2024娄底涟源高一下学期7月期末化学试卷含答案

这是一份2024娄底涟源高一下学期7月期末化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了将过量的分别通入等内容，欢迎下载使用。

本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H1 O16 S32
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取气体，实验现象很明显。下列说法中错误的是（ ）
A．紫色石蕊溶液变红色，是因为溶于水生成了
B．品红溶液褪色，是因为具有氧化性
C．溴水橙色褪去，是因为具有还原性
D．含酚酞的溶液红色变浅
3．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（ ）
A．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀
C．检验试液中的：试液深黄色溶液淀粉溶液深黄色溶液
D．检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解
4．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是（ ）
①可能是与的混合气体
②可能是气体
③可能是与的混合气体
④只可能是一种气体
A．①②B．②③C．③④D．①④
5．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中说法正确的是（ ）
A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置
6．将过量的分别通入：①溶液；②浓溶液；③溶液；④饱和溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
A．①②③④B．②④C．①②③D．②③
7．已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量，且氧气中键完全断裂时吸收能量，水蒸气中键形成时放出能量463kJ，则氢气中键断裂时吸收能量为（ ）
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
8．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）
A．②③④B．①②④⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥
9．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．X的分解速率与Y的分解速率相等B．X、Y、Z的物质的量之比为
C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成1mlY的同时分解2mlX
10．等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关实验现象和结论中，正确的是（ ）
①反应后完全反应而有剩余
②瓶内壁有油状液滴生成
③最后有、、、、、、HCl七种物质共存
④只有和HCl两种产物（ ）
A．①②B．②③C．③④D．①④
11．0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5ml此氯代烷可与3ml氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）
A．B．C．D．
12．下列说法错误的是（ ）
A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等
13．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（ ）
A．甲烷与氯气反应制氯仿：
B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：
C．甲烷、合成乙酸乙酯：
D．乙烯合成聚乙烯：
14．反应在2L密闭容器中进行，5min时Y减少了0.5ml，则0∼5min内此反应的平均速率为（ ）
A．B．
C．D．
二、非选择题（共58分）
15．（14分）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生并检验性质的实验。请回答下列问题：
（1）A中碎瓷片的作用是______________________________。
（2）B装置中反应的化学方程式为______________________________。
（3）C装置中可观察到的现象是______________________________。
（4）查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置__________（填装置字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是（填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是__________。
a．气体通人水中b．气体通过盛溴水的洗气瓶
c．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶d．气体通过氢氧化钠溶液
16．（14分）海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第__________族。
（2）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是____________________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐（未配平），该反应中食盐的化学式是__________。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐__________t。
（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式：______________________________，______________________________，也有人提出利用氯水来治理含二氧化硫废气，其离子方程式为______________________________。
17．（15分）某气态烃A在标准状况下的密度为，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示），重复操作2∼3次。该反应的化学方程式为______________________________，写出A所含官能团的名称为__________。
（2）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为______________________________。
（3）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图所示，试管1中装入药品后加热。图中的化学式为__________。其作用是______________________________。试管1中反应的化学方程式为______________________________，其反应类型为__________。
（4）比A的式量多14的同系物可以生成高分子G，G的结构简式为__________。
18．（15分）Ⅰ．硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯制备高纯硅的化学方程式：______________________________。
②还原过程中若混入，可能引起的后果是______________________________。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是__________（填字母）。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等
B．含硅4%的钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通信材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
II．工业合成氨反应：是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成键、键、键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：
（3）若完全反应生成可__________（填“吸收”或“放出”）热量__________kJ。
（4）如果将和混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是______________________________。
（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过10min后，生成，则用表示的化学反应速率为__________。
（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是__________（填序号）。
a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．的转化率达到最大值d．和的浓度相等
e．、和的体积分数相等f．反应达到最大限度
2024年上学期高一期末质量检测试题·化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 氧化铁显红棕色，因此瓷器的青色不是来自氧化铁，A项错误；陶瓷是以黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料，经高温烧结而成的，其化学性质稳定，不与酸、碱和氧气等反应，B、C、D三项正确。
2．A 品红溶液褪色，是因为与品红结合生成无色不稳定的化合物。
3．B A项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有，而存在，硝酸可将氧化成，最终也会出现白色沉淀，A项错误；B项中先加入足量稀盐酸，可以排除、等离子的干扰，然后加入，溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在，B项正确；如果溶液中存在，具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C选项中溶液最终没有变蓝色，C项错误；D项中如果存在，也会出现相同的实验现象，D项错误。
4．B 试管中盛装的是红棕色气体，那么一定有二氧化氮的存在，与水反应后生成一氧化氮，所以没有充满试管，继续通入氧气，最终充满试管，则①肯定错误；③中通入足量的氧气，NO也可以全部被吸收。
5．C ①受热分解为和，但在试管口、HCl又会重新化合为，得不到；②不能用于吸收氨气，会引起倒吸；④收集氨气的试管口应放置一团棉花，以防止氨气与空气形成对流。
6．B 溶于水：，的酸性比盐酸弱，而比硅酸强。根据酸与盐反应的规律，通入溶液无明显现象；过量的通入浓溶液中有白色沉淀生成；通入溶液至过量，，，最终生成而无沉淀；过量通入饱和溶液中：，生成的溶解度比溶解度小而有结晶析出，故选B。
7．C 设键断裂时吸收能量为。首先写出化学反应方程式：，然后分析过程，，由过程可知氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开键、键，吸收的能量为；生成形成键，放出的能量为，依据能量守恒定律放出能量，即可求出。
8．B 根据图示知该原电池的电池反应为，据此解答。①电极发生氧化反应，作原电池的负极，电极上发生还原反应，作原电池的正极，正确；②质量减少，质量增加，正确；③原电池中，阴离子移向电池的负极，则向极移动，错误；④电子流动方向是：由负极沿导线流入正极，即由经导线流入片，正确；⑤电极发生氧化反应，错误；⑥正极反应式：，正确，选B。
9．C 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。A．X的分解速率是Y的分解速率的2倍时，该反应达到平衡状态，故A错误；B．平衡时各物质浓度不再发生变化，但X、Y、Z的物质的量之比不一定为，故B错误；C．该反应有固体生成，当混合气体的质量不再变化时说明该反应达到平衡状态，又因容积不变，故混合气体的密度不再变化时，该反应达到平衡状态，故C正确；D．生成Y和消耗X属于同一方向，因此不能作为达到平衡状态的标志，故D错误；故答案选C。
10．B 有机化学反应进行不彻底，故反应后有和剩余，产物有、、、和。
11．B 0.5体积气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，说明该烃分子中含有1个碳碳双键；0.5ml此氯代烷可与3ml氯气发生完全的取代反应，说明该氯代烷分子中含有6个氢原子，即原烃分子中含有6个氢原子，故选B。
12．C 活泼金属的冶炼是电解其熔融盐（如、NaCl等）或熔融氧化物（如等）制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C错误。
13．A 甲烷与氯气反应制得氯仿的同时还有氯化氢生成，不符合绿色化学思想，A错误；烯烃与水煤气发生的羰基合成反应中，生成物只有一种；甲烷、CO合成乙酸乙酯的反应中，生成物只有一种；乙烯合成聚乙烯的反应中，生成物只有一种，均符合绿色化学思想，BCD正确。
14．C 内，Y的平均反应速率，物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故，，，本题选C。
15．【答案】（14分，每空2分）
（1）催化作用
（2） 加成反应
（3）溶液紫（或紫红）色褪去
（4）D
（5）bc b
【解析】（1）碎瓷片可作石蜡油分解反应的催化剂。
（2）乙烯和溴水发生加成反应，反应的化学方程式为。
（3）乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此现象是溶液紫红色褪去。
（4）能使澄清石灰水变浑浊，如果D装置中澄清石灰水变浑浊，说明乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。
（5）检验甲烷和乙烯，利用乙烯能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能的性质，b、c正确；除去甲烷中的乙烯，不能引入新杂质，故不能用酸性高锰酸钾溶液，因为乙烯会转化为气体，可以利用溴水，b正确。
16．【答案】（14分，每空2分）
（1）ⅠA
（2）物理变化
（3） 585
（4）
【解析】（1）位于第ⅠA族。
（2）蒸馏法属于物理变化。
（3），，由，可知。
17．【答案】（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1） 碳碳双键（1分）
（2）
（3） 溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 取代/酯化反应
（4）
【解析】根据A的用途可知A为乙烯，根据D能与反应，说明D为羧酸，再结合其分子式为可知D为乙酸，且B、C分子中碳原子数也为2。根据F有香味，推出F为酯，故B为醇，且为乙醇，则C为乙醛，F为乙酸乙酯。乙烯与发生加成反应生成E（）。
（1）乙醇催化氧化实验中反应为，，总化学方程式为。
（3）在制取乙酸乙酯实验中，用饱和溶液吸收乙酸乙酯，其作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
18．【答案】（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）① ②高温下与混合发生爆炸
（2）ABC
（3）放出（1分） 92
（4）该反应是可逆反应，和不能完全反应，因此放出的能量总是小于
（5）0.25
（6）acf
【解析】（1）①还原可制备，化学方程式为。
②用还原过程中若混入，则高温下与反应易发生爆炸。
（2）A项，碳化硅硬度很大，可用于生产砂纸、砂轮等；B项，含硅4%的钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯；C项，高纯度的可以制造光导纤维；D项，普通玻璃是由石英（）、石灰石、纯碱在高温下反应制得的，其主要成分是、和所以没有固定的熔点。
（3）反应的化学方程式为，如果完全反应必有反应，生成。拆开键和键需要吸收的能量为，但是生成即生成键可放出热量，总的结果是放出能量。实验记录
①Cu为正极，Zn为负极；②Zn质量减少，Cu质量增加；③向Cu极移动；④电子流动方向是：由Zn经导线流入Cu片；⑤Zn电极发生还原反应；⑥正极反应式：