山西省晋中部分学校2023-2024学年高一下学期期末诊断考试化学试题

这是一份山西省晋中部分学校2023-2024学年高一下学期期末诊断考试化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：上午7:30——9:00）
说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Zn65
一、选择题：本题共20小题，第1~10题每小题2分，第11~20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。
1.2024年5月15日是“全国低碳日”，今年的主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列做法违背“低碳环保”理念的是
A.全面推广垃圾分类回收
B.从海水获得潮汐能、波浪能等能量
C.通过煤的干馏、气化和液化获得清洁燃料
D.广泛开采煤、石油、天然气等化石能源作为燃料
2.某化学小组搭建了以下球棍模型，其中表示乙醇分子的是
A. B.
C. D.
3.水稻、小麦、玉米和土豆均是重要的粮食作物。将碘酒滴到一片新切开的土豆表面，若变蓝色说明该土豆中含有
A.蛋白质B.淀粉C.油脂D.纤维素
4.下列反应不属于可逆反应的是
A.乙酸和乙醇制备乙酸乙酯B.二氧化硫的催化氧化
C.工业合成氨D.工业电解熔融Al2O3
5.对于氢气和氯气化合生成氯化氢的反应，下列说法错误的是
A.断开H2中的化学键要吸收能量
B.形成HCl中的化学键要释放能量
C.以上反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
D.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
6.表示下列物质的化学用语正确的是
7.下列做法或措施与化学反应速率无关的是
A.利用粮食酿酒和制醋使用相应的菌种
B.发生葡萄糖的银镜反应需要在水浴中加热
C.煤的液化时，使用催化剂将CO转化为甲醇（CH3OH）
D.利用稻草、珍珠岩、塑料等保温材料作为储冰场里的隔热层
8.成都大运会吉祥物“蓉宝”主要采用聚氯乙烯制成，聚氯乙烯分子可以用表示。下列说法错误的是
A.氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体B.称为聚氯乙烯的链节
C.聚氯乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色D.由氯乙烯合成聚氯乙烯的反应称为加聚反应
9.下列说法错误的是
A.陶瓷、玻璃、水泥属于传统的硅酸盐材料
B.石墨烯是一种新型有机高分子材料
C.单质硅是应用最广泛的半导体材料
D.二氧化硅可用来生产光导纤维
10.关于硫及其化合物，下列说法正确的是
A.硫单质的氧化性比氯气强
B.浓硫酸可作酯化反应的催化剂
C.浓硫酸具有很强的脱水性，可用来干燥氨气
D.二氧化硫具有漂白作用，可用来漂白纸浆和葡萄酒
11.关于氮及其化合物，下列说法正确的是
A.生成氮的化合物的过程叫做氮的固定
B.氮元素位于周期表第二周期、第VIA族
C.硝酸盐被细菌分解变为氮气，氮元素发生氧化反应
D.汽车尾气排放的氮氧化物是造成酸雨、臭氧层破坏、光化学烟雾的元凶
12.下列说法错误的是
A.环己烷属于饱和烃
B.天然气的主要成分是甲烷
C.1,2-二溴乙烷属于烃的衍生物
D.由石油分馏得到的“凡士林”的主要成分是碳原子数较多的烯烃
13.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.我国首次利用核电商用堆批量生产14C，14C是有机物
B.某化妆品“防晒喷雾”中含有丙烷、丁烷等易燃物质，它们互为同分异构体
C.赖氨酸[]是合成生物基尼龙的原料，其中含有两种官能团
D.预制菜通过冷冻、冷藏等贮存手段和杀菌处理工艺后，还需要添加大量防腐剂
14.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入新制Cu(OH)2，加热，没有砖红色沉淀产生。产生上述实验结果的原因可能是
A.蔗糖尚未水解B.煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸
C.加热温度不够高D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
15.下列说法正确的是
A.乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
B.乙醇分子中有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
D.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素
16.盐丸与能量胶是马拉松运动中相配合的产品，盐丸可补充电解质，能量胶能够提供持久的能量。已知两种产品的配料表如下，下列说法错误的是
A.马拉松运动员必须将盐丸与水同服，才能补充人体因出汗流失的电解质
B.马拉松运动员吃了能量胶就不用吃盐丸，因为能量胶中也含有氯化钠
C.盐丸中的羟丙基甲基纤维素是一种食品添加剂
D.能量胶中为人体提供能量的物质主要是麦芽糖糊精
17.乙酸乙酯的制备及产品检验的实验过程如下：
步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。
步骤2：取少量乙酸乙酯粗品于试管中，滴加1~2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。
步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。
下列说法正确的是
A.步骤1操作中不能向浓硫酸中加入乙醇
B.步骤1中加入碎瓷片的主要作用是作催化剂
C.步骤2中紫红色褪去说明乙酸乙酯粗品中含有乙烯
D.步骤3中发生反应的离子方程式为
18.新材料、新技术是加快新质生产力的重要产业方向。下列说法错误的是
A.使用铝钛箔替代聚乙烯塑料膜保鲜食物，可以减少“白色污染”
B.以废旧纺织品为原料可以生产再生纤维，再生纤维属于化学纤维
C.回收的矿泉水瓶经过粉碎、造粒、熔融等工序制成书包，符合“绿色化学”理念
D.在制作豆腐时，加入石膏、氯化镁等凝固剂可以使大豆中的蛋白质发生水解反应
19.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L四氯化碳中的共价键数目为0.4NA
B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中的氢原子数为2NA
C.1ml甲烷与Cl2光照下反应生成的CH3Cl分子数为1NA
D.56g Fe与足量的S在一定条件下反应失去电子数为3NA
20.我国科学家研究报道了一种在室温下可重复充电700次的Ca-O2电池，过氧化钙（CaO2）为主要放电产物，其电子式为Ca2+。下列说法错误的是
A.放电时，反应涉及非极性键的形成
B.放电时，若使用金属Ca作为负极，则电极反应为Ca-2e-=Ca2+
C.利用空气中的氧气作为反应物，有助于降低电池的制造成本
D.若有1ml O2参加反应，理论上电路中通过4ml电子
二、非选择题：本题包括5小题，共50分。
21.（10分）某同学在实验室探究锌与酸的反应，测得实验数据如下：
回答下列问题：
（1）实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则m=________。
（2）实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验2中用H2SO4浓度的变化表示的平均反应速率v(H2SO4)=________ml·L-1·s-1。（忽略溶液体积的变化，结果保留一位有效数字）
（3）该同学发现：相同质量的锌粒分别与稀硫酸、稀盐酸反应时（装置如下图所示），稀盐酸中锌粒表面产生气泡的速率要比稀硫酸中快。
该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：
a.氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；
b.______________________，减缓了反应的进行。
为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，分别取5mL 0.2ml·L-1盐酸溶液，一份加入一定量的固体________（填化学式），另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。
22.（10分）生活中有各种各样的“油”。回答下列问题：
（1）石油经过________（填“干馏”或“分馏”）后可以获得汽油、煤油等。
（2）汽油的抗爆性通过辛烷值衡量。
①辛烷的分子式为C8H18，它属于________（填“饱和烃”或“不饱和烃”）。
②根据甲烷的燃烧反应，写出辛烷完全燃烧的化学方程式：_____________________；该反应属于________（填“放热反应”或“吸热反应”）。
③若0.1ml辛烷参与以上反应，理论上生成CO2的质量为________。
（3）我们日常食用的大豆油属于________（填“油脂”或“蛋白质”）。
（4）油脂在人体小肠中在酶的催化作用下可以发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油。甘油的结构简式为，其中含有的官能团是________（填名称）。
（5）某食用油的包装采用了“扭扭盖”。如图所示，可左右转动调节环，控制出油孔的大小。这样设计的目的可能是___________________________________________________________________________。
23.（9分）党的二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。从海水中可获得食盐、氯气、溴等，其流程如下所示：
回答下列问题：
（1）海水中含量最多的两种元素是________（填元素符号）。
（2）海水淡化的主要方法有________（写一种）。
（3）从海水中得到粗盐的方法是________；在工业上常用电解法冶炼金属钠，有关反应的化学方程式为________________________________。
（4）写出“步骤Ⅱ”中主要反应的离子方程式：________________________________，该反应中还原剂是________（填化学式）。
24.（10分）以淀粉为原料，可以得到一系列有机物A~F，其流程如下图所示（部分试剂、产物、反应条件已略去）：
回答下列问题：
（1）D的化学名称是________，写出B和D在一定条件下反应的化学方程式：_______________________
__________________________________（写出具体反应条件，有机物用结构简式表示）。
（2）反应B→C的化学方程式是________________________________________________，该反应的类型是________。
（3）A→B的转化过程被广泛应用于________和________。
（4）下列说法正确的是________。（填字母）
a.F中含有酯基和羧基两种官能团
b.纤维素在人体内水解生成葡萄糖
c.可以利用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验葡萄糖的存在
d.淀粉和纤维素互称为同分异构体
25.（11分）某化学实验小组探究了铜的氧化过程。回答下列问题：
（1）铜与浓硝酸反应的装置如右图：
①仪器a的名称是____________，装置B的作用是____________。
②已知装置C中发生反应：，若有a g NO2参加反应，理论上转移电子的物质的量为________。（用含a的代数式表示）
（2）铜与过量H2O2溶液反应的探究如下：
实验②中铜片溶解的离子方程式为___________________________________________________，产生的气体为________________（填化学式）。
（3）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使NH3与NO反应生成无污染的N2和H2O，写出该反应的化学方程式：________________________________________。45g NO和17g NH3在一定条件下发生反应，如果N2的实际产率为60%，则生成N2的质量为________。
2023～2024学年第二学期高一年级期末学业诊断
化学参考答案及评分建议
一、选择题（本大题共20小题，第1~10题每小题2分，第11~20题每小题3分，共50分）
二、非选择题：本题共5小题，共50分。
21.（共10分，除标注外，每空2分）
（1）0.10
（2）固体物质的表面积（或锌的状态或其他合理说法） 0.0006或6×10-4
（3）离子对反应起抑制作用
Na2SO4（或其他合理答案）
22.（共10分，除标注外，每空1分）
（1）分馏
（2）①饱和烃
②（2分） 放热反应
③35.2g（2分）
（3）油脂
（4）羟基
（5）合理控制食用油的摄入量（或其他合理说法）
23.（共9分，除标注外，每空1分）
（1）H、O（2分）
（2）蒸馏法（或其他合理答案）
（3）蒸发结晶或晒盐（或其他合理说法） （2分）
（4）（2分） SO2
24.（共10分，除标注外，每空1分）
（1）乙酸 （2分）
（2）（2分） 氧化反应
（3）酿酒 利用生物质生产燃料乙醇
（4）ac（2分，不全扣1分，有错为零分）
25.（共11分，除标注外，每空1分）
（1）①具支试管 防止倒吸
②ml（2分）
（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分） O2
（3）（2分） 21g（2分）
以上试题其他合理答案或解释也可给分。题号
一
二
总分
得分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
选项
物质
化学用语
A
甲烷
电子式
B
丙烷
空间填充模型
C
乙醛
结构式CH3CHO
D
乙烯
结构简式CH2CH2
名称：盐丸
配料：柠檬酸钠、食用盐、白砂糖、氯化钾、碳酸钙、硬脂酸镁、淀粉、羟丙基甲基纤维素（乳化剂）
名称：能量胶
配料：水、麦芽糖糊精、胶凝剂、黄原胶、酸度调节剂、防腐剂、调味剂、氯化钠、抗坏血酸
实验编号
锌的质量/g
锌状态
c(H2SO4)/(ml·L-1)
V(H2SO3溶液)/mL
金属消失时间/s
1
0.10
颗粒
0.5
50
500
2
0.10
粉末
0.5
50
50
3
m
颗粒
1.0
50
125
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
D
C
A
D
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
C
B
A
B
A
D
B
D