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福建省泉州市侨声中学等四校2023-2024学年高二下学期7月期末联考化学试题（含答案）
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这是一份福建省泉州市侨声中学等四校2023-2024学年高二下学期7月期末联考化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了下列实验方案不能达到实验目的是，下列对有关事实的解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
选择题（共40分）
本题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分。
1．人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质主要成分不是高分子材料的是（ ）。
2．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）。
A．a和b都属于苯的同系物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b、c均能使酸性溶液褪色
D．b和c均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共，含原子数为
B．苯分子含碳碳双键数目为
C．常温常压下，乙烯含键数目为6
D．羟基所含电子数为
4．有机物Q的结构简式如图所示，下列关于Q的性质叙述正确的是（ ）。
A．酸性条件下水解能得到两种有机产物
B．不能与溶液反应放出气体
C．与足量溴水反应时，
D．与足量反应时，
5．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）。
6．下列对有关事实的解释正确的是（ ）。
7．由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260～320pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是（ ）。
A．第一电离能：X＜Y
B．键角：C—Y—C＜C—X—C
C．简单氢化物的沸点：X＞Y
D．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别
8．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物，结构如图，下列说法正确的是（ ）。
A．该晶体中每个周围距离最近且相等的共有8个
B．测定该晶体结构的方法是红外光谱法
C．与相比，的熔点低于的熔点
D．该叠氮化合物的密度为
9．酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．制备乙二醇总反应为
B．进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧
C．X的结构简式为
D．二甘醇的分子式是
10．当1，3-丁二烯和溴单质加成时，其反应机理及能量变化如下，不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表。下列分析错误的是（ ）。
A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争
B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更慢
C．聚合物的单体是1，3-丁二烯
D．实验1在，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B
非选择题（共60分）
11．（13分）配合物不但在许多尖端领域有广泛的应用，也广泛存于生物体内。回答下列问题：
（1）Ni与CO形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂。__________（填“极性”或“非极性”）分子，该配合物中配位原子为__________，分子中键与键个数之比为__________。
（2）铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。人体血液中血红蛋白中血红素是由卟啉与形成的配合物。
①血红素中铁微粒的基态价电子排布式是__________。
②血红素结构中含有吡咯（）单元，吡咯能与盐酸的发生反应，从物质结构角度解释原因__________。吡咯的沸点高于噻吩（）的原因是__________。
③三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中的配位数为__________，的配体为__________。过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③、④，该二聚体中Fe采取的杂化类型为__________（填标号）。
12．（14分）
Ⅰ．铍的化合物是化学界一个重要的研究方向。请回答：
（1）2023年6月，科学家首次合成含Be—Be键的固态双铍化合物，该分子入选当年最“炫”分子榜单，其结构如图所示。
①“固态双铍化合物”中存在的作用力有__________。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．氢键
②“固态双铍化合物”中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________。
③基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图形状为__________（填名称）；下列铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是__________。
A．B．C．D．
（2）氯化铍在固态、气态时的结构或分子式如下表。
①固态氯化铍中Be的杂化方式为，与Be紧邻的四个Cl原子构成的空间结构为__________形。
②分子中Be原子的价层电子对数为__________。
③分子中Be原子的成键方式相同，所有原子都在同一平面上，的结构式为__________。
Ⅱ．与同族，有3种常见晶胞结构，最为常见的是立方（晶胞为立方体）、四方（晶胞为长方体，其底面为正方形），立方性质与钻石接近，可加工为璀璨夺目的饰品。
立方 四方
（3）①将氧氯化锆配制成物质的量浓度为的溶液，持续煮沸50小时后过滤，即可得到粉末状的，制备的化学方程式为__________。
②上图所示立方的晶胞中，位于顶点的原子是__________。
③上图所示四方的晶胞中，每个O原子周围，距离“最近”的Zr原子与其距离为或，其余Zr原子距离明显远于，距离每个O原子“最近”的Zr原子共__________个。
13．（13分）苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸（）与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）。
已知：
Ⅰ．合成苯甲酸乙酯粗产品。按图甲装置，在仪器C中加入苯甲酸、乙醇、浓硫酸适量环己烷（与乙醇、水可形成共沸物），控制一定温度加热后停止加热。
（1）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为__________。
（2）仪器A作用是__________。
（3）实验时使用过量乙醇的目的是__________。
（4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是__________。
Ⅱ．粗产品的精制。将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，再滴加适量饱和的X溶液，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品。
（5）仪器D的名称是__________。
（6）X溶液最好选择__________。
a．溶液 b．溶液 c．溶液
（7）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集__________℃的馏分。
（8）该实验中苯甲酸乙酯的产率是__________（产率＝ EQ \F(实际产量,理论产量)×100％）。
14．（19分）合成化学是创造新物质最重要的手段之一。
Ⅰ．囧烷是一种重要的烃，一种合成囧烷（E）的路线如图：
回答下列问题：
（1）E的分子式为__________。
（2）A→B、B→C的反应类型分别是__________、__________。
（3）在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其有机产物的结构简式为__________。
（4）1，2-环己二醇（）是一种重要的有机合成原料，某同学参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线，请写出X、Y的结构简式。
Ⅱ．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（5）化合物A的命名为__________，化合物D中官能团的名称是__________。
（6）化合物B的结构简式是__________。
（7）下列说法不正确的是__________。
a．化合物C中所有原子共平面
b．C→D转化所需的试剂和条件分别为、作催化剂
c．与完全加成消耗的物质的量为
d．化合物F存在手性碳原子
e．酮基布洛芬中碳原子的杂化方式有和sp
（8）写出D→E的化学方程式__________。
（9）写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式__________。（写出其中一种）
①有苯环但无其他环状结构
②能与氢氧化钠溶液反应，不能发生银镜反应
③谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
侨声中学、铭选中学、泉州九中、侨光中学
2024春季高二年下学期期末四校联考化学科参考答案
1．B 2．C 3．A 4．D 5．C 6．D 7．B 8．A 9．C 10．B
11．（13分）
（1）非极性（1分） C（1分）（2分）
（2）①（1分）
②吡咯分子中氮原子有孤电子对与的空轨道形成配位键（2分）
（孤电子对、的空轨道、配位键缺一个，不完整给1分）
吡咯分子间有氢键（2分）
③6（1分）、（2分） ③（1分）
12．（14分）
（1）①BC（2分） ②C＞H＞Be（1分） ③球形（1分）；D（1分）
（2）①正四面体（1分） ②2（1分） ③（2分）
（3）①
或（2分）
②Zr（1分）
③4（2分）
13．（13分）
（1）冷凝回流（水和有机物）（1分）
（2） （2分）
（3）提高苯甲酸的转化率或苯甲酸乙酯的产率（2分）
（4）分水器内水层高度不再发生变化（2分）
（5）蒸馏烧瓶（1分）
（6）b（2分）
（7）（1分）
（8）84％（2分）
14．（19分）
（1）（2分）
（2）①加成反应（1分）②氧化反应（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）3-甲基苯甲酸（或间甲基苯甲酸）（1分）
酮羰基（或羰基）、碳氯键（2分）
（6）（2分）
（7）abe（2分）
（8）（2分）
（9）、、、（2分）
选项
A
B
C
D
生活中使用的物质
名称
防紫外线树脂眼镜
大理石玉石蓝纹背景墙
有机玻璃板
飞机上使用的芳砜纶纤维
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
检验卤代烃中卤原子的种类
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液
C
验证乙醛中含有醛基
向试管中加入5％的的溶液，滴入3～4滴2％的溶液，振荡后再加入乙醛溶液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成
D
验证苯和液溴在的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
选项
事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
跃迁到高能轨道电子迁回至低能轨道时释放能量不同，导致发出光波长不同，属于化学变化
B
与分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
的熔点比干冰高
分子间的范德华力大
D
HF的热稳定性比强
H—F键比H—Cl键的键能大
离子
直径/pm
204
304
编号
反应条件
反应时间
产物中A的物质的量分数
产物中B的物质的量分数
1
℃
62％
38％
2
25℃
12％
88％
状态
固态
气态
结构或分子式
物质
乙醇
苯甲酸
乙醚
苯甲酸乙酯
密度/
0.7893
1.2659
0.7318
1.0500
沸点/℃
78.5
249.0
34.5
212.0
相对分子质量
46
122
74
150
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
选择题（共40分）
本题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分。
1．人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质主要成分不是高分子材料的是（ ）。
2．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）。
A．a和b都属于苯的同系物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b、c均能使酸性溶液褪色
D．b和c均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共，含原子数为
B．苯分子含碳碳双键数目为
C．常温常压下，乙烯含键数目为6
D．羟基所含电子数为
4．有机物Q的结构简式如图所示，下列关于Q的性质叙述正确的是（ ）。
A．酸性条件下水解能得到两种有机产物
B．不能与溶液反应放出气体
C．与足量溴水反应时，
D．与足量反应时，
5．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）。
6．下列对有关事实的解释正确的是（ ）。
7．由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260～320pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是（ ）。
A．第一电离能：X＜Y
B．键角：C—Y—C＜C—X—C
C．简单氢化物的沸点：X＞Y
D．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别
8．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物，结构如图，下列说法正确的是（ ）。
A．该晶体中每个周围距离最近且相等的共有8个
B．测定该晶体结构的方法是红外光谱法
C．与相比，的熔点低于的熔点
D．该叠氮化合物的密度为
9．酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．制备乙二醇总反应为
B．进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧
C．X的结构简式为
D．二甘醇的分子式是
10．当1，3-丁二烯和溴单质加成时，其反应机理及能量变化如下，不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表。下列分析错误的是（ ）。
A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争
B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更慢
C．聚合物的单体是1，3-丁二烯
D．实验1在，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B
非选择题（共60分）
11．（13分）配合物不但在许多尖端领域有广泛的应用，也广泛存于生物体内。回答下列问题：
（1）Ni与CO形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂。__________（填“极性”或“非极性”）分子，该配合物中配位原子为__________，分子中键与键个数之比为__________。
（2）铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。人体血液中血红蛋白中血红素是由卟啉与形成的配合物。
①血红素中铁微粒的基态价电子排布式是__________。
②血红素结构中含有吡咯（）单元，吡咯能与盐酸的发生反应，从物质结构角度解释原因__________。吡咯的沸点高于噻吩（）的原因是__________。
③三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中的配位数为__________，的配体为__________。过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③、④，该二聚体中Fe采取的杂化类型为__________（填标号）。
12．（14分）
Ⅰ．铍的化合物是化学界一个重要的研究方向。请回答：
（1）2023年6月，科学家首次合成含Be—Be键的固态双铍化合物，该分子入选当年最“炫”分子榜单，其结构如图所示。
①“固态双铍化合物”中存在的作用力有__________。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．氢键
②“固态双铍化合物”中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________。
③基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图形状为__________（填名称）；下列铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是__________。
A．B．C．D．
（2）氯化铍在固态、气态时的结构或分子式如下表。
①固态氯化铍中Be的杂化方式为，与Be紧邻的四个Cl原子构成的空间结构为__________形。
②分子中Be原子的价层电子对数为__________。
③分子中Be原子的成键方式相同，所有原子都在同一平面上，的结构式为__________。
Ⅱ．与同族，有3种常见晶胞结构，最为常见的是立方（晶胞为立方体）、四方（晶胞为长方体，其底面为正方形），立方性质与钻石接近，可加工为璀璨夺目的饰品。
立方 四方
（3）①将氧氯化锆配制成物质的量浓度为的溶液，持续煮沸50小时后过滤，即可得到粉末状的，制备的化学方程式为__________。
②上图所示立方的晶胞中，位于顶点的原子是__________。
③上图所示四方的晶胞中，每个O原子周围，距离“最近”的Zr原子与其距离为或，其余Zr原子距离明显远于，距离每个O原子“最近”的Zr原子共__________个。
13．（13分）苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸（）与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）。
已知：
Ⅰ．合成苯甲酸乙酯粗产品。按图甲装置，在仪器C中加入苯甲酸、乙醇、浓硫酸适量环己烷（与乙醇、水可形成共沸物），控制一定温度加热后停止加热。
（1）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为__________。
（2）仪器A作用是__________。
（3）实验时使用过量乙醇的目的是__________。
（4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是__________。
Ⅱ．粗产品的精制。将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，再滴加适量饱和的X溶液，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品。
（5）仪器D的名称是__________。
（6）X溶液最好选择__________。
a．溶液 b．溶液 c．溶液
（7）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集__________℃的馏分。
（8）该实验中苯甲酸乙酯的产率是__________（产率＝ EQ \F(实际产量,理论产量)×100％）。
14．（19分）合成化学是创造新物质最重要的手段之一。
Ⅰ．囧烷是一种重要的烃，一种合成囧烷（E）的路线如图：
回答下列问题：
（1）E的分子式为__________。
（2）A→B、B→C的反应类型分别是__________、__________。
（3）在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其有机产物的结构简式为__________。
（4）1，2-环己二醇（）是一种重要的有机合成原料，某同学参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线，请写出X、Y的结构简式。
Ⅱ．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（5）化合物A的命名为__________，化合物D中官能团的名称是__________。
（6）化合物B的结构简式是__________。
（7）下列说法不正确的是__________。
a．化合物C中所有原子共平面
b．C→D转化所需的试剂和条件分别为、作催化剂
c．与完全加成消耗的物质的量为
d．化合物F存在手性碳原子
e．酮基布洛芬中碳原子的杂化方式有和sp
（8）写出D→E的化学方程式__________。
（9）写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式__________。（写出其中一种）
①有苯环但无其他环状结构
②能与氢氧化钠溶液反应，不能发生银镜反应
③谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
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2024春季高二年下学期期末四校联考化学科参考答案
1．B 2．C 3．A 4．D 5．C 6．D 7．B 8．A 9．C 10．B
11．（13分）
（1）非极性（1分） C（1分）（2分）
（2）①（1分）
②吡咯分子中氮原子有孤电子对与的空轨道形成配位键（2分）
（孤电子对、的空轨道、配位键缺一个，不完整给1分）
吡咯分子间有氢键（2分）
③6（1分）、（2分） ③（1分）
12．（14分）
（1）①BC（2分） ②C＞H＞Be（1分） ③球形（1分）；D（1分）
（2）①正四面体（1分） ②2（1分） ③（2分）
（3）①
或（2分）
②Zr（1分）
③4（2分）
13．（13分）
（1）冷凝回流（水和有机物）（1分）
（2） （2分）
（3）提高苯甲酸的转化率或苯甲酸乙酯的产率（2分）
（4）分水器内水层高度不再发生变化（2分）
（5）蒸馏烧瓶（1分）
（6）b（2分）
（7）（1分）
（8）84％（2分）
14．（19分）
（1）（2分）
（2）①加成反应（1分）②氧化反应（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）3-甲基苯甲酸（或间甲基苯甲酸）（1分）
酮羰基（或羰基）、碳氯键（2分）
（6）（2分）
（7）abe（2分）
（8）（2分）
（9）、、、（2分）
选项
A
B
C
D
生活中使用的物质
名称
防紫外线树脂眼镜
大理石玉石蓝纹背景墙
有机玻璃板
飞机上使用的芳砜纶纤维
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
检验卤代烃中卤原子的种类
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液
C
验证乙醛中含有醛基
向试管中加入5％的的溶液，滴入3～4滴2％的溶液，振荡后再加入乙醛溶液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成
D
验证苯和液溴在的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
选项
事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
跃迁到高能轨道电子迁回至低能轨道时释放能量不同，导致发出光波长不同，属于化学变化
B
与分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
的熔点比干冰高
分子间的范德华力大
D
HF的热稳定性比强
H—F键比H—Cl键的键能大
离子
直径/pm
204
304
编号
反应条件
反应时间
产物中A的物质的量分数
产物中B的物质的量分数
1
℃
62％
38％
2
25℃
12％
88％
状态
固态
气态
结构或分子式
物质
乙醇
苯甲酸
乙醚
苯甲酸乙酯
密度/
0.7893
1.2659
0.7318
1.0500
沸点/℃
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34.5
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相对分子质量
46
122
74
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