2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练11氧化还原反应方程式的配平与计算

这是一份2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练11氧化还原反应方程式的配平与计算，共5页。试卷主要包含了硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应等内容，欢迎下载使用。

A．SiO2是氧化剂
B．每生成1.4 g Si3N4转移0.12 ml电子
C．CO是还原产物
D．Si3N4属于传统硅酸盐材料
答案：B
解析：Si和O在反应前后化合价均不变，故SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；生成1 ml Si3N4消耗6 ml C，转移12 ml电子，1.4 g Si3N4的物质的量为 eq \f(1.4 g,140 g·ml－1) ＝0.01 ml，则每生成1.4 g Si3N4转移0.12 ml电子，B项正确；C为还原剂，对应的生成物CO为氧化产物，C项错误；Si3N4属于新型硅酸盐材料，D项错误。
2．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 ml I2转移电子2 ml
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明氧化性O2>I2
答案：B
解析：A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 ml I2 转移电子2 ml，A项错误， B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，而不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。
3．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO eq \\al(2－,4) ＋2Fe2＋＋4W ①，Cr2O eq \\al(2－,7) ＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O ②。下列有关说法正确的是( )
A.还原性：Cr3＋＞SO2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr2O eq \\al(2－,7) 能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为OH－
答案：C
解析：由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，所以还原性SO2＞Fe2＋。反应②中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，所以还原性Fe2＋＞Cr3＋。由此可见选项A错误。选项B，配平反应②：Cr2O eq \\al(2－,7) ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，错误。选项C，由于Cr2O eq \\al(2－,7) 具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2O eq \\al(2－,7) 能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。选项D，根据质量守恒定律，可知反应①中W为H＋，错误。
4．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是( )
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·ml－1
B．1 ml LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 ml电子
C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
答案：A
解析：LiAlH4、LiH中氢元素化合价均为－1价，与水反应时都发生氢元素的归中反应，因此，LiH与D2O反应产生的氢气的分子式为DH，其摩尔质量为3 g·ml－1，故A项错误，C项正确； LiAlH4在125 ℃完全分解，方程式为：2LiAlH4===2LiH＋3H2↑＋2Al，2 ml LiAlH4分解，转移6 ml电子，1 ml LiAlH4分解，转移3 ml电子，B项正确；乙醛转变成乙醇的过程为还原反应，LiAlH4是该反应的还原剂，D项正确。
5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO eq \\al(2－,4) ＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是( )
A．高铁酸钾中铁显＋6价
B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO eq \\al(2－,4)
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
答案：B
解析：高铁酸钾中铁显＋6价，故A正确。由上述反应可知，氧化剂ClO－的氧化性强于氧化产物FeO eq \\al(2－,4) ，故B不正确。上述反应中氧化剂ClO－中Cl的化合价的变化为＋1→－1，还原剂Fe(OH)3中Fe的化合价的变化为＋3→＋6，化合价升降总数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故C正确。K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故D正确。
6．[2024·河北重点中学联考]工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )
A．硫元素被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．每生成1 ml Na2S2O3，转移4 ml电子
D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2
答案：D
解析：Na2S中S化合价为－2价，SO2中S为＋4价，生成物Na2S2O3中S为＋2价，所以硫元素既被氧化又被还原，A错误；根据题意可知溶液中发生的反应方程式为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B错误；根据方程式可知生成3 ml Na2S2O3转移8 ml电子，因此，每生成1 ml Na2S2O3，转移 eq \f(8,3) ml电子，C错误；根据方程式可知SO2与CO2体积比为4∶1，所以，相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2，D正确。
7．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应： eq \x( ) Na2S2O3＋ eq \x( ) Cl2＋ eq \x( ) H2O=== eq \x( ) NaCl＋ eq \x( ) HCl＋ eq \x( ) H2SO4。下列说法错误的是( )
A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶1
B．若0.5 ml Na2S2O3作还原剂，则转移4 ml电子
C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊
D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低
答案：A
解析：根据电子转移守恒和原子守恒配平方程式：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e－。氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶1，A不正确；若0.5 ml Na2S2O3作还原剂，则转移4 ml电子，B正确；当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。
8．[2024·辽宁铁岭六校联考]某兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如图，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如表所示：
已知：MnO2是棕黑色固体。下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ区铜参加反应的离子方程式为5Cu＋2MnO eq \\al(－,4) ＋16H＋===5Cu2＋＋2Mn2＋＋8H2O
B．Ⅱ区棕黑色固体是由铜和酸性高锰酸钾反应产生还原产物
C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO eq \\al(－,4) 的浓度减小，是因为离子扩散作用
D．如果酸性高锰酸钾过量很多，所有反应完全后，产物中可能没有Mn2＋
答案：B
解析：Ⅰ区澄清且紫色褪色，说明铜和酸性高锰酸钾溶液发生反应，Cu被氧化只会生成Cu＋和Cu2＋，但是Cu＋在酸性条件下不稳定，所以Cu被氧化为Cu2＋，MnO eq \\al(－,4) 被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为5Cu＋2MnO eq \\al(－,4) ＋16H＋===5Cu2＋＋2Mn2＋＋8H2O，A正确；Ⅰ区生成的锰离子向外扩散，Ⅲ区的高锰酸根离子向内扩散，二者在Ⅱ区相遇发生反应生成了棕黑色的二氧化锰：2MnO eq \\al(－,4) ＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，B错误；结合B可知，Ⅲ区c(MnO eq \\al(－,4) )减小，溶液颜色变浅，是因为离子扩散作用，C正确；如果酸性高锰酸钾过量很多，可以发生2MnO eq \\al(－,4) ＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，即所有反应完全后，产物中可能没有Mn2＋，D正确。
9．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( )
A．如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成
B．上述反应配平后HNO3的化学计量数为28
C．若有0.1 ml HNO3被还原，则生成2.24 L NO气体
D．23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.2 ml电子
答案：B
解析：稀硝酸只氧化Fe3O4中＋2价铁，硝酸的量不足，也不会有Fe(NO3)2生成，A错误；根据电子转移守恒和原子守恒配平方程式为：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，B正确；若有0.1 ml HNO3被还原，则生成0.1 ml NO，未指明标况，体积不一定是 2.24 L，C错误；23.2 g磁性氧化铁物质的量为0.1 ml，完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 ml电子，D错误。
10．已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl－S－S－Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：
①CS2＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(111～140 ℃)) CCl4＋S2Cl2
②2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓则下列说法正确的是 ( )
A．反应①中CS2作还原剂
B．反应②中S2Cl2只作氧化剂
C.反应①中每生成1 ml S2Cl2转移4 ml电子
D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
答案：A
解析：反应①，CS2中S元素化合价由－2升高到＋1，失电子，作还原剂，故A正确；反应②，只有S元素化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B错误；反应①，产物S2Cl2中S元素是由－2升高到＋1，每生成1 ml S2Cl2转移6 ml电子，故C错误；反应②氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1∶3，故D错误。
11．往200 mL FeCl3溶液中通入8.96 L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2 ml金属阳离子，下列说法正确的是( )
A．通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．若将加入Fe粉后溶液中的1.2 ml金属阳离子完全氧化，需要通入Cl2 13.44 L
C．若将上述4.48 L标准状况下的H2S换成0.2 ml Na2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2 ml金属阳离子
D．将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64 g
答案：D
解析：往200 mL FeCl3溶液中通入8.96 L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。标准状况下，8.96 L H2S的物质的量为0.4 ml，由离子方程式可知，反应后可生成0.8 ml Fe2＋和0.8 ml H＋，再加入过量的Fe粉，反应停止后，0.8 ml H＋可以溶解0.4 ml Fe再生成0.4 ml Fe2＋，Fe2＋总物质的量恰好为1.2 ml，所以溶液中金属阳离子全部是Fe2＋，说明H2S与FeCl3反应后，Fe3＋没有剩余，所以原溶液中只有0.8 ml Fe3＋。 通入H2S时发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A不正确；若将加入Fe粉后溶液中的1.2 ml Fe2＋完全氧化，需要通入0.6 ml Cl2，0.6 ml Cl2在标准状况下体积为13.44 L，B不正确；若将上述8.96 L标准状况下的H2S换成0.4 ml Na2S，则反应后没有H＋生成，加入过量的Fe粉后，铁粉不会溶解，所以溶液中不能得到1.2 ml金属阳离子，C不正确；将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是0.4 ml Fe2O3，0.4 ml Fe2O3的质量为64 g，D正确。
12．[2024·海口灵山中学高三测试]高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是( )
A．Fe2＋的氧化性强于Mn2＋
B．MnO eq \\al(－,4) 是氧化剂，Fe3＋是还原产物
C．生成1 ml水时，转移2.5 ml电子
D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色物质生成
答案：D
解析：该反应中还原剂是Fe2＋，还原产物是Mn2＋，还原性：Fe2＋>Mn2＋，故A错误；该反应中，锰元素的化合价由＋7价变为＋2价，铁元素的化合价由＋2价变为＋3价，所以氧化剂是MnO eq \\al(－,4) ，还原产物是Mn2＋，故B错误；根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，根据方程式知，生成1 ml水时，转移电子的物质的量＝ eq \f(10×1 ml,8) ＝1.25 ml，故C错误；铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色易溶于水的络合物，故D正确。
13．[2024·湖南名校联考] 向含有0.2 ml FeI2溶液中加入a ml Br2。下列叙述不正确的是( )
A．a＝0.1 时，发生的反应为2I－＋Br2===I2＋2Br－
B．a＝0.25 时，发生的反应为4Fe2＋＋6I－＋5Br2===4Fe3＋＋3I2＋10Br－
C．溶液中的I－一半被氧化时，c(I－)∶c(Br－)＝1∶1
D．0.2答案：B
解析：a＝0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I－＋Br2===I2＋2Br－，故A正确；当a＝0.25时，0.2 ml FeI2的溶液中含有0.2 ml亚铁离子、0.4 ml碘离子，0.4 ml碘离子完全反应消耗0.2 ml溴单质，剩余的0.05 ml溴单质能够氧化0.1 ml亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2＋＋8I－＋5Br2===2Fe3＋＋4I2＋10Br－，故B错误；溶液中含有0.4 ml碘离子，当有0.2 ml碘离子被氧化时，消耗0.1 ml溴单质生成0.2 ml溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；当0.2＜a＜0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，故D正确。

实验
现象
一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：
Ⅰ区澄清且紫色褪色明显
Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体
Ⅲ区澄清且紫色变浅