2021常州高一上学期期末学业水平监测化学试题含答案

常州市教育学会学业水平监测

高一化学试题

（时间：90 分钟 满分 100 分）

注意事项：1．本试卷共分两部分：单项选择题，非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Ba—137 Cu—64 Ca—40 Al—27 N—14 Cl—35.5 K—39 Zn—65 I—127

单项选择题 共 60 分

（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．晋代葛洪《抱朴子》中记载：“丹砂烧之成水银。”其反应原理为 ，该反应属于

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

2．高铁酸钾 K2FeO4是一种环保、高效、多功能应用水处理剂，它属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

3．下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．煅烧石灰石 B．海带提取碘 C．漂白粉消毒 D．煅烧硫铁矿

4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．Fe(OH)3胶体 B．蔗糖溶液 C．稀硝酸 D．CuSO4溶液

5．下列物质属于电解质的是

A．氧气 B．食盐水 C．氢氧化钾 D．葡萄糖

6．反应 2NH3+3Cl2 = 6HCl+N2 ，NH3+HCl = NH4Cl（白烟）可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是

A．氯离子的结构示意图：    B．HCl 的电子式：

C．中子数为 20 的氯原子：        D．氮气的结构式： NN

7．下列物质属于离子化合物的是

A．NaCl B．H2O C．CO2 D．CH4

8．据报道，科学家已经成功合成了少量 N4气体分子，下列说法正确的是

A．N4是一种新型化合物

B．相同质量的 N4和 N2原子个数比为 1∶1

C．14N 原子和 15N 原子化学性质不同

D．N4与 N2互为同位素

9．下列说法正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 NH3

B．SO2水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色

C．浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸

D．过氧化钠与 CO2、H2O 均能反应，可用作呼吸面具中的供氧剂

10．下列实验操作或方法正确的是

A．萃取振荡 B．制少量蒸馏水 C．实验室制氯气 D．除 Cl2中的 HCl

11．下列电离方程式正确的是

A．       B．

C．    D．

12．下列离子方程式书写正确的是

A．氯气跟水反应：

B．金属钠与水反应：

C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：

D．氢氧化镁与盐酸反应：

13．为防止钢铁零件生锈，常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为：。下列叙述正确的是

A．NaNO2在反应中失去电子

B．NH3是氧化产物

C．Fe 发生了还原反应

D．当反应中转移 3mol 电子时，生成 1.5mol Na2FeO2

14．下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是

A．S→SO3 B．Cl2→FeCl3 C．Na2CO3→NaHCO3 D．H2SO4→SO2

15．下列实验设计能达到目的的是

A．向碘水中加入酒精萃取碘水中的碘

B．用焰色反应鉴别 Na2SO4和 KCl

C．用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2气体

D．用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液

16．下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L CCl4中所含分子数约为 0.5×6.02×1023

B．常温常压下，18gH2O 中所含质子数约为 10×6.02×1023

C．1mol/L 的 CaCl2溶液中，Cl-的数目约为 2×6.02×1023

D．23g Na 在足量氧气中完全燃烧时，转移电子数约为 2×6.02×1023

17．课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验现象得出的结论正确的是

A．向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有 Cl-

B．向浸取液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有

C．向浸取液中加入 NaOH 浓溶液并加热，未产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明雾霾中没有

D．向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色褪去，说明雾霾中可能存在还原性物质

18．海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．步骤①可先依次加入过量 BaCl2、Na2CO3和 NaOH 溶液，过滤后再加入盐酸调节 pH

B．步骤②发生的反应是氯碱工业的主要反应

C．步骤③通入 Cl2可制得 Br2，说明 Cl2的氧化性大于 Br2

D．工业上可通过电解 MgCl2溶液的方法获得镁单质

19．短周期主族元 W、R、X、Y、Z 原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期。W 与 X 同主族，R 最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Y、Z 的最外层电子数之和比X、R 的最外层电子数之和多 2.下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞R

D．X、R、W 三种元素形成的化合物中只存在一种化学键

20．200mL MgCl2 和 AlCl3的混合溶液中，c（Cl—）=1.5mol/L，c（Mg2+）=0.3mol/L。要使其中的 Mg2+全部转化成 Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要 1mol/L 的 NaOH 溶液的体积为

A．240mL B．300mL C．360mL D．480mL

非选择题 共 40 分

21．（10 分）蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为 Mg3Si2O5(OH)4，还含有少量 Al2O3、Fe2O3、FeO 等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）镁元素在元素周期表中的位置是                   ；

（2）加入的 H2O2可将溶液中的 Fe2+氧化成 Fe3+，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是                   ；

（3）通入 NH3调节 pH，得到的滤渣主要充分是 Fe(OH)3和                   ；

（4）沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是                   ；

（5）写出加热 MgCO3·3H2O 生成碱式碳酸镁的化学方程式                    。

22．（10 分）大气污染物 SO2是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究 SO2的相关性质：

回答下列问题：

（1）装置 A 用于制取 SO2气体，其中发生反应的化学方程式为              ；

（2）实验开始时，先打开分液漏斗的____________（填“玻璃塞 a”或“活塞 b”，下同），再打开____________，逐滴加入 80%的 H2SO4；

（3）一段时间后，装置 B 中出现淡黄色（S）沉淀，可证明 SO2具有_____________（填“氧化性”或“还原性”）；

（4）充分反应后取装置 C 中溶液，加入              （填“AgNO3溶液”、“品红溶液”或“BaCl2 溶液”），出现              现象，可证明 SO2具有还原性；

（5）装置 D 的作用是              。

23．（10 分）纯碱和硫酸都是重要的化工产品。近年来有人提出以硫酸钠溶液、生石灰和重铬酸钠溶液为原料，可以大大提高纯碱和硫酸的产量，其生产流程如图：

回答下列问题：

（1）操作 1 需要用到的玻璃仪器有              ；

（2）沉淀 A 的主要成分是小苏打，写出反应 2 的化方程式                            ；

（3）写出 CaSO4沉淀与炭黑高温焙烧时的化学方程式                            ；

（4）流程中可以循环使用的物质有 Na2Cr2O7、               和               （填化学式）；

（5）+6 价铬毒性较大，常用 Na2SO3 溶液在稀硫酸酸化条件下将 Na2Cr2O7 还原为毒性较小的 Cr3+。写出该反应的离子方程式              。

24．（10 分）二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有 ClO2和 Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中 ClO2的浓度，进行如下实验：

【实验 Ⅰ 】配制 250mL 0.10mol/L 的 Na2S2O3溶液，步骤如下：

①用天平准确称取一定质量的 Na2S2O3·5H2O 固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；

②将烧杯中的溶液小心的注入 250mL 容量瓶中；

③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；

④继续向容量瓶中加水至距刻度线 1~2cm 处，改用胶头滴管加水至刻度线；

⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。

回答下列问题：

（1）容量瓶在使用前必须进行的操作是              ；

（2）配制溶液过程中需称量 Na2S2O3·5H2O 固体的质量为               ；

（3）配制溶液过程中，若未进行步骤③操作，则配制的溶液浓度              （填“偏高”、“偏低” 或“无影响”）；

【实验 Ⅱ 】测定二氧化氯漂白液中 ClO2浓度，步骤如下：

①量取 5mL 二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到 25mL，再向其中加入过量 KI 溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应： 2ClO2 + 2KI = 2KClO2 + I2、Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入 0.10mol/L 的 Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为： 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI

③加入稀硫酸调节溶液 pH=3，发生反应： KClO2 + 4KI + 2H2SO4 = KCl + 2K2SO4 + 2I2 +2H2O

④再逐滴加入 0.10mol/L 的 Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗 Na2S2O3溶液 20mL。

回答下列问题：

（4）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：2ClO2 + 2KI = 2KClO2 + I2 ；

（5）该二氧化氯漂白液中 ClO2的物质的量浓度为              。

常州市教育学会学业水平监测

高一化学试题参考答案及评分意见

一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共 60分。）

BCAAC CABDACDDAB BDDBC

二、非选择题（本题共4大题，每大题10分，共40分。）

21.（10分，每空2分）

（1）第三（或 3）周期第 IIA族

（2）防止 H2O2受热分解

（3）Al(OH)3;

（4）氨水过量会导致生成氢氧化镁沉淀，影响MgCO3·3H2O的产率

（5）

 22.（10分）

(1)

或（2分）

（2）玻璃塞 a（1分）活塞b（1分）

（3）氧化性（2分）

（4）BaCl2溶液（1分）白色沉淀（1分）

（5）吸收尾气 SO2，防止污染环境（2分）

23.（10分）

（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（"漏斗"1分、"烧杯"和"玻璃棒"共1分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）CaO、CO2（各 1分）

（5）（2分）

24.（10分，每空2分）

（1）检查容量瓶是否漏水

(2))6.2g

（3）偏低

(4)

(5)0.10molL