化学必修第一册分散系一等奖课件ppt

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胶体的制备、性质及应用
以上物质在形成上有什么共同特点？
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系
①分散系:一定是混合物②相对多少:分散剂>分散质
分散质+分散系=分散系
按照分散剂和分散质所处的状态，它们之间可以有几种组合方式？并举例。
珍珠(包藏着水的碳酸钙)
根据分散质粒子的直径大小分类：
溶液：分散质粒子直径小于1nm的分散系。
胶体：分散质粒子直径在 1nm-100nm 的分散系。
浊液：分散质粒子直径大于100nm的分散系。
某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分，如何将它们分离？（提示：淀粉溶液是胶体）
怎样判断淀粉没有透过半透膜？
分散剂是气体：云、雾、烟
分散剂是液体：牛奶、豆浆、血液、蛋清、墨水、蛋白质胶体、淀粉胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体
分散剂是固体：有色玻璃、水晶、珍珠
化学方程式：_________________________________________
取一只烧杯，加入约 50 mL 蒸馏水，加热至沸腾。将 3 mL 饱和 FeCl3 溶液分多次缓慢加入，用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热即得到 Fe(OH)3 胶体。观察制得的Fe(OH)3胶体。
另取两只烧杯，向其中一只烧杯加入 50 mL FeCl3 稀溶液，向第二只烧杯中加入 40 mL FeCl3 稀溶液和约 10 mL NaOH 溶液，用玻璃棒搅拌后得到Fe(OH)3 悬浊液。将这三只烧杯置于暗处，分别用红光激光笔水平照射，观察现象。将 FeCl3 稀溶液、Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 悬浊液分别进行过滤，观察滤纸上是否有残留固体。将实验现象填入教材P11中表格：
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象
丁达尔现象产生的原因：
由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路
用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱
溶液未产生光亮通路的原因：
KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体都可以用于净水。
胶体粒子有很大的比表面积（单位质量粒子具有的表面积），具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并使其沉降，因而常用于水的净化。
电泳：在直流电的作用下，带电颗粒向着与其电性相反的电极移动的现象。
在胶体两端通上直流电源，会发生什么？
有的胶体粒子（1-100nm）是带电荷（+/-）的。
如：Fe(OH)3胶粒带正电
Al(OH)3胶粒带正电，在外加电场作用下，胶粒如何运动？
淀粉胶粒不带电，在外加电场作用下，胶粒如何运动？
1.加热2.搅拌3.加酸碱盐
江河入海口处形成三角洲
有的三角洲是胶体，出现在河流入海口，如上海，是因为河水和海水的成分不同，所含的胶体微粒就不同，当带正电的微粒与带负电微粒相遇时，就发生胶体的聚沉，产生了沉淀。