宁夏石嘴山市平罗中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份宁夏石嘴山市平罗中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．用铂丝蘸取碳酸钾溶液，在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到的颜色为( )
A.黄色B.紫色C.蓝色D.绿色
2．下列生活中常见物质的俗名其中的成分(或主要成分)与化学式相对应的是( )
A.纯碱——B.烧碱——
C.铁红——D.小苏打——
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.B.C.D.
4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.B.
C.D.
5．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B.作补血剂时可与维生素C同时服用
C.生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
D.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
6．下列各组物质的分类正确的是( )
①碱性氧化物：
②同素异形体：、金刚石、石墨
③酸性氧化物：
④混合物：漂白粉、液氯、硬铝
⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、次氯酸钠
⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质
A.②⑤B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
7．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A.B.
C.D.
8．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
9．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是( )
A.钠粒投入水中：
B.用溶液刻蚀铜制电路板：
C.新制氯水中：
D.往中加入稀盐酸：
10．代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是( )
A.17g中含有的电子数为10
B.标准状况下个分子的质量是71g
C.标准状况下2.24L与足量铁粉反应转移的电子数为0.2
D.0.5的溶液中，含有的数目为1.5
11．下列溶液中与溶液中相同的是( )
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
12．下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应，在水中上下浮动
B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色
C.在试管中加入少量固体，滴入几滴水，振荡，体系温度下降
D.将一小块铝片投入装有NaOH溶液的试管中，可立即观察到有大量气泡产生
13．某溶液中只含有四种离子，已知，的个数比为3:2:1。则溶液中与离子的个数比为( )
A.1：2B.1：4C.3：4D.3：2
14．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A.与水反应，是还原剂，是氧化剂
B.新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为：
C.中阴、阳离子的个数比是1：1
D.将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，既有气体产生又有红褐色沉淀生成
15．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A.反应③表明具有酸性氧化物的性质
B.反应④说明的稳定性弱于
C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.⑥说明是碱性氧化物
16．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
17．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是( )
A.用天平称取12.5g胆矾()
B.应选用450mL容量瓶配制溶液
C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
18．将绿矾（）溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是( )
A.“铁肥”易被空气氧化变质
B.可用溶液检验“铁肥”是否发生变质
C.为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉
D.的摩尔质量为
19．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )
A.光照氯水有气泡冒出，该气体为
B.新制氯水中只含和HClO分子
C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
20．已知：①；
②；
③。
则下列判断正确的是( )
A.氧化性：
B.反应③中被氧化的元素是铁元素
C.只有氧化性，只有还原性
D.信息推测：反应可以进行
21．下列如图所示中能较长时间看到白色沉淀的是( )
A.①②④B.②③④C.③④D.①③
22．常温常压下，用等质量的、分别吹出四个气球，其中气体为的是( )
A.B.C.D.
23．下列除杂(括号内为杂质)所用试剂、操作错误的是( )
A.溶液(溶液)：加入过量铁粉，过滤
B.溶液()：加入适量稀盐酸
C.(HCl)：通过饱和食盐水洗气、浓硫酸干燥
D.()：加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
24．下列由实验现象得出的结论正确的是( )
A.为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有
B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有
C.将铁铜混合物投入溶液中，当Fe、Cu均有剩余时，溶液中一定有、，无
D.将试样溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质
二、填空题
25．元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题：
(1)Y的化学式为___________。
(2)某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：从物质类别上看，像盐酸一样属于强酸，可能与反应的有(填序号)___________。
A.B.FeC.D.
(3)NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：___________。
(4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①下列有关氯气的叙述不正确的是___________(填序号)。
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C.纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D.通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为___________。
26．实验是学习化学的基础.某实验小组欲用固体配制的溶液.回答下列问题：
(1)本实验用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________________.
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤移液；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却.正确的操作顺序为_________________.
(3)某同学欲称量的质量，他采用托盘天平称量，应称取____________.
(4)某实验小组欲用固体配制的溶液.在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是____________（填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线.
(5)取配制好的上述溶液，与足量的铝反应，可产生标准状况下氢气____________L.（已知：氢氧化钠和铝会发生如下反应：）
三、实验题
27．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)中氯元素的化合价是___________。
(2)可处理产生的Na，反应为，反应中Na做___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(3)是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是___________。
(4)按如图所示装置实验，可得到“的热稳定性比强”的结论，证据是___________。
28．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
I.是一种重要的含铁盐。
(1)将饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，其实验装置如图所示。胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小范围为___________，鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还可采取的方法是___________。
Ⅱ.健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：
(2)试剂2的化学式为___________。
(3)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是___________。
(4)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。
(5)“速力菲”药片中的存在还可以如何检验，请写出实验操作及现象：___________。不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式___________。
(6)溶液存放时应在试剂瓶中加入铁粉，防止被氧化，请用离子方程式进行解释：___________。
29．实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，装置F的作用___________。
(2)制取氯气的离子反应方程式为___________。
(3)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___________→k→g→i。
(4)如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象)。
(5)通入双氧水()水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，写出在水溶液中和反应的离子方程式___________。
参考答案
1．答案：B
解析：钾元素的焰色透过蓝色钴玻璃为紫色，故答案为紫色；
故选：B。
2．答案：D
解析：A.纯碱为，故A错误；
B.烧碱为NaOH，故B错误；
C.铁红为，故C错误；
D.小苏打为，故D正确；
故答案为D。
3．答案：B
解析：A.，但是铁单质与桸盐酸反应生成，故A错误；
B.，铝单质与稀盐酸反应生成，故B正确；
C.氯气化学珄质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是垌单质不能与稀盐酸反应，故C错误；
D.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，铁单质与桸盐酸反应生成，故D错误；
故答案为B。
4．答案：B
解析：A.是盐，电离出铁离子和硫酸根，其电离方程式为，故A正确；
B.是盐，电离出钾离子和氯酸根，其电离方程式为，故B错误；
C.是盐，电离出钾离子、铝离子和硫酸根，其电离方程式为，故C正确；
D.是盐，电离出钠离子、氢离子和硫酸根，其电离方程式为，故D正确。
综上所述，答案为B。
5．答案：C
解析：A.雾液体小颗粒分散到空气中形成的一种气溶胶，可观察到丁达尔效应，故A正确；
B.维生素C具有强还原性，与补血剂同时服用，可以防止亚铁被氧化为三价铁，利于铁的吸收，故B正确；
C.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故C错误；
D.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，长期露置在空气中会失效，发生的反应为：，
，故D正确。
答案为：C。
6．答案：A
解析：①不是碱性氧化物，故错误；
②C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故正确；
③CO、Al2O3不是酸性氧化物，故错误；
④液氯是纯净物，故错误；
⑤硫酸、氢氧化钠、次氯酸钠均为电解质，故正确；
⑥液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。
答案为：A。
7．答案：D
解析：A.与因发生反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，选项A错误；
B.与因发生反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项B错误；
C.溶液中若含有则为蓝色，与无色溶液不相符，选项C错误；
D.、、、各离子之间相互不反应，且形成的溶液为无色溶液，选项D正确；
答案选D。
8．答案：C
解析：A.该反应中没有元素的化合价的变化，不是氧化还原反应；
B.该反应中没有元素的化合价的变化，不是氧化还原反应；
C.该反应中Cl元素的化合价从反应前的+1价变为反应后的-1价和+5价，有元素化合价的变化，是氧化还原反应；
D.该反应中没有元素的化合价的变化，不是氧化还原反应；
故选C。
9．答案：D
解析：A.钠粒投入水中：，故错误；
B.用溶液刻蚀铜制电路板：，故错误；
C.新制氯水中：，故错误；
D.往中加入稀盐酸：，故正确。
答案为：D。
10．答案：D
解析：A.17g氨气的物质的量为1ml，1ml氨气中含有10ml质子，含有的质子数为10，故A正确；
B.标准状况下个分子的物质的量为1ml，质量为1ml×71g/ml=71g，故B正确；
C.标准状况下2.24L的物质的量为1ml，与足量铁粉反应生成，Cl原子由0价下降到-1价，转移的电子数为0.2，故C正确；
D.溶液体积未知，无法计算含有的数目，故D错误；
故选D。
11．答案：B
解析：A.溶液中没有氯离子，故A不符合题意；
B.溶液中=，故B符合题意；
C.溶液中=，故C不符合题意；
D.溶液中=，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
12．答案：B
解析：A.把一粒绿豆大小的钠投入水中，可观察到钠与水剧烈反应，在水面上不断游动，逐渐减小，最后消失，A项错误；
B.铁丝在氯气中燃烧，会生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色，所以实验现象为：产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色，B项正确；
C.固体溶于水放热，在试管中加入少量固体，滴入几滴水，振荡，体系温度升高，C项错误；
D.将一小块铝片投入装有NaOH溶液的试管中，开始是Al片表面的与NaOH溶液反应产生可溶性，然后是Al与NaOH溶液反应产生，因此观察到的现象为：开始无明显现象，后来有大量气泡产生，D项错误；
故选B。
13．答案：A
解析：试题分析：设物质的量分别为3ml、2ml、1ml，由电荷守恒得3×（+1）+2×（+3）+1×（-1）+×（-2）=0，=4ml，则溶液中与离子的个数比为2:4=1:2；
答案选A。
14．答案：D
解析：A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，水即不是反应的氧化剂也不是还原剂，故A错误；B.新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，反应的化学方程式为，故B错误；C.过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，化合物中阴、阳离子的个数比是1：2，故C错误；D.将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，所以反应中既有气体产生又有红褐色沉淀生成，故D正确；故选D。
15．答案：D
解析：A.由分析可知，反应③为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中二氧化碳表现酸性氧化物的性质，故A正确；
B.由分析可知，反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应说明碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠，故B正确；
C.由分析可知，反应⑤过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应⑥为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确；
D.过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，故D错误；
故选D。
16．答案：B
解析：A.用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中有，可能含有，故A错误；
B.往溶液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为：，所以原溶液中含有，故B正确；
C.将通入盛有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明和反应生成的HClO具有漂白性使有色布条褪色，故C错误；
D.向某溶液中先加新制氯水，再加KSCN溶液，最终溶液变红，该溶液中不一定含有，也可能只含有，故D错误；
故选B。
17．答案：A
解析：A.实际上配制的是500mL0.1ml/L的溶液，需要胆矾的质量为：250g/ml×0.1ml/L×0.5L=12.5g，A正确；
B.配制450mL溶液需要500mL容量瓶，B错误；
C.容量瓶中有少量蒸馏水，对配制的溶液浓度没有影响，C错误；
D.定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，造成所配溶液物质的量浓度偏高，D错误；
故答案为：A。
18．答案：B
解析：易被氧化，A项正确；应用检验“铁肥”是否发生变质，只可以证明其已经完全变质，B项错误；加入少量铁粉可以防止“铁肥”被氧化，C项正确；摩尔质量在数值上等于相对分子质量，的摩尔质量为，D项正确。
19．答案：C
解析：A.次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，故A错误；
B.氯水中含有氯气和水和次氯酸分子，共三种分子，故B错误；
C.氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；
D.次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强，故D错误。
故答案选C。
20．答案：D
解析：A.根据分析可知氧化性氧化性，故A错误；
B.反应③中碘元素的化合价升高，故被氧化的元素是碘元素，故B错误；
C.只有氧化性，化合价位于中间价态，既具有氧化性、又具有还原性，故C错误；
D.因氧化性，则反应可以进行，故D正确；
故答案为D。
21．答案：A
解析：Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①正确；
Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，关闭止水夹a，生成的氢气将硫酸亚铁压入B管中与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②正确；
没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③错误；
苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④正确；
故选：A。
22．答案：D
解析：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，的摩尔质量为16g/ml，的摩尔质量为44g/ml，的摩尔质量为32g/ml，的摩尔质量为64g/ml，故同温同压下，等质量的、、、占有体积大小为：，的体积排第一；
答案选D。
23．答案：B
解析：A.，过滤将过量铁粉除去，A正确；
B.加入适量稀盐酸时会生成NaCl杂质，B错误；
C.不溶于饱和食盐水而HCl气体溶于饱和食盐水，可以通过饱和食盐水进行洗气，再用浓硫酸进行干燥，C正确；
D.不溶于NaOH，溶于NaOH，，D正确；
答案选B。
24．答案：B
解析：A.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，遇KSCN溶液，会变红色，说明红砖中含有，但不能说明红砖中只有Fe2O3，A错误；
B.与KSCN不反应，氯气可氧化生成，所以该溶液中一定含有，B正确；
C.当铁、铜均剩余时，Fe与反应，因此溶液中不含，C错误；
D.溶于稀硝酸，硝酸有强氧化性，可以把氧化成，所以滴加滴加KSCN溶液出现血红色，不能说明变质，D错误；
故选B。
25．答案：(1)
(2)BD
(3)
(4)D；
解析：（1）Y是+7价的氯的氧化物，化学式为。
（2）是强酸，具有酸的通性：与金属单质反应、与碱发生酸碱中和反应、与弱酸盐发生复分解反应，故能与B、D反应。
答案为：BD。
（3）“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强的原因为：。
（4）①A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，正确；
B.HClO光照条件下分解为氯化氢，久置氯水最终变为稀盐酸，故正确；
C.纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢挥发到瓶口溶解在空气中形成白雾；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸，故正确；
D.红热的Fe能和氯气反应，常温条件下不反应，故氯气的储存可以用铁质容器，故错误；
②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，反应生成次氯酸钙和氯化钙，有效成分为。
26．答案：(1)500mL容量瓶、胶头滴管
(2)②①③⑧⑤⑥⑦④
(3)20.0
(4)④
(5)1.68
解析：（1）配制的溶液时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④
（3）称量的质量为=20.0g；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶液内氢氧化钠偏少，所配溶液浓度偏低；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，造成溶液内氢氧化钠偏少，所配溶液浓度偏低；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验无影响；
④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，加水加多，所配溶液浓度偏低；
故会引起所配溶液浓度偏高的是④；
（5）取配制好的上述溶液，含氢氧化钠物质的量为=0.05ml，根据化学计量系数之比可知生成氢气0.05ml=0.075ml，标准状况下氢气的体积为0.075ml×22.4L/ml=1.68L。
27．答案：(1)+7
(2)还原剂
(3)
(4)A装置中澄清石灰水没有明显变化，B装置中澄清石灰水变浑浊
解析：（1）中氯元素的化合价是+7价。
（2），反应中Na做还原剂；
（3）分解的方程式为：；
（4）A装置中澄清石灰水没有明显变化，B装置中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解，的热稳定性比强。
答案为：A装置中澄清石灰水没有明显变化，B装置中澄清石灰水变浑浊。
28．答案：(1)1~100nm；丁达尔实验
(2)；
(3)；
(4)还原性；
(5)将药片溶解于稀硫酸中，加入高锰酸钾溶液，若紫色褪色，则药片中有的存在；；
(6)
解析：（1）胶体中分散质微粒大小范围为1~100nm，鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，可以丁达尔实验进行鉴别，一束光通过时，胶体中能看到一条光的通路，溶液没有。
（2）试剂2的化学式。
（3）加入新制氯水，溶液中被氧化为，发生反应的离子方程式是：。
（4）被氧化为，服用维生素C，维生素C将还原为，说明维生素C具有还原性。
（5）将药片溶解于稀硫酸中，加入高锰酸钾溶液，若紫色褪色，则药片中有的存在；易被氧化，反应的化学方程式：
（6）易被氧化，加入铁粉，可以将+3铁还原为+2价，防止被氧化，发生的离子方程为：
29．答案：(1)分液漏斗；吸收多余的氯气，防止污染空气
(2)
(3)
(4)不褪色
(5)
解析：（1）盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；装置F的作用吸收多余的氯气，防止污染空气。
（2）制取氯气的离子反应方程式为：
（3）制备和收集少量干燥、纯净的氯气，装置的连接顺序为：。答案为：。
（4）关闭活塞K，氯气经过浓硫酸，干燥的氯气没有漂白性，则有色布条不褪色。
（5）和反应的离子方程式为：。
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
铂丝蘸取某溶液灼烧
火焰呈黄色
溶液中有，无
B
某溶液中滴加NaOH溶液
产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
该溶液中一定有
C
将通入盛有湿润有色布条的集气瓶中
有色布条褪色
具有漂白性使有色布条褪色
D
向某溶液中先加新制氯水，再加KSCN溶液
最终溶液变红
该溶液中含有