[化学][期末]广东省肇庆市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检测试题(解析版)

这是一份[化学][期末]广东省肇庆市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检测试题(解析版)，共16页。试卷主要包含了5 Fe， “劳动是一切幸福的源泉”，5ml、0等内容，欢迎下载使用。

1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、制纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
4.本试题共7页，考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Cd：112
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．陶瓷属于硅酸盐材料，A正确；
B．木雕的主要成分为纤维素，B错误；
C．服饰主要成分为涤纶、棉麻等，C错误；
D．剪纸用纸的主要成分为纤维素，D错误；
故选A。
2. 近年来，我国“蓝天保卫战”成果显著。下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，pH小于7的雨水即为酸雨
B. 在燃煤中加入氧化钙可以减少温室气体的排放
C. “煤改气”有利于减少等有害气体的排放
D. 、等大气污染气体在空气中都能稳定存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，pH小于5.6的雨水即为酸雨，正常遇水pH小于7，主要是空气中二氧化碳溶解在水中，故A错误；
B．在燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放，故B错误；
C．煤中含有硫元素，“煤改气”有利于减少等有害气体的排放，故C正确；
D．气体在空气中能稳定存在，与空气中氧气反应，故D错误。
综上所述，答案为C。
3. 下列化学用语表述不正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：B. 氮气的结构式：
C. 的结构示意图： D. 丙烷的球棍模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式：，故A错误；
B．氮气含有氮氮三键，其结构式：，故B正确；
C．S是16号元素，则的结构示意图： ，故C正确；
D．丙烷结构简式为CH3CH2CH3，其球棍模型： ，故D正确。
综上所述，答案为A。
4. 物质变化过程中常伴随有能量变化。某化学反应的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 该反应属于放热反应
B. 该反应中的能量一定低于的能量
C. 断裂和时放出能量
D. 该反应生成时，吸收能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应属于吸热反应，A错误；
B．由图可知，该反应中的能量一定低于的能量，B错误；
C．断裂化学键需要吸收能量，C错误；
D．依据图像分析判断和反应生成，每生成吸收热量，D正确；
故选D。
5. 我国航天航空的成就举世瞩目。下列相关说法不正确的是（ ）
A. 合成纤维的强度高、弹性好，可用于制作航天服
B. 的导电性好，可用于制作中国空间站中的光能电池
C. 铝锂合金密度小、强度大，可用作大型客机C919的机身蒙皮
D. 氮化硅()陶瓷耐高温、抗腐蚀，可用于制作嫦娥五号火箭的发动机
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成纤维的强度高、弹性好，而航天服弹性好，强度高的材料，因此合成纤维可用于制作航天服，故A正确；
B．光能电池主要成分是硅，不是二氧化硅，故B错误；
C．大型客机C919的机身蒙皮需要强度大，密度小的金属材料，铝锂合金密度小、强度大，因此可用作大型客机C919的机身蒙皮，故C正确；
D．发动机材料需要耐高温、抗腐蚀，氮化硅()陶瓷耐高温、抗腐蚀，可用于制作嫦娥五号火箭的发动机，故D正确。
综上所述，答案为B。
6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，故A错误；
B．常温下，铁在浓硫酸中钝化，所以可以用用铁槽车运输浓硫酸，故B错误；
C．铵盐易分解成生成氨气，氨气具有挥发性，铵盐不具有挥发性，故C错误；
D．醋酸的酸性比碳酸强，故可用食醋除去水壶中的水垢，故D正确；
故选D。
7. 化学与人类生活、社会发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 可用大量亚硝酸钠腌制肉制品以延长食品的保质期
B. 我国自主研发的“北斗系统”中使用的芯片的主要材料为晶体硅
C. 糖类、蛋白质属于人体所需营养物质，在一定条件下均能发生水解反应
D. 用高温蒸煮、紫外线照射和涂抺酒精等方式消表，其原理是使蛋白质盐析
【答案】B
【解析】
【详解】A．亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠腌制肉制品，故A错误；
B．芯片的主要材料为晶体硅，故B正确；
C．单糖不能发生水解反应，故C错误；
D．用高温蒸煮、紫外线照射和涂抺酒精等方式消表，其原理是使蛋白质变性，故D错误。
综上所述，答案为B。
8. 下图所示的实验装置中，能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，易堵塞导气管，常用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，故A不符合题意；
B．乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明乙醇具有还原性，故B符合题意；
C．二氧化硫使溴水褪色，体现二氧化硫还原性，不是体现漂白性，故C不符合题意；
D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇，应该用饱和碳酸钠溶液接受，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
9. 在一恒温恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的化学方程式为
B. 时，该反应的
C. 时反应达到化学平衡，反应停止
D. 若其他条件不变，减小容器体积，的反应速度增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图中信息X、Y改变量分别为0.5ml、0.5ml，该反应的化学方程式为，故A错误；
B．时，两者物质的量相等，没有达到平衡，正在正向建立平衡，此时该反应的，故B错误；
C．时反应达到化学平衡，反应没有停止，仍然在反应，故C错误；
D．若其他条件不变，减小容器体积，浓度增大，则的反应速度增大，故D正确。
综上所述，答案为D。
10. 如图所示为氮元素的“价类二维图”。下列说法正确的是（ ）

A. 的过程属于氮的固定
B. 能与水反应生成，该反应中既是氧化剂又是还原剂
C. 的浓溶液可用作干燥剂
D. 若为盐酸盐，则与反应能放出大量的热
【答案】B
【解析】
【分析】根据氮元素的“价类二维图”可知a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为NH3·H2O，g为铵盐。
【详解】A．b→c是自然固氮，b→a是人工固氮，A错误；
B．d能与水反应生成e，3NO2+ H2O= 2HNO3+NO，反应中N元素的化合价既有降低还有升高，故该反应中d既是氧化剂又是还原剂，B正确；
C．e的浓溶液具有强氧化性，并且不吸水，不可用作干燥剂，C错误；
D．若g为盐酸盐(NH4Cl)，则g与Ba(OH)2反应为吸热反应，D错误；
故答案为：B。
11. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 分子中所含的数目为
B. 的溶液中所含的数目为
C. 与足量充分反应，转移电子数
D. 与足量反应，生成的分子数小于
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子，由于不清楚是否在标准状况下，无法计算物质的量，故A错误；
B．的溶液，缺少溶液体积，无法计算物质的量，故B错误；
C．(物质的量为1ml)与足量充分反应生成硫酸亚铁，转移电子数为，故C错误；
D．与足量反应，由于该反应是可逆反应，因此生成的分子数小于，故D正确。
综上所述，答案为D。
12. 下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A. 用石英砂制粗硅：
B. 氧化亚铁与硝酸反应：
C. 铜溶于热的浓硫酸：
D. 浓硝酸久置变黄：
【答案】D
【解析】
【详解】A．用石英砂制粗硅，生成一氧化碳：，故A错误；
B．氧化亚铁与稀硝酸反应，硝酸具有强氧化性，反应生成硝酸铁和一氧化氮：，故B错误；
C．铜溶于热的浓硫酸，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：，故C错误；
D．浓硝酸久置变黄是由于浓硝酸分解生成的二氧化氮溶于硝酸中：，故D正确。
综上所述，答案为D。
13. 丙烯()常用于火焰切割气、医药原料气等领域。下列说法不正确的是（ ）
A. 丙烯的分子式为
B. 丙烯与乙烯互为同系物
C. 丙烯分子中所有原子都在同一平面
D. 丙烯最多能与发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烯的分子式为，A正确；
B．二者结构相似，都含有一个碳碳双键，分子组成相差一个CH2，所以属于同系物，B正确；
C．丙烯的结构简式为，该分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子与其他原子相连是四面体结构，因此所有原子不可能在同一平面，C错误；
D．烯的结构简式为，只有一个碳碳双键，丙烯最多能与发生加成反应，D正确；
故选C。
14. 锌—空气电池具有环境友好、能量密度高、成本低等优点，常用作电动汽车的新型电源，该电池的结构如图所示，工作原理为。下列说法不正确的是（ ）

A. 该电池可将化学能转化为电能
B. 电池工作时，空气在石墨电极上发生还原反应
C. 外电路中电子流向：石墨电极导线电极
D. 负极发生的电极反应：
【答案】C
【解析】
【分析】该装置为原电池，锌作负极失去电子生成氢氧化锌；石墨电极为正极，氧气得到电子生成氢氧根离子，据此回答。
【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；
B．空气中的氧气在石墨电极上得到电子发生还原反应，B正确；
C．负极锌失去电子，石墨电极得到电子，即外电路电子流向为电极导线石墨电极，C错误；
D．结合总反应和分析知，负极电极反应为，D正确；
故选C。
15. 碘元素是人体中重要的微量元素之一，被称为“智力元素”。实验室从海带中提取碘单质的操作流程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 步骤①的操作名称是研磨
B. 步骤③中玻璃棒的作用是搅拌
C. 步骤④中理论上每生成，需消耗
D. 步骤⑤可以选用或乙醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．海带需要燃烧形成海带灰，即步骤①的操作名称是灼烧，A错误；
B．悬浊液经操作③得到溶液，即操作为过滤，玻璃棒作用是引流，B错误；
C．该过程发生反应为，结合方程式可得理论上每生成，需消耗，C正确；
D．该步骤为萃取，由于乙醇能和水以任意比例互溶，故不能使用乙醇，D错误；
故选C。
16. 化学是一门以实验为基础学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．其他条件相同，12%的反应速率快，说明增大反应物浓度可加快反应速率，故A正确；
B．亚硫酸根可能被硝酸氧化为硫酸根而产生白色沉淀，故B错误；
C．由于钠的密度比乙醇的密度大，因此钠在试管底部，缓慢冒气泡，故C错误；
D．向溶液中加入碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解，也可能是部分水解，故D错误。
综上所述，答案为A。
二、非选择题：本题共4小题，全部为必考题，共56分。
17. 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。

回答下列问题：
（1）仅器的名称是___________；导管b的作用是___________。
（2）装置中反应的化学方程式为___________。
（3）小组同学做了如下实验记录，请完成下列表格：
（4）小组同学预测装置中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，装置中出现了少量白色沉淀。该实验小组的同学通过实验验证白色沉淀为，写出中生成白色沉淀的化学方程式：___________。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利流下
（2）(浓)
（3）①. 生成黄色沉淀 ②. 具有氧化性 ③. 具有漂白性 ④. 酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）
【解析】浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫， 与 发生反应生成硫单质，因此产生黄色沉淀，体现了 的氧化性。 能使品红溶液褪色，说明 具有漂白性。 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 具有还原性。
（1）由图可知，器的名称是分液漏斗；导管b的作用是平衡气压，使液体顺利流下。
（2）装置中反应的化学方程式为：(浓)。
（3）SO2和H2S反应产生黄色沉淀，说明SO2具有氧化性；SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性。
（4）装置中出现了少量白色沉淀，生成白色沉淀的化学方程式为：。
18. 浩瀚的大海具有丰富的可以开发和利用的化学资源。根据如图所示流程回答下列问题：
（1）①操作是________(填实验操作名称)和过滤。
②粗盐中常含有少量泥沙及等杂质离子，除杂步骤中试剂①～③可行的添加顺序有________(填标号)。
A．① ② ③ B．① ② ③
C．① ② ③ D．① ② ③
（2）结合原料来源及经济效益，最适合作为试剂④是___________(填标号)。
A. 烧碱B. 纯碱溶液
C. 石灰乳D. 澄清石灰水
（3）①写出操作中通发生反应的离子方程式：___________；可以用水蒸气将吹出的原因是___________；图中虚线框内流程的主要目的是________。
②操作D中用到的装置为___________(填标号)。

【答案】（1）①. 蒸发结晶 ②. BD （2）C
（3）①. ②. 受热易挥发 ③. 富集 ④. a
【解析】海水经过蒸发结晶和过滤得到粗盐，除去Ca2+、Mg2+、等杂质离子需要用到试剂Na2CO3 、NaOH 、BaCl2，然后蒸发结晶得到精盐；苦卤中加入石灰乳得到氢氧化镁，加盐酸得到氯化镁，浓缩后降温结晶得到氯化镁固体，电解后得到单质镁；苦卤中还有溴，通入氯气后，得到溴水，通入二氧化硫后反应生成氢溴酸，通入氯气和水蒸气生成溴水，用萃取剂萃取后蒸馏得到单质溴。
（1）操作A是蒸发结晶和过滤；
A．加入过量Na2CO3 除去Ca2+，加入过量BaCl2 除去，加入过量NaOH除去Mg2+，多余的BaCl2无法除去，A不符合；
B．加入过量BaCl2 除去，加入过量NaOH除去Mg2+，加入过量Na2CO3 除去Ca2+，同时还可以除去多余的BaCl2 ，加入过量HCl除去多余的NaOH和Na2CO3 ，加热蒸发除去HCl，同时得到精盐，B符合；
C．加入过量NaOH除去Mg2+，加入过量Na2CO3 除去Ca2+，加入过量BaCl2 除去，多余的BaCl2无法除去，C不符合；
D．加入过量BaCl2 除去，加入过量Na2CO3 除去Ca2+，同时还可以除去多余的BaCl2 ，加入过量NaOH除去Mg2+，加入过量HCl除去多余的NaOH和Na2CO3 ，加热蒸发除去HCl，同时得到精盐，D符合；
综上所述BD符合；
故答案为：蒸发结晶；BD。
（2）石灰乳成本比氢氧化钠和碳酸钠便宜，浓度比澄清石灰水浓度大，最适合作为试剂④的是石灰乳；综上所述C符合；故答案为：C。
（3）操作C中通Cl2，HBr被氧化生成Br2，反应的离子方程式2Br−+Cl2=Br2+2Cl−； Br2的沸点低，受热易挥发，可以用水蒸气将吹出Br2；图中虚线框内流程的主要目的使Br2的浓度提高，是富集Br2；操作D为萃取后蒸馏得到Br2，用蒸馏装置，故选a；
故答案：2Br−+Cl2=Br2+2Cl−；Br2受热易挥发；富集Br2；a。
19. 化合物是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，可用作植物生长的调节剂，利用化合物可制得如图所示的系列有机物。回答下列问题：

（1）化合物的名称为___________，化合物B的官能团名称为___________，化合物的结构简式为___________。
（2）化合物具有芳香气昩，写出反应的化学方程式：___________。
（3）的反应类型为___________，反应条件为___________。
（4）以A为单体可合成高分子化合物，下列有关说法正确的是___________(填标号)。
a．F具有明确的相对分子质量
b．能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．中的所有碳原子都在同一直线上
d．的反应是理想的“原子经济性反应”
（5）有机物是的同系物，且相对分子质量是的两倍，写出符合条件的的其中两种同分异构体的结构简式：________________________。
【答案】（1）①. 乙烯 ②. 羟基 ③.
（2）
（3）①. 氧化反应 ②. 加热、催化剂
（4）
（5）、、任意填两种
【解析】由信息知A是乙烯；F为高分子材料，即为聚乙烯；乙烯和溴发生加成反应生成G，即为1，2—二溴乙烷；乙烯和水加成生成B，即为乙醇；乙醇催化氧化到乙醛，即为C；乙醛氧化到D乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成E，即为乙酸乙酯，据此回答。
（1）由分析知A为乙烯；B为乙醇，即官能团名称为羟基；G为1，2—二溴乙烷，即结构简式为；
（2）结合分析知该反应为酯化反应，即方程式为；
（3）由分析知B到C反应类型为氧化反应；反应条件为加热、催化剂；
（4）聚乙烯中聚合度不确定，即不具有明确的相对分子质量，a错误；聚乙烯结构中不含有碳碳双键，即不能使溴的四氯化碳溶液褪色，b错误；中的所有碳原子均为sp3杂化，即不在同一直线上，c错误；的反应属于加聚反应，原子利用率100%，故属于理想的“原子经济性反应”，d正确；综上故选d；
（5）由信息知H的相对分子质量为48，即分子式为C4H8，所以其结构简式有、、三种。
20. 氮循环与人类生活、社会发展息息相关。回答下列问题：
（1）用化学方程式表示实验室制备的原理：___________。
（2）是一种重要的化工原料，工业上利用制备的流程如图所示：

上述反应中，气体颜色发生变化的是___________，反应后分子数增加的是___________(均填序号)。
（3）在的恒容密闭容器中通入和，在不同温度()下发生反应，测得的浓度(，单位：)随反应时间()的变化情况如表所示：
①下列说法中，不能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a． b．断裂时断裂
c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的压强保持不变
②时，在内，的平均反应速率为___________，时，的转化率为___________%(的转化率是指已被转化的的物质的量与其初始的物质的量之比)。
③由表格中的数据可知，时，反应达到平衡所需要的时间___________(填“”“”或“”)，说明理由：___________。
【答案】（1）
（2）①. ②③ ②. ①
（3）①. abc ②. 0.0255 ③. 25 ④. < ⑤. 反应在下，时已达到平衡状态，温度升高至，化学反应速率加快，达到平衡的时间小于
【解析】（1）实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气，其反应方程式为：；故答案为：。
（2）氨气和氧气在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮，红棕色二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此上述反应中，气体颜色发生变化的是②③，反应后分子数增加的是①；故答案为：②③；①。
（3）①a．两个相反反应，但速率之比不等于计量系数之比，不能说明达到平衡，故a符合题意；b．断裂时断裂，两个相反反应，但断键之比不等于1:2，因此不能说明达到平衡，故b符合题意；c．气体质量不变，容器体积不变，气体密度始终不变，当混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故c符合题意；d．该反应正向反应是体积减小的反应，压强不断减小，当混合气体的压强保持不变，则达到平衡，故d不符合题意；综上所述，答案为：abc。
②时，在内，氨气浓度改变量为0.34 ml∙L−1，则的平均反应速率为，时，氨气浓度改变量为0.50 ml∙L−1，则氮气改变量为0.25 ml∙L−1，的转化率为；故答案为：0.0255；25。
③由表格中的数据可知，400℃时，达到平衡时需要40min，400℃时，达到平衡时需要30min，说明温度越高，反应速率越快，因此时，反应达到平衡所需要的时间＜，说明理由：反应在下，时已达到平衡状态，温度升高至，化学反应速率加快，达到平衡的时间小于；故答案为：＜；反应在下，时已达到平衡状态，温度升高至，化学反应速率加快，达到平衡的时间小于。




A．吴川陶鼓
B．揭阳木雕
C．潮汕英歌舞服饰
D．佛山剪纸用纸
选项
劳动项目
化学知识
A
文艺创作：设计师用氢氟酸雕刻玻璃
是碱性氧化物，能与酸反应
B
工厂生产：用铁槽车运输浓硫酸
常温下，铁不与浓硫酸反应
C
学农活动：铵态氮肥在使用时应深施盖土
铵盐具有挥发性，空气中易分解
D
家务劳动：用食醋除去水壶中的水垢
食醋能与发生反应
实验装置




实验目的
A．实验室制取纯净的
B．检验乙醇的还原性
C．验证的漂白性
D．制备并收集乙酸乙酯
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
室温下，向等体积的4%和12%的溶液中分别滴入2滴的溶液
12%的溶液产生气泡的速率更快
增大反应物浓度可加快反应速率
B
向盛有少量待测液的试管中滴入少量稀硝酸酸化的溶液
产生白色沉淀
待测液中含有
C
在盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块用滤纸吸干表面煤油的金属钠
金属钠浮在液面上，剧烈反应，产生大量气泡
乙醇分子中的羟基氢原子活性良好
D
在试管中加入0.5 g淀粉和少量稀硫酸，加热一段时间后，向溶液中加入碘水
溶液变蓝
淀粉未发生水解
装置
实验现象
实验结论
B
a．___________________
b．___________________
C
品红溶液褪色
c．___________________
D
d．___________________
具有还原性
实验序号
0
10
20
30
40
50
1
400
0
0.20
0.34
0.43
0.50
0.50
2
500
0
0.25
0.40
0.48
0.48
0.48
3
600
0
0.28
0.45
0.45