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北京市丰台区2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）
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这是一份北京市丰台区2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了07，1ml/LKI溶液、0等内容，欢迎下载使用。
2024.07
可能用到的相对原子质量：H1C12O16
第一部分 选择题（共42分）
本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
2．下列物质的电子式书写正确的是
A．氮气 N⋮⋮NB．乙烯 H:C⋅⋅H⋅⋅:C⋅⋅H⋅⋅:HC．氧化钾 K+[:O⋅⋅⋅⋅:]2−K+D．氢氧化钠 Na:O⋅⋅⋅⋅:H
3．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是
A．元素化合价B．原子半径C．原子核外电子排布D．相对原子质量
4．下列说法不正确的是
A．苯的结构简式：C6H6B．甲烷的空间构型：正四面体
C．乙醇的官能团：羟基(−OH)D．乙烷分子的球棍模型：
5．下列反应中能量变化与如图相符的是
A．NaHCO3与柠檬酸反应B．Zn与稀硫酸反应C．H2与Cl2反应D．NaOH溶液与盐酸反应
6．下列反应属于加成反应的是
A．甲烷与氯气反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．乙醇与金属钠反应D．烃完全燃烧生成二氧化碳和水
7．下列关于化学键的说法中，不正确的是
A．化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用B．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成
C．化学反应中物质和能量的变化均与化学键有关D．氯化氢气体溶于水不涉及化学键的变化
8．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是
A．葡萄糖、蔗糖、纤维素都属于糖类B．油脂在人体内可水解生成高级脂肪酸和甘油
C．蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸D．蛋白质遇(NH4)2SO4溶液变性失活
9．下列有关物质性质的比较不正确的是
A．非金属性：P>SB．碱性：KOH>NaOHC．原子半径：Na>MgD．稳定性：H2O>H2S
10．下表所列对应关系不正确的是
11．下列关于烷烃的说法不正确的是
A．烷烃的分子式可用通式CnH2n+2表示
B．戊烷存在三种同分异构体
C．CH3−CH2−CH3中三个碳原子处于一条直线上
D．CH3CH3与互为同系物
12．含有相同官能团的物质具有相似的性质。丙烯酸(CH2=CH−COOH)是一种重要的有机合成原料，下列有关丙烯酸的说法不正确的是
A．属于烃的衍生物
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．具有酸性，能与某些活泼金属、碱、碱性氧化物反应
D．能发生加聚反应，产物为
13．一定条件下，在容积不变的密闭容器中，发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A．正、逆反应速率相等B．混合气体的颜色不再改变
C．各物质浓度不再改变D．用18O2和NO反应，当18O存在于所有物质中
14．在2L密闭容器中进行反应4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O，0∼2min内O2的物质的量从8ml减少到3ml，则用O2的浓度变化表示的化学反应速率为
A．1.25ml⋅L−1⋅min−1B．2.5ml⋅L−1⋅min−1C．5ml⋅L−1⋅min−1D．0.5ml⋅L−1⋅min−1
15．下列实验所用试剂不能达到实验目的的是
16．实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
B．试管乙中盛放饱和Na2CO3溶液可除去乙酸和乙醇
C．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
D．实验结束，乙中上层为无色透明的油状液体
17．如图所示原电池装置的总反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，电池工作时灵敏电流计的指针向右偏转。下列说法正确的是
A．电极X可为Cu片B．电极Y的作用是提供得电子场所
C．负极反应为Fe3++e−Fe2+D．Z可为FeCl3溶液，电池工作时Cl−向Y电极运动
18．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．F2与H2在暗处剧烈化合，I2与H2在加热条件下缓慢反应
B．金属Na与熔融态的KCl反应制备金属K
C．向NaBr溶液中通入Cl2生成Br2
D．Mg(OH)2不能与NaOH溶液反应而Al(OH)3可以
19．1898年，居里夫人发现了放射性元素镭(88Ra)，因而获得诺贝尔化学奖。在现代医学上，88223Ra的放射性被用来治疗癌症。下列说法不正确的是
A．88223Ra含有的中子数为135
B．Ra元素位于周期表中第七周期ⅡA族
C．Ra单质与水剧烈反应
D．镭的某核素衰变过程为88226Ra22286Rn(氡)+X，则X为Be元素
实验室利用海带（含碘化物、无机盐和有机化合物等）提取碘的步骤如下。
ⅰ.将海带进行灼烧、浸泡、过滤，取滤液
ⅱ.向其中加入稀H2SO4和H2O2
ⅲ.继续加入有机试剂，充分振荡、静置，取下层溶液
ⅳ.向其中加入NaOH溶液，充分振荡、静置，取上层溶液
ⅴ.加入45%H2SO4溶液，充分反应后，过滤得到I2
已知：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O
回答下列2个小题。
20．下列关于步骤ⅰ→ⅲ的说法，不正确的是
A．灼烧海带不仅除去了有机化合物，而且富集了碘元素
B．步骤ⅱ，H2O2与I−反应的产物中有I2和O2
C．步骤ⅲ，有机试剂可为CCl4
D．步骤ⅲ的目的是富集I2，并与水中的杂质分离
21．下列关于步骤ⅲ→ⅴ的说法，不正确的是
A．步骤ⅲ和ⅳ，均需用到分液漏斗
B．步骤ⅳ需使用足量的稀NaOH溶液
C．步骤ⅳ，钠盐在水中的溶解度大于在有机溶剂中的
D．步骤ⅴ，每生成1mlI2转移53mle
第二部分 非选择题（共58分）
22．（8分）乙烯是重要的化工原料，可制备多种化工产品。
（1）试剂X为 。
（2）C2H5OH→A的化学方程式为 。
（3）B→C的化学方程式为 ，反应类型是 。
（4）D是高分子，可用来制造包装材料。D的结构简式是 。
23．（6分）实验室以Fe3+与I−的反应为对象研究化学反应的限度与速率，实验设计如图所示：
（1）实验观测到的现象是 。
（2）为探究该反应是否为可逆反应，进行如下实验：取少量反应后的溶液于试管中，加入 （填化学式），观测到 ，证明该反应为可逆反应。
（3）为探究温度和c(Fe3+)对该反应速率的影响，进行如下实验。
实验所用试剂：0.1ml/LKI溶液、0.05ml/LFe2(SO4)3溶液、蒸馏水、淀粉溶液
①实验表明反应速率：实验2>实验1>实验3，观测到的实验现象是 。
②将上述实验方案补全。
24．（15分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期表的一部分。
（1）依据周期表完成下列推断。
①X在周期表中的位置是 ，元素Y的原子结构示意图为 。
②X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小排序为 > > （填元素符号）。
③用电子式表示Z与M形成化合物的过程 。
④如图周期表中金属性最强的元素为 （填元素符号）。
（2）某小组同学研究C和Si元素非金属性的强弱。
①预测非金属性：C Si（填“>”或“<”），请从原子结构角度解释原因 。
②设计实验方案如图所示，该方案的原理是：通过比较 判断C和Si的非金属性强弱。
③有同学认为该实验不能达到目的，改进的方案是 。
（3）长周期金属元素锗(Ge)和铅(Pb)位于第ⅣA族。
已知：ⅰ 锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近
ⅱ 锗与稀硫酸不反应
ⅲ 铅与稀硫酸反应：Pb+H2SO4PbSO4↓+H2↑，一段时间后反应停止。
①预测锗单质的一种用途是 。
②下列推测合理的是 （填字母序号）。
a.两种元素失电子能力：Ge>Pb
b.两种元素可能存在+2价和+4价的氧化物
c.两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Ge(OH)4③从反应速率的角度分析一段时间后铅与稀硫酸反应停止的原因是 。
25．（15分）化学对于推动汽车工业的发展起着极为重要的作用。
（1）如图为三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图判断更适合作汽车燃料的可燃物为 （填“A”、“B”或“C”）。
（2）汽车尾气中含有NO、CO等污染物，NO主要来源于汽车内燃机中高温环境下N2和O2的反应。已知：断裂1ml化学键所吸收的能量如下：
①当1mlN2参与反应时 （填“吸收”或“释放”）的能量为 kJ。
②汽车尾气中装有三元催化器，可使CO和NO发生反应而去除。该反应利用了NO的 性。
（3）为了减小对环境的影响，电动汽车代替部分燃油汽车。如图为目前研究较多的一类甲烷燃料电池的工作原理示意图。
①A电极是原电池的 极。
②固体氧化物的作用是 。
③O2−迁移的方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。
④甲烷燃烧时化学能转化为热能，而燃料电池可将化学能转化为电能，原因是电池装置可将 ，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。
（4）汽车安全气囊是保护生命安全的重要装置。当汽车发生碰撞时，安全气囊中的气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀起到缓冲作用。某气体发生剂由叠氮化钠(NaN3)、MnO2、NaHCO3等多种物质按一定比例混合而成。
已知：NaN3是主要的产气物质，汽车碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解产生N2和Na，并释放大量的热。
①用化学方程式表示MnO2的作用 。
②添加NaHCO3的主要目的是 ，NaHCO3的量过多导致的不利影响是 。
26．（14分）某精选的硫铁矿主要成分为二硫化亚铁(FeS2)和二氧化硅。利用其生产硫酸和绿矾(FeSO4⋅7H2O)的工业流程示意图如图：
（1）接触室中SO2与O2反应，控制反应条件为400∘C、催化剂，目的是 。
（2）吸收塔中发生反应的化学方程式为 。
（3）反应釜Ⅰ中固体S产生的原因可能有 。
（4）反应釜Ⅱ，当固体X为铁粉时，铁粉的作用有 。
（5）反应釜Ⅱ，当固体X为硫铁矿时，在氧化亚铁硫杆菌催化作用下，溶液a与FeS2发生反应。
①将离子方程式补充完整：
FeS2+□+□氧化亚铁硫杆菌□Fe2++□SO42−+□
②研究温度对该反应的影响，发现随温度升高反应速率加快，但是当温度高于25∘C时，反应速率下降。分析下降的原因是 。
（6）从矿物资源充分利用的角度对该流程进行优化改进，可采取的措施是 。
【参考答案】
丰台区2023~2024学年度第二学期期末练习
第一部分 选择题（共42分）
1．A 2．C 3．C 4．A 5．A 6．B 7．D 8．D 9．A 10．C 11．C 12．D 13．D 14．A 15．C 16．A 17．B 18．B 19．D
20．B 21．B
第二部分 非选择题（共58分）
22．（1） H2O（1分）
（2） 2C2H5OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O（2分）
（3） CH3COOH+C2H5OH⇌△浓硫酸CH3COOC2H5+H2O（2分）； 取代（酯化）反应（2分）
（4） 略（1分）
23．（1） 溶液由无色变为黄色（1分）
（2） KSCN（1分）； 溶液由黄色变为红色（1分）
（3） ① 溶液出现蓝色所需的时间：实验3>实验1>实验2（1分）
② （其他合理答案均给分，每个方案1分，共2分）
24．（1） ① 第2周期ⅤA族（1分）； （1分）
② Na； N； O（1分）
③ （1分）
④ K（1分）
（2） ① >（1分）； C和Si位于同一主族，核电荷数Si>C，电子层数Si>C，原子半径Si>C，（原子核对最外层电子吸引力C>Si）得电子能力C>Si（2分）
② 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3（1分）
③ 将稀盐酸更换为稀硫酸（或在锥形瓶与烧杯之间增加一个盛放饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶）（2分）
（3） ① 作半导体材料（1分）
② bc（2分）
③ 铅与稀硫酸反应生成硫酸铅沉淀，覆盖在铅表面，阻碍铅与稀硫酸接触（1分）
25．（1） A（1分）
（2） ① 吸收（1分）； 180（2分）
② 氧化（1分）
（3） ① 正（2分）
② 离子导体（1分）
③ 从A到B（2分）
④ 氧化反应和还原反应分开在两个不同区域进行（1分）
（4） ① 4Na+MnO2高温Mn+2Na2O（2分）
② 碳酸氢钠分解吸收热量，从而起到适当降低体系温度的作用（1分）； 碳酸氢钠的量过多，体系温度降低程度过大，导致NaN3分解产气的速率降低，达不到实际需求（1分）
26．（1） 加快化学反应速率（2分）
（2） SO3+H2OH2SO4（2分）
（3） FeS中−2价硫元素被O2氧化或者被Fe3+氧化（2分）
（4） 将Fe3+还原为Fe2+，消耗过量的H2SO4（2分）
（5） ① FeS2+14Fe3++8H2O氧化亚铁硫杆菌15Fe2++2SO42−+16H+（2分）
② 温度升高，氧化亚铁硫杆菌活性降低，反应速率下降（2分）
（6） 煅烧反应釜Ⅰ中得到的固体，将产生的SO2气体用于制硫酸（2分）考生须知
1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。
3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。
5.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。
A.燃气灶
B.风力发电机
C.太阳能电池
D.铅蓄电池
选项
物质
化学键类型
化合物类型
A
CO2
共价键
共价化合物
B
H2O2
共价键
共价化合物
C
CaCl2
离子键、共价键
离子化合物
D
NH4Cl
离子键、共价键
离子化合物
选项
实验目的
实验试剂
A
鉴别乙烯和乙烷
溴水
B
鉴别乙醇与水
金属钠
C
除去乙醇中的乙酸
氢氧化钠溶液
D
检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖
新制氢氧化铜悬浊液
序号
温度
c（碘化钾）ml/L
V（碘化钾）mL
c（硫酸铁）ml/L
V（硫酸铁）mL
淀粉溶液/滴
V（水）mL
1
5∘C
0.1
5
0.05
5
2
0
2
15∘C
3
5∘C
化学键
氮氮键
氧氧键
氮氧键
吸收能量kJ/ml
946
498
632
序号
温度
c（碘化钾）ml/L
V（碘化钾）mL
c（硫酸铁）ml/L
V（硫酸铁）mL
淀粉溶液/滴
V（水）mL
1
5∘C
0.1
5
0.05
5
2滴
0
2
15∘C
0.1
5
0.05
5
2滴
0
3
5∘C
0.1
5
0.05
4
2滴
1
2024.07
可能用到的相对原子质量：H1C12O16
第一部分 选择题（共42分）
本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
2．下列物质的电子式书写正确的是
A．氮气 N⋮⋮NB．乙烯 H:C⋅⋅H⋅⋅:C⋅⋅H⋅⋅:HC．氧化钾 K+[:O⋅⋅⋅⋅:]2−K+D．氢氧化钠 Na:O⋅⋅⋅⋅:H
3．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是
A．元素化合价B．原子半径C．原子核外电子排布D．相对原子质量
4．下列说法不正确的是
A．苯的结构简式：C6H6B．甲烷的空间构型：正四面体
C．乙醇的官能团：羟基(−OH)D．乙烷分子的球棍模型：
5．下列反应中能量变化与如图相符的是
A．NaHCO3与柠檬酸反应B．Zn与稀硫酸反应C．H2与Cl2反应D．NaOH溶液与盐酸反应
6．下列反应属于加成反应的是
A．甲烷与氯气反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．乙醇与金属钠反应D．烃完全燃烧生成二氧化碳和水
7．下列关于化学键的说法中，不正确的是
A．化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用B．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成
C．化学反应中物质和能量的变化均与化学键有关D．氯化氢气体溶于水不涉及化学键的变化
8．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是
A．葡萄糖、蔗糖、纤维素都属于糖类B．油脂在人体内可水解生成高级脂肪酸和甘油
C．蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸D．蛋白质遇(NH4)2SO4溶液变性失活
9．下列有关物质性质的比较不正确的是
A．非金属性：P>SB．碱性：KOH>NaOHC．原子半径：Na>MgD．稳定性：H2O>H2S
10．下表所列对应关系不正确的是
11．下列关于烷烃的说法不正确的是
A．烷烃的分子式可用通式CnH2n+2表示
B．戊烷存在三种同分异构体
C．CH3−CH2−CH3中三个碳原子处于一条直线上
D．CH3CH3与互为同系物
12．含有相同官能团的物质具有相似的性质。丙烯酸(CH2=CH−COOH)是一种重要的有机合成原料，下列有关丙烯酸的说法不正确的是
A．属于烃的衍生物
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．具有酸性，能与某些活泼金属、碱、碱性氧化物反应
D．能发生加聚反应，产物为
13．一定条件下，在容积不变的密闭容器中，发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A．正、逆反应速率相等B．混合气体的颜色不再改变
C．各物质浓度不再改变D．用18O2和NO反应，当18O存在于所有物质中
14．在2L密闭容器中进行反应4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O，0∼2min内O2的物质的量从8ml减少到3ml，则用O2的浓度变化表示的化学反应速率为
A．1.25ml⋅L−1⋅min−1B．2.5ml⋅L−1⋅min−1C．5ml⋅L−1⋅min−1D．0.5ml⋅L−1⋅min−1
15．下列实验所用试剂不能达到实验目的的是
16．实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
B．试管乙中盛放饱和Na2CO3溶液可除去乙酸和乙醇
C．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
D．实验结束，乙中上层为无色透明的油状液体
17．如图所示原电池装置的总反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，电池工作时灵敏电流计的指针向右偏转。下列说法正确的是
A．电极X可为Cu片B．电极Y的作用是提供得电子场所
C．负极反应为Fe3++e−Fe2+D．Z可为FeCl3溶液，电池工作时Cl−向Y电极运动
18．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．F2与H2在暗处剧烈化合，I2与H2在加热条件下缓慢反应
B．金属Na与熔融态的KCl反应制备金属K
C．向NaBr溶液中通入Cl2生成Br2
D．Mg(OH)2不能与NaOH溶液反应而Al(OH)3可以
19．1898年，居里夫人发现了放射性元素镭(88Ra)，因而获得诺贝尔化学奖。在现代医学上，88223Ra的放射性被用来治疗癌症。下列说法不正确的是
A．88223Ra含有的中子数为135
B．Ra元素位于周期表中第七周期ⅡA族
C．Ra单质与水剧烈反应
D．镭的某核素衰变过程为88226Ra22286Rn(氡)+X，则X为Be元素
实验室利用海带（含碘化物、无机盐和有机化合物等）提取碘的步骤如下。
ⅰ.将海带进行灼烧、浸泡、过滤，取滤液
ⅱ.向其中加入稀H2SO4和H2O2
ⅲ.继续加入有机试剂，充分振荡、静置，取下层溶液
ⅳ.向其中加入NaOH溶液，充分振荡、静置，取上层溶液
ⅴ.加入45%H2SO4溶液，充分反应后，过滤得到I2
已知：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O
回答下列2个小题。
20．下列关于步骤ⅰ→ⅲ的说法，不正确的是
A．灼烧海带不仅除去了有机化合物，而且富集了碘元素
B．步骤ⅱ，H2O2与I−反应的产物中有I2和O2
C．步骤ⅲ，有机试剂可为CCl4
D．步骤ⅲ的目的是富集I2，并与水中的杂质分离
21．下列关于步骤ⅲ→ⅴ的说法，不正确的是
A．步骤ⅲ和ⅳ，均需用到分液漏斗
B．步骤ⅳ需使用足量的稀NaOH溶液
C．步骤ⅳ，钠盐在水中的溶解度大于在有机溶剂中的
D．步骤ⅴ，每生成1mlI2转移53mle
第二部分 非选择题（共58分）
22．（8分）乙烯是重要的化工原料，可制备多种化工产品。
（1）试剂X为 。
（2）C2H5OH→A的化学方程式为 。
（3）B→C的化学方程式为 ，反应类型是 。
（4）D是高分子，可用来制造包装材料。D的结构简式是 。
23．（6分）实验室以Fe3+与I−的反应为对象研究化学反应的限度与速率，实验设计如图所示：
（1）实验观测到的现象是 。
（2）为探究该反应是否为可逆反应，进行如下实验：取少量反应后的溶液于试管中，加入 （填化学式），观测到 ，证明该反应为可逆反应。
（3）为探究温度和c(Fe3+)对该反应速率的影响，进行如下实验。
实验所用试剂：0.1ml/LKI溶液、0.05ml/LFe2(SO4)3溶液、蒸馏水、淀粉溶液
①实验表明反应速率：实验2>实验1>实验3，观测到的实验现象是 。
②将上述实验方案补全。
24．（15分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期表的一部分。
（1）依据周期表完成下列推断。
①X在周期表中的位置是 ，元素Y的原子结构示意图为 。
②X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小排序为 > > （填元素符号）。
③用电子式表示Z与M形成化合物的过程 。
④如图周期表中金属性最强的元素为 （填元素符号）。
（2）某小组同学研究C和Si元素非金属性的强弱。
①预测非金属性：C Si（填“>”或“<”），请从原子结构角度解释原因 。
②设计实验方案如图所示，该方案的原理是：通过比较 判断C和Si的非金属性强弱。
③有同学认为该实验不能达到目的，改进的方案是 。
（3）长周期金属元素锗(Ge)和铅(Pb)位于第ⅣA族。
已知：ⅰ 锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近
ⅱ 锗与稀硫酸不反应
ⅲ 铅与稀硫酸反应：Pb+H2SO4PbSO4↓+H2↑，一段时间后反应停止。
①预测锗单质的一种用途是 。
②下列推测合理的是 （填字母序号）。
a.两种元素失电子能力：Ge>Pb
b.两种元素可能存在+2价和+4价的氧化物
c.两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Ge(OH)4
25．（15分）化学对于推动汽车工业的发展起着极为重要的作用。
（1）如图为三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图判断更适合作汽车燃料的可燃物为 （填“A”、“B”或“C”）。
（2）汽车尾气中含有NO、CO等污染物，NO主要来源于汽车内燃机中高温环境下N2和O2的反应。已知：断裂1ml化学键所吸收的能量如下：
①当1mlN2参与反应时 （填“吸收”或“释放”）的能量为 kJ。
②汽车尾气中装有三元催化器，可使CO和NO发生反应而去除。该反应利用了NO的 性。
（3）为了减小对环境的影响，电动汽车代替部分燃油汽车。如图为目前研究较多的一类甲烷燃料电池的工作原理示意图。
①A电极是原电池的 极。
②固体氧化物的作用是 。
③O2−迁移的方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。
④甲烷燃烧时化学能转化为热能，而燃料电池可将化学能转化为电能，原因是电池装置可将 ，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。
（4）汽车安全气囊是保护生命安全的重要装置。当汽车发生碰撞时，安全气囊中的气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀起到缓冲作用。某气体发生剂由叠氮化钠(NaN3)、MnO2、NaHCO3等多种物质按一定比例混合而成。
已知：NaN3是主要的产气物质，汽车碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解产生N2和Na，并释放大量的热。
①用化学方程式表示MnO2的作用 。
②添加NaHCO3的主要目的是 ，NaHCO3的量过多导致的不利影响是 。
26．（14分）某精选的硫铁矿主要成分为二硫化亚铁(FeS2)和二氧化硅。利用其生产硫酸和绿矾(FeSO4⋅7H2O)的工业流程示意图如图：
（1）接触室中SO2与O2反应，控制反应条件为400∘C、催化剂，目的是 。
（2）吸收塔中发生反应的化学方程式为 。
（3）反应釜Ⅰ中固体S产生的原因可能有 。
（4）反应釜Ⅱ，当固体X为铁粉时，铁粉的作用有 。
（5）反应釜Ⅱ，当固体X为硫铁矿时，在氧化亚铁硫杆菌催化作用下，溶液a与FeS2发生反应。
①将离子方程式补充完整：
FeS2+□+□氧化亚铁硫杆菌□Fe2++□SO42−+□
②研究温度对该反应的影响，发现随温度升高反应速率加快，但是当温度高于25∘C时，反应速率下降。分析下降的原因是 。
（6）从矿物资源充分利用的角度对该流程进行优化改进，可采取的措施是 。
【参考答案】
丰台区2023~2024学年度第二学期期末练习
第一部分 选择题（共42分）
1．A 2．C 3．C 4．A 5．A 6．B 7．D 8．D 9．A 10．C 11．C 12．D 13．D 14．A 15．C 16．A 17．B 18．B 19．D
20．B 21．B
第二部分 非选择题（共58分）
22．（1） H2O（1分）
（2） 2C2H5OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O（2分）
（3） CH3COOH+C2H5OH⇌△浓硫酸CH3COOC2H5+H2O（2分）； 取代（酯化）反应（2分）
（4） 略（1分）
23．（1） 溶液由无色变为黄色（1分）
（2） KSCN（1分）； 溶液由黄色变为红色（1分）
（3） ① 溶液出现蓝色所需的时间：实验3>实验1>实验2（1分）
② （其他合理答案均给分，每个方案1分，共2分）
24．（1） ① 第2周期ⅤA族（1分）； （1分）
② Na； N； O（1分）
③ （1分）
④ K（1分）
（2） ① >（1分）； C和Si位于同一主族，核电荷数Si>C，电子层数Si>C，原子半径Si>C，（原子核对最外层电子吸引力C>Si）得电子能力C>Si（2分）
② 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3（1分）
③ 将稀盐酸更换为稀硫酸（或在锥形瓶与烧杯之间增加一个盛放饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶）（2分）
（3） ① 作半导体材料（1分）
② bc（2分）
③ 铅与稀硫酸反应生成硫酸铅沉淀，覆盖在铅表面，阻碍铅与稀硫酸接触（1分）
25．（1） A（1分）
（2） ① 吸收（1分）； 180（2分）
② 氧化（1分）
（3） ① 正（2分）
② 离子导体（1分）
③ 从A到B（2分）
④ 氧化反应和还原反应分开在两个不同区域进行（1分）
（4） ① 4Na+MnO2高温Mn+2Na2O（2分）
② 碳酸氢钠分解吸收热量，从而起到适当降低体系温度的作用（1分）； 碳酸氢钠的量过多，体系温度降低程度过大，导致NaN3分解产气的速率降低，达不到实际需求（1分）
26．（1） 加快化学反应速率（2分）
（2） SO3+H2OH2SO4（2分）
（3） FeS中−2价硫元素被O2氧化或者被Fe3+氧化（2分）
（4） 将Fe3+还原为Fe2+，消耗过量的H2SO4（2分）
（5） ① FeS2+14Fe3++8H2O氧化亚铁硫杆菌15Fe2++2SO42−+16H+（2分）
② 温度升高，氧化亚铁硫杆菌活性降低，反应速率下降（2分）
（6） 煅烧反应釜Ⅰ中得到的固体，将产生的SO2气体用于制硫酸（2分）考生须知
1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。
3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。
5.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。
A.燃气灶
B.风力发电机
C.太阳能电池
D.铅蓄电池
选项
物质
化学键类型
化合物类型
A
CO2
共价键
共价化合物
B
H2O2
共价键
共价化合物
C
CaCl2
离子键、共价键
离子化合物
D
NH4Cl
离子键、共价键
离子化合物
选项
实验目的
实验试剂
A
鉴别乙烯和乙烷
溴水
B
鉴别乙醇与水
金属钠
C
除去乙醇中的乙酸
氢氧化钠溶液
D
检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖
新制氢氧化铜悬浊液
序号
温度
c（碘化钾）ml/L
V（碘化钾）mL
c（硫酸铁）ml/L
V（硫酸铁）mL
淀粉溶液/滴
V（水）mL
1
5∘C
0.1
5
0.05
5
2
0
2
15∘C
3
5∘C
化学键
氮氮键
氧氧键
氮氧键
吸收能量kJ/ml
946
498
632
序号
温度
c（碘化钾）ml/L
V（碘化钾）mL
c（硫酸铁）ml/L
V（硫酸铁）mL
淀粉溶液/滴
V（水）mL
1
5∘C
0.1
5
0.05
5
2滴
0
2
15∘C
0.1
5
0.05
5
2滴
0
3
5∘C
0.1
5
0.05
4
2滴
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