吉林省四平市2023-2024学年高二下学期期中质量监测化学试卷(含答案)

这是一份吉林省四平市2023-2024学年高二下学期期中质量监测化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是( )
A.基态硅原子的价层电子排布式为
B.是由极性键构成的非极性分子
C.单晶硅为分子晶体
D.第一电离能：
2．某有机物的核磁共振氢谱图如下（不考虑化学位移），该物质不可能是( )
A.B.C.D.
3．下列比较正确的是( )
A.沸点：
B.熔点：
C.熔点：金刚石>硅
D.分子中π键数目：
4．下列不属于有机化合物中同分异构现象中的构造异构的是( )
A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯B.乙醇和二甲醚
C.邻二甲苯和间二甲苯D.正丁烷和异丁烷
5．下列有关物质的分离、提纯实验的说法错误的是( )
A.欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可加入生石灰，再蒸馏
B.可用分液法分离水和四氯化碳的混合物
C.可通过加热、升华的方法除去碘中的NaCl
D.作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响必须很大
6．键线式可以简明扼要地表示有机化合物，如的键线式为。现有有机化合物X的键线式为，下列有关说法错误的是( )
A.X的分子式为
B.X的二氯代物有3种
C.X与互为同系物
D.X可发生取代反应不能发生加成反应
7．下列有关说法错误的是( )
A.s-pσ键和p-pσ键电子云对称性相同
B.原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素
C.气化和金刚石熔化克服的作用力不同
D.为手性分子
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的次外层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上用Y的简单氢化物作致冷剂，W、Z同族。下列说法中错误的是( )
A.Y的简单氢化物的VSEPR模型为四面体形
B.简单的离子半径大小：ZC.基态X和Y原子最高能级的原子轨道的形状均为哑铃形
D.Y与W只形成含极性共价键化合物
9．X、Y是两种常见的烃，且两者的氢元素质量分数相同，下列关于X和Y的叙述正确的是( )
A.X、Y一定均是烷烃B.完全燃烧时生成等量的
C.最简式一定相同D.若X是苯，则Y不可能与溴水反应
10．有机物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是( )
A.分子式为
B.分子内含有两种官能团
C.1mlM与足量金属钠反应可生成
D.苯环上的一氯代物有7种
11．下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是( )
A.该配合物中配位体是和，配位数是9
B.该配合物中加入足量溶液，所有均被完全沉淀
C.该配合物中中心离子是，配离子是
D.1ml该配合物中含有键
12．二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是（在以上能升华），沸点是，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是( )
A.在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键
B.二茂铁属于离子晶体
C.中σ键和π键个数之比为5：1
D.已知环戊二烯（）的结构式为，则分子环戊二烯中有2个碳原子采用杂化
13．石灰氮（化学式为）是一种肥效长的固态氮肥，同时也是一种低毒、无残留的农药，其结构式为。下列有关石灰氮的说法中错误的是( )
A.石灰氮中含有离子键和极性共价键
B.石灰氮中含有σ键和π键
C.该方程式中涉及的晶体类型有离子晶体，分子晶体
D.中的C采用杂化，离子的空间结构为平面三角形
14．利用超分子可分离和，将混合物加入种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是( )
A.上述分离过程体现超分子的分子识别特征
B.“杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键
C.“杯酚”与之间通过共价键形成超分子
D.与金刚石晶体类型不同
15．一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。下列说法正确的是( )
A.晶胞中所有原子的个数均为2
B.图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和表示，则该化合物化学式为
C.若图1中原子1的坐标为，则原子4的坐标为
D.F、O、As的电负性大小顺序为：
二、填空题
16．根据有机化合物的结构简式，回答下列问题：
（1）有下列四种物质：①、②、③、④，其中属于饱和烃的是_____________（填编号，下同），属于芳香烃的是___________，属于不饱和烃的是___________，属于链状化合物的是___________。物质②的含苯环的同分异构体有___________种。
（2）下列有机物均含有多种官能团：
A.B.
C.D.
①可以看作醇类的是_________（填字母，下同），可以看作酚类的是；可以看作酯类的是_________。
②D物质中官能团的名称是_________。写出在浓硫酸加热条件下D与乙醇反应的化学方程式：_________。
17．A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，其结构或性质的信息如下表：
回答下列问题：
（1）元素A的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子。元素B的原子核外未成对电子数为______。
（2）A和C形成的化合物为一种液体溶剂，其分子中的σ键和π键数目之比为该化合物______溶于水（填“易”或“难”）。一般来说，σ键与π键的强度大小关系为σ键______（填“>”“<”或“=”）π键，原因是______。
（3）B的简单氢化物分子中含有共价键______（填“极性”或“非极性”），该氢化物易液化，其原因是______。
（4）D的简单气态氢化物和溴化氢相比，稳定性强的是______（填化学式），其原因是____________（从原子结构和键参数角度分析）。
18．广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。用、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备。回答下列问题：
（1）Na、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的角度看，原因是___________。
（2）基态Cu原子的电子排布式为___________，Cu属于___________区元素。
（3）Cu可以形成一种离子化合物，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行实验，其阴离子的空间结构是___________。Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能的原因是___________。
（4）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为______，根据其结构推测抗坏血酸______（填“能”或“不能”）溶于水。
（5）的晶胞结构如图2所示，图中表示Cu的是_____（填“黑球”或“白球”），O位于Cu构成的_____空隙中。
19．新型钙钛矿太阳能电池是近几年来的研究热点，具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。回答下列问题：
（1）钾或钾盐的焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃），下列有关原理分析的叙述正确的是_____（填字母）。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态b.电子从较高的激发态跃迁到基态
c.焰色反应的光谱属于吸收光谱d.焰色反应的光谱属于发射光谱
（2）基态Pb原子核外电子排布，最后占据能级的电子云轮廓图形状为_____。
（3）中N原子的杂化方式为_____。
（4）中的键角比中的键角大的原因是_____；
和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图1），该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：_____。
（5）如图2所示，其中与紧邻的个数为_____。X射线衍射实验测得晶胞参数：密度为，则晶胞的边长为_____pm（该物质的相对分子质量为M，表示阿伏加德罗常数的值）。
参考答案
1．答案：B
解析：基态Si原子的价层电子排布式为，A错误；是由极性键形成的非极性分子，B正确；单晶硅为共价晶体，C错误；第一电离能，D错误。
2．答案：B
解析：由图可知，核磁共振氢谱有3组吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，结合等效氢判断。中有3种等效氢，核磁共振氢谱上有3组峰，A可能；中有2种等效氢，核磁共振氢谱上有2组峰，B不可能；中有3种等效氢，核磁共振氢谱上有3组峰，C可能；中有3种等效氢，核磁共振氢谱上有3组峰，D可能。
3．答案：C
解析：三种物质均属于分子晶体，的相对分子质量最大，沸点最高，A错误；钠原子半径比钾的小，金属键较强，熔点：，B错误；金刚石、硅属于共价晶体，因键键能大于键的键能，故金刚石熔点高于硅，C正确；HCN的结构为，其分子中π键数目与中π键的数目相同，D错误。
4．答案：A
解析：顺-2-丁烯和反-2-丁烯属于有机化合物中同分异构现象中立体异构中的顺反异构。
5．答案：D
解析：在重结晶实验中，要求被提纯物和杂质的溶解度随温度的变化相差很大，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响要很小或很大，D错误。
6．答案：C
解析：根据X的键线式，可知其分子式为，A正确；有机化合物X分子的8个顶点上的氢原子等效，则其二氯代物有3种，B正确；与X的结构不相似，与X不互为同系物，C错误；X为环状立方烷烃，可发生取代反应，不能发生加成反应，D正确。
7．答案：B
解析：键和键电子云都是轴对称的，A正确；原子序数相差8的两短周期元素，它们可能是0族元素，B错误；气化克服分子间作用力，金刚石熔化克服共价键，C正确；中存在手性碳原子，存在手性异构，故其为手性分子，D正确。
8．答案：D
解析：由题意可知，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Na元素，N的简单氢化物为氨气，的VSEPR模型为四面体形，A正确；电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则简单离子半径大小为，B正确；C和N的最高能级均为2p能级，2p能级的原子轨道形状为哑铃形，C正确；W与Y可形成化合物，中既含极性共价键又含非极性共价键，D错误。
9．答案：C
解析：烃X和Y中氢元素质量分数相同，则碳元素质量分数也一定相同，二者具有相同的最简式，可能为烯烃和环烷烃，A错误，C正确；因未告知的质量是否相同，故无法确定生成的量是否相等，B错误；若X是苯，则Y可能是乙炔、苯乙烯等，乙炔、苯乙烯都能与溴水加成，D错误。
10．答案：C
解析：未说明是否在标准状况下，无法计算气体体积，C错误。
11．答案：D
解析：该配合物中配位体是Cl和，配位数是6，A错误；加入足量溶液，外界离子与反应，配合物内配位离子不与反应，B错误；中心离子是，配离子是，C错误；配位键属于σ键，1ml该配合物中含有键，D正确。
12．答案：C
解析：碳原子含有孤电子对，铁原子含有空轨道，两者形成配位键，A错误；根据二茂铁的物理性质，熔点低，易升华，易溶于有机溶剂，说明二茂铁为分子晶体，B错误；中有10个σ键，2个π键，σ键与π键个数之比为5：1，C正确；已知环戊二烯的结构式为，1号碳原子含有4个σ键，无孤电子对，杂化类型为，碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为，因此仅有1个碳原子采取杂化，D错误。
13．答案：D
解析：根据结构可知属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，A正确；中含有σ键和π键，B正确；方程式中的为离子晶体，为分子晶体，C正确；中的C采取杂化，D错误。
14．答案：C
解析：杯酚分离和体现超分子的分子识别特征，A正确；在“杯酚”中存在8个羟基，由于O原子半径小元素的电负性大，因此羟基之间能形成氢键，B正确；“杯酚”与之间没有形成共价键而是通过分子间作用力结合形成超分子，C错误；金刚石是共价晶体，为分子晶体，二者晶体类型不同，D正确。
15．答案：B
解析：由晶胞结构可知，该晶胞中Sm的个数为，的原子个数为，As的原子个数为，F和O的个数之和为2，F和的比例依次为x和，则该化合物化学式为，A错误，B正确；原子1位于晶胞中心，其坐标为，则原子4的坐标为，C错误；电负性，D错误。
16．答案：（1）④；②；①②①③；3
（2）①B、CBA
②羟基、羧基；
解析：
17．答案：（1）633
（2）1：1；难；>；σ键中原子轨道的重叠程度比π键中原子轨道的重叠程度大，形成的共价键强
（3）极性氨分子间能形成氢键
（4）HCl；Cl原子半径小于Br原子半径，H-Cl的键长小于H-Br的键长，H-Cl的键能大于H-Br的键能，故稳定性HCl>HBr
解析：
18．答案：（1）自由电子在外加电场中做定向移动
（2）（或）；ds
（3）X射线衍射；正四面体形；铜的价电子排布为，失去一个电子后，价层电子为，全充满，较稳定，不容易再失去电子
（4）；能
（5）黑球正四面体
解析：
19．答案：（1）bd
（2）哑铃形
（3）
（4）中的氮原子上均为成键电子，而分子中的氨原子上有一对孤电子对，孤电子对与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致中的键角比的大
由于O原子半径小，电负性大，提供孤电子对能力比N原子弱，故水分子形成的配位键弱于氨分子，加热时会先失去水分子
（5）8；
解析：
选项
结构或性质的信息
A
原子的L能层上s电子数等于p电子数
B
元素原子最外层电子排布式为
C
非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
D
单质在常温、常压下是气体，原子的M能层上有1个未成对的p电子