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分类题型训练：第二章《物质转化与材料利用》实验题（5） 浙教版科学九年级上册
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这是一份分类题型训练：第二章《物质转化与材料利用》实验题（5） 浙教版科学九年级上册，共9页。
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式__________________。
（2）A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是________________。
（3）写出该装置中生成的氢氧化亚铁的化学方程式__________________________。
2.如图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题：
(1)A处玻璃管中发生反应的化学方程式为__________。
(2)B中盛放澄清石灰水，实验现象是__________。
(3)C处酒精灯的作用__________。
(4)现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用上图所示的装置进行实验，得到如右两组数据：
请你选择正确的一组数据，计算出样品中氧化铁的质量分数为__________。
3.某化学兴趣小组对铁生锈的条件及生锈快慢的因素进行探究活动，实验装置设计如下：
（1）检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是________________________。
（2）装好药品，打开分液漏斗，一段时间后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。A、B对比说明铁生锈主要与__________有关；B、D对比说明铁生锈的快慢与____________有关。
乙同学听说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
（3）根据资料推测：将上述D装置的烧杯中加入少量下列液体中的________可使铁生锈的速率加快。
a．硫酸钠溶液 b.无水乙醇 c.蔗糖溶液
4.现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：
（1）操作1的分离方法是_______________。
（2）原白色固体中一定含有____________________。
5.实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序。
(1)小金利用如图所示方案验证三种金属的活动性顺序。实验①中反应的化学方程式是_____________，溶液甲可以是_______________(写出一种即可)。
(2)小明认为，借助实验室常用仪器，仅利用铁片、铜片和硝酸银溶液也能达到实验目的。请简述实验过程：___________________________。
6.小金利用如图所示装置探究铁生锈的条件。
(1)要证明铁生锈与氧气有关，需要进行的实验操作为_________________________。
(2)实验中能说明铁生锈与水有关的实验现象是________________________。
(3)充分反应后，将装置甲、乙中分别注入少量稀盐酸，两个广口瓶中现象的不同点是_____________________，由此也可以证明铁丝生锈情况。
(4)乙中反应的化学方程式是____________________________________。
7.小江和小南在完成加热碳粉和氧化铜的试验后，得到的铜粉中含有碳粉。再用下图所示装置，测定样品中铜的质量分数（图中铁架台等装置已略去）。已知在A装置中盛有过氧化氢，B中放有二氧化锰；D中盛有碱石灰，请你帮助他们完成下列实验报告.
（1）实验过程：
（2）计算：样品中铜的质量分数=_______(用含W、m1、m2的代数式表示)。
（3）问题和讨论：实验完成后，老师指出按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果，所测得的铜的质量分数会______（填“偏大”或“偏小”）。经讨论，小江提出在B与C之间加入一个洗气瓶，则其中盛放的药品是_____________。
8.小何同学用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】①只有Zn（NO3）2 ②Zn（NO3）2、AgNO3
③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】你认为不合理的猜想是___________（填标号）
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请写出实验方案：___________________________________。
9.金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案，步骤如下：
①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品；④_______；⑤D中黑色固体完全反应变成红色后，停止加热；⑥待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。
（1）实验步骤④的正确操作是___________（填序号）
A. 先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸
B. 先打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热
C. 打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以
（2）B装置中水的作用_____________，装置B中长玻璃管的作用是使装置气压平衡。
（3）已知：CuO质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后的固体质量为m3克，A中反应产生氢气的质量为m4克，以下数据中不能计算铜的相对原子质量的是_________
A. m1、m2 B. m2、m3 C. m1、m3 D. m2、m4
10.某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表：
请回答下列问题：（注意不考虑盐酸的挥发性）
(1)在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”？_____________。
(2)计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。
(3)按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是________________。
A.加入的稀盐酸不足量
B.换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验
C.未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净
D.将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末
11.铁是我们生活中最常见的一种金属，也是我们初中化学中使用最多的金属。请完成下列有关铁的相关知识。
(1)铁在空气中不能燃烧，但在氧气中可以点燃，写出铁和氧气的反应方程式__________；
(2)铁容易生锈，与其在周围环境中接触的物质有关，同时还与__________有关。将生锈的铁钉放入稀盐酸中可以除铁锈，一段时间后发现__________(填现象)，请写出相关反应方程式__________、__________；
(3)铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。①写出铁与硫反应的化学方程式__________，该黑色无磁性的固态物质属于__________（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
②铁与硫的反应是__________反应（选填“吸热”、“放热” 或“既不吸热也不放热的”）。
(4)如图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
①瓶中的澄清石灰水会__________。
②炼铁时发生的反应方程式__________。
③该装置的不足之处是__________。
12.氢气还原氧化铜的实验装置如图所示，请回答下列问题。
(1)描述实验现象__________。
(2)通氢气的导管应__________，通入氢气前应先__________，试管口略向下倾斜的作用是__________
(3)本实验的步骤依次为：①装氧化铜；②固定试管；③__________ ④__________⑤停止加热⑥停止通氢气
(4)若⑤⑥两步颠倒，会出现__________。
13.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤③中：需加入的物质是___________，发生反应的化学方程式是_______________。
（2）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理?并说明理由_________________________。
14.某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。
（1）B处化学方程式是_______________。
（2）实验时要先通入一氧化碳再加热，这样做的目的是________________。
15.硫酸在工业上有着重要的用途。以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：
FeS2→煅烧SO2→催化剂O2SO3→H2OH2SO4
（1）工业生产过程中将矿石粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是_____________。
（2）在实验室模拟制硫酸时用如右图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是___________________。
（3）工业上常用熟石灰来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式____________。
（4）实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。稀释时，正确的操作是_____________，并用玻璃棒不断搅拌。
参考答案
1.（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）产生气泡 （3）FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓
2.（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）变浑浊 （3）点燃CO，消除其污染 （4）90%
3.（1）C导管口有气泡 （2）水；氧气的浓度（3）a
4.（1）过滤（2）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3
5.(1)Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 硫酸亚铁溶液（硝酸亚铁溶液或氯化亚铁溶液）(2)先将铜片插入少量硝酸银溶液中，充分反应，铜片表面附着灰黑色固体；再将铁片插入生成的蓝色溶液中，铁片表面附着红色固体。(或：先将铁片插入少量硝酸银溶液中，充分反应，铁片表面附着灰黑色固体，再将铜片插入生成的浅绿色溶液中，没有现象。)
6.(1)对甲中铁丝观察一段时间后，打开止水夹K1、K2，通入氧气后关闭止水夹K1、K2，继续观察(2)通一段时间氧气后甲中铁丝表面生成红色固体而乙中铁丝没有明显变化(3)甲中铁丝表面红色固体减少，溶液由无色变为黄色，乙中铁丝表面有气泡产生溶液由无色变为浅绿色(4)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
7.（1）E中有气泡冒出 （2）1−3(m2−m1)11W（3）偏小；浓H2SO4
8.②；取少量固体B于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）若产生气泡则固体B成分是Cu、Ag、Zn，若无气泡则固体B是Cu、Ag
9.（1）B （2）除去氯化氢气体（3）D
10.（1）加入盐酸直不再产生气泡 （2）93.3%（3）AC
11.。(1)3Fe+2O2Fe3O4 (2)内部结构；溶液变黄色并有气泡产生；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3)①Fe+S=FeS；盐②放热 (4)①变混浊②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③没有尾气处理装置
12.(1)试管中黑色粉末逐渐变成红色，试管口有小液滴 (2)通到试管底部；检验氢气的纯度；防止冷凝水倒流引起试管破裂 (3)③通入氢气④加热 (4)置换出来的铜重新氧化变成氧化铜
13.（1）稀硫酸（或H2SO4） ； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）不合理；步骤②后所得的固体中含有铁粉（合理均可）。
14.（1）CO2＋Ca(OH)2＝ CaCO3↓+H2O（2）排尽原有空气，防止一氧化碳与氧气混合爆炸。
15.（1）增大接触面积，更有利于SO3的吸收 （2）防止因为SO3被吸收而倒吸 （3）Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（4）将浓硫酸沿着玻璃棒（杯壁）引流入烧杯
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式__________________。
（2）A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是________________。
（3）写出该装置中生成的氢氧化亚铁的化学方程式__________________________。
2.如图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题：
(1)A处玻璃管中发生反应的化学方程式为__________。
(2)B中盛放澄清石灰水，实验现象是__________。
(3)C处酒精灯的作用__________。
(4)现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用上图所示的装置进行实验，得到如右两组数据：
请你选择正确的一组数据，计算出样品中氧化铁的质量分数为__________。
3.某化学兴趣小组对铁生锈的条件及生锈快慢的因素进行探究活动，实验装置设计如下：
（1）检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是________________________。
（2）装好药品，打开分液漏斗，一段时间后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。A、B对比说明铁生锈主要与__________有关；B、D对比说明铁生锈的快慢与____________有关。
乙同学听说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
（3）根据资料推测：将上述D装置的烧杯中加入少量下列液体中的________可使铁生锈的速率加快。
a．硫酸钠溶液 b.无水乙醇 c.蔗糖溶液
4.现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：
（1）操作1的分离方法是_______________。
（2）原白色固体中一定含有____________________。
5.实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序。
(1)小金利用如图所示方案验证三种金属的活动性顺序。实验①中反应的化学方程式是_____________，溶液甲可以是_______________(写出一种即可)。
(2)小明认为，借助实验室常用仪器，仅利用铁片、铜片和硝酸银溶液也能达到实验目的。请简述实验过程：___________________________。
6.小金利用如图所示装置探究铁生锈的条件。
(1)要证明铁生锈与氧气有关，需要进行的实验操作为_________________________。
(2)实验中能说明铁生锈与水有关的实验现象是________________________。
(3)充分反应后，将装置甲、乙中分别注入少量稀盐酸，两个广口瓶中现象的不同点是_____________________，由此也可以证明铁丝生锈情况。
(4)乙中反应的化学方程式是____________________________________。
7.小江和小南在完成加热碳粉和氧化铜的试验后，得到的铜粉中含有碳粉。再用下图所示装置，测定样品中铜的质量分数（图中铁架台等装置已略去）。已知在A装置中盛有过氧化氢，B中放有二氧化锰；D中盛有碱石灰，请你帮助他们完成下列实验报告.
（1）实验过程：
（2）计算：样品中铜的质量分数=_______(用含W、m1、m2的代数式表示)。
（3）问题和讨论：实验完成后，老师指出按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果，所测得的铜的质量分数会______（填“偏大”或“偏小”）。经讨论，小江提出在B与C之间加入一个洗气瓶，则其中盛放的药品是_____________。
8.小何同学用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】①只有Zn（NO3）2 ②Zn（NO3）2、AgNO3
③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】你认为不合理的猜想是___________（填标号）
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请写出实验方案：___________________________________。
9.金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案，步骤如下：
①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品；④_______；⑤D中黑色固体完全反应变成红色后，停止加热；⑥待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。
（1）实验步骤④的正确操作是___________（填序号）
A. 先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸
B. 先打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热
C. 打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以
（2）B装置中水的作用_____________，装置B中长玻璃管的作用是使装置气压平衡。
（3）已知：CuO质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后的固体质量为m3克，A中反应产生氢气的质量为m4克，以下数据中不能计算铜的相对原子质量的是_________
A. m1、m2 B. m2、m3 C. m1、m3 D. m2、m4
10.某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表：
请回答下列问题：（注意不考虑盐酸的挥发性）
(1)在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”？_____________。
(2)计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。
(3)按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是________________。
A.加入的稀盐酸不足量
B.换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验
C.未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净
D.将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末
11.铁是我们生活中最常见的一种金属，也是我们初中化学中使用最多的金属。请完成下列有关铁的相关知识。
(1)铁在空气中不能燃烧，但在氧气中可以点燃，写出铁和氧气的反应方程式__________；
(2)铁容易生锈，与其在周围环境中接触的物质有关，同时还与__________有关。将生锈的铁钉放入稀盐酸中可以除铁锈，一段时间后发现__________(填现象)，请写出相关反应方程式__________、__________；
(3)铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。①写出铁与硫反应的化学方程式__________，该黑色无磁性的固态物质属于__________（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
②铁与硫的反应是__________反应（选填“吸热”、“放热” 或“既不吸热也不放热的”）。
(4)如图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
①瓶中的澄清石灰水会__________。
②炼铁时发生的反应方程式__________。
③该装置的不足之处是__________。
12.氢气还原氧化铜的实验装置如图所示，请回答下列问题。
(1)描述实验现象__________。
(2)通氢气的导管应__________，通入氢气前应先__________，试管口略向下倾斜的作用是__________
(3)本实验的步骤依次为：①装氧化铜；②固定试管；③__________ ④__________⑤停止加热⑥停止通氢气
(4)若⑤⑥两步颠倒，会出现__________。
13.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤③中：需加入的物质是___________，发生反应的化学方程式是_______________。
（2）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理?并说明理由_________________________。
14.某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。
（1）B处化学方程式是_______________。
（2）实验时要先通入一氧化碳再加热，这样做的目的是________________。
15.硫酸在工业上有着重要的用途。以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：
FeS2→煅烧SO2→催化剂O2SO3→H2OH2SO4
（1）工业生产过程中将矿石粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是_____________。
（2）在实验室模拟制硫酸时用如右图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是___________________。
（3）工业上常用熟石灰来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式____________。
（4）实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。稀释时，正确的操作是_____________，并用玻璃棒不断搅拌。
参考答案
1.（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）产生气泡 （3）FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓
2.（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）变浑浊 （3）点燃CO，消除其污染 （4）90%
3.（1）C导管口有气泡 （2）水；氧气的浓度（3）a
4.（1）过滤（2）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3
5.(1)Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 硫酸亚铁溶液（硝酸亚铁溶液或氯化亚铁溶液）(2)先将铜片插入少量硝酸银溶液中，充分反应，铜片表面附着灰黑色固体；再将铁片插入生成的蓝色溶液中，铁片表面附着红色固体。(或：先将铁片插入少量硝酸银溶液中，充分反应，铁片表面附着灰黑色固体，再将铜片插入生成的浅绿色溶液中，没有现象。)
6.(1)对甲中铁丝观察一段时间后，打开止水夹K1、K2，通入氧气后关闭止水夹K1、K2，继续观察(2)通一段时间氧气后甲中铁丝表面生成红色固体而乙中铁丝没有明显变化(3)甲中铁丝表面红色固体减少，溶液由无色变为黄色，乙中铁丝表面有气泡产生溶液由无色变为浅绿色(4)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
7.（1）E中有气泡冒出 （2）1−3(m2−m1)11W（3）偏小；浓H2SO4
8.②；取少量固体B于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）若产生气泡则固体B成分是Cu、Ag、Zn，若无气泡则固体B是Cu、Ag
9.（1）B （2）除去氯化氢气体（3）D
10.（1）加入盐酸直不再产生气泡 （2）93.3%（3）AC
11.。(1)3Fe+2O2Fe3O4 (2)内部结构；溶液变黄色并有气泡产生；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3)①Fe+S=FeS；盐②放热 (4)①变混浊②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③没有尾气处理装置
12.(1)试管中黑色粉末逐渐变成红色，试管口有小液滴 (2)通到试管底部；检验氢气的纯度；防止冷凝水倒流引起试管破裂 (3)③通入氢气④加热 (4)置换出来的铜重新氧化变成氧化铜
13.（1）稀硫酸（或H2SO4） ； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）不合理；步骤②后所得的固体中含有铁粉（合理均可）。
14.（1）CO2＋Ca(OH)2＝ CaCO3↓+H2O（2）排尽原有空气，防止一氧化碳与氧气混合爆炸。
15.（1）增大接触面积，更有利于SO3的吸收 （2）防止因为SO3被吸收而倒吸 （3）Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（4）将浓硫酸沿着玻璃棒（杯壁）引流入烧杯
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