高考化学 物质的量 专项训练（WORD版）

这是一份高考化学 物质的量 专项训练（WORD版），共10页。试卷主要包含了物质的量，阿伏加德罗常数，摩尔质量，下列说法不正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值，利用相关知识填空等内容，欢迎下载使用。
考点 物质的量 摩尔质量
1．物质的量
(1)含义：表示含有一定数目________的集合体。是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为________。
(2)单位：________，简称________，符号为________。是国际单位制中七个基本单位之一。
(3)国际上规定：1 ml任何物质所含有的微粒数与________12C所含的碳原子数相同，约为________。
(4)规范表示方法：
[名师提醒] (1)物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称或微粒符号，如1 ml氢(不确切)和1 ml大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量描述的对象只能是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。
2．阿伏加德罗常数
(1)含义：1 ml任何粒子所含的粒子数，符号为NA。
(2)NA≈________________。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系为n＝________。
3．摩尔质量
(1)摩尔质量是单位________的物质所具有的质量。常用的单位是________。
(2)数值：以g·ml－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的________________。
(3)数学表达式：M＝________。
题组 物质的量 摩尔质量
1．某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )
A．氯元素的相对原子质量为eq \f(12a,b)
B．氯元素的摩尔质量为aNA
C．m g该氯原子的物质的量为eq \f(m,aNA) ml
D．n g该氯原子所含的电子数为eq \f(17n,aNA)
2．(2022河北检测)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
3．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法错误的是( )
A．1 ml CH3COOK的质量为98 g
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为eq \f(98,6.02×1023) g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为0.5 ml
考点 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素
(1)微观因素
(2)宏观因素
物质的密度、物质的量、温度、压强影响物质的体积。如气体物质的温度、压强影响粒子间的距离，温度越高，压强越小，粒子间的距离越大。
2.气体摩尔体积
1.抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看：气体是否处于标准状况(0 ℃、101 kPa)。
二看：标准状况下，物质是否是气态。常见干扰物质：①无机物Br2 、SO3、H2O、HF等；②有机物中碳原子数大于4的烃，如苯、己烷等；③有机物中烃的衍生物CCl4、氯仿、乙醇等。
若题中给出非标准状况下的气体，切勿直接判断为错误说法，气体的物质的量或质量与温度、压强无关，可直接计算。
2．22.4 L·ml－1的理解
(1)标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1。
(2)Vm＝22.4 L·ml－1不一定为标准状况下，如温度高于0 ℃，压强大于1个大气压，气体摩尔体积也可能为22.4 L·ml－1。
3．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律
总结为同温同压下，相同体积的任何________，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论
题组一 气体摩尔体积
1．下列说法正确的是( )
A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA
B．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L
C．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
2．在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________(用含ρ的代数式表示)。
(2)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为____________。NH4HCO3的摩尔质量为____________(用含m、d的代数式表示)。
(3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________(用含a、b、c的代数式表示)。
题组二 阿伏加德罗定律及其推论
3．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 ml N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A. 右边与左边分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 ml CO
4．(2022衡水模拟)下列说法不正确的是( )
A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数可能相同
B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 ml O2(g)和2 ml N2(g)，两容器中的压强之比等于2∶5
D．等温等压条件下，5 ml O2(g)和2 ml H2(g)的体积之比等于5∶2
考点 以物质的量为中心的计算及计算技巧
1．以物质的量为中心的计算
题组一 以物质的量为中心的计算
1．(2021山东化学)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 ml X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 ml Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是( )
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为eq \f(V1,V2)
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为eq \f(2V1,V2)
C．产物中X、Y化合价之比一定为eq \f(V1,V2)
D．由eq \f(V1,V2)一定能确定产物中X、Y的化合价
2．(2021浙江1月选考)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S＋6KOHeq \(=====,\s\up17(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O
(x－1)S＋K2Seq \(=====,\s\up17(△))K2Sx(x＝2～6)
S＋K2SO3eq \(=====,\s\up17(△))K2S2O3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 ml·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝________。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 ml·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x＝________。
考点 阿伏加德罗常数的相关计算
一、阿伏加德罗常数计算中常见的命题角度
1．微粒的组成、结构及价键数目
(1)从“价键”角度命题
①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；
②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；
③注意一些物质中的化学键数目，如金刚石：1 ml 含2 ml C—C键。石墨：1 ml含1.5 ml C—C键。SiO2：1 ml含4 ml Si—O键。苯：不存在C—C键、CC键，有6个C—H键。白磷(P4)：1 ml 含6 ml P—P键。烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。
(2)从“物质的聚集状态”角度命题
①若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等。
②如果是气体还需考虑条件是否为标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)。
(3)从“物质的状态”角度命题
如NaHSO4晶体、熔融NaHSO4、NaHSO4水溶液中离子种类。NaHSO4熔化状态电离出Na＋、HSOeq \\al(－,4)，而水溶液中电离出Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)。
(4)从“混合物的组成”角度命题
①最简式相同的混合物的微粒数目，如O2和O3、C2H4和C3H6等，可以计算一定质量混合物所含的原子数目。
②摩尔质量相同的混合物的微粒数目，如N2、CO和C2H4等，可以计算一定质量混合物所含的分子数目，但原子数目不一定能计算。
(5)从“物质组成”角度命题
如100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数目，包括乙醇和水中氧原子的数目；根与基中电子数目的计算。
2．化学反应
(1)从“生成胶体”角度命题
FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
(2)从“可逆反应”角度命题
如2NO2N2O4、N2＋3H22NH3、I2＋H22HI、2SO2＋O22SO3、Cl2＋H2OHCl＋HClO。
(3)从“氧化还原反应转移电子”角度命题
①同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。Na2O2 与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2或NO等反应，Na2O2只作氧化剂。
②量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋ ；Fe过量，生成Fe2＋。
③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
④注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
(4)从“浓度影响反应”角度命题
如铜与浓H2SO4的反应、MnO2与浓盐酸的反应，溶液浓度低于一定量时反应停止；铁与浓、稀硫酸反应产物不同。
(5)从“有机反应”角度命题
如酯化反应的机理，醛醛加成反应的机理；烃光照取代的过程断键数目计算，同分异构体中成键数目的判断等。
(6)从“钝化”角度命题
如铁、铝常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化。
3．平衡理论
(1)从“化学平衡”角度命题
如可逆反应中不能完全转化引起的微粒数目、热效应、浓度等变化与相关NA的计算。
(2)从“电离平衡”角度命题
考查弱电解质的部分电离。还要注意NaHCO3、NaHSO4的电离区别；金属与相同体积、相同pH的强酸与弱酸反应速率与产生气体的量的关系。
(3)从“水解平衡”角度命题
考查考生单水解与双水解的区别以及带来的离子浓度(或某物质的量)的变化。
(4)从“沉淀溶解平衡”角度命题
考查考生对沉淀溶解平衡的认识及达到某标准时，某离子的浓度等的计算。注意离子浓度计算时处理标准(相差100倍及以上，可忽略浓度小的)。
(5)从“平衡的守恒思想”角度命题
如考查物料守恒、电荷守恒、质子守恒与粒子数的关系。
二、 解答阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤
题组一 阿伏加德罗常数的应用之微粒的组成、
结构及价键数目
1．(2021湖北化学)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5 ml XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1 ml [Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2 L CO和H2 的混合气体中分子数为0.5NA
2．(2021天津化学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 ml·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180 g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1 ml N2中，σ键的数目为3NA
3．(2021海南化学)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 ml 27Al3＋中含有的电子数为1.3NA
B．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
C．0.1 ml 肼(H2N—NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
D．CH2==CH2＋H2―→CH3CH3，生成1 ml乙烷时断裂的共价键总数为NA
题组二 阿伏加德罗常数的应用之化学反应
4．(2021湖南化学)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g Heq \\al(18,2)O含有的中子数为10NA
B．0.1 ml·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C．2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
5．(2021广东化学)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B．1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
6．利用相关知识填空。
(1)标准状况下，11.2 L NH3 中含________个氨分子，含________ml 氢原子。
(2)等质量的 SO2和 SO3的物质的量之比是________；所含的氧原子个数之比是________。
(3)4.8 g CH4中所含氢原子数与________ g 水所含氢原子数相等。
(4)已知A是一种金属，82 g A(NO3)2中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为________。
(5)标准状况下，一定量的 N2与 22.4 L CO 所含电子的物质的量相等，则 N2 的质量是________。
(6)在一定温度和压强下，0.4 ml某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为________。若此时压强为101 kPa，则温度________0 ℃(填“高于”“低于”或“等于”)。
(7)有一种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定含硫25.6%，则混合物中含氧的质量分数为________。
第2讲 物质的量浓度计算及溶液配制
考点 物质的量浓度
1．物质的量浓度(cB)
(1)概念：以________体积溶液所含溶质的________来表示溶液组成的物理量。
(2)表达式：cB＝________；单位：________。
(3)两种溶液的比较(①1 ml·L－1 KCl溶液、②1 ml·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填表)：
2.溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w(B)＝__________。
3．物质的量浓度相关计算
(1)标准状况下气体形成溶液中的物质的量浓度计算
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(溶质的物质的量n＝ ,溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝ ))c＝eq \f(n,V)
(2)物质的量浓度与质量分数的关系
体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·ml－1，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：
c＝eq \f(n溶质,V溶液)＝eq \f(\f(m溶质,M),V溶液)＝eq \f(m溶质,MV溶液)＝eq \f(1 000ρwV溶液,MV溶液)＝______⇨w＝eq \f(cM,1 000ρ)。
(3)溶液稀释和混合计算
①溶液稀释定律(守恒观点)
a．溶质的质量、物质的量在稀释前后保持______，即m1w1＝m2w2，c1V1＝c2V2。
b．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
②同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
a．混合前后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝________。
b．混合前后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝________，其中V混＝eq \f(m混,ρ混)。
③溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：
题组一 物质的量浓度概念理解及c＝eq \f(n,V)应用
1．(2022包头第一次模拟)在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NHeq \\al(＋,4)的物质的量为b ml。下列叙述中不正确的是( )
A．溶质的质量分数为w＝eq \f(a,Vρ－a)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝eq \f(1 000a,17V) ml·L－1
C．溶液中c(OH－)＝eq \f(1 000b,V) ml·L－1＋c(H＋)
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w
题组二 溶液稀释、混合计算
2．(2022衡水模拟)下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 ml·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 ml·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200 mL 3 ml·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 ml·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是 3 ml·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数为10%
3．(2022湖南衡阳一中测试)往质量为100 g、浓度为18 ml·L－1、密度为ρ g·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 ml·L－1的硫酸，则加入水的体积为( )
A．小于100 mL B．等于100 mL
考点 一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
(1)托盘天平
称量前后调零，称量时药品放在________盘，砝码放在右盘，读数精确到________g。
若配制0.2 ml·L－1NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl 5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为________g。
(2)容量瓶
①构造及用途
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带 玻, 璃塞；,标志：温度20 ℃、容积和 ；,规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；,用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液。))
②查漏操作(20 ℃)
③容量瓶的“五不能”：一、不能做反应器；二、不能加热；三、不能溶解________；四、不能稀释________；五、不能长期保存溶液。
(3)量筒
量筒无0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用________mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制
例：实验室中配制100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下：
(1)计算。
(2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。
(3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。
(4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
题组一 溶液配制的实验仪器及操作
1．某同学用Na2CO3配制0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
2．配制500 mL 0.100 ml·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．实验中需用的仪器有：托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
题组二 溶液配制的误差分析
3．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作对溶液浓度有什么影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(2)托盘天平砝码有锈蚀，其他均正确________。
(3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。
(4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并马上定容________。
(7)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
(8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
(9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(10)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。
(11)定容时仰视刻度线________。
(12)配制前容量瓶中有水滴________。
(13)定容摇匀后少量溶液外流________。
误差分析
定容时俯视和仰视的分析

不同仪器的仰视和俯视
(1)了解仪器的构造，特别是刻度是由下而上，还是由上而下。
(2)先画出正确的读数方法及数值，再比较仰视和俯视的情况。
例如量取一定体积的液体时：
考点 溶解度及其曲线
1．固体的溶解度(S)
(1)在一定温度下，某固体物质在________g溶剂里达到________状态时所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)四个关键词：①条件：在一定温度下；②标准：100 g溶剂；③状态：饱和状态；④单位：g。
2．气体的溶解度
通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度下溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度________，压强增大，溶解度________。
3．溶解度曲线
(1)溶解度曲线的表示方法
(2)溶解度曲线的意义
①点：曲线上的点叫饱和点。
a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的________；
b．两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种：
a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化影响大，如硝酸钾，提纯时常采用________结晶(冷却热饱和溶液)的方法；
b．下降型：极少数物质随温度升高溶解度反而减小，如熟石灰；
c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，如氯化钠，提纯时常采用________(蒸发溶剂)的方法。
③面：
a．溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液；
b．溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液。
4．利用溶解度受温度影响不同除杂的方法
(1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如KNO3，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。
(2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl，应采取蒸发结晶的方法结晶。
(3)若KNO3溶液中混有NaCl，结晶方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净的KNO3固体。
(4)若NaCl溶液中混有KNO3，结晶方法是：蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的NaCl固体。
题组 溶解度曲线的应用
1．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是( )
①冷却含有Na＋、Cl－、NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)的热的浓溶液，可得到碳酸氢钠晶体
②在20 ℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30 ℃时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①③④
2．将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50 ℃时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．曲线L­M对应溶液中溶质的质量分数不断增大
B．曲线M­M′对应溶液有硫酸铜晶体析出
C．曲线M′­N对应体系存在平衡：CuSO4(饱和溶液)CuSO4·5H2O(s)＋H2O(g)
D．当容器中压强低于p0后得到无水硫酸铜

描述
关系
三正比
同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比
V1/V2＝n1/n2
同温同体积下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比
p1/p2＝n1/n2
同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比
ρ1/ρ2＝M1/M2
二反比
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比
V1/V2＝M2/M1
同温同体积下，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比
p1/p2＝M2/M1
一连比
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比
m1/m2＝M1/M2＝ρ1/ρ2
取不同体积
的KCl溶液
取相同体积
的两种溶液
c(溶质)
________
________
ρ(溶液)
________
________
n(溶质)
________
________
等体积
混合
a.当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w________eq \f(1,2)(a%＋b%)(如H2SO4、NaOH等)
b．当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数w________eq \f(1,2)(a%＋b%)(如酒精溶液、氨水等)
等质量
混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ________1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w________eq \f(1,2)(a%＋b%)
仪器类型
观察方法
误差偏向
“0”刻度在下边
仰视
偏高(偏大)
俯视
偏低(偏小)
“0”刻度在上边
仰视
偏低(偏小)
俯视
偏高(偏大)