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分类题型训练：第二章《物质转化与材料利用》填空题（6） 浙教版科学九年级上册
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这是一份分类题型训练：第二章《物质转化与材料利用》填空题（6） 浙教版科学九年级上册，共5页。试卷主要包含了铁合金在生产、生活中应用广泛，金不与稀硫酸反应，真金不怕火炼等内容，欢迎下载使用。
(1)湿法炼铜：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4，反应生成物中盐的名称为__________；
(2)干法炼铜：CO+CuOCu+CO2，这是利用了CO的__________性。
2.铁合金在生产、生活中应用广泛。
(1)地球上的铁元素以（“单质”或“化合物”）__________的形式存在。
(2)用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是__________。在防盗门表面喷漆，其防锈原理是__________，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为__________。
3.如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是__________(填化学式)。
(2)C与E反应的基本类型是__________。
(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有__________(填序号)。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
4.有一包白色粉末，可能是Mg（OH）2、CaCO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为检验其组成，进行如下实验：
(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是__________，原混合物中一定不含有__________。
(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有__________。
(3)将实验(2)中产生的无色气体通入实验(1)中得到的滤液，产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有__________。
5.(1)汽车表面喷漆，可以延缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝__________
(2)根据图示中的变化，下列结论正确的是__________(填字母序号)
A. 烧杯②中溶液含有盐酸 B.烧杯③中一定没有盐酸
C. 烧杯③中溶液为氯化锌溶液 D.烧杯③中的固体可能是铁
6.金属与氧气反应可以生成金属氧化物。小林同学绘制了三条表示某种金属质量和其与氧气反应生成的金属氧化物质量的关系曲线，如图，请回答：
(1)曲线__________一定错误。
(2)表示Cu与CuO质量关系的曲线是__________。
7.金不与稀硫酸反应，真金不怕火炼（灼烧时不被氧化）。已知某金制品中混有铜，小李的检验步骤为：①在酒精灯上灼烧金制品；②将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。
则步骤①、②发生反应的化学方程式是分别是__________、__________。
8.现有①消石灰②苏打③大理石④蔗糖⑤甲烷⑥盐酸⑦液氧⑧洁净的空气⑨苛性钠⑩醋酸，请对下面以上的物质进行分类。
属于混合物的物质是__________ 属于单质的物质是__________
碱性物质是__________ 属于有机化合物的是__________
9.根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：
(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的__________，可以判断金属活动性强弱的顺序。
(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，三种金属活动性由强到弱的顺序为__________。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是__________。
10.下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是__________（填化学式）。
(2)C与E反应的基本类型是__________。
(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有__________（填序号）。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
11.科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈蓝色。为测定该废水的成分，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：
①取一定量废水，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。
②另取一定量废水，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀和滤液。
③向滤液中加入NaOH溶液，得到蓝色絮状沉淀。 由此可知：所得的蓝色絮状沉淀为__________；废水中肯定含有的盐是__________。
12.从H、O、N(+5价)、Fe(+3价)四种元素中选择所需元素组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式(各举一例)：
酸__________，碱__________，盐__________，氧化物__________，非金属单质__________。
13.在探究稀盐酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“●”表示的是__________
（填离子符号）；下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是__________（选填序号）。①铜片；②铝片；③氢氧化钠溶液；④碳酸钙粉末
14.社会发展离不开金属材料，如硬铝是制作飞机机翼的材料，其主要成分为铝、镁和铜等。现将一定量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，写出导致溶液呈蓝色的反应的化学方程式__________，此时溶液中一定有的溶质是__________。
15.小明以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制了如图所示的坐标轴，图中字母代表含硫元素的常见物质。
(1)图中单质a在氧气燃烧生成的产物是__________(填图中字母)。
(2)图中d、e、f三种物质都含有的元素除了硫元素外，还有__________元素。
(3)若在空气中久置的氢氧化钠溶液中滴加过量d溶液，充分反应后试管中溶液的溶质是__________(填化学式)。
参考答案
1（1）硫酸亚铁（2）还原
2.（1）化合物 （2）纯铁很软，生铁比纯铁的硬度大；隔绝空气中的氧气和水蒸气；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
3.（1）Fe（2）复分解反应（3）③
4.（1）Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4；FeCl3（2）CaCO3（3）BaCl2、KOH
5.（1）氧气和水（2）BD
6.(1)A (2)B
7.2Cu＋O22CuO； CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O
8.(1)③⑥⑧ (2)⑦ (3)①②⑨ (4)④⑤⑩
9.(1)速率 (2)Mg>Zn>Cu (3)Cu
10.(1)Fe (2)复分解反应 (3)③
11.Cu(OH)2；CuCl2
12.HNO3；Fe(OH)3；Fe(NO3)3；H2O或Fe2O3；N2或H2或O2等
13.Cu2+；④
14.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag；硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜[或Mg(NO3)2、Al(NO3)3、Cu(NO3)2]。
15.(1)c (2)氢(或H) (3)Na2SO4和H2SO4
(1)湿法炼铜：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4，反应生成物中盐的名称为__________；
(2)干法炼铜：CO+CuOCu+CO2，这是利用了CO的__________性。
2.铁合金在生产、生活中应用广泛。
(1)地球上的铁元素以（“单质”或“化合物”）__________的形式存在。
(2)用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是__________。在防盗门表面喷漆，其防锈原理是__________，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为__________。
3.如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是__________(填化学式)。
(2)C与E反应的基本类型是__________。
(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有__________(填序号)。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
4.有一包白色粉末，可能是Mg（OH）2、CaCO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为检验其组成，进行如下实验：
(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是__________，原混合物中一定不含有__________。
(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有__________。
(3)将实验(2)中产生的无色气体通入实验(1)中得到的滤液，产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有__________。
5.(1)汽车表面喷漆，可以延缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝__________
(2)根据图示中的变化，下列结论正确的是__________(填字母序号)
A. 烧杯②中溶液含有盐酸 B.烧杯③中一定没有盐酸
C. 烧杯③中溶液为氯化锌溶液 D.烧杯③中的固体可能是铁
6.金属与氧气反应可以生成金属氧化物。小林同学绘制了三条表示某种金属质量和其与氧气反应生成的金属氧化物质量的关系曲线，如图，请回答：
(1)曲线__________一定错误。
(2)表示Cu与CuO质量关系的曲线是__________。
7.金不与稀硫酸反应，真金不怕火炼（灼烧时不被氧化）。已知某金制品中混有铜，小李的检验步骤为：①在酒精灯上灼烧金制品；②将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。
则步骤①、②发生反应的化学方程式是分别是__________、__________。
8.现有①消石灰②苏打③大理石④蔗糖⑤甲烷⑥盐酸⑦液氧⑧洁净的空气⑨苛性钠⑩醋酸，请对下面以上的物质进行分类。
属于混合物的物质是__________ 属于单质的物质是__________
碱性物质是__________ 属于有机化合物的是__________
9.根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：
(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的__________，可以判断金属活动性强弱的顺序。
(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，三种金属活动性由强到弱的顺序为__________。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是__________。
10.下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是__________（填化学式）。
(2)C与E反应的基本类型是__________。
(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有__________（填序号）。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
11.科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈蓝色。为测定该废水的成分，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：
①取一定量废水，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。
②另取一定量废水，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀和滤液。
③向滤液中加入NaOH溶液，得到蓝色絮状沉淀。 由此可知：所得的蓝色絮状沉淀为__________；废水中肯定含有的盐是__________。
12.从H、O、N(+5价)、Fe(+3价)四种元素中选择所需元素组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式(各举一例)：
酸__________，碱__________，盐__________，氧化物__________，非金属单质__________。
13.在探究稀盐酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“●”表示的是__________
（填离子符号）；下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是__________（选填序号）。①铜片；②铝片；③氢氧化钠溶液；④碳酸钙粉末
14.社会发展离不开金属材料，如硬铝是制作飞机机翼的材料，其主要成分为铝、镁和铜等。现将一定量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，写出导致溶液呈蓝色的反应的化学方程式__________，此时溶液中一定有的溶质是__________。
15.小明以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制了如图所示的坐标轴，图中字母代表含硫元素的常见物质。
(1)图中单质a在氧气燃烧生成的产物是__________(填图中字母)。
(2)图中d、e、f三种物质都含有的元素除了硫元素外，还有__________元素。
(3)若在空气中久置的氢氧化钠溶液中滴加过量d溶液，充分反应后试管中溶液的溶质是__________(填化学式)。
参考答案
1（1）硫酸亚铁（2）还原
2.（1）化合物 （2）纯铁很软，生铁比纯铁的硬度大；隔绝空气中的氧气和水蒸气；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
3.（1）Fe（2）复分解反应（3）③
4.（1）Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4；FeCl3（2）CaCO3（3）BaCl2、KOH
5.（1）氧气和水（2）BD
6.(1)A (2)B
7.2Cu＋O22CuO； CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O
8.(1)③⑥⑧ (2)⑦ (3)①②⑨ (4)④⑤⑩
9.(1)速率 (2)Mg>Zn>Cu (3)Cu
10.(1)Fe (2)复分解反应 (3)③
11.Cu(OH)2；CuCl2
12.HNO3；Fe(OH)3；Fe(NO3)3；H2O或Fe2O3；N2或H2或O2等
13.Cu2+；④
14.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag；硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜[或Mg(NO3)2、Al(NO3)3、Cu(NO3)2]。
15.(1)c (2)氢(或H) (3)Na2SO4和H2SO4
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