吉林省长春市2024届高三上学期质量监测（一）化学试卷(含答案)

这是一份吉林省长春市2024届高三上学期质量监测（一）化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞的中国离不开化学，新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是( )
A.电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
B.华为4nm芯片即将上市，其中芯片的主要成分是高纯硅
C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D.“蛟龙号”深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀
2．下列化学用语表述错误的是( )
A.的电子式：
B.中子数为10的氧原子：
C.分子的VSEPR模型：
D.基态N原子的价层电子排布图：
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 溶液中滴入少量溶液：
B. 工业制备漂白粉：
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：
D.泡沫灭火器的反应原理：
4．下列说法正确的是( )
A. 图①装置可用于制取并收集氨气
B. 图②操作可排出盛有稀硫酸的滴定管尖嘴内的气泡
C.图③操作仰视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小
D. 图④装置电子由Cu电极通过导线流向Zn电极
5．过二硫酸钾(，其中S为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含有非极性共价键的数目为
B.分解，生成的分子数为
C.标准状况下，含有的原子数为
D.溶液中的离子总数为
6．科学家设想利用图示装置进行的固定，同时产生电能，该装置工作时，生成的碳附着在电极上，下列说法错误的是( )
A. 多孔催化剂电极为正极，放电时发生还原反应
B. 采用多孔催化剂电极有利于扩散到电极表面
C. 导线中流过，理论上就有由负极区进入正极区
D. 负极区可以选用水溶液作电解质溶液
7．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A. ③是该反应的中间产物
B. ④是该反应的催化剂
C.⑥到⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成
D. 合成⑦的总反应为+
8．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是( )
A. X分子中共面的碳原子最多有8个
B. 有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应
C. 与溶液反应，最多消耗
D. 有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子
9．是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为，下列叙述正确的是( )
A. X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键
B. X、Y两元素组成的分子一定为极性分子
C. 该化合物形成的晶体熔点比晶体高
D. 该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键
10．正丁醛经催化加氢可得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为提纯1－丁醇设计如图路线。
已知：①1－丁醇微溶于水，易溶于乙醚；
②。
下列说法错误的是( )
A. 试剂a为饱和溶液，试剂b为乙醚
B. 操作I和操作III均过滤
C.无水的作用是干燥除水
D. 蒸馏时冷却水应从球形冷凝管的上口进入
11．2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.放电时B电极的电极反应式为
B.放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
D.充电时，A极增重时，C区增加离子数为
12．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程如图所示.下列说法不正确的是( )
A.药剂A具有还原性
B.①→②过程若有键断裂，则转移2ml电子
C.②→③过程若药剂B是，其还原产物为
D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型
13．下列实验能得出相关结论的是( )
A. AB.BC.CD.D
14．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A.晶体最简化学式为
B.晶体中与最近且距离相等的有6个
C.晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面
D.晶体的密度为
15．常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示()。下列说法错误的是( )
A. 常温下，的电离平衡常数为
B. 当溶液的时，消耗溶液体积小于
C. c点溶液中：
D. 溶液中水的电离程度大小：
二、填空题
16．硼化钛常用于制备导电陶瓷材料和材料。工业上以高钛渣(主要成分为、、和，另有少量、)为原料制取的流程如下：
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；
②高温下蒸气压大、易挥发；
③可溶于热的浓硫酸形成。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施为_______(写一条即可)。
（2）“酸解”后滤渣的主要成分为_______(写化学式)。
（3）“水解”需在沸水中进行，离子反应方程式为_______；该工艺中，经处理可循环利用的物质为_______(写化学式)。
（4）“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，的实际用量超过了理论化学计量用量，原因是_______。
（5）原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸的装置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭溶液进出口阀门后电解一段时间，溶液的质量变化11g，则产品室中制得的质量为_______g。
17．卡龙酸是一种医药中间体，主要用于蛋白酶抑制剂的合成。以下是卡龙酸的一种合成路线(部分试剂和条件省略，不考虑立体异构)
（1）A中碳原子杂化方式为_______。
（2）反应②所需的试剂和条件为_______。
（3）D的化学名称为_______。
（4）反应③的化学方程式为_______，反应类型为_______。
（5）G中含有的官能团名称为_______。
（6）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为
（7）以乙炔和乙醇为有机原料，合成的路线如下(反应条件已略去，无机试剂任选)，其中Y的结构简式为_______。
18．处理、回收和利用CO是环境科学研究热点课题。回答下列问题：
（1）CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应： _______；该总反应决速步是反应_______(填“①”或“②”)，判断的理由是_______。
（2）已知：的速率方程为，k为速率常数(与温度有关)。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填序号)。
A 升温B 恒容时，再充入
C 恒压时，再充入D 恒压时，再充入
（3）在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，不同条件下达到平衡，时的转化率与的变化曲线和时的转化率与的变化曲线如图3所示：
①表示的转化率随的变化曲线为_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②_______(填“”或“”)，判断的理由是_______。
③已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数_______(计算结果保留两位有效数字，)。
三、实验题
19．导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。是制造的原料。实验室制备无水的装置如图所示。
有关信息如下表：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______，甲中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（2）将装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______现象后，开始加热装置丁。
（3）和的反应产物可能会有和，为加快反应速率并防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在_______(填序号)范围内。
A 652~2260℃B 232~652℃C 114-246℃D 114-232℃
（4）若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，其反应的化学方程式为_______。
（5）为测定产品中某些成分的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：
①实际制备的产品往往含有，甲同学设计实验测定的含量：准确称取mg产品配成100mL溶液，从中取出2000mL，用标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准溶液，样品中的质量分数为_______。甲同学改用酸性标准溶液代替标准溶液进行上述实验，实验操作和计算均正确，但测定的质量分数严重偏高，原因是_______。
②乙同学设计实验测定产品中的含量：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液。硝酸银溶液最好盛放在_______(填序号)中。
A．无色酸式滴定管B．棕色酸式滴定管C．无色碱式滴定管D．棕色碱式滴定管
参考表中的数据，X溶液最好选用的是_______(填序号)。
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
参考答案
1．答案：C
解析：A.石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超级导电材料，A正确；
B.高纯硅是良好的半导体，芯片的主要成分是高纯硅，B正确；
C.聚酯纤维属于新型有机非金属材料，C错误；
D.合金的性质要优于单组分，特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀，D正确；
答案选C。
2．答案：C
解析：HClO分子中O与H、Cl分别形成共价键，每个原子最外层均达到稳定结构，A项正确；中子数为10的氧原子，其质量数为，可表示为，B项正确；中N形成3个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，故的VSEPR模型为四面体形，图示给出的是的空间结构，C项错误；基态N原子的价电子排布式为，2s轨道上的2个电子自旋方向相反，2p轨道上的3个电子分别占据3个轨道，自旋方向相同，D项正确。
3．答案：B
解析：A.是二元弱酸，与少量氢氧化钠反应生成草酸氢根，离子方程式为:，故A错误;B.向石灰乳中通入氯气制取漂白粉，氢氧化钙微溶，当氢氧化钙表示石灰乳时不能拆，故B正确;C.铜丝和热浓硫酸不能置换出氢气，离子方程式为:，故C错误；D.泡沫灭火器是铝盐和碳酸氢盐发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为:，故D错误;故选:B。
4．答案：C
解析： A.受热分解生成和HCl,温度低时，、HCl又反应生成,应该用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，故A错误；B.酸性溶液应该用酸式滴定管盛放，图中滴定管是碱式滴定管，故B错误；C.定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，配制溶液物质的量浓度偏小，故C正确；D.该原电池中，导致从负极沿导线流向正极Zn是负极、Cu是正极，放电时电子由Zn电极通过导线流向Cu电极，故D错误；故选:C。
5．答案：A
解析：A．由和组成，的结构式为，所以中含有非极性共价键的数目为，故A正确；
B．根据可知，分解，生成1ml，分子数为，故B错误；
C．标准状况下为固体，不为1ml，含有的原子数不为，故C错误；
D．没有提供溶液体积，所含离子数目无法确定，故D错误；
故选A。
6．答案：D
解析： A.由分析可知，多孔催化剂电极为正极，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸根离子和碳，故A正确；B.多孔催化剂电极可以增大电极的表面积，有利于二氧化碳扩散到电极表面参与放电，故B正确；C.由分析可知，导线中流过 2ml电子，负极生成2ml的锂离子通过阳离子交换膜由负极区进入正极区，故C正确；D.锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，则负极区不能选用水溶液作电解质溶液,故D错误；故选 D。
7．答案：B
解析：A.③是第一步反应的产物，第二个反应的反应物，所以③)只是该反应的中间产物，A正确;B.①为该反应的催化剂，B错误;C.⑥到⑦的过程，断开C=N 键、O-H 键，形成 N-H键、C=O键，没有非极性键得断裂和生成，C正确；D.合成⑦，反应物为丙酮和，生成物是，催化剂是，总反应为，D 正确;故答案为:B。
8．答案：A
解析： X中苯环、羰基上的碳原子均为杂化，与苯环、羰基碳原子直接相连的原子在同一平面，故X中共面的碳原子最多有8个，A项正确;有机物X含有酚羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项错误:1mlY含有1ml碳溴键、1 ml酯基，最多消耗2ml NaOH。C项错误；Z与足量发生加成反应所得产物中含有4个手性碳原子，如图，D项错误。
9．答案：D
解析： C、O、F的简单气态氢化物分别为分子间不能形成氢键，、HF分子间可以形成氢键,A项错误;C和O形成的CO为极性分子，为非极性分子,B项错误;该化合物中阴离子半径比大，故该化合物中的离子键比 LiCl中的离子键弱，则该化合物形成的晶体熔点比LiCl晶体低，C项错误；该化合物中C和O、B和F、B和O之间为极性键、C和C之间为非极性键、阳离子和阴离子之间为离子键,且B形成的 4个σ键中有1个为配位键,D项正确。
10．答案：D
解析： A.由信息 (饱和)→R-，试剂a为饱和溶液，又1-丁醇微溶于水，易溶于乙醚，试剂b为乙醚，故A正确;B.操作I和操作II均是分离固体和液体均为过滤，故B正确;C.无水的作用是干燥除水，干燥有机相，故C正确;D.为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，上口出，故D错误;故选D。
11．答案：C
解析：放电时，B电极为正极，得到电子生成，电极反应式为，A正确；放电时，A电极为负极，电极反应式为，所以电解质储罐中的离子总浓度增大，B正确；离子交换膜能防止正、负极的、接触发生反应，负极区生成，正电荷增加，正极区生成，负电荷增加，所以通过M膜进入负极区，通过N膜进入正极区，则M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；充电时，A极的电极反应式为，A极增重时电路中转移电子，所以C区增加、，增加的离子总数为，D正确。
12．答案：B
解析：A.①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；
B.①→②过程中S的价态由-1价变为-2价，若有键断裂，则转移电子，故B错误；
C.②→③过程发生氧化反应，若药剂B是，则B化合价应该降低，因此其还原产物为，故C正确；
D.通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型，故D正确；故选B。
13．答案：A
解析：
14．答案：B
解析：
15．答案：C
解析：
16．答案：（1）粉碎高钛渣(适当加热、搅拌)
（2）
（3）①②
（4）① ② 高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应
（5）31
解析：
17．答案：（1），
（2）浓硫酸，加热
（3）甲基，丁二烯(异戊二烯)
（4）① ② 加成反应
（5）羧基、酯基
（6）
（7）
解析：
18．答案：（1）① ② ①③ 反应①的活化能是1，反应②的活化能是，反应②的活化能更小，故反应①是总反应的决速步
（2）AB
（3）① Ⅱ② ③ 曲线Ⅰ表示的转化率随的变化，由于，则越大，T越小，的转化率越大，故④ 064
解析：
19．答案：（1）① 恒压滴液漏斗②
（2）丁装置充满黄绿色气体(戊中出现黄绿色气体)
（3）B
（4）
（5）① ② 也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多③ B④ D
解析：
实验操作
实验结论
A
向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色
B
常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象
铝与浓硝酸不反应
C
向溶液中加入2滴溶液，溶液显红色，再滴加2滴溶液，红色加深
和的反应是可逆反应
D
室温下，用pH计测定浓度均为的溶液和溶液的pH，溶液pH大
比的酸性弱
化学式
熔点/℃
232
246
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，易被、、等氧化为
无色液体，易水解生成
难溶物
颜色
白
浅黄
白
砖红