2024娄底涟源高一上学期1月期末分班选科考试化学含答案

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（考试时间: 75 分钟，满分: 100 分)
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba：137 Mn:55 Br:80
一、单选题(共16小题，每题3分，共48分)
1．下列有关胶体的说法正确的是( )
A．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
B．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
C．胶体一定是混合物
D．胶体分散质离子的直径大于100nm
2．活着的生物体内14C/12C值基本不变，死亡后14C会衰变为其他种类的原子而减少，而12C基本不变。下列说法不正确的是( )
资料：14C衰变到原来数目一半所需的时间为5730年
A．14C与12C含有的质子数相等
B．14C与12C含有的中子数相等
C．14C与12C中的核外电子数相等
D．测定死亡生物体残骸中14C的含量可用于生物死亡年代的确定
3．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是( )
A．H2O分子中含有非极性键
B．NCl3的电子式：
C．HClO的结构式：H-Cl-O
D．Cl-的结构示意图：
4. 下列实验操作错误的是
A. 用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体
B. 可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠
C 制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4 溶液液面下再挤出 NaOH 溶液
D. 将实验后剩余金属钠块放回原试剂瓶中
5．下列关于Cl2、Cl－的说法正确的是( )。
A都有毒 B都属于同种元素 C都呈黄绿色 D都能和金属反应
6．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是( )
A．K+、Na+、Cl-、B．Na+、Mg2+、、Cl-
C．Na+、Ag+、Cl-、D．Fe3+、Na+、、OH-
7．常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②CuSO4溶液 ③饱和澄清石灰水
①B．②C．③D．全部
8．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
A．图①证明过氧化钠与水反应放热B．图②证明能与烧碱溶液反应
C．图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D．图④制备并能较长时间观察其颜色
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，中含有的氢原子数为
B．溶液中含有的数目为
C．标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于
D．与足量的反应，转移的电子数为
10下列溶液中相等的是( )
A．溶液与溶液
B．溶液与溶液
C．溶液与溶液
D．溶液与溶液
11．已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为。下列叙述中一定正确的是( )
A．简单氢化物的沸点：
B．简单离子半径：
C．含X、Y的化合物中无非极性键
D．相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液
12 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；②铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与溶液反应产生氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；④锂溶于水生成一种强碱；⑤硫酸锶是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体
A. ①②③④B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
13. 下列物质是共价化合物的是
A. KOH B. NaCl C. H2 D. CH4
14．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是( )。
（A）CH3COOH、NH3·H2O （B） BaSO4、HClO
（C） Na2SO4、CO2 （D）NaHCO3、HCl
15．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 ( )
A．AB．BC．CD．D
16．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是（ ）
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO；
CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
二、填空题(共4小题，每空2分，共52分)
17．（16分）化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。
(1)现有以下六种物质：①、②、③酒精、④、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，可用 (填现象名称)区分胶体和溶液。
(2)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是 ，其与发生反应的化学方程式为 。
(3)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入___________(填字母)。
A．B．C．D．
(4)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。从物质类别来看，它属于 类。
(5)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，配平该化学反应方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目
18、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）③是什么元素_________ （用元素符号表示）。
（2）请写出⑦的原子结构示意图____________ 。
(3) 请写出①与②元素形成的最简单的有机物的电子式：
（4）⑤与⑨两种元素非金属性强弱顺序为：⑤ ⑨（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）⑥与⑦两种元素中，金属性较强的元素是 （用元素符号表示）。
（6）⑥的单质与④的单质在加热时的化学反应方程式
19．（10分）物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(1)某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为 。
(2)分子中所含原子数与 分子中所含原子数相等。
(3)由两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为，则的物质的量之比为 。
(4)某溶液中只含有四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶3∶1，则溶液中和的离子个数比为 。
(5)碳酸铜和碱式碳酸铜【】均能在高温下分解生成氧化铜。取一定量上述混合物充分煅烧后，剩余固体质量。则溶解等质量的的上述混合物，需硫酸 。
20．（14分）电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：
回答下列问题：
(1)写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式 。
(2)滤渣1成分为 (填化学式)；试剂Y为 (填名称)。
(3)写出滤液2中通入气体Z的离子方程式 。
(4)可替代气体Z的试剂为 (填字母)。
A．硝酸溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．过氧化氢溶液
(5)若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是 ，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式 。
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
铝粉
铁粉
NaOH 溶液， 过滤
B
KNO3 溶液
K2 SO4
BaCl2 溶液，过滤
C
Cl2
HCl
饱和 NaCl 溶液、浓硫酸，洗气
D
FeCl3
CuCl2
铁屑， 过滤
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨