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    2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练48化学反应原理综合题

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    2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练48化学反应原理综合题

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    这是一份2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练48化学反应原理综合题,共6页。


    (1)根据图1数据计算反应 eq \f(1,2) N2(g)+ eq \f(3,2) H2(g)===NH3(g)的ΔH=________kJ·ml-1。
    (2)研究表明,合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位,N eq \\al(*,2) 表示被吸附于催化剂表面的N2)。判断上述反应机理中,速率控制步骤(即速率最慢步骤)为________(填步骤前的标号),理由是________。
    (3)合成氨催化剂前驱体(主要成分为Fe3O4)使用前经H2还原,生成α­ Fe包裹的Fe3O4。已知α­ Fe属于立方晶系,晶胞参数a=287 pm,密度为7.8 g·cm-3,则α­ Fe晶胞中含有Fe的原子数为________(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
    (4)在不同压强下,以两种不同组成进料,反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为=0.75、=0.25,另一种为=0.675、=0.225、xAr=0.10。(物质i的摩尔分数:xi= eq \f(ni,n总) )
    ①图中压强由小到大的顺序为________,判断的依据是________。
    ②进料组成中含有惰性气体Ar的图是________。
    ③图3中,当p2=20MPa、=0.20时,氮气的转化率α=________。该温度时,反应 eq \f(1,2) N2(g)+ eq \f(3,2) H2(g)⇌NH3(g)的平衡常数Kp=________(MPa)-1(化为最简式)。
    答案:(1)-45
    (2)(ⅱ) 在化学反应中,最大的能垒为速率控制步骤,而断开化学键的步骤都属于能垒,由于N≡N的键能比H-H键的大很多,因此,在上述反应机理中,速率控制步骤为(ⅱ)
    (3) eq \f(7.8×2873NA,56×1030)
    (4)①p1<p2<p3 合成氨的反应为气体分子数减少的反应,压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ②图4
    ③33.33% eq \r(\f(1,432))
    解析:(1)在化学反应中,断开化学键要消耗能量,形成化学键要释放能量,反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差,因此,由图1数据可知,反应 eq \f(1,2) N2(g)+ eq \f(3,2) H2(g)===NH3(g)的ΔH=(473+654-436-397-339) kJ·ml-1=-45 kJ·ml-1。(2)由图1中信息可知, eq \f(1,2) N2(g)===N(g)的ΔH=+473 kJ·ml-1,则N≡N的键能为946 kJ·ml-1; eq \f(3,2) H2(g)===3H(g)的ΔH=+654 kJ·ml-1,则H-H键的键能为436 kJ·ml-1。在化学反应中,最大的能垒为速率控制步骤,而断开化学键的步骤都属于能垒,由于N≡N的键能比H-H键的大很多,因此,在上述反应机理中,速率控制步骤为(ⅱ)。(3)已知α­ Fe属于立方晶系,晶胞参数a=287 pm,密度为7.8 g·cm-3,设其晶胞中含有Fe的原子数为x,则α­ Fe晶体密度ρ= eq \f(56x×1030,NA·2873) g·cm-3=7.8 g·cm-3,解得x= eq \f(7.8×2873NA,56×1030) ,即α­ Fe晶胞中含有Fe的原子数为 eq \f(7.8×2873NA,56×1030) 。(4)①合成氨的反应中,压强越大越有利于氨的合成,因此,压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。由图中信息可知,在相同温度下,反应达平衡时氨的摩尔分数p1<p2<p3,因此,图中压强由小到大的顺序为p1<p2<p3,②对比图3和图4中的信息可知,在相同温度和相同压强下,图4中平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下充入惰性气体Ar,反应混合物中各组分的浓度减小,各组分的分压也减小,化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动,因此,充入惰性气体Ar不利于合成氨,进料组成中含有惰性气体Ar的图是图4。③图3中,进料组成为xH2=0.75、xN2=0.25两者物质的量之比为3∶1。假设进料中氢气和氮气的物质的量分别为3 ml和1 ml,达到平衡时氮气的变化量为x ml,则有:
    N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
    始(ml) 1 3 0
    变(ml) x3x2x
    平(ml) 1-x 3-3x 2x
    当p2=20MPa、=0.20时,= eq \f(2x,4-2x) =0.20,解得x= eq \f(1,3) ,则氮气的转化率α= eq \f(1,3) ≈33.33%,平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为 eq \f(2,3) ml、2 ml、 eq \f(2,3) ml,其物质的量分数分别为 eq \f(1,5) 、 eq \f(3,5) 、 eq \f(1,5) ,则该温度下K′p= eq \f((\f(1,5)p2)2,\f(1,5)p2×(\f(3,5)p2)3) = eq \f(25,27×400) (MPa)-2。因此,该温度时,反应 eq \f(1,2) N2(g)+ eq \f(3,2) H2(g)⇌NH3(g)的平衡常数Kp= eq \r(K′p) = eq \r(\f(25,27×400)(MPa)-2) = eq \r(\f(1,432)) (MPa)-1。
    2.[2024·全国甲卷]甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(C3H6)的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题:
    (1)已知如下热化学方程式:
    CH4(g)+Br2(g)===CH3Br(g)+HBr(g)
    ΔH1=-29 kJ·ml-1
    3CH3Br(g)=C3H6(g)+3HBr(g)
    ΔH2=+20 kJ·ml-1
    计算反应3CH4(g)+3Br2(g)===C3H6(g)+6HBr(g)的ΔH=________ kJ·ml-1。
    (2)CH4与Br2反应生成CH3Br,部分CH3Br会进一步溴化。将8 mml CH4和8 mml Br2通入密闭容器,平衡时,n(CH4)、n(CH3Br)与温度的关系如图(假设反应后的含碳物质只有CH4、CH3Br和CH2Br2)。
    (ⅰ)图中CH3Br的曲线是____(填“a”或“b”)。
    (ⅱ)560 ℃时,CH4的转化率α=________,n(HBr)=________ mml。
    (ⅲ)560 ℃时,反应CH3Br(g)+Br2(g)===CH2Br2(g)+HBr(g)的平衡常数K=________。
    (3)少量I2可提高生成CH3Br的选择性。500 ℃时,分别在有I2和无I2的条件下,将8 mml CH4和8 mml Br2通入密闭容器,溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图。
    (ⅰ)在11~19 s之间,有I2和无I2时CH3Br的生成速率之比 eq \f(v(有I2),v(无I2)) =________。
    (ⅱ)从图中找出I2提高了CH3Br选择性的证据:____________________________。
    (ⅲ)研究表明,I2参与反应的可能机理如下:
    ①I2(g)===·I(g)+·I(g)
    ②·I(g)+CH2Br2(g)===IBr(g)+·CH2Br(g)
    ③·CH2Br(g)+HBr(g)===CH3Br(g)+·Br(g)
    ④·Br(g)+CH4(g)===HBr(g)+·CH3(g)
    ⑤·CH3(g)+IBr(g)===CH3Br(g)+·I(g)
    ⑥·I(g)+·I(g)===I2(g)
    根据上述机理,分析I2提高CH3Br选择性的原因:_______________________________。
    答案:(1)-67 (2)(ⅰ)a (ⅱ)80% 7.8 (ⅲ)10.92 (3)(ⅰ)1.5 (ⅱ)有I2时,CH3Br的量明显提高,CH2Br2的量降低,且约7.5 s后,体系中CH3Br的量高于CH2Br2的量 (ⅲ)I2产生的·I可将反应后的含碳物质CH2Br2经过反应②、③转化为CH3Br;而反应过程中生成的·Br可继续与CH4经过反应④、⑤又生成CH3Br
    解析:(1)根据盖斯定律,目标反应=第一个反应×3+第二个反应,则ΔH=3×ΔH1+ΔH2=3×(-29 kJ·ml-1)+20 kJ·ml-1=-67 kJ·ml-1。(2)(ⅰ)由ΔH1<0可知,升高温度,该反应的平衡逆向移动,n(CH4)增大,n(CH3Br)减小,故图中CH3Br的曲线是a。(ⅱ)根据题图可知,560 ℃时,平衡时n(CH4)=1.6 mml,n(CH3Br)=5.0 mml,则CH4的转化率α= eq \f(8 mml-1.6 mml,8 mml) ×100%=80%,CH4的转化量为6.4 mml,故进一步溴化的CH3Br的物质的量为(6.4-5.0) mml=1.4 mml,则CH3Br进一溴化生成的HBr的量为1.4 mml,故n(HBr)=6.4 mml+1.4 mml=7.8 mml。(ⅲ)假设CH4与Br2反应生成CH3Br平衡后CH3Br再进一步溴化,根据题图中的数据,并结合(ⅱ)的分析,列三段式:
    CH3Br(g)+Br2(g)―→CH2Br2(g)+HBr(g)
    起始量/mml 6.4 1.6 0 6.4
    转化量/mml 1.4 1.4 1.4 1.4
    平衡量/mml 5.0 0.2 1.4 7.8
    该反应为气体分子数不变的反应,可用物质的量来计算平衡常数,则K= eq \f(7.8×1.4,5.0×0.2) =10.92。(3)(ⅰ)根据图中关于CH3Br的数据可得,v(有I2)= eq \f((3.2-2.6) mml,(19-11) s) =0.075 mml·s-1,v(无I2)= eq \f((2.2-1.8) mml,(19-11) s) =0.05 mml·s-1,则 eq \f(v(有I2),v(无I2)) = eq \f(0.075 mml·s-1,0.05 mml·s-1) =1.5。(ⅱ)由题图知,有I2时,CH3Br的量明显提高,CH2Br2的量降低,且约7.5 s后,体系中CH3Br的量高于CH2Br2的量,故I2提高了CH3Br的选择性。(ⅲ)I2产生的·I可将反应后的含碳物质CH2Br2经过反应②、③转化为CH3Br;而反应过程中生成的·Br可继续与CH4经过反应④、⑤生成CH3Br,提高了生成的CH3Br的量,减少了CH2Br2的量,从而提高CH3Br选择性。
    3.[2024·浙江1月]通过电化学、热化学等方法,将CO2转化为HCOOH等化学品,是实现“双碳”目标的途径之一。
    请回答:
    (1)某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH,装置如图。电极B上的电极反应式是________________________________________________________________________。
    (2)该研究小组改用热化学方法,相关热化学方程式如下:
    Ⅰ:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·ml-1
    Ⅱ:C(s)+H2(g)+O2(g)===HCOOH(g) ΔH2=-378.7 kJ·ml-1
    Ⅲ:CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g) ΔH3
    ①ΔH3=________ kJ·ml-1。
    ②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行,CO2和H2的投料浓度均为1.0 ml·L-1,平衡常数K=2.4×10-8,则CO2的平衡转化率为________。
    ③用氨水吸收HCOOH,得到1.00 ml·L-1氨水和0.18 ml·L-1甲酸铵的混合溶液,298 K时该混合溶液的pH=________。[已知:298 K时,电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5、Ka(HCOOH)=1.8×10-4]
    (3)
    为提高效率,该研究小组参考文献优化热化学方法,在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液,CO2与H2在溶液中反应制备HCOOH,反应过程中保持CO2(g)和H2(g)的压强不变,总反应CO2+H2⇌HCOOH的反应速率为v,反应机理如下列三个基元反应,各反应的活化能E2Ⅳ:M+CO2⇌Q E1
    Ⅴ:Q+H2⇌L E2
    Ⅵ:L⇌M+HCOOH E3
    ①催化剂M足量条件下,下列说法正确的是________。
    A.v与CO2(g)的压强无关
    B.v与溶液中溶解H2的浓度无关
    C.温度上升,v不一定增大
    D.在溶液中加入N(CH2CH3)3,可提高CO2转化率
    ②实验测得:298 K、p(CO2)=p(H2)=2 MPa下,v随催化剂M浓度c变化如图。c≤c0时,v随c增大而增大;c>c0时,v不再显著增大。请解释原因
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    答案:(1)CO2+2e-+2H+===HCOOH (2)①+14.8 ②2.4×10-8 ③10 (3)①CD ②当c≤c0时,v随c增大而增大,因M是基元反应Ⅳ的反应物(直接影响基元反应Ⅵ中反应物L的生成);c>c0时,v不再显著增加,因受限于CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度(或浓度)
    解析:(1)电极B上CO2转化为HCOOH,发生还原反应,电极反应式为CO2+2e-+2H+===HCOOH。(2)①根据盖斯定律,由Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ可得ΔH3=ΔH2-ΔH1=-378.7 kJ·ml-1+393.5 kJ·ml-1=+14.8 kJ·ml-1。②设转化的CO2的浓度为x ml·L-1,可列三段式:
    CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)
    起始浓度/(ml·L-1) 1.0 1.0 0
    转化浓度/(ml·L-1) xxx
    平衡浓度/(ml·L-1) 1.0-x 1.0-xx
    则K= eq \f(x,(1.0-x)2) =2.4×10-8,解得x≈2.4×10-8,则CO2的平衡转化率为 eq \f(2.4×10-8,1.0) ×100%=2.4×10-8。③甲酸铵水解:NH eq \\al(+,4) +HCOO-+H2O⇌NH3·H2O+HCOOH,由氨水和甲酸铵的浓度知,甲酸铵的水解受抑制,由电离和水解都很微弱知,溶液中c(NH eq \\al(+,4) )≈0.18 ml·L-1,c(NH3·H2O)≈1.00 ml·L-1,根据Kb(NH3·H2O)= eq \f(c(OH-)·c(NH eq \\al(+,4) ),c(NH3·H2O)) ,知c(OH-)= eq \f(c(NH3·H2O)·Kb(NH3·H2O),c(NH eq \\al(+,4) )) = eq \f(1.00×1.8×10-5,0.18) ml·L-1=10-4 ml·L-1,c(H+)=10-10 ml·L-1,故pH=10。(3)①v与CO2(g)的压强有关,压强越大,溶液中CO2的浓度越大,v越大,A项错误;v与溶液中溶解H2的量有关,氢气浓度越大,反应速率越快,B项错误;温度升高,气体在溶液中溶解度变小,总反应速率不一定增大,C项正确;N(CH2CH3)3会与HCOOH反应,使得反应Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ平衡均正向移动,可提高CO2的转化率,D项正确。

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