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专题练习 金属的化学性质 浙教版九年级上学期科学
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这是一份专题练习 金属的化学性质 浙教版九年级上学期科学，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共19题；共38分）
1.取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
2.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
3.小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如下图所示。下列分析中正确的是( )
A. 密闭容器反应前后总质量减少
B. 50s时，溶液中溶质为AlCl3
C. 0~50s，发生的化学反应是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
D. 100~140s，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小
4.向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A. B. C. D.
5.下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）
A. FeCl3 B. AlCl3 C. CuCl2 D. AgCl
6.将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题。对于该图象的理解,下列说法正确的是（ ）
①A表示锌和稀盐酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等。
A. ①② B. ①③⑤ C. ①③ D. ②③
7.某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验操作。其中可以达到实验目的组合是（ ）
A. ①③ B. ②④ C. ④⑤ D. ①②
8.纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧生成黑色物质，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是（ ）
A. 实验中观察到气球逐渐膨胀然后缩小 B. 激光手电照射为反应提供能量
C. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底 D. 纳米铁粉燃烧的化学方程式为 4Fe+3O2 点燃__ 2Fe2O3
9.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图，分析图象所得的结论中，不正确的是（ ）
A. 三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn
B. 三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn
C. 三种金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe
D. 三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn
10.将质量相等的铁和锌分别加入到质量和质量分数都相等的足量的稀硫酸中，下列图像表示的关系正确的是( )
A. B.
C. D.
11.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点时，两个烧杯中都有金属剩余 B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C. c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 D. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
12.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A. t1时，产生气体的质量：X＞Y B. t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C. t3时，消耗金属的质量：X＝Y D. t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
13.如图装置中的固体和液体混合后，小气球不会鼓起来的是（ ）
A. 铁和稀硫酸 B. 铁锈和稀盐酸 C. 二氧化锰和双氧水 D. 石灰石和稀盐酸
14.在托盘天平两端的烧杯内,分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉,同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中,观察到指针偏转的情况可能是（ ）
①始终向左偏转②不发生偏转③始终向右偏转④最初向左偏转，然后向右偏转。
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
15.在 Fe、H2SO4、NaOH、HCl 四种物质之间，能发生化学反应的个数是（ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
16.下列关于铁的叙述，说法正确的是（ ）
A. 切过湿咸菜而未擦干净的菜刀，比置于潮湿空气中的菜刀更容易生锈
B. 铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2
C. 比较铁与银的金属活动顺序可选用打磨过的铁丝和AgCl
D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeSO4和H2O
17.下列图像能正确反映对应变化关系的是( ）
A. Me、Zn、Fe 与稀盐酸反应
B. 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉反应
C. 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
D. 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
18.常见金属的活动性顺序如图：
根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（ ）
A. 铁与硫酸铜溶液反应属于置换反应
B. 常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化
C. 在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈
D. 铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
19.质量相等的锌和铁分别和质量相等、质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）
A. 图线a、b分别表示铁、锌的反应情况 B. 锌、铁均反应完，盐酸有剩余
C. 盐酸均反应完，一定有锌剩余 D. 盐酸均反应完，一定有铁剩余
二、填空题（共9题；共26分）
20.人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源.请根据对金属材料的认识回答：
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是________。
（2）用稀盐酸可以除去铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式________。
21.在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“●”表示不同的离子。
（1）“●”表示________（填写离子符号）。
（2）反应后所得溶液的质量________反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。
22.“结构决定性质，性质决定用途”，请回答下列问题：
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，这是因为________；
（2）高温条件下，CO、H2、C都可用来冶炼金属，因为它们都具有________性。
23.下面是某学习小组对Zn、Fe、Al几种金属相关知识的学习与探究。请参与并回答问题：
（1）在空气中________制品(选填“铝”或“铁”)更耐腐蚀
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。例如纯铁比钢硬度________(选填“大”或“小”)
（3）某化学兴趣小组，设计了验证Al、Zn、Fe的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下
①Al、ZnSO4溶液、Fe；②Al(NO3)3溶液、Fe、ZnSO4溶液；③Fe、Zn、Al(NO3)3溶液；④Al、Fe、Zn、稀盐酸
认为可行的方案有________(填序号)。
24.某科研小组的同学在探究镁、铜、锌三种金属的有关性质时进行了如图实验：
（1）将图甲实验结束后①②试管内的物质倒入图乙的空烧杯中，一段时间后对烧杯中的物质进行过滤，滤液中的溶质一定有________；
（2）若要验证镁、锌、铜金属活动性顺序，还可以用一种试剂直接与三种金属反应就能达到目的，该试剂可以是________。
25.铝、铁、铜、银是常见的金属。
（1）铝在空气中比铁不易锈蚀，原因是 （填字母）。
A.铝的密度比铁小
B.铝在地壳中含量比铁高
C.在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜
D.铝的金属活动性比铁弱
（2）上述四种金属中能与硫酸锌溶液反应的是________（填元素符号）。
26.人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的________。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的________和水蒸气发生了化学反应。
（3）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的 来达到实验目的。(选填字母序号)
A.Al2(SO4)3溶液 B.FeSO4溶液 C.CuSO4溶液
（4）可“用稀盐酸除去铁锈，原理是(用化学方程式表不)________。
27.铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。
（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的________。
（3）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 （填字母）。
A.曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况 B.反应后一定有剩余的金属是镁
C.反应后可能没有剩余的金属是锌和铁 D.三份盐酸均反应完
28.废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有________。要得到纯净的金属铜，请写出下一步操作的化学方程式________。
三、解答题（共1题；共11分）
29.铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑。计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为________g。
（2）合金样品中锌的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数)
四、实验探究题（共1题；共2分）
30.为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序,小林同学设计了如下实验:
①将锌粒放人CuSO4溶液中,锌粒表面出现红色固体;
②将锌片插入Hg(NO3)2溶液中一会儿取出,锌片表面出现银白色金属;
③将铜丝插入ZnSO4溶液中,无明显现象.
（1）小林同学得出的结论是________.
（2）要得出三种金属的活动顺序,小林还应该做的实验是________.
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
2.【答案】 C
3.【答案】 D
4.【答案】 C
5.【答案】 B
6.【答案】 C
7.【答案】 D
8.【答案】 D
9.【答案】 C
10.【答案】 D
11.【答案】 A
12.【答案】 D
13.【答案】 B
14.【答案】 D
15.【答案】 C
16.【答案】 A
17.【答案】 B
18.【答案】 D
19.【答案】 D
二、填空题
20.【答案】 （1）铝的表面形成致密的氧化物保护膜
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
21.【答案】 （1）Fe2+
（2）小于
22.【答案】 （1）阳离子全部都是H+
（2）还原
23.【答案】 （1）铝
（2）小
（3）①④
24.【答案】 （1）硫酸镁、硫酸锌
（2）硫酸锌或氯化锌或硝酸锌或酸等
25.【答案】 （1）C
（2）Al
26.【答案】 （1）导电性
（2）氧气
（3）B
（4）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
27.【答案】 （1）延展性
（2）氧气和水分
（3）B,C
28.【答案】 Fe、Cu
；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(加稀硫酸或可溶性铜盐溶液均可)
三、解答题
29.【答案】 （1）0.2
（2）设合金样品中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
列方程：65x=161y=20.2g
得：x=6.5g, y=16.1g
（3）恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数 ：16.1g100g+6.5g−0.2g×100%=15.1%
四、实验探究题
30.【答案】 （1）Zn比Cu和Hg都活泼
（2）将铜丝插入Hg(NO3)2溶液中
一、单选题（共19题；共38分）
1.取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
2.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
3.小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如下图所示。下列分析中正确的是( )
A. 密闭容器反应前后总质量减少
B. 50s时，溶液中溶质为AlCl3
C. 0~50s，发生的化学反应是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
D. 100~140s，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小
4.向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A. B. C. D.
5.下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）
A. FeCl3 B. AlCl3 C. CuCl2 D. AgCl
6.将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题。对于该图象的理解,下列说法正确的是（ ）
①A表示锌和稀盐酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等。
A. ①② B. ①③⑤ C. ①③ D. ②③
7.某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验操作。其中可以达到实验目的组合是（ ）
A. ①③ B. ②④ C. ④⑤ D. ①②
8.纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧生成黑色物质，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是（ ）
A. 实验中观察到气球逐渐膨胀然后缩小 B. 激光手电照射为反应提供能量
C. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底 D. 纳米铁粉燃烧的化学方程式为 4Fe+3O2 点燃__ 2Fe2O3
9.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图，分析图象所得的结论中，不正确的是（ ）
A. 三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn
B. 三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn
C. 三种金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe
D. 三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn
10.将质量相等的铁和锌分别加入到质量和质量分数都相等的足量的稀硫酸中，下列图像表示的关系正确的是( )
A. B.
C. D.
11.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点时，两个烧杯中都有金属剩余 B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C. c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 D. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
12.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A. t1时，产生气体的质量：X＞Y B. t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C. t3时，消耗金属的质量：X＝Y D. t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
13.如图装置中的固体和液体混合后，小气球不会鼓起来的是（ ）
A. 铁和稀硫酸 B. 铁锈和稀盐酸 C. 二氧化锰和双氧水 D. 石灰石和稀盐酸
14.在托盘天平两端的烧杯内,分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉,同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中,观察到指针偏转的情况可能是（ ）
①始终向左偏转②不发生偏转③始终向右偏转④最初向左偏转，然后向右偏转。
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
15.在 Fe、H2SO4、NaOH、HCl 四种物质之间，能发生化学反应的个数是（ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
16.下列关于铁的叙述，说法正确的是（ ）
A. 切过湿咸菜而未擦干净的菜刀，比置于潮湿空气中的菜刀更容易生锈
B. 铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2
C. 比较铁与银的金属活动顺序可选用打磨过的铁丝和AgCl
D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeSO4和H2O
17.下列图像能正确反映对应变化关系的是( ）
A. Me、Zn、Fe 与稀盐酸反应
B. 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉反应
C. 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
D. 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
18.常见金属的活动性顺序如图：
根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（ ）
A. 铁与硫酸铜溶液反应属于置换反应
B. 常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化
C. 在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈
D. 铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
19.质量相等的锌和铁分别和质量相等、质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）
A. 图线a、b分别表示铁、锌的反应情况 B. 锌、铁均反应完，盐酸有剩余
C. 盐酸均反应完，一定有锌剩余 D. 盐酸均反应完，一定有铁剩余
二、填空题（共9题；共26分）
20.人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源.请根据对金属材料的认识回答：
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是________。
（2）用稀盐酸可以除去铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式________。
21.在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“●”表示不同的离子。
（1）“●”表示________（填写离子符号）。
（2）反应后所得溶液的质量________反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。
22.“结构决定性质，性质决定用途”，请回答下列问题：
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，这是因为________；
（2）高温条件下，CO、H2、C都可用来冶炼金属，因为它们都具有________性。
23.下面是某学习小组对Zn、Fe、Al几种金属相关知识的学习与探究。请参与并回答问题：
（1）在空气中________制品(选填“铝”或“铁”)更耐腐蚀
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。例如纯铁比钢硬度________(选填“大”或“小”)
（3）某化学兴趣小组，设计了验证Al、Zn、Fe的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下
①Al、ZnSO4溶液、Fe；②Al(NO3)3溶液、Fe、ZnSO4溶液；③Fe、Zn、Al(NO3)3溶液；④Al、Fe、Zn、稀盐酸
认为可行的方案有________(填序号)。
24.某科研小组的同学在探究镁、铜、锌三种金属的有关性质时进行了如图实验：
（1）将图甲实验结束后①②试管内的物质倒入图乙的空烧杯中，一段时间后对烧杯中的物质进行过滤，滤液中的溶质一定有________；
（2）若要验证镁、锌、铜金属活动性顺序，还可以用一种试剂直接与三种金属反应就能达到目的，该试剂可以是________。
25.铝、铁、铜、银是常见的金属。
（1）铝在空气中比铁不易锈蚀，原因是 （填字母）。
A.铝的密度比铁小
B.铝在地壳中含量比铁高
C.在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜
D.铝的金属活动性比铁弱
（2）上述四种金属中能与硫酸锌溶液反应的是________（填元素符号）。
26.人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的________。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的________和水蒸气发生了化学反应。
（3）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的 来达到实验目的。(选填字母序号)
A.Al2(SO4)3溶液 B.FeSO4溶液 C.CuSO4溶液
（4）可“用稀盐酸除去铁锈，原理是(用化学方程式表不)________。
27.铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。
（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的________。
（3）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 （填字母）。
A.曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况 B.反应后一定有剩余的金属是镁
C.反应后可能没有剩余的金属是锌和铁 D.三份盐酸均反应完
28.废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有________。要得到纯净的金属铜，请写出下一步操作的化学方程式________。
三、解答题（共1题；共11分）
29.铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑。计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为________g。
（2）合金样品中锌的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数)
四、实验探究题（共1题；共2分）
30.为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序,小林同学设计了如下实验:
①将锌粒放人CuSO4溶液中,锌粒表面出现红色固体;
②将锌片插入Hg(NO3)2溶液中一会儿取出,锌片表面出现银白色金属;
③将铜丝插入ZnSO4溶液中,无明显现象.
（1）小林同学得出的结论是________.
（2）要得出三种金属的活动顺序,小林还应该做的实验是________.
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
2.【答案】 C
3.【答案】 D
4.【答案】 C
5.【答案】 B
6.【答案】 C
7.【答案】 D
8.【答案】 D
9.【答案】 C
10.【答案】 D
11.【答案】 A
12.【答案】 D
13.【答案】 B
14.【答案】 D
15.【答案】 C
16.【答案】 A
17.【答案】 B
18.【答案】 D
19.【答案】 D
二、填空题
20.【答案】 （1）铝的表面形成致密的氧化物保护膜
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
21.【答案】 （1）Fe2+
（2）小于
22.【答案】 （1）阳离子全部都是H+
（2）还原
23.【答案】 （1）铝
（2）小
（3）①④
24.【答案】 （1）硫酸镁、硫酸锌
（2）硫酸锌或氯化锌或硝酸锌或酸等
25.【答案】 （1）C
（2）Al
26.【答案】 （1）导电性
（2）氧气
（3）B
（4）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
27.【答案】 （1）延展性
（2）氧气和水分
（3）B,C
28.【答案】 Fe、Cu
；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(加稀硫酸或可溶性铜盐溶液均可)
三、解答题
29.【答案】 （1）0.2
（2）设合金样品中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
列方程：65x=161y=20.2g
得：x=6.5g, y=16.1g
（3）恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数 ：16.1g100g+6.5g−0.2g×100%=15.1%
四、实验探究题
30.【答案】 （1）Zn比Cu和Hg都活泼
（2）将铜丝插入Hg(NO3)2溶液中
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