北京市丰台区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份北京市丰台区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了07，有机物 中不含有的官能团是， 下列方程式书写正确的是水，下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

2024.07
第一部分
可能用到的相对原子量：B-11 C-12 O-16 Cl-35.5
1.下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 1s电子云图为 B. SO2－ 3的VSEPR模型为
C. H2O的空间填充模型为 D. 基态Li原子的轨道表示式为为
3.有机物 中不含有的官能团是
A 羰基 B 碳碳双键 C醚键 D 羧基
4.制取较纯的一溴乙烷，下列方法中最合理的是
A. 乙烯与溴化氢加成 B. 乙炔和溴化氢加成
C. 乙烯和溴水加成 D. 乙烷和液溴取代
5. 下列物质的性质与氢键无关的是
A. 沸点：H2O>H2S B. 密度：冰<水
C. 稳定性：HF＞HCl D. 熔点：乙醇>丙烷
6.碱金属离子可形成两种结构，如图所示。下列说法不正确的是
A. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子
B. K+与冠醚形成超分子，增大了KMnO4在有机溶剂中的溶解度
C. NaCl晶胞中代表 Cl-
D. 1个NaCl晶胞中平均含有4个Na+和4个Cl-
7.有机化合物分子中的邻近基团往往存在相互影响，这种影响会使有机化合物性质产生差异。下列事实不能说明上述观点的是
A. 甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，而甲烷不能
B. 乙酸能与碳酸钠发生反应，而乙醇不能
C. 与苯相比，甲苯更易与浓HNO3发生取代反应
D. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应
8．阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如图所示。
下列说法正确的是
A．第一电离能：C＜N< O
B．分子中碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式
C．该分子存在顺反异构体
D．该物质既有酸性又有碱性
9. 下列方程式书写正确的是水
△
A. CH3CH2Br与NaOH溶液反应：CH3CH2Br + NaOH 水
△
水
△
CH2=CH2↑+ NaBr + H2O
B. 乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液共热出现砖红色浑浊：
CH3CHO + Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + CuO↓ +2H2O
C. 向苯酚钠溶液中通入少量
D. 硬脂酸甘油酯的皂化反应：
10.下列实验方案能达到实验目的的是
11. 在葡萄糖水溶液中，存在着链式结构和两种氧环式结构的平衡，如图所示。
下列说法不正确的是
A．葡萄糖在水中溶解性较好的原因是其可以与水形成氢键
B．β-D-葡萄糖水溶液不能发生银镜反应
C．氧环式结构的形成可看作羟基与醛基发生了加成反应
D．葡萄糖分子间反应可生成麦芽糖
12. 尿素（）中氢原子可以像苯酚中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，其中生成脲醛树脂化学方程式为：
下列说法不正确的是
A．尿素可以与甲醛发生加成反应生成
B．方程式中x = n-1
C．尿素和甲醛也可以反应生成网状的脲醛树脂
D．脲醛树脂水解可得到尿素和甲醛
13.某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件，进行了如下实验。
已知： Ag(NH3)2+ ⇌Ag+ + 2NH3
下列说法不正确的是：
A. 乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为：
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ +3 NH3 + H2O
B. 对比实验Ⅰ、Ⅲ说明碱性条件有利于银镜产生
C. 实验Ⅱ未产生银镜的原因是CH3CHO还原性较弱
D. 基于此实验推断，制备银氨溶液时，加氨水的量不是越多越好。
14. 药物e具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。
下列说法不正确的是
A. NaBH4具有还原性是因为H为-1价
B. 有机物b分子中含有5个手性碳原子
C. 反应①和③是为了保护醛基
D. 药物e分子中含有4个六元环
第二部分
15.合成防晒霜的主要成分M（）的路线如下：
已知：
（1）A分子中含有的官能团的名称是 。
（2）A→B的反应类型是 。
（3）B→C的化学方程式是 。
（4）下列有关G的说法正确的是 （填序号）。
a.能与浓溴水发生取代反应
b.能发生还原反应，不能发生氧化反应
c. 1ml G与足量的Na反应产生 1 ml H2
d.能用FeCl3的溶液检验
（5）H的一种芳香族同分异构体，能与NaHCO3反应的同分异构体，其名称是 。
（6）I的结构简式是 。
（7）F和J反应的化学方程式是 。
16. 氟锑酸(HSbF6)是石油重整中常用的催化剂，酸性极强，被称为超强酸。HSbF6可由SbF5与HF混合得到，HSbF6在HF中容易生成[H2F]+[SbF6]-。
（1）氟元素在周期表的位置是 。
（2）HF中H-F键是由H的1s轨道和F的____轨道“头碰头”重叠形成的σ键。
（3）[H2F]+中F原子的杂化类型是___________。
（4）温度接近沸点时，HF蒸气的实测相对分子质量明显高于用相对原子质量和HF化学式计算出来的相对分子质量，原因是 。
（5）Sb位于第五周期，与N同主族，基态Sb原子的价层电子排布式是______。
（6）1 ml [SbF6]-含有 ml配位键。
（7）碳正离子是有机反应中间体，已知稳定性：，
等物质的量的与HSbF6发生反应的化学方程式是 。
17. 碳元素在材料领域有着广泛的应用。
（1）上述物质中能导电的有_______。
（2）C-C键的键长：金刚石 > 石墨，理由是_______。
（3）石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如右图所示。下列说法正确的是_______（填序号）。
a. 与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
b．与石墨相比，(CF)x导电性减弱
c．1 ml(CF)x中含有2.5 x ml共价单键
（4）比较C60晶体和金刚石的熔点并解释原因_______。
（5）C60可以与K形成低温超导化合物K3C60，其晶胞形状为立方体，边长分别为a nm，结构如下图所示。
① 距离C60最近且相等的C60有________个。
② 已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 。（1 nm =cm）
18.Daprdustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。
已知：
（1）A是一种芳香族化合物，则反应Ⅰ的试剂和条件是_____________。
（2）反应Ⅱ的化学方程式是______________________________________。
（3）D→E的反应类型是________________________________________
（4）F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。
①F含有的官能团是__________________。
②H与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）在一定条件下反应生成七元环状化合物的化学方程式是_____________。
（5）由中间体J合成Daprdustat的过程中需经历以下三步。
其中试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为________和_________。
19. 某小组探究等浓度Na2S2O3溶液与AgNO3溶液的反应。
资料：ⅰ. S2O32-可看做是SO42-中的一个O原子被S原子取代的产物
ⅱ．Ag2S2O3为白色固体，难溶于水
ⅲ．Ag2S2O3+3S2O32- ⇌ 2 [Ag(S2O3)2]3−
ⅳ. Ag2S不溶于Na2S2O3溶液
实验Ⅰ
（1）写出实验Ⅰ中生成白色沉淀的离子方程式______________。
（2）结合资料，分别判断S2O32-中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由____________________。
（3）将实验Ⅰ中产生的沉淀过滤后，向滤液中加入____________（填操作和现象），证明该上层清液中含有SO42-。
（4）设计如下操作证明实验Ⅰ中产生的沉淀除了含有外，还含有，不含S。
①取少量沉淀，加入足量CS2 ，充分振荡，过滤得滤液A和固体B。取滤液A加水后没有明显现象，证明沉淀中不含S。
②取固体B， （填操作和现象），证明沉淀中含有。(可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、浓硝酸、溶液)
（5）S2O32-中若中心S为32S，端基S为35S，反应中S2O32-断裂的只有硫硫键，补齐白色沉淀变为黑色沉淀的反应，并注明S的质量数：
Ag2S2O3 + H2O ==______+_______+2H+。
实验Ⅱ：
向2ml Na2S2O3溶液中逐滴加入2ml AgNO3溶液，开始阶段局部产生白色沉淀，振荡后消失，随着AgNO3溶液的滴加，再次产生白色沉淀，最终转化为黑色沉淀。
（6）从化学反应速率和限度的角度分析解释虚线部分可能的原因_________________
根据实验可知，Na2S2O3溶液与AgNO3溶液反应的多样性与溶液的相对用量有关。
参考答案
第一部分共14题，每题3分，共42分。
第二部分共5题，共58分。
15. （12分）
（1）碳碳双键
（2）加成反应
（3）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
（4）ad
（5）苯甲酸
（6）

（7）
16.（12分）
（1）第二周期第VIIA族
（2）2p
（3）sp3
（4）HF分子在气相的时候会通过氢键二聚或多聚，导致实测相对分子质量偏大
（5）5s25p3
（6）1
（7）
17.（12分）
（1）石墨 石墨炔
（2）金刚石碳原子之间只存在σ键；石墨中碳原子之间除了有σ键还有π键，碳碳原子间电子云重叠程度更大，键长更短。
（3）abc
（4）熔点：金刚石>C60，因为C60为分子晶体，金刚石为共价晶体，共价键远比范德华力强。
（5）①12
②
18.（12分）
（1）浓硝酸、浓硫酸、加热
（2）
（3）加成反应
（4）①羧基
②HOOCCH2COOH + H2NCH2CH2NH2 + 2H2O
（5）
19.（10分）
（1）2Ag+ + S2O32- == Ag2S2O3↓
（2）中心S无孤电子对不能做配位原子，端基S有孤电子对可以做配位原子。
（3）足量稀盐酸，充分静置，取上层清液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
（4）加入足量Na2S2O3溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加入浓硝酸，沉淀溶解，有黄色固体和红棕色气体生成。
（5）Ag235S 32SO42-
（6）发生反应ⅰ：3 S2O32- + Ag2S2O3 2 [ Ag(S2O3)2]3 - ；反应ⅱ：Ag2S2O3 + H2O == Ag2S + H2SO4，反应ⅰ的速率大，反应ⅱ的限度大。
焰火绚丽多彩
中国深井一号采用石英材料进行高温下作业
植物油氢化所得人造奶油
利用紫外线为餐具消毒
A.与原子核外电子跃迁有关
B.与SiO2熔点较高有关
C. 与植物油中酯基与H2加成有关
D. 与紫外线可以使蛋白质变性有关
A.制备并收集乙酸乙酯
B.检验乙醇消去反应
生成的乙烯
C.除去苯中的苯酚
D.检验溴乙烷中的溴元素
编号
实验
试剂a
混合液pH
现象
Ⅰ
NaOH
10
常温产生银镜
Ⅱ
浓氨水
10
加热无银镜
Ⅲ
无
8
加热产生银镜
1
2
3
4
5
6
7
C
D
B
A
C
A
D
8
9
10
11
12
13
14
D
D
B
B
D
C
B