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安徽省蚌埠市2023-2024学年高二下学期7月期末学业水平监测化学试题（含答案）
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这是一份安徽省蚌埠市2023-2024学年高二下学期7月期末学业水平监测化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，硫化亚砷，通过细胞生物学试剂透明质酸等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在试题卷及草稿纸上无效。
3．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16
（第Ⅰ卷 选择题 共42分）
一、单选题（本题共14小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案）
1．近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法不正确的是（ ）
A．长征二号运载火箭把神舟飞船送人太空，火箭动力源于氧化还原反应
B．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料
C．“神舟十八号”飞船使用砷化镓太阳能电池，该电池直接把光能转化为电能
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
2．下列物质的电子式书写不正确的是（ ）
A．B．C．D．
3．、等均已被发现，下列说法正确的是（ ）
A．的原子结构示意图为：
B．中含35个电子
C．中含共价键
D．与互为同素异形体
4．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：
B．向溴水中通人：
C．向水中通入：
D．把一小块Na投入到足量的水中：
5．硫化亚砷（）常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液，反应原理。下列说法正确的是（ ）
A．键角：B．第一电离能：
C．的空间结构是平面三角形D．基态As原子核外电子有33种空间运动状态
6．液流电池能将剩余的电能存储起来，需要时再释放，是储能领域的研究热点。一种钒液流电池放电状态时的结构和工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，电极室a为正极室
B．放电时，由电极室b移向电极室a
C．充电时，电极室a的电极与电源的负极连接
D．充电时，总反应为
7．通过细胞生物学试剂透明质酸（玻尿酸）生物合成的抑制剂（4-M），具有抗肿瘤和抗转移作用，其结构简式为。下列对于该有机物的说法不正确的是（ ）
A．分子中的含氧官能团有2种
B．1ml该有机物最多可与5ml 发生加成反应
C．分子式为
D．可以使溴水褪色
8．一定条件下，在密闭容器里进行可逆反应：（橙黄色液体）（气）（鲜红色液体）。下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，平衡常数将增大
B．达到平衡时，单位时间里消耗的同时生成
C．达到平衡时，若升高温度，氯气的体积分数增大
D．温度--定，在原平衡体系中加入氯气，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时氯气的浓度与原平衡的相同
9．各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是（ ）
A．粗铜电解精炼时，粗铜做阴极
B．黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料
C．生产铝、铜、高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应
D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X常用来制造电池
B．Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y
C．W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径
D．Z单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中
12．下列装置（固定装置略去）组装正确且能达到实验目的的是（ ）
A．利用图甲检查气密性
B．利用图乙进行中和反应反应热的测定
C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL．
D．利用图丁验证铁的析氢腐蚀
13．乙烷在气相Fe+的催化下发生氧化反应的机理如图所示（图中虚线为副反应）。下列说法不正确的是（ ）
A．主反应为
B．副反应为
C．反应中不存在共价键的形成
D．、、、均为反应中间体
14．常温下，用如图1所示装置，分别向25mL，溶液和25mL溶液中逐滴滴加稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A．X曲线为溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．c点溶液中：
D．a．d两点水的电离程度：
（第Ⅱ卷 非选择题 共58分）
二、简答题
15．（12分）金属锂及其化合物具有重要的应用价值。金属锂可应用于生产电池；可用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域；为常见的储氢材料。回答下列问题
（1）基态氧原子价层电子轨道表示式_______。氧元素位于元素周期表的_______区。
（2）、中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为_______（用元素符号表示）；中阴离子的中心原子的杂化轨道类型为______，阴离子的空间构型为_______。
（3）具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数的值为，则的密度为_______（列出计算式）。
16．（14分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：
I．氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”）。
（2）若想观察到装置B中产生红色喷泉，引发喷泉的操作应是______。
（3）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）。
II．氨气与二氧化氮的反应
（4）铜和浓硝酸产生的化学方程式是______。
（5）将I中收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（4）中产生的（两端用夹子、夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开K，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是______；反应的化学方程式______。
17．（10分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：
已知：相关金属离子初始浓度，形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
（1）“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有_______（写两条）。
（2）“氧化”中添加适量的的作用是_______。
（3）“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是_______。
（5）写出“沉锰”的离子方程式_______。
18．（12分）利用二氧化碳合成有机燃料是目前二氧化碳利用的研究方向。试回答以下问题：
（1）已知：反应I：
反应II：
试写出一氧化碳和氢气合成甲醇的热化学方程式_______。
（2）510K下，在压强为20MPa的恒压容器中通入3ml和4ml，让其发生反应I，5min后达到平衡，此时的转化率为75%，则达到平衡时甲醇的物质的量分数为_______，平衡常数______（保留2位有效数字）。
（3）下图为在一定压强下二氧化碳与氢气合成甲醇时，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度的变化示意图：
①随着温度的升高，二氧化碳的转化率升高而甲醇的选择性下降的原因是_______。
②对于反应I来说，A点平衡常数_______（填“>”“<”或者“=”）B点平衡常数。
（4）科研人员通过电解酸化的制备甲醚（），装置如图所示。该电解过程中，阴极的电极反应式_______。
三、计算题
19．（10分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。已知0.1ml某烃A完全燃烧后，生成11.2L（标准状况）的和10.8g水，回答下列问题。
（1）通过计算推导A的分子式（写出计算过程）。
（2）写出A可能的结构简式_______。
蚌埠市2023-2024学年度第二学期期末学业水平监测
高二化学参考答案
一、单选题（本题共14小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案）
二、简答题
15．（12分，每空2分）
（1）（写为价层电子排布式或核外电子轨道表达式得均不得分）p
（2）杂化V形（或角形）
（3）或（计算表达式或化简表达式，只要正确即得2分）
16．（14分，每空2分）
（1）
a（不能用大写字母A代替小写字母a）
（2）打开止水夹C，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉（答案合理即可）
（3）②④（错选多选不得分，答对一个得1分）
（4）
（5）Y管中红棕色变淡（或消失）；水珠或水雾
17．（10分，每空2分）
（1）将矿石粉碎、适当增大硫酸的浓度、或者适当的升温、搅拌等（答对一个得1分）
（2）将氧化为
（3）4.7
（4）NiS和ZnS（答对一个得1分）
（5）
18．（12分，每空2分）
（1）
△H=-90．4kJ●ml-1
（2）20% 0.031（数据计算错误不得分）
（3）①反应I为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇选择性变差；反应II为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳转化率变大（答案合理即可）②>
（4）
三、计算题
19．（10分）
11．2L
（1）（2分）
；，（2分）
，即0.1ml烃中含有0.5mlC原子，1.2mlH原子，（2分）
所以该烃分子中C原子个数为5，H原子个数为12，所以该烃的分子式为。（1分）
（2）、、。（3分）
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
向饱和食盐水中先通入足量氨气至饱和后，再通入二氧化碳
溶液变浑浊，析出
B
向试管中加入2mL2%的溶液，再滴加4~6滴10%的NaOH溶液，振荡
配制用于检验葡萄糖的氢氧化铜悬浊液
C
向NaCl、Nal的混合液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色
D
室温下，用pH试纸分别测定NaClO溶液和溶液的pH
比较HCI0和的酸性强弱
金属离子
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
C
B
A
C
B
D
A
A
B
A
C
D
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在试题卷及草稿纸上无效。
3．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16
（第Ⅰ卷 选择题 共42分）
一、单选题（本题共14小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案）
1．近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法不正确的是（ ）
A．长征二号运载火箭把神舟飞船送人太空，火箭动力源于氧化还原反应
B．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料
C．“神舟十八号”飞船使用砷化镓太阳能电池，该电池直接把光能转化为电能
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
2．下列物质的电子式书写不正确的是（ ）
A．B．C．D．
3．、等均已被发现，下列说法正确的是（ ）
A．的原子结构示意图为：
B．中含35个电子
C．中含共价键
D．与互为同素异形体
4．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：
B．向溴水中通人：
C．向水中通入：
D．把一小块Na投入到足量的水中：
5．硫化亚砷（）常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液，反应原理。下列说法正确的是（ ）
A．键角：B．第一电离能：
C．的空间结构是平面三角形D．基态As原子核外电子有33种空间运动状态
6．液流电池能将剩余的电能存储起来，需要时再释放，是储能领域的研究热点。一种钒液流电池放电状态时的结构和工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，电极室a为正极室
B．放电时，由电极室b移向电极室a
C．充电时，电极室a的电极与电源的负极连接
D．充电时，总反应为
7．通过细胞生物学试剂透明质酸（玻尿酸）生物合成的抑制剂（4-M），具有抗肿瘤和抗转移作用，其结构简式为。下列对于该有机物的说法不正确的是（ ）
A．分子中的含氧官能团有2种
B．1ml该有机物最多可与5ml 发生加成反应
C．分子式为
D．可以使溴水褪色
8．一定条件下，在密闭容器里进行可逆反应：（橙黄色液体）（气）（鲜红色液体）。下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，平衡常数将增大
B．达到平衡时，单位时间里消耗的同时生成
C．达到平衡时，若升高温度，氯气的体积分数增大
D．温度--定，在原平衡体系中加入氯气，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时氯气的浓度与原平衡的相同
9．各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是（ ）
A．粗铜电解精炼时，粗铜做阴极
B．黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料
C．生产铝、铜、高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应
D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X常用来制造电池
B．Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y
C．W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径
D．Z单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中
12．下列装置（固定装置略去）组装正确且能达到实验目的的是（ ）
A．利用图甲检查气密性
B．利用图乙进行中和反应反应热的测定
C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL．
D．利用图丁验证铁的析氢腐蚀
13．乙烷在气相Fe+的催化下发生氧化反应的机理如图所示（图中虚线为副反应）。下列说法不正确的是（ ）
A．主反应为
B．副反应为
C．反应中不存在共价键的形成
D．、、、均为反应中间体
14．常温下，用如图1所示装置，分别向25mL，溶液和25mL溶液中逐滴滴加稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A．X曲线为溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．c点溶液中：
D．a．d两点水的电离程度：
（第Ⅱ卷 非选择题 共58分）
二、简答题
15．（12分）金属锂及其化合物具有重要的应用价值。金属锂可应用于生产电池；可用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域；为常见的储氢材料。回答下列问题
（1）基态氧原子价层电子轨道表示式_______。氧元素位于元素周期表的_______区。
（2）、中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为_______（用元素符号表示）；中阴离子的中心原子的杂化轨道类型为______，阴离子的空间构型为_______。
（3）具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数的值为，则的密度为_______（列出计算式）。
16．（14分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：
I．氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”）。
（2）若想观察到装置B中产生红色喷泉，引发喷泉的操作应是______。
（3）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）。
II．氨气与二氧化氮的反应
（4）铜和浓硝酸产生的化学方程式是______。
（5）将I中收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（4）中产生的（两端用夹子、夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开K，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是______；反应的化学方程式______。
17．（10分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：
已知：相关金属离子初始浓度，形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
（1）“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有_______（写两条）。
（2）“氧化”中添加适量的的作用是_______。
（3）“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是_______。
（5）写出“沉锰”的离子方程式_______。
18．（12分）利用二氧化碳合成有机燃料是目前二氧化碳利用的研究方向。试回答以下问题：
（1）已知：反应I：
反应II：
试写出一氧化碳和氢气合成甲醇的热化学方程式_______。
（2）510K下，在压强为20MPa的恒压容器中通入3ml和4ml，让其发生反应I，5min后达到平衡，此时的转化率为75%，则达到平衡时甲醇的物质的量分数为_______，平衡常数______（保留2位有效数字）。
（3）下图为在一定压强下二氧化碳与氢气合成甲醇时，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度的变化示意图：
①随着温度的升高，二氧化碳的转化率升高而甲醇的选择性下降的原因是_______。
②对于反应I来说，A点平衡常数_______（填“>”“<”或者“=”）B点平衡常数。
（4）科研人员通过电解酸化的制备甲醚（），装置如图所示。该电解过程中，阴极的电极反应式_______。
三、计算题
19．（10分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。已知0.1ml某烃A完全燃烧后，生成11.2L（标准状况）的和10.8g水，回答下列问题。
（1）通过计算推导A的分子式（写出计算过程）。
（2）写出A可能的结构简式_______。
蚌埠市2023-2024学年度第二学期期末学业水平监测
高二化学参考答案
一、单选题（本题共14小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案）
二、简答题
15．（12分，每空2分）
（1）（写为价层电子排布式或核外电子轨道表达式得均不得分）p
（2）杂化V形（或角形）
（3）或（计算表达式或化简表达式，只要正确即得2分）
16．（14分，每空2分）
（1）
a（不能用大写字母A代替小写字母a）
（2）打开止水夹C，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉（答案合理即可）
（3）②④（错选多选不得分，答对一个得1分）
（4）
（5）Y管中红棕色变淡（或消失）；水珠或水雾
17．（10分，每空2分）
（1）将矿石粉碎、适当增大硫酸的浓度、或者适当的升温、搅拌等（答对一个得1分）
（2）将氧化为
（3）4.7
（4）NiS和ZnS（答对一个得1分）
（5）
18．（12分，每空2分）
（1）
△H=-90．4kJ●ml-1
（2）20% 0.031（数据计算错误不得分）
（3）①反应I为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇选择性变差；反应II为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳转化率变大（答案合理即可）②>
（4）
三、计算题
19．（10分）
11．2L
（1）（2分）
；，（2分）
，即0.1ml烃中含有0.5mlC原子，1.2mlH原子，（2分）
所以该烃分子中C原子个数为5，H原子个数为12，所以该烃的分子式为。（1分）
（2）、、。（3分）
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
向饱和食盐水中先通入足量氨气至饱和后，再通入二氧化碳
溶液变浑浊，析出
B
向试管中加入2mL2%的溶液，再滴加4~6滴10%的NaOH溶液，振荡
配制用于检验葡萄糖的氢氧化铜悬浊液
C
向NaCl、Nal的混合液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色
D
室温下，用pH试纸分别测定NaClO溶液和溶液的pH
比较HCI0和的酸性强弱
金属离子
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
C
B
A
C
B
D
A
A
B
A
C
D
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