广东省韶关市2022-2023学年高一下学期期末检测化学试题（解析版）

这是一份广东省韶关市2022-2023学年高一下学期期末检测化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

韶关市2022-2023学年度第二学期高一期末检测
化学
满分100分 考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64
第I卷 选择题(共44分)
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学推动着中国社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是
A. 抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
B. 北京冬奥会大量使用氢能源，减少CO2排放，实现了“绿色低碳”
C. 华为自主研发的“麒麟9000”5G手机芯片，其关键材料是二氧化硅
D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯酸钠和二氧化氯均有强氧化性，能杀灭细菌，所以84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂，选项A正确；
B．大量使用氢能源，减少CO2排放，实现了“绿色低碳”理念，选项B正确；
C．半导体硅是制造手机芯片的材料，所以制造手机芯片的关键材料是硅，不是二氧化硅，选项C正确；
D．硬度大、强度高的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，选项D正确；
答案选C。
2. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是
A
B
C
D




使用燃料电池驱动新能源汽车
晶体硅太阳能电池提供“绿电”
天然气作为家用燃气蒸煮食品
用电烤箱烘焙面包

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．使用燃料电池驱动新能源汽车，化学能转化为电能，电能在转化为机械能，A符合；
B．晶体硅太阳能电池提供“绿电”，属于太阳能转化为电能，B不符合；
C．天然气作为家用燃气蒸煮食品，属于化学能转化为热能，C不符合；
D．用电烤箱烘焙面包，属于电能转化为热能，D不符合；
答案选A。
3. 下列有关化学用语或模型正确的是
A. 乙醇的结构式： B. 的电子式：
C. 丙烯的球棍模型： D. 甲烷的填充模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇的结构简式为，结构式为，A错误；
B．的电子式为，B错误；
C．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，上述球棍模型表示丙烷的结构，C错误；
D．甲烷的分子式为CH4，其空间填充模型为，D正确；
答案选D。
4. 下列实验操作不符合实验安全规范的是
A. 熄灭酒精灯时用灯帽盖灭 B. 将实验剩余的金属钠投入废液缸中
C. 点燃甲烷前先进行验纯操作 D. 闻氯气时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔
【答案】B
【解析】
【详解】A．熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能直接吹灭，故A正确；
B．钠易与空气中氧气和水反应，生成腐蚀性NaOH，因此实验剩余的钠应放回原试剂瓶保存，故B错误；
C．可燃性气体点燃前均需要验纯，以免发生爆炸，故C正确；
D．氯气为有毒气体，闻气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔即可，故D正确；
故选：B。
5. 下列说法不正确的是
A. 与互为同系物 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C. 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 D. 符合分子式的烃不一定是烯烃
【答案】C
【解析】
【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；由化学式可知，两者均为饱和烷烃，则与互为同系物，A正确；
B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，B正确；
C．石油的分馏为物理变化，煤的干馏是化学变化，C错误；
D．符合分子式的烃不一定是烯烃，可能为环烃，D正确；
故选C。
6. 自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是

A. 固氮过程中，N2可能做还原剂
B. 硝化过程的反应物中，NH3属于盐
C. 反硝化过程中，必须有O2的参与
D. 氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，固氮过程中，氮气转化为硝酸根离子、亚硝酸根离子时，氮元素的化合价升高被氧化，氮气为反应的还原剂，故A正确；
B．氨气属于气态氢化物，不属于盐，故B错误；
C．由图可知，反硝化过程中，硝酸根离子、亚硝酸根离子转化为氮气，氮元素的化合价降低被还原，应有还原剂参与，不可能有氧气参与，故C错误；
D．由图可知，氮元素可通过氨化过程从有机物转移到无机物中，故D错误；
故选A。
7. 下列离子能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．在溶液中能氧化，不能大量共存，A不选；
B．、与、反应，不能大量共存，B不选；
C．、、、在溶液中不反应，可以大量共存，C选；
D．在溶液中与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D不选；
答案选C。
8. 中国科学院研制成功能够在人体血管中通行的“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法错误的是

A. 包装上印“OTC”标识的药物为非处方药
B. 油脂、蔗糖等这类含碳化合物属于有机物
C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体
D. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价
【答案】D
【解析】
【详解】A．“OTC” 为非处方药标识，故A正确；
B．油脂、蔗糖等均属于有机化合物，故B正确；
C．该“运输车”直径为200nm，胶体分散质介于1-100nm，因此该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，故C正确；
D．该物质中含四氧化三铁，Fe的价态既有+2价也有+3价，故D错误；
故选：D。
9. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A. 硫单质在氧气中燃烧可直接生成c
B. b能使酸性溶液褪色，体现其漂白性
C. a和b的水溶液混合会有淡黄色沉淀生成
D. Fe与d的浓溶液不反应，可用铁制容器盛装d的浓溶液
【答案】C
【解析】
【分析】根据硫及其化合物的“价-类”二维图a为H2S、b为SO2、c为SO3、d为H2SO4、e为硫酸盐。
【详解】A． 硫单质在氧气中燃烧只能生成SO2，不能直接生成SO3，故A错误；
B． b为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，故B错误；
C． H2S与SO2反应生成硫单质，两者混合溶液中有淡黄色沉淀生成，故C正确；
D．Fe 与冷浓硫酸发生钝化，发生氧化还原反应，在Fe表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，可用铁制容器盛装d的浓溶液，故D错误；
故选：C。
10. 下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】醇氧化生成醛，要求与羟基直接相连的碳原子上有两个或三个氢原子，符合条件的为，故选C。
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 20g中含有的电子数为
B. 1mol中，含有的阴离子数为
C. 标准状况下，1.12L所含共价键的数目为
D. 加热条件下，1mol与足量铁粉充分反应，转移电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个分子中含10个电子，20g的物质的量为1mol，含有的电子数为，故A错误；
B．由2个钠离子和1个组成，1mol中，含有阴离子数为，故B错误；
C．1个分子中含4条共价键，标准状况下，1.12L为0.05mol，所含共价键的数目为，故C正确；
D．与铁反应最终转化为氯离子，1mol转移2mol电子，转移电子数目为：，故D错误；
故选：C。
12. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，Y的金属性在短周期元素中最强，Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y>Z
B. 简单氢化物的稳定性：W>X
C. X、Y可形成含有共价键的离子化合物
D. Z的氧化物的水化物均为强酸
【答案】C
【解析】
【分析】Y的金属性在短周期元素中最强，Y为Na；Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，Z为S；X、Z同主族，X为O；X与W、Z相邻，W为N，据此分析解答；
【详解】A．硫离子核外电子层数为3，钠离子核外电子层数为2，离子半径：S2->Na+，故A错误；
B．非金属性O>N，则简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，故B错误；
C．Na和O可形成过氧化钠，既含离子键又含共价键，故C正确；
D．S的氧化物可以是二氧化硫，其对应水化物亚硫酸为弱酸，故D错误；
故选：C。
13. 如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是


A. 两圈仍保持平衡
B. 有气泡产生，两圈摇摆不定
C. 铁圈向下倾斜
D. 银圈向下倾斜
【答案】D
【解析】
【详解】铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，较不活泼的金属银作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，导致铁质量减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，导致银圈质量增加，所以一段时间后，铁圈质量小于银圈质量，银圈向下倾斜；
故选：D。
14. 下列实验中，实验操作、实验现象及实验推论都正确的是
选项
实验操作
现象
推论
A
用洁净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧
火焰呈黄色
溶液中不含
B
往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加入水
溶液呈现蓝色
产物有
C
常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合
烧杯壁变凉
该反应是吸热反应
D
取少量淀粉水解液，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制悬浊液，加热
有砖红色沉淀生成
淀粉已完全水解

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除干扰，A错误；
B．铜与硫酸的反应会有大量硫酸剩余，不能直接向其中加水，否则易产生暴沸现象，B错误；
C．该反应吸收了热量，使外界温度降低，因此为吸热反应，C正确；
D．砖红色沉淀生成说明淀粉水解，但不能证明水解已完全，D错误；
答案选C。
15. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A. 用甲装置制备乙酸乙酯 B. 用乙装置除甲烷中的乙烯
C. '用丙装置证明元素的非金属性：N>C>Si D. 用丁装置收集气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解，导管不能伸入到液面以下且溶液不能是氢氧化钠溶液，故A错误；
B．乙烯会和溴水发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷，而甲烷不反应，故可以除杂，故B正确；
C．硝酸易挥发，也会和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故不能证明碳酸的酸性强于硅酸，故C错误；
D．NO2会和水发生反应，故不能用排水法收集，故D错误；
故选B。
16. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 醋酸除水垢()：
B. 溶液腐蚀印刷板上的Cu：
C. 往稀硝酸中加入过量的铁粉：
D. 往溶液中加入过量的浓氨水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，主要以分子形式存在，不拆分，A错误；
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+，可以发生氧化还原反应，B正确；
C．过量铁粉与Fe3+不共存，最终产物为Fe2+，C错误；
D．Al(OH)3不溶于过量氨水中，正确方程式为，D错误；
答案选B
第II卷 非选择题(共56分)
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：。
I.
（1）装置a的名称是___________，连接好装置后应先___________。
（2）装置②③④中盛放的药品依次是___________、___________、___________。
（3）该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是装置③液面上方气体仍为无色，装置④的现象是___________。
Ⅱ．装置①铜片溶解，最初反应较慢，随后加快，有大量红棕色气体放出，反应后试管中溶液呈现鲜草绿色，某小组同学设计实验探究溶液呈鲜草绿色的原因之一。
【查阅资料】
i.铜与浓硝酸反应，开始生成的溶于水生成，与反应生成绿色的化合物；
ii.金属和浓硝酸反应过程中有生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为：
第一步：
第二步：…
第三步：
【设计实验】
分别向装有大小相同铜片的三支试管内依次加入下列试剂后，同时并记录实验现象。
实验
浓硝酸/mL
蒸馏水／滴
30%/滴
现象
1
1
0
0
快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色
2
1
3
0
快速反应，反应剧烈，溶液为鲜草绿色
3
1
0
x
反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现
（4）x=___________。
（5）补全中原理的第二步反应的离子方程式：___________。
（6）实验3中没有绿色出现的原因是___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性
（2） ①. 蒸馏水 ②. 稀硝酸 ③. 浓硝酸
（3）液面上方气体由无色变为红棕色
（4）3 （5）
（6）过氧化氢具有强氧化性，会将氧化
【解析】
【分析】验证浓硝酸的氧化性，应首先检查装置的气密性，硝酸与铜发生反应生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后通过浓硝酸，如无色气体生成红棕色气体，可证明硝酸具有氧化性，可氧化一氧化氮，由装置特点和实验目的可知利用排水法收集NO，装置中盛放的氢氧化钠溶液用于尾气处理，则④为浓硝酸，③为稀硝酸，以此解答该题。
【小问1详解】
根据装置构造可判断装置a的名称是分液漏斗，连接好装置后应先检查装置气密性。
【小问2详解】
根据以上分析可知装置②③④中盛放的药品依次是蒸馏水、稀硝酸、浓硝酸。
【小问3详解】
NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体。故答案为：液面上方气体由无色变为红棕色；
【小问4详解】
作为对比实验，溶液体积应该相等，所以根据实验2和3可知x=3。
【小问5详解】
由于第三步反应有NO生成，说明第二步反应中应该尝试NO，所以原理的第二步反应的离子方程式为。
【小问6详解】
与反应生成绿色的化合物，实验3中没有绿色出现，说明亚硝酸被反应掉，这是因为双氧水具有强氧化性，能把亚硝酸氧化，所以没有绿色出现。
18. 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8％)、(5.1％)和(3.1％)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：

已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；
②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。
（1）“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是_______。
（2）“冷凝”后，所得“气体"的成分有和_______(填化学式)。
（3）“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是_______；取少量滤液于试管中，_______(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。
（4）“沉铝”得到的产物为，工业上由得到Al，需发生两步反应，写出方程式：、_______。
（5）写出Al的一种用途_______。
（6）100kg初级石墨最多可获得Al的质量为_______kg。
【答案】（1）排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应
（2）
（3） ①. 分离出Al元素(或除去，使完全转化) ②. 滴加2-3滴KSCN溶液，无明显现象(或继续滴加NaOH溶液，无明显现象)
（4）
（5）制备合金硬铝、制易拉罐等
（6）2.7
【解析】
【分析】依据题目信息与流程，初级石墨在“氯化”时，转化为纯级石墨、、、，冷凝除去和过量的，再利用过量NaOH溶液除去中的，再利用沉淀，使铝元素转化为，继而获得，再通过电解得到Al；
【小问1详解】
一般情况下，实验开始前通入气体一段时间，都是为了排尽装置内的空气，防止干扰反应的发生；该实验，“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应；
故答案为排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应；
【小问2详解】
依据题目信息①（氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物），氯化出来的物质有、、、；结合题目信息②（的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃），且冷凝温度为80℃，、变回固体，所以所得“气体”成分有和；
故答案为；
【小问3详解】
溶解过滤时，是往和的混合溶液中加入过量NaOH溶液，可保证完全沉淀，而全部转化为，从而除去中的；检验是否完全沉淀，一般利用KSCN溶液与的反应，若混合后没有变红，则表明已沉淀完全；也可以继续滴加NaOH溶液，无明显现象，也可以说明已经完全沉淀；
故答案为分离出Al元素(或除去，使完全转化为)；滴加2-3滴KSCN溶液，无明显现象(或继续滴加NaOH溶液，无明显现象)；
【小问4详解】
工业制备Al需要电解熔融的，而熔点很高，需要加入冰晶石，所以化学方程式为；
故答案为；
【小问5详解】
铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用，人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，如合金硬铝、拉罐等；
故答案为制备合金硬铝、制易拉罐等；
【小问6详解】
某初级石墨中含(7.8％)、(5.1％)和(3.1％)等杂质，则100kg初级石墨中含有的质量为，则Al的质量为；
故答案为2.7。
19. 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：
化学键
H-H
C-O
C≡O(CO)
H-O
C-H
E(kJ·mol)
436
343
1076
465
413
①若有1mol生成，该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．反应过程中不变
B．升高温度，正反应速率减小
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
（2）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。

①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，CO的平衡转化率为___________。
（3）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。电极M为___________极；写出N极的电极方程式：___________。

【答案】（1） ①. 放出 ②. 99 ③. AD
（2） ①. CO2(或二氧化碳) ②. > ③. 0.016 ④. 80%
（3） ①. 负 ②.
【解析】
【小问1详解】
①若有1mol生成，断键吸收的能量是1076kJ+2×436kJ＝1948kJ，形成化学键放出的能量是3×413kJ+343kJ+465kJ＝2047kJ，所以该反应放出2047kJ－1948kJ＝99kJ能量。
②A．由于反应物CO和和氢气是按照化学计量数之比充入的，所以反应过程中不变，A正确；
B．升高温度，正反应速率增大，B错误；
C．往容器中充入He，压强增大，浓度不变，反应速率不变，C错误；
D．反应前后气体质量不变，物质的量减小，所以容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡，D正确；
答案选AD。
【小问2详解】
①平衡时生成X是1.6mol，消耗NO和CO均是1.6mol，根据方程式可知X代表的物质是CO2；a点反应向正反应方向减小，则正反应速率大于逆反应速率。
②从反应开始到达到平衡消耗NO是1.6mol，浓度是0.8mol/L，则0.8mol/L÷50min＝0.016；到达到平衡消耗CO是1.6mol，该条件下，CO的平衡转化率为×100%＝80%。
【小问3详解】
电极M通入二氧化硫失去电子被氧化转化为硫酸，因此为负极；N极是正极，氧气得到电子，电极方程式为。
20. A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示：

请回答下列有关问题：
（1）物质A的名称是___________，无机物M是___________(填化学式)。
（2）化合物D中官能团的名称为___________。
（3）A→B，E→F的反应类型分别为___________，___________。
（4）写出F→G的化学方程式：___________。
（5）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为___________。
（6）有机物H是B的同系物，且相对分子质量比B大28，写出其中一种含有三个甲基的H的结构简式___________。
【答案】（1） ①. 乙烯 ②.
（2）羟基、醛基 （3） ①. 加成反应 ②. 氧化反应
（4）
（5） （6）
【解析】
【分析】由题干信息可知A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛在碱性条件下反应生成D，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，E发生催化氧化生成F()，F与甲醇发生酯化反应生成G，据此分析解答。
【小问1详解】
由以上分析可知A为乙烯，无机物M为；
【小问2详解】
由D的结构简式可知其所含官能团为羟基和醛基；
【小问3详解】
A乙烯与水发生加成反应生成B乙醇，E发生催化氧化生成F()；
【小问4详解】
F与甲醇发生酯化反应生成G，反应方程式为：；
【小问5详解】
G中含碳碳双键，可发生加聚反应生成 ；
【小问6详解】
有机物H是乙醇的同系物，且相对分子质量比乙醇大28，H为丁醇，其中一种含有三个甲基的H的结构简式 。