天津市部分区2023-2024学年高二化学上学期期中试题（Word版附解析）

这是一份天津市部分区2023-2024学年高二化学上学期期中试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列实验误差分析正确的是， 钨在高温下可缓慢升华等内容，欢迎下载使用。
注意：
不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内，只交第II卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第II卷一并上交。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
第I卷(共36分)
本卷共包括12小题，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，
1. 下列说法正确的是
A. 对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B. 催化剂改变反应历程、降低反应活化能
C. 对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动
D. 能够自发进行的反应一定是放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．降低温度反应速率减小，则反应达到平衡的时间增长，故A错误；
B．催化剂可降低反应的活化能，改变反应历程，增大活化分数百分数，增大反应速率，故B正确；
C．气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，对气体体积不等的反应增大压强平衡发生移动，故C错误；
D．能够自发进行的反应是H-TS＜0，不一定是放热反应，如吸热反应Ba(OH)2•8H2O和氯化铵混合，也能自发进行，故D错误；
答案选B。
2. 把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是
A. H+的浓度B. 体系的压强C. 溶液的温度D. Cl－的浓度
【答案】C
【解析】
【详解】镁条与盐酸发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑，影响镁和盐酸反应产生氢气的速率的因素主要有两个：一是温度，反应放出热量，使体系的温度升高，产生氢气的速率增大；二是溶液中氢离子的浓度，反应过程中氢离子的浓度减小，产生氢气的速率减慢。图中AB段产生氢气的速率逐渐增大，说明这段时间内温度对反应速率的影响大于氢离子浓度对反应速率的影响，故影响AB段速率的主要因素是温度。
故选C。
【点睛】影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质；外界因素：温度、浓度、压强、催化剂、光、激光、反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
3. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是
A. 的电离程度增大
B. 增大
C. 的数目增多
D. 增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀释促进弱电解质电离、则的电离程度增大，A正确；
B．稀释促进电离、则数目及均减小，B不正确；
C．稀释促进电离、的数目增多，C正确；
D．稀释促进电离、数目减小、的数目增多，则增大，D正确；
答案选B。
4. K2Cr2O7溶液中存在2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H₂O的平衡。下列说法正确的是
A. 平衡时，溶液的颜色保持不变B. 平衡时
C. 平衡时和的浓度相同D. 加酸调节体系的pH=2，则溶液显黄色
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中为黄色，为橙色，颜色不同，反应达到平衡时，各微粒浓度不变，溶液中颜色不再变化，故A正确；
B．反应速率方向未知，不能据此判断平衡状态，故B错误；
C．和的浓度相同时，该反应不一定达到平衡状态，与初始浓度及转化率有关，故C错误；
D．加酸调节体系的pH=2，氢离子浓度增加，平衡正向移动，则溶液显橙色，故D错误；
故选A。
5. 下列实验误差分析正确的是
A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大
B. 用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有NaCl杂质时，会引起结果偏高
C. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大
D. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大
【答案】B
【解析】
【详解】A．润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，氢氧根离子浓度变小，则测定值偏小，故A错误；
B．若含NaCl，因NaCl不会消耗盐酸，所配NaOH浓度变小，滴定同样量的盐酸消耗的标准溶液要多，导致结果偏高，故B正确；
C．将碱缓慢倒入酸中，导致热量散失，所测温度值偏小，故C错误；
D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，消耗标准液的体积偏小，则读取数值偏小，故D错误。
答案选B。
6. 钨(W)在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。下列说法不正确的是
A. 温度升高时，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快
B. 为放热反应
C. 工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应平衡常数互为倒数
D. 碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知升高温度能够加快反应速率，故温度升高时，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快，A正确；
B．利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，可将沉积在灯泡壁上的钨”搬运“回灯丝上，说明升高温度，反应有利于向生成钨的方向移动，则W(s)+I2(g)WI2(g)为放热反应，B正确；
C．沉积在灯泡壁上的钨与碘蒸气反应生成WI2 (g)，WI2 (g)在灯丝上又分解为钨与碘蒸气，但灯丝的温度高于灯泡壁的温度，故两反应的平衡常数不可能互为倒数，C错误；
D．沉积在灯泡壁(低温区)的钨与I2(g)发生反应生成WI2(g)，WI2(g)扩散到灯丝上(高温区)重新分解出钨，从而延长灯丝的使用寿命，D正确；
故答案为：C。
7. 硼酸，化学式H3BO3，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在的平衡。下列关于硼酸说法正确的是
A. H3BO3是一元弱酸
B. 升高温度，该平衡逆向移动
C. 滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动
D. H3BO3和足量的NaOH溶液反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．硼酸中B原子属于缺电子原子，在水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，由可知硼酸电离出一个氢离子，所以为一元酸，A正确；
B．电离为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，B错误；
C．滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，C错误；
D．H3BO3为一元酸，与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：，D错误。
故选A。
8. 下列说法正确的是
A. 常温下，2.0×10-4ml/L的盐酸稀释104倍，c(H+)=2.0×10-3ml/L
B. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C. 常温下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH不变
D. 将KCl溶液从常温加热至60℃，溶液的pH变小但仍保持中性
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸无限稀释不可能变为碱，故常温下，2.0×10⁻⁴ml/L的盐酸稀释10⁴倍，c(H⁺)接近1.0×10-7ml/L，A错误；
B．已知反应热与反应途径和反应条件无关，只与反应的始态和终态有关，故同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，B错误；
C．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸电离平衡逆向移动，导致溶液中H+浓度减小，溶液pH增大，C错误；
D．KCl溶液呈中性，将KCl溶液从常温加热至60℃，升高温度促进水的电离，即溶液中H+和OH-浓度均增大，故溶液的pH变小但仍保持中性，D正确；
故答案为：D。
9. 在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H”“=”或“”“=”或“