山西省晋中市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案）

这是一份山西省晋中市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了用下列仪器或装置，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．我国古代的生产和生活中蕴含着丰富的化学知识．下列有关说法正确的是（ ）
A．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴皆为钟乳”涉及氧化还原反应
B．《吕氏春秋》中记载了有关青铜的性质，青铜的硬度比铜的硬度小的“费”
C．《白玉金边素瓷胎》中描述的白瓷的白色是因为铁含量较高干“斯”
D．《本草经集注》中利用“火烧法”区分和，应用了焰色试验
2．下列从不同角度对干燥剂的分类正确的是（ ）
A．浓硫酸——纯净物 B．——强氧化剂
C．生石灰——碱性氧化物 D．——电解质
3．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采．下列相关微粒的化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式： B．的结构示意图：
C．的结构式： D．分子的结构模型：
4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．呼吸面具中的供氧原理之一：
B．工业漂白粉的制备原理：1
C．氯水久置后酸性增强的原因：
D．铝制餐具不宜盛放碱性食物的原因：
5．海洋中的可以通过借助某些生物酶体系（可以促进和的转移）转化为进入大气层，反应过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ中是还原产物
B．过程Ⅲ中是氧化剂
C．总反应为
D．每生成标准状况下，总反应中转移电子
6．用下列仪器或装置（部分夹持装置略），能达到相应实验目的的是（ ）
A．甲装置：制备胶体
B．乙装置：验证铁与水蒸气反应生成氢气
C．丙装置：用试纸测定氯水的
D．丁装置：鉴别溶液和溶液
7．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．中含有的阴离子数为
B．常温常压下，中含有的共价键数为
C．与足量反应，转移的电子数为
D．由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数为
8．一定温度下，向溶液中滴加两滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速滴加溶液，测得电导率随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．内可观察到有白色沉淀产生，溶液红色袚去，电导率减小
B．反应至点，加入溶液的体积为
C．电导率降低，说明不是电解质
D．电导率增大，主要是因为电离出的离子导电
9．下列除杂方法、除杂试剂及装置均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．某中药试剂具有泻下通便、清火消肿等功效．该药剂的化学式为，是原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数之和为14．与同主族，与同主族，且满足最高正价与最低负价的绝对值之差为4．下列说法错误的是（ ）
A．非金属性：
B．原子半径：
C．由形成的化合物既含离子键又含共价键
D．分别与形成的化合物相互反应可能会生成
11．“科技赋能、绿色发展、铝创未来”．用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体的工艺流程如图所示．已知硫酸䂏的溶解度随温度的升高而增大．下列说法错误的是（ ）
A．为溶液
B．“搅拌”涉及的反应为
C．“滤液”可以用于制备苏打，同时可将回收利用
D．“操作3”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
12．2023年9月23日，第19届亚运会在杭州开幕．回收的与催化反应合成的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，彰显了“绿色亚运”的主题．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应．下列说法正确的是（ ）
A．使用绿色甲醇作主火炬塔燃料实现了循环内碳的零排放
B．反应后容器中气体压强增大
C．反应后混合气体的密度减小
D．反应后混合气体的平均摩尔质量减小
13．俗称烧碱、火碱、苛性钠，可用作酸中和剂、合成洗涤剂等．某同学欲配制溶液，进行如下操作．下列说法正确的是（ ）
A．操作顺序是
B．需要使用托盘天平称取固体
C．容量瓶洗净后未烘干会造成溶液的浓度偏低
D．定容时仰视刻度线读数会造成溶液的浓度偏高
14．如图是部分含铁粒子的“价—荷”二维图．下列推断不合理的是（ ）
A．在酸性环境中，可以变成
B．通过化合反应和置换反应均可使变成
C．氯水可以实现向的转化
D．若将高铁酸根离子填入图中，应该填在的位置
15．某实验室废液缸中可能含有和，课外学习小组取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．原溶液中至少存在3种离子
B．原溶液中一定存在，且
C．原溶液中一定不存在，不能确定
D．若原溶液中存在，则
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分）南京理工大学合成的一种离子化合物的局部结构如图所示，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子．均为短周期元素，且均不在同一族．回答下列问题：
（1）M元素在元素周期表中的位置为______________．
（2）该化合物中存在的化学键类型有______________．
（3）该化合物中的两种10电子离子是______________（填离子符号，下同），18电子离子是______________．
（4）形成的一种化合物具有很强的漂白性，写出它的电子式：______________．
（5）和的稳定性相对较强的是______________（填化学式）．
（6）两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________（用化学式表示）．
（7）和在催化剂作用下可以反应生成和，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________________________．
17．（14分）因“84消毒液”具有强氧化性，常用于环境和物体表面的杀菌、消毒．已知某“84消毒液”瓶体部分的标签如图1所示，图2是利用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值（数值越大，氧化能力越强）随和温度的变化情况．请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______________（计算结果保留小数点后一位），若取出该溶液稀释100倍后进行使用，则稀释后溶液中所含的物质的量约为______________．
（2）图2中“84消毒液”使用时的最佳和温度依次是______________．使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是______________，结合该分析，请补充“84消毒液”的标签中，[注意]③为______________．
（3）“84消毒液”“洁厕灵”（主要成分为盐酸）不能同时使用，请从元素的化合价角度分析并结合离子方程式解释原因：______________．
（4）不能将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，否则会产生，写出反应的化学方程式：______________，该反应说明氧化性：______________（填“>”或“<”）．
18．（13分）某同学设计用如图所示装置制备少量的．已知：①无水氯化铝在升华．②氯化铝极易吸收水分形成酸雾．请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：______________．
（2）实验开始时，正确的操作步骤是______________（填序号）．
Ⅰ．先打开旋塞和，再点燃处酒精灯，最后点燃处酒精灯
Ⅱ．先打开旋塞和，再点燃处酒精灯，最后点燃处酒精灯
（3）装置和装置中所加试剂依次是______________、______________．
（4）装置的作用是____________________________．
（5）H处可以选择的装置是______________（仅选一种，填字母，下同），可以用装置______________替换掉装置G和H．
（6）装置中存在的一处安全隐患是升华后遇冷凝华，在装置连接的细导管处容易发生堵塞，引起危险，因此装置B的用途是______________，除此以外装置的用途还有______________．
19．（14分）硫酸铁[，相对分子质量为400]是一种重要的化工原料，用铁矿石（主要成分为，还含有少量的、有机杂质）制备硫酸铁的流程如图所示：
已知：为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应．
请回答下列问题：
（1）进入“煅烧炉”前铁矿石要先进行粉碎处理，其目的是______________．
（2）“沉渣的主要成分为______________（填化学式）．
（3）加入“双氧水”发生反应的离子方程式为______________．
（4）“沉淀池2”中金属离子发生反应的离子方程式为______________．
（5）证明“沉淀池2”中已沉淀完全的实验操作为______________．
（6）该矿石中含，假设转化过程中铁元素损失了，用该铁矿石可以得到硫酸铁固体______________（计算结果保留小数点后一位）．
晋中市2023-2024学年高一上学期1月期末考试
化学·答案
1~15题，每小题3分，共45分．
1．D 2．C 3．A 4．C 5．B 6．B 7．B 8．C 9．A 10．B 11．A 12．A 13．A 14．D 15．D
16．（1）第三周期第ⅦA族
（2）共价键（极性键、非极性键）、离子键（合理即可，2分）
（3） （4） （5） （6）
（7）（2分，方程式正确得1分，电子转移的方向和数目均正确得1分）
17．（1）4.0 0.04
（2）5.5、 浸泡过程中溶液与反应生成了，导致氧化性增强；温度太高，导致次氯酸分解，消毒效果减弱（共2分，合理即可）密封、避光保存（共1分，“密封、避光保存”两处都答出得1分）
（3）具有强氧化性，中价的和会发生归中反应，
（4） >
18．（1） （2）Ⅰ
（3）饱和溶液 浓硫酸
（4）防止水蒸气进入装置中和反应（合理即可，2分）
（5）a或d d
（6）平衡气压，防止内部气压过大引起危险（合理即可，1分）储存
19．（1）增大反应物接触面积，使反应更充分（合理即可，2分）
（2）
（3）
（4）、
（5）取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，证明沉淀完全（合理即可，2分）
（6）2.1选项
A
B
C
D
被提纯的物质（括号内为杂质）
溶液
固体
除杂方法
洗气
还原
加热
升华
除杂试剂及装置（部分夹持装置略）
84消毒液
[有效成分
[规格]
[质量分数]
[密度]
[注意]①外用消毒剂，需稀释后使用，勿口服．
②不能将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用．
③______________．