[化学][期中]湖南省常德市澧县2023-2024学年九年级下学期4月期中试题(解析版)

这是一份[化学][期中]湖南省常德市澧县2023-2024学年九年级下学期4月期中试题(解析版)，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 常德市拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产制作过程中，主要利用化学变化的是（ ）
A. 澧县的糖画B. 桃源的刺绣
C. 武陵的武陵酒酿制D. 汉寿的龙舟打造工艺
【答案】C
【解析】
【详解】A.糖画制作过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.刺绣制作过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.酒酿制过程有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.龙舟打造过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
2. 下列实验基本操作错误的是（ ）
A. 滴加液体B. 过滤
C. 点燃酒精灯 D. 加热试管里的液体
【答案】B
【解析】
【详解】A向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂；
B过滤时，应该用玻璃棒引流，否则易导致浊液洒在过滤器外边；
C点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸；
D加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角。故选B。
3. 下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A. 细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C. Na2CO3溶液中滴加稀盐酸观察到无明显现象
D. 氢氧化钠固体溶于水时会吸收热量
【答案】B
【解析】
【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，说法错误，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，说法正确，符合题意；
C、Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生，说法错误，不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，使温度升高，说法错误，不符合题意。
故选：B。
4. 图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是（ ）
A. 通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成
B. 图甲中b试管内收集的气体是氧气，具有助燃性
C. 图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流
D. 图乙导致滤液浑浊的可能原因是液面高于滤纸的边缘
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。通过电解水的实验，说明水由氢元素和氧元素组成。A错误；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比是2:1，据图可知，b试管内收集的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性。B正确；
C、为防止液体冲破滤纸，图乙过滤操作中，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流下。即玻璃棒的作用是引流。C正确；
D、过滤时，漏斗内的液面高于滤纸的边缘，则部分待过滤液体不经过滤纸直接进入下方烧杯中，会导致滤液浑浊。D正确。
综上所述：选择A。
5. 防止金属生锈是保护金属资源的一种非常重要的方法。对于防止铁制品生锈，下列说法错误的是（ ）
A. 在铁制品表面刷漆、涂油可以有效防止铁制品生锈
B. 经常用食盐水清洗铁制品表面会加速铁制品的锈蚀
C. 用适量稀盐酸可以除掉铁制品表面的铁锈
D. 铁生锈之后为保护铁制品，铁锈不用立即除去
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，在铁制品表面刷漆、涂油可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，说法正确；
B、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，经常用食盐水清洗擦拭铁制品，能使铁与氧气、水接触，促使其生锈，说法正确；
C、铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故用适量稀盐酸可以除掉铁制品表面的铁锈，说法正确；
D、铁锈要及时除去，因为铁锈疏松多孔，会加快铁制品的锈蚀，说法错误；
故选：D
6. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A. 干冰可用于人工降雨
B. 金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同
C. 石墨不具有导电性
D. CO和CO2都具有可燃性
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰升华吸热使水蒸气液化为小水滴，因此可用于人工降雨，A选项正确；
B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，B选项错误；
C、石墨具有导电性，C选项错误；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，D选项错误。
故选：A。
7. 下列有关燃烧与灭火的说法错误的是（ ）
A. 白磷放入水中保存，是为了隔绝空气
B. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
C. 氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车驱动电源
D. 加油站、面粉加工厂必须严禁烟火
【答案】B
【解析】
【详解】A、白磷在空气中会自燃，因此白磷要放入水中保存，是为了隔绝空气，说法正确，不符合题意；
B、用水灭火的原理是降低了可燃物的温度至着火点以下，说法错误，符合题意；
C、氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源，说法正确，不符合题意；
D、面粉厂、加油站这些地方空气中常混有可燃的粉尘或气体，遇明火易发生爆炸，因此加油站、面粉加工厂必须严禁烟火，说法正确，不符合题意。
故选：B。
8. 地壳中含有丰富的铝元素，结合如图分析，关于铝的说法正确的是（ ）
A. 铝原子中的质子数为13
B. 铝原子在化学反应中容易得到电子
C. 铝元素属于非金属元素
D. 铝元素的质量为26.98
【答案】A
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故铝原子中的质子数为13，说法正确，符合题意；
B、由铝原子的结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意；
C、铝带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，说法错误，不符合题意。
故选：A。
9. 2021年全国两会期间，政府工作报告中的“碳达峰”、“碳中和”成为热词，这也体现了我国对全球环境治理的大国担当。下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ）
A. 难溶于水B. 有还原性，常用来冶炼金属
C. 有可燃性，常用作燃料D. 能使澄清石灰水变浑浊
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳可溶于水，和水反应生成碳酸，错误；
B、一氧化碳有还原性常用来冶炼金属，二氧化碳没有，但具有氧化性，错误；
C、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该性质常用于检验二氧化碳气体，正确。
故选D。
10. 水是地球上最普通，最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 淡水资源取之不尽，无需节约
B. 水是一种常见的溶剂
C. 大量使用农药、化肥对水体无污染
D. 矿泉水中只含有水分子，不含其他粒子
【答案】B
【解析】
【详解】A、地球上总水量很大，但是淡水资源却很少，要节约用水，不是取之不尽的，故错误；
B、水是一种常见的溶剂，故正确；
C、大量使用农药、化肥易造成水的污染，应合理使用，故错误；
D、矿泉水中含有水分子、含有矿物质，故错误；
故选B。
11. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法错误的是（ ）
A. 为了自己和他人的健康，请不要吸烟
B. 幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为锌元素的摄入量过低
C. 食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素
D. 青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食
【答案】B
【解析】
【详解】A、烟中含有尼古丁等有害物质，为了自己和他人的健康，请不要吸烟，故选项正确；
B、幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为钙元素的摄入量过低，故选项错误；
C、蔬菜、水果中含有大量的维生素，因此食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素，故选项正确；
D、为了健康成长，青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食，故选项正确；
故选：B
12. 已知铝和强碱溶液反应也可生成氢气，如．若某溶液中加入铝产生了氢气，则在此溶液中一定能大量共存的物质组是（ ）
A. FeCl3 NaNO3 KClB. KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C. Na2SO4 BaCl2 NaClD. KNO3 NaNO3 NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】某溶液中加入铝产生了氢气，则该溶液可能显酸性或碱性，酸性溶液中存在大量的H+，碱性溶液中含有大量的OH-。
【详解】A、FeCl3能与碱性溶液中的OH-结合生成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故A不正确；
B、Na2CO3能与酸性溶液中的H+结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故B不正确；
C、Na2SO4与BaCl2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不正确；
D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性或碱性溶液中大量共存，故D正确。故选D。
13. 除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是 （ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，故A选项所采取的试剂正确；
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B选项所采取的试剂正确；
C、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故C选项所采取的试剂正确；
D、稀硫酸能与足量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故D选项所采取的试剂错误。
故选D。
14. 通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，只通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A. NaOH→NaClB. Fe→FeCl2
C. Fe→Fe2O3D. FeCl3→Fe（OH）3
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，通过一步化学反应就能实现，不符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，通过一步化学反应就能实现，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能通过一步化学反应实现，符合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，通过一步化学反应就能实现，不符合题意。
故选：C。
15. 某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g。下列推断不正确的是（ ）
A. 该气体可能含有H2、CO、CH4B. 该气体可能只含有CO和CH4
C. 该气体可能只含有H2和COD. 该气体可能只含有CH4
【答案】B
【解析】
【分析】由生成气体通过浓硫酸，装置质量增加10.8g，可判断燃烧生成了10.8g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量为；
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2g，可判断燃烧生成了13.2g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量为；
则混合气体中C、H元素质量比为3.6g:1.2g=3:1；而甲烷气体中C、H元素质量比为12：(1x4)=3:1；
因此可判断混合气体可能只有甲烷，也可能只含有CO和H2，也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体（这种情况下C、H元素质量比不可能为3:1）。
【详解】由分析可知：
A、该气体可能含有H2、CO、CH4，正确；
B、该气体可能只含有CO和CH4，错误；
C、该气体可能只含有H2和CO，正确；
D、原无色气体中可能只含有CH4，正确。
故选B。
二、填空题（本题包括5个小题，每空2分，共30分）
16. 化学与生活密切相关。回答下列问题：
（1）某学校为学生准备的中餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鲈鱼、清炒白菜、粉丝汤，其中富含维生素的是_____。
（2）在治疗胃酸过多症药物成分中，含有的物质不可能是 （填字母）。
A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠
C. 氢氧化铝D. 氢氧化镁
【答案】（1）清炒白菜 （2）B
【解析】（1）米饭、粉丝汤中富含糖类，红烧肉、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，清炒白菜富含维生素，则其中富含维生素的是清炒白菜；
（2）胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠、氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化镁均能与盐酸反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，则在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是氢氧化钠，故选：B。
17. 根据碱的部分化学性质回答下列问题。
（1）补上图中碱类物质的第④点化学性质：________。
（2）小明同学为了验证碱溶液与指示剂的作用，向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液________。我们常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是________（用方程式表示）。
【答案】（1）碱与某些盐反应生成新盐和新碱
（2）①. 变红色 ②.
【解析】（1）碱有四条化学性质：能与指示剂反应使指示剂变色（①）；能与酸反应生成盐和水（②）；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水（③）；能与某些盐反应生成新盐和新碱（④），则上图中碱类物质的第④点化学性质是碱与某些盐反应生成新盐和新碱；
（2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，是碱的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液变红色；
澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
18. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请你回答下列相关问题：
（1）P点表示的意义是________。
（2）t2℃时，A、B、C等质量的三种物质的饱和溶液中所含溶剂从大到小的顺序是________。
（3）t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2°C时，所得溶液中溶质质量分数大小关系为________。
【答案】（1）t1°C时A、C两物质的溶解度相等
（2）C>B>A
（3）B>A>C
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，P点表示的意义是t1°C时A、C两物质的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线图可知，t2℃时三种物质的溶解度大小顺序为A＞B＞C，则此温度下A、B、C等质量的三种物质的饱和溶液中所含溶剂从大到小的顺序是C>B>A；
（3）t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2°C，A的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数；B、C的溶解度减小，均有晶体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为t2°C时饱和溶液的溶质质量分数，则升温后所得溶液中溶质质量分数大小关系为B>A>C。
19. 下列是实验室净化天然水的流程：
（1）原理分析：
上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程、分离混合物的一般步骤；首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：________是分离固液混合物的方法。
（2）操作过程：
在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯（洁净的）胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是________。
（3）迁移应用：
假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是________；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是________。
【答案】（1）过滤
（2）滤纸破损、液面超过滤纸边缘
（3）①. 肥皂水 ②. 煮沸
【解析】（1）过滤是分离固液混合物的方法；
（2）在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面超过滤纸边缘等；
（3）可用肥皂水检验水样是否是硬水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多的是软水，反之则为硬水；若检验后发现水硬度高，在饮用前可采取的处理办法是煮沸。
20. 阅读下面的科普材料。.
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属材料的价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。工业冶炼铝主要方法是在通电的条件下生成铝单质和一种气体。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用________（填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式________。
（3）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的________性。
【答案】（1）白钨矿 （2） （3）延展
【解析】（1）从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，白钨矿的主要成分是，中含有钨元素，则工业上可以用白钨矿来冶炼金属钨；
（2）工业冶炼铝主要方法是在通电的条件下生成铝单质和一种气体，即氧化铝在通电条件下分解生成铝和氧气，化学方程式为；
（3）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的延展性。
三、实验与探究题（本题包括2个小题，每空2分，共20分）
21. 氧气是人类无法离开的物质。在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。请根据下列信息及实验装置图回答有关问题。
（1）工业上一般采用分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是______（已知在1.01×105Pa时，O2的沸点为-183℃，N2的沸点为-196℃）
（2）过氧化钠（Na2O2）能与CO2反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂。
①实验室要得到纯净干燥的CO2与Na2O2反应制氧气，选择装置的组合顺序是A→____→D→E（填装置编号）。请写出过氧化钠制取氧气的化学方程式________。
②若要收集到纯净干燥的氧气，还需将.上述所得氧气先通装置B、D，最后用装置F来收集，其中装置B中反应的化学方程式为________。检验装置F中氧气已收满的方法是________。
【答案】（1）-196℃≤t＜-183℃
（2）①. C ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ④. 将带火星的小木条放在a处，木条复燃证明已集满
【解析】（1）已知在1.01×105 Pa 时，O2 的沸点为-183℃，N2 的沸点为-196℃，当温度处于-196℃，液态空气中的氮气挥发，温度达到-183℃氧气才开始挥发，因此在生产中应控制温度的范围是-196℃≤t＜-183℃；
（2）①实验室利用稀盐酸和石灰石或大理石反应制取的二氧化碳中可能含有氯化氢，要收集干燥的二氧化碳，应该先除杂后干燥，除去二氧化碳中的氯化氢，可以通入碳酸氢钠溶液中，不能通入氢氧化钠中，因为氢氧化钠会吸收二氧化碳，故，选择装置的组合顺序是A→C→D→E；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②装置B中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氧气的密度大于空气，从b端进气收集氧气，检验装置F中氧气已收满的方法是：将带火星的小木条放在a处，木条复燃证明已集满。
22. 我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。
（1）Ⅰ.粗盐的提纯
粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2，MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：________。
（2）Ⅱ.探究氨盐水与二氧化碳的反应
步骤1：取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。
步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。
（提出问题）晶体的成分是什么?
（实验探究1）
①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。请写出甲同学的检验方法：________。
②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有________（填离子符号）。
（提出猜想）晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。
（查阅资料）
①Na2CO3受热不分解；
②NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（实验探究2）称取m1g晶体，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

（实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊。
（实验分析）晶体中一定含有________（填化学式）。
（拓展延伸）两同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价：________。
【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）①. 取少量晶体于试管中。加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色湿润试纸 ②. ③. NaHCO3 ④. 通过B中沉淀的质量可以计算出二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，因此丙同学观点正确
【解析】（1）Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（2）①铵盐与碱反应生成氨气，所以甲同学的检验方法是：取少量晶体于试管中。加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色湿润试纸。试纸不变色，说明没有铵盐。故填：取少量晶体于试管中。加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色湿润试纸。
②氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有氯离子，离子符号是。故填：。
实验分析：NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，Ba（OH）2溶液变浑浊说明反应生成了二氧化碳，因此晶体中一定含有碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
故填：NaHCO3。
拓展延伸：由于通过B中沉淀的质量可以计算出二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，即可确定晶体的组成。因此丙同学观点正确。故填：通过B中沉淀的质量可以计算出二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，因此丙同学观点正确。
四、计算题（共5分）
23. 实验室取 34g 过氧化氢溶液和 lg 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量反应容器内剩余物质的总质量为 34.2g。求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为 g；
(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.8；（2）5%
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
【解析】
【详解】（1）化学反应前氧化氢溶液和二氧化锰的总质量为35g，化学反应后容器内剩余物质的总质量为 34.2g，反应生成氧气的质量为34g+ lg-34.2g=0.8 g。
（2）见答案。
序号
混合物
除杂试剂
A
一氧化碳中混有少量二氧化碳
足量的澄清石灰水
B
碳粉中混有少量氧化铜粉末
足量的稀盐酸
C
碳酸钙中混有少量氯化钠
足量的水
D
稀盐酸中混有少量稀硫酸
足量的硝酸钡溶液
矿石名称
赤铁矿
孔雀石.
辉铜矿
铝土矿
白钨矿
图样
主要成分
Fe2O3
Cu2（OH）2CO3
Cu2S
Al2O3
CaWO4