高中化学人教版 (2019)选择性必修3第三节 醛酮优质教学设计及反思

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第三节 醛酮优质教学设计及反思，共10页。教案主要包含了内容要求，学生活动1，学生活动2，学生活动3，知识扩展，学生活动，典型例题，答案要点等内容，欢迎下载使用。

第一课时 醛
课题： 3.3.1 醛
课时
2
授课年级
高二
课标要求
《普通高中化学课程标准（2017年版）》对本节课作出了明确的【内容要求】：
1. 理解醛酮的结构特征：学生需要理解醛和酮的分子结构，特别是官能团（醛基-CHO和酮基-CO-）的结构特征。
2. 掌握醛酮的命名规则：学生应该学会根据IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）的命名规则来命名醛和酮。
3. 了解醛酮的物理性质：学生需要了解醛酮的熔点、沸点、溶解性等物理性质，并理解这些性质与分子间作用力的关系
4. 掌握醛酮的化学性质：学生应该掌握醛酮的典型化学反应，如加成反应、氧化还原反应、缩合反应等。
5. 实验技能：学生需要通过实验来观察醛酮的性质，如银镜反应、斐林试剂反应等，并能够解释实验现象。
6. 应用能力：学生应该能够将醛酮的知识应用到实际问题的解决中，例如在有机合成中的应用。
7. 安全意识：在学习醛酮的过程中，学生应该培养安全操作的意识，了解实验操作中的安全注意事项。
请注意，具体的课标要求可能会根据不同地区和不同年份的教育政策有所变化，建议参考当地教育部门发布的最新课程标准或教学大纲。
教材
分析
本节内容主要包括醛和酬、根据课程标准的要求、教材重点介绍醛，简单介绍酮。
第一部分介绍乙醛的性质。教材以乙整作为醛的典型代表物，先介绍乙醛的物理性质，紧接着分析醛基官能团的特点、介绍乙醛的化学性质，即加成反应和氧化反应。在介绍加成反应时，分别介绍了乙醛与氢气、氯化氢的加成反应。教材中乙醛的氧化反应包括3个典型反应，即银镜反应、与新制氢氧化铜的反应，以及与氧气的反应。另外，教材通过“思考与讨论”栏目，要求学生运用有机反应规律说明乙醇、乙醛和乙酸三者之间的转化关系，进一步强调官能团的转化，关注有机化合物官能团转化的基本规律。
第二部分介绍醛类物质及其性质。教材在典型代表物乙醛的基础上，进一步介绍甲醛和苯甲醛等其他整类物质的性质和应用。在介绍醛类物质的性质时、教材从乙醛的结构和性质迁移到含醛基的有机化合物，只是说明其他整类物质的性质与乙醛的相似，但没有给出反应的化学方程式。在完成“思考与讨论”栏目的教学时，可以要求学生写出相应的化学方程式。在介绍醛类物质的应用时，教材重点介绍了甲醛，并通过“信息搜索”栏目要求学生完成一篇有关甲醛的小论文。
第三部分介绍酮。课程标准对酮的要求不高，只要求学生知道酮的结构特点和应用。因此，教材仅以典型代表物丙酮为例介绍酮的性质，以及酮的结构特点和应用。最后，教材通过“思考与讨论”栏目，要求学生自主找出醛与酮的性质差异。
教学目标
1.通过对比代表物乙醛与甲醛的结构，预测甲醛的性质,发展学生从“类别与官能团”角度认识醛类物质性质的思维方法。
2.通过甲醛的中毒原理、甲醛的检测、甲醛的去除三个真实任务情境,使学生能基于化学键水平来认识醛类的性质,强化学生对醛类物质中极性不不饱和键(碳氧双键)亲核加成模型的建构。
3.通过醛酮物质的羟醛缩合问题情境，使学生了解基团间相互影响对有机物性质的影响,培养学生建立分析有机物结构的三个思维角度，发展多角度认识有机物性质的思路模型。
教学重、难点
重点：认识常见醛类的性质及应用。
难点：基于化学键的饱和度、极性,以及基团间相互影响来多角度认识有机物性质。
核心素养
证据推理与模型认知：本节通过学习必备知识醛类、乙醛和酮类的性质,主要提高辨识记忆、分析解释、推论预测、简单设计和概括关联等能力,巩固宏观辨识与微观探析和科学探究与创新意识的学科核心素养。
宏观辨识与微观探析：运用分析解释和推论预测能力,深入理解有机化合物的结构和性质的关系,领悟“结构决定性质,性质反映结构”的化学思想,落实宏观辨识与微观探析的学科核心素养,运用推论预测能力,预测含醛基、含羰基有机化合物的性质,巩固证据推理与模型认知的学科核亥心素养。
概括关联与推论预测：在“有机化合物结构与性质的勺关系”等高考常见的试题情境中,运用辨识记忆、分析解释、推论预测和复杂推理等能力解决问题,提升宏观辨识与微观见探析和证据推理与模型认知的学科核心素养。
学情分析
1.学生已有的知识水平和能力基础
在学习本节之前,学生已经具有了卤代烃、醇、酚等烃的衍生物的学习经验,掌握了碳碳双键等官能团的性质，学会了从分子中化学键断裂的角度推测物质性质的方法。
2.学生有待提高的知识和能力水平
学生在知识的获取上,希望能从以前采取记忆为主到以探析为主;学生在认识上,对有机化合物的学习能从官能团进一步深入到化学键水平,从宏观角度到微观角度的转变;从孤立的认识双键加成、碳卤键极性,卤素原子对相邻基团的影响进一步提升到系统分析和自主地形成结构分析思路模型,提升该模型应用于分析陌生有机化合物的能力。
教学过程
教学环节
教学活动
设计意图
活动一、
几种常见的醛
任务一、
甲醛
任务二
、
苯甲醛
任务三
、
肉桂醛
【导入】塑料的总结者---丙酮引入新课（PPT视频展示）
【教师】播放PPT，引起学生对酮的学习兴趣
任务一、甲醛
【学生活动1】阅读教材P70，总结甲醛的结构、物理性质、用途？
【学生】阅读教材，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
1.结构：
2.结构简式：HCHO
3.物理性质：一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
4.用途：
(1)是一种重要的化工原料，能合成多种有机化合物；
(2)其水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。
【学生活动2】观察甲醛的结构，想一想其氧化反应有何特殊之处？
【学生】分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与足量的银氨溶液或新制的Cu(OH)2作用时，
可存在如下量的关系：
1 ml HCHO ～ 4 ml Ag
1 ml HCHO ～ 4ml Cu(OH)2～2 ml Cu2O
【学生活动3】追问，一元醛、二元醛类物质银镜反应以及与新制硫酸铜溶液之间量的关系？
【学生】分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：1 ml 一元醛 ～ 2 ml Ag
1 ml 一元醛 ～ 2ml Cu(OH)2～1 ml Cu2O
1 ml 二元醛 ～ 4 ml Ag
1 ml 二元醛 ～ 4ml Cu(OH)2～2 ml Cu2O
任务二、苯甲醛
【学生活动1】阅读教材P71，总结苯甲醛的结构、物理性质、用途？
【学生】阅读教材，分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
1.结构：
2.物理性质：一种有苦杏仁气味的无色液体。
3.用途：
制造染料、香料及药物的重要原料
【学生活动2】根据苯甲醛的结构预测其化学性质？
【学生】分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
1.加成反应（还原反应）：与H2、HCN等反应；
2.氧化反应：
(1)燃烧
(2)被高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化
(3)被新制银氨溶液、新制氢氧化铜等若氧化剂氧化
【学生活动3】思考与讨论下列两个问题：
1.由丙醛如何得到1-丙醇或丙酸？
2.苯甲醛在空气中久置，在容器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么？
【学生】分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
1.
2.苯甲醛中醛基受到苯环的影响，导致C—H极性增强，易被空气中的氧气氧化为羧基。---密封保存，与氧化剂分开存放。
任务三、肉桂醛
【学生活动1】阅读教材P71，总结肉桂醛的结构、用途？
【学生】阅读教材，分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
1.结构：
2用途：是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。
【学生活动2】针对肉桂醛的结构思考下列问题：
1.检验肉桂醛中醛基的方法为？
2.检验肉桂醛中碳碳双键的方法为？
3.实验操作中，哪一个官能团应先检验？
【学生】分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
1.加入新制Cu(OH)2后，加热后有砖红色沉淀生成，可证明有醛基
2.在加银氨溶液氧化-CHO后，调pH至酸性再加入溴水，溴水褪色，可证明有碳碳双键。
3.醛基
【学生活动3】根据肉桂醛的结构预测其化学性质？
【学生】阅读教材，分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
1.易加成（H2、Br2、HX），易氧化（KMnO4/H+）
2.难加成（H2、HCN），易氧化（KMnO4/H+；弱氧化剂）
以塑料的总结者---丙酮为例引入新课，吸引学生的好奇心。
培养学生总结归纳的能力。
教师知识讲解，学生认真听讲并记忆，
老师讲解，学生认真听讲。
通过小组讨论得出结论，学生代表回答，加深学生对知识的理解。
通过小组讨论得出结论，学生代表回答，加深学生对知识的理解。
循序渐进的推进课程，根据学生的掌握情况，可作相应调整。
活动二、酮
氧
任务一
、
酮
任务二
、
酮的性质
任务三
、
酮的用途
任务一、酮的结构
【学生活动1】阅读教材P71，总结酮的基本概念？
【学生】阅读教材，分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
1.定义：羰基与两个烃基相连的化合物。
2.官能团： 酮羰基
3.通式：饱和一元酮：CnH2nO 若R和R´均为饱和链烷基时---饱和一元酮：CnH2nO（n≥3）
丙酮---最简单的酮
4.结构：
5.命名（系统命名法）：
(1)选主链：选含羰基且最长的碳链做主链；
(2)编位号：从靠近羰基的一端开始编号；
(3)写名称：酮分子中的羰基碳必须标明其位号。
【学生活动2】酮的代表物---丙酮的分子组成、物理性质
【学生】阅读教材，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
1.分子式：C3H6O 结构简式：CH3COCH3
2.物理性质：无色透明的液体，辛辣味（令人愉快的气味），沸点56.2 ℃，易挥发，能与水、乙醇等互溶，密度比水小。
【学生活动3】观察下列物质的沸点，思考丙酮的沸点比正丙醇低的原因?
【学生】分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结： 醇分子间存在氢键而酮分子间不能形成氢键，故其沸点低于相应的醇
任务二、酮的性质
【学生活动1】根据丙酮的结构预测其化学性质？
【学生】分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：醛和酮的性质有许多相似之处，但由于醛、酮羰基所连接的基团不同，它们对羰基的电子效应及空间效应情况各异，加上醛基容易被氧化等因素，所以醛酮在性质上也有一定的差异。
1.氧化反应：
(1)酮类不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但大多数酮能在空气中燃烧。
(2)因此可以用银镜反应或与新制氢氧化铜的反应鉴别醛和酮。
2.加成反应：因碳氧双键不饱和，故丙酮能催化作用下，能与H2、HCN发生加成反应。
【学生活动2】丙醛和丙酮的分子式都是C3H6O，请思考并回答下列问题？
1.它们是什么关系？
2.在化学性质上有哪些异同点？
3.可采用哪些方法鉴别它们？
【学生】分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
1.二者互为同分异构体
2.相同点：都能与H2、HCN等发生加成反应，都能燃烧发生氧化反应；
不同点：丙醛可被银氨溶液、新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液等氧化，而丙酮则不能。
3.①用银氨溶液或新制的Cu(OH)2鉴别。
②用核磁共振氢谱和红外光谱法鉴别。
【知识扩展】分子式是CnH2nO的有机物可能是什么物质类别？
【学生】分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：醛、酮、烯醇、烯醚、脂环醇、脂环醚
任务三、酮的用途
【学生活动】阅读教材P71总结酮的用途？
【学生】阅读教材，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
1.可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂
2.用于生产有机玻璃
3.用于生产农药、药物、涂料等
【典型例题】
例1.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出21.6g银，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 8.96L(标)，则此醛是( )
A、乙醛 B、丙醛
C、丁醛 D、2-甲基丙醛
【答案要点】：C、D
例2.例1.1 ml有机物与足量氢气和新制氢氧化铜反应,消耗的氢气与氢氧化铜的物质的量分别为( )。
A.1 ml 2 mlB.1 ml 4 ml
C.3 ml 2 mlD.3 ml 4 ml
【答案要点】：D
例3.某同学设计的鉴别醛和酮的几种方案如下,其中无法达到该目的的是( )。
A.加金属钠
B.加银氨溶液
C.与新制Cu(OH)2反应
D.与酸性KMnO4溶液反应
【答案要点】：A
例4.下列有关说法正确的是( )。
A.含有醛基的物质一定是醛
B.含醛基的物质能发生银镜反应,但不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.醛类物质在常温、常压下都为液体或固体
D.醛与H2发生的加成反应也是还原反应
【答案要点】：D
培养学生总结归纳的能力。
老师讲解，学生认真听讲。
老师讲解，学生认真听讲。
通过小组讨论得出结论，学生代表回答，加深学生对知识的理解。
循序渐进的推进课程，根据学生的掌握情况，可作相应调整。
通过小组讨论得出结论，加深学生对知识的理解，培养学生总结归纳的能力。
典型例题检测并巩固学生知识点的掌握情况。
课堂总结
板书
设计
3.3.2酮
几种常见的醛
1.甲醛
2.苯甲醛
3.肉桂醛
二、酮的结构
官能团:酮基 -CO-
三、酮的化学性质
1.加成反应
2.氧化反应
四、酮的用途
教学
反思
通过对本节课的学习,巩固了学生“结构决定性质”的有机物学习思想,对有机物的学习从官能团水平深化到化学键的水平,也从理论推测水平进入实践验证水平。
化学源于生活，又要为生活、生产服务。本节课从家庭装潢引发的甲醛污染谈起,引发学生思考如何有效测定甲醛含量。以此为契机,紧密联系生活,很好地激发了学生的学习兴趣。最后学习完甲醛的性质,又引导学生思考如何有效解决甲醛污染的问题,如何运用所学知识去解决引入部分提出的热门问题，做到首尾呼应。
学习过程中以“类比”的思想结合乙醛的性质,对甲醛的性质进行全方位学习;并以如何减少家庭装潢中产生的甲醛这个问题的思考,激发学生的学习兴趣;围绕这个问题的解决,使学生学习了解甲醛的物理性质、分子结构和化学性质,既学习理论,也联系实际。以实验的形式对化学性质进行验证,学生通过亲手探究实验,体会严谨的科学态度。通过学习,使学生认识到身边处处有化学,学好化学可以提高生活质量。同时使学生能学会辩证地看待事物,唤起学生的责任意识,增强社会责任感。通过学习甲醛的广泛用途和使用甲醛不当造成的危害，学会辩证地看待事物,增强社会责任感和环保意识。