJ/ml
对于 25℃(298K) 101kPa时进行的反应可不注明
表示:在200℃、101 kPa时,1 ml气态氢气与1 ml气态碘蒸气完全反应生成2ml气态碘花氢,放出14.9kJ的热量。 
能表示实际参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
表示1ml气态H2与1ml气态碘完全反应，生成2ml气态HI时，放出14.9kJ的热量。
1.标明各物质的聚集状态 (s、l、g、aq)2.不需要标记“↓”和“↑”，3.不用写“点燃”“加热” 等引发条件
1.ΔH只放右边，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/ml2.ΔH的值与系数相匹配。3.系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；个数；
对于25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明
“五查”法判断热化学方程式正误
①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确；
④看反应热的单位是否为 kJ·ml－1； ⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。
1.下列热化学方程式中书写正确的是(　　)
知识精讲——热化学方程式
2.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 0.5ml Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出78.65kJ的热量。
3.已知：（1）1 ml N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。 （2）1 ml O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。 （3）1 ml NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。 请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/ml
Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/ml
4、已知 （1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/ml （2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/ml （3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/ml （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/ml 则a、b、c、d的关系正确的是( ) A、a0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
5、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 。 ① C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2 ② S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④ CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
定义：101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/ml。
碳元素变为CO2(g) 、氢元素变为H2O(l)、硫 元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等 。
CO(g) + O2(g) CO2(g) ∆H＝−283 kJ/ml
2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ∆H＝−566 kJ/ml
测定原理：将待测物质放在一个充满氧气的密封金属容器（称为氧弹）内，再将此容器置于盛有一定量水的量热计内筒中，通过点火装置使氧弹中物质燃烧，反应放出的热量会使氧弹外面的水温升高。用温度计测量水温的变化，即可计算出此反应放出的热量。
某些物质的燃烧热（25 C，101 kPa）
应用：火箭推进剂燃料的选择
火箭推进剂的发展主要着眼于能量高、排烟少、污染轻三个方面。
高能推进剂是将来推进剂研究的首选
无烟推进剂的开发、 应用更是势在必行
污染少的推进剂将大有发展前途。
以下为部分燃料的燃烧热，结合燃料本身的特点及燃料的选择条件，讨论以下燃料的应用。
燃烧产物大气污染，一般不作燃料
不易制备、运输，但无污染且燃烧热较大，是未来新能源
西气东输工程，家庭常用燃料
可再生能源，液体易运输，且燃烧热较大，逐渐被应用于乙醇汽油中
第一枚液体火箭发动机的推进剂
中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂
肼类燃料（肼、偏二甲肼）
“长征七号”运载火箭采用液氧煤油推进剂
“长征五号”运载火箭采用液氢液氧推进剂
反应热、中和热、燃烧热的异同点
4. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ） A . CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) △H1 B . S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2 C . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3 D . 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4
5、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ/ml C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l) H= – 2220 kJ/ml5ml 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为( ) A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1