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安徽省阜阳市2023-2024学年高二下学期期末化学试题（Word附含答案）
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这是一份安徽省阜阳市2023-2024学年高二下学期期末化学试题（Word附含答案），共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列反应的离子方程式正确的是，苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，工业制备高纯硅的主要过程如下等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。
4．可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 P-31 S-32 Cr-52 Cu-64
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）
1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．我国科学家实现到淀粉的全合成，有助于减少大气污染
B．两种全新的芳香性环型碳和，二者互为同位素
C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能转化为化学能再转化为电能
D．用于汽车轴承的耐高温碳化硅陶瓷，属于新型无机非金属材料
2．根据图中“冰的结构模型”，判断下列说法正确的是（ ）
A．冰晶体具有空间网状结构，属于共价晶体
B．在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子
C．水分子仅以范德华力形成晶体
D．当冰刚刚融化为液态水时，分子间空隙变大
3．下列装置能完成相应实验的是（ ）
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有数目为
B．标准状况下，22.4LNO和混合，生成物中含有的分子数为
C．和混合物中含有的离子数为
D．向溶液中通入适量，当有被氧化时，转移电子总数一定等于
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．去除废水中的：
B．过氧化钠在潜水艇中作为的来源：
C．AgCl沉淀溶于氨水：
D．在NaOH溶液中滴加少量溶液：
6．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量和泥沙）的提纯方案如下：
下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯
B．操作Ⅱ的名称为趁热过滤
C．操作Ⅲ的目的是分离出泥沙
D．检验操作Ⅳ得到的产品是否纯净可用硝酸酸化的
7．X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或基态原子结构如下。
下列说法正确的是（ ）
A．Y、Z、W三种元素的原子半径由大到小的顺序为
B．Y、W、N三种元素的电负性由大到小的顺序为
C．Z、W、N三种元素的第-电离能由大到小的顺序为
D．X、Y两种元素只能形成一种共价化合物
8．我国科学家通过对青蒿素分子进行结构修饰和改造，得到了一系列抗疟疾新药，其结构如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．非处方药消费者可自行购买和使用，其包装上有“OTC”标识
B．青蒿素分子中含有7个手性碳原子
C．在水溶液中，1ml青蒿琥酯最多可以消耗2mlNaOH
D．上述三种物质都是芳香族化合物
9．某温度下，向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A．AgCl的溶解度、均减小B．AgCl的溶解度、均不变
C．AgCl的溶解度不变，减小D．AgCl的溶解度减小，不变
10．工业制备高纯硅的主要过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅：
B．使用原料气HCl和时应充分去除水和氧气
C．流程中利用粗硅制备的反应为熵减过程
D．由粗硅制备多晶硅过程中，HCl、等多种物质可以循环使用
11．其他条件一定时， 反应中的平衡百分含量与温度的关系曲线如图，图中标有a、b、c、d四点，其中的点是（ ）
A．a点B．b点C．c点D．d点
12．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为溶液，放电时总反应为，下列说法错误的是（ ）
A．锌发生氧化反应
B．溶液中向正极移动
C．正极的电极反应式为
D．在电池放电前后，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
13．烟气中的可以用钠碱循环法加以处理。用溶液作为吸收液，当吸收液与反应至降低为6左右时，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。
下列说法错误的是（ ）
A．a电极接电源负极B．电极上发生氧化反应
C．电解后左室的吸收液pH大于6D．当电极生成时，a电极上生成
14．雌黄（）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（）。室温下，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．二级电离常数的数量级约为
B．的水溶液呈酸性
C．时，溶液中
D．时，
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，所用装置如图所示（夹持装置已略去）。
（1）仪器a的名称为__________，按图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性：__________。
（2）该实验不用98%硫酸制取的原因为__________。
（3）该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式：__________。
（4）向装置B中溶液通入至饱和，溶液立即由黄色变成红色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
甲同学认为溶液变红的原因是生成了胶体，乙同学进行了实验操作：__________，否定了该推论。
【查阅资料】
①与溶液反应生成；
；；；
②为红棕色配合物，它可以将还原为；
（5）溶液中与反应的离子方程式为__________。检验浅绿色溶液中生成的操作方法是__________。
16．化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”为我国的制碱工业作出了突出贡献，在人类的化工史上写下了光辉一页。
（1）工业上通常采用铁触媒作催化剂，在400∼500℃和10MPa∼30MPa的条件下合成氨，制备时及时将氨气液化从平衡混合物中分离出去，目的是__________。
（2）上述流程中为什么要先“吸氨”再“碳酸化”？试解释原因：__________。“碳酸化”时发生反应的化学方程式为__________。
（3）俗称纯碱，其水溶液呈碱性，试用离子方程式解释原因：__________。
（4）室温下溶液，则在水溶液中的电离程度__________（填“>”“<”或“=”）水解程度。
（5）NaCl晶胞结构如图，在NaCl晶胞中，与等距且最近的有__________个，与等距且最近的有__________个。NaCl晶体硬度较大，熔点较高，是因为微粒间存在较强的__________。
17．工业上利用和，一定条件下可用直接法合成：
（1）我国学者发现在铜基催化剂上，℃下（各物质均为气态），和也可以用间接法合成。合成的反应机理和能量如图：
反应Ⅰ为
则反应Ⅱ的热化学方程式为__________。
（2）一定温度下，向2L容器中充入和，发生反应：，下列事实能说明此反应一定达到平衡状态的是__________。
A．B．的体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变D．和的物质的量之比为
（3）如图所示，A为恒压容器，B为恒容容器，向A中充入和，向B中充入和，起始时，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：，达到平衡时，。
①反应开始时，B容器中化学反应速率__________（填“大于”“小于”或“等于”）A容器中的化学反应速率。
②A容器中的转化率为__________，B容器中的转化率__________（填“大于”“小于”或“等于”）A容器中的转化率。
③打开活塞T一段时间达到新平衡时，A的体积为__________（连通管中气体体积不计）。此时，平衡常数__________。
18．香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。某同学设计的香豆素的合成路线如下：
（1）A的化学名称为__________。
（2）条件X和条件Y分别是__________。
（3）D→E的反应类型为__________。
（4）物质G的结构简式为__________。
（5）F和I（）互为同分异构体，但的熔沸点比的熔沸点比的熔沸点低，原因是__________。
（6）同时满足下列条件的的同分异构体有__________种。
①具有芳香性②有甲基
其中，核磁共振氢谱理论上有2组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为__________。
阜阳市高二年级教学质量统测化学参考答案
一、选择题（每题3分，共42分）
1．D2．B3．B4．C5．A
6．C7．C8．D9．D10．A
11．C12．B13．D14．A
二、非选择题（共4小题，共58分）
（方程式的评分标准：反应物、生成物写对得1分，反应条件、配平均对再得1分）
15．（每空2分，共14分）
（1）恒压分液漏斗（或者恒压滴液漏斗）；关闭恒压分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，微热二口烧瓶，若导气管口有气泡产生，停止加热导管口形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好（用止水夹夹住BC间橡胶管，打开恒压分液漏斗上下活塞，注水，一段时间后不能顺利滴下，则装置气密性良好）
（2）98%硫酸主要以硫酸分子形式存在，小，反应速率慢
（3）
（4）用一束光照射液体，不产生丁达尔效应
（5）{或}；
取适量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸后，再滴加适量溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中生成了
16．（每空2分，共16分）
（1）减少生成物浓度，促进平衡正移
（2）先“吸氨”，溶液呈碱性，能吸收更多的，生成高浓度的，有利于析出；
（或，）
（3）、（写出一级水解给满分）
（4）<；（5）6；12；离子键
17．（每空2分，共14分）
（1）
（反应物、生成物及配平正确得1分，状态及焓变均正确再得1分）
（2）BC（选对1个得1分，多选或错选不得分）
（3）①大于；②40%；大于；③1.4；（0.029也给分）
18．（每空2分，共14分）
（1）甲苯；（2）铁粉（或或催化剂）、光照
（3）加成反应；（4）
（5）二者均为分子晶体，F易形成分子内氢键，而I易形成分子间氢键使其熔沸点较高，故F的熔沸点低于I
（6）6；、（写对1个得1分）A．分离酒精和碘
B．除去中的
C．喷泉实验
D．收集并吸收
元素
元素性质或基态原子结构
X
电子只有一种自旋取向
Y
原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，且第-电离能低于同周期相邻元素
Z
ⅡA族元素
W
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N
只有一个未成对电子
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。
4．可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 P-31 S-32 Cr-52 Cu-64
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）
1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．我国科学家实现到淀粉的全合成，有助于减少大气污染
B．两种全新的芳香性环型碳和，二者互为同位素
C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能转化为化学能再转化为电能
D．用于汽车轴承的耐高温碳化硅陶瓷，属于新型无机非金属材料
2．根据图中“冰的结构模型”，判断下列说法正确的是（ ）
A．冰晶体具有空间网状结构，属于共价晶体
B．在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子
C．水分子仅以范德华力形成晶体
D．当冰刚刚融化为液态水时，分子间空隙变大
3．下列装置能完成相应实验的是（ ）
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有数目为
B．标准状况下，22.4LNO和混合，生成物中含有的分子数为
C．和混合物中含有的离子数为
D．向溶液中通入适量，当有被氧化时，转移电子总数一定等于
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．去除废水中的：
B．过氧化钠在潜水艇中作为的来源：
C．AgCl沉淀溶于氨水：
D．在NaOH溶液中滴加少量溶液：
6．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量和泥沙）的提纯方案如下：
下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯
B．操作Ⅱ的名称为趁热过滤
C．操作Ⅲ的目的是分离出泥沙
D．检验操作Ⅳ得到的产品是否纯净可用硝酸酸化的
7．X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或基态原子结构如下。
下列说法正确的是（ ）
A．Y、Z、W三种元素的原子半径由大到小的顺序为
B．Y、W、N三种元素的电负性由大到小的顺序为
C．Z、W、N三种元素的第-电离能由大到小的顺序为
D．X、Y两种元素只能形成一种共价化合物
8．我国科学家通过对青蒿素分子进行结构修饰和改造，得到了一系列抗疟疾新药，其结构如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．非处方药消费者可自行购买和使用，其包装上有“OTC”标识
B．青蒿素分子中含有7个手性碳原子
C．在水溶液中，1ml青蒿琥酯最多可以消耗2mlNaOH
D．上述三种物质都是芳香族化合物
9．某温度下，向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A．AgCl的溶解度、均减小B．AgCl的溶解度、均不变
C．AgCl的溶解度不变，减小D．AgCl的溶解度减小，不变
10．工业制备高纯硅的主要过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅：
B．使用原料气HCl和时应充分去除水和氧气
C．流程中利用粗硅制备的反应为熵减过程
D．由粗硅制备多晶硅过程中，HCl、等多种物质可以循环使用
11．其他条件一定时， 反应中的平衡百分含量与温度的关系曲线如图，图中标有a、b、c、d四点，其中的点是（ ）
A．a点B．b点C．c点D．d点
12．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为溶液，放电时总反应为，下列说法错误的是（ ）
A．锌发生氧化反应
B．溶液中向正极移动
C．正极的电极反应式为
D．在电池放电前后，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
13．烟气中的可以用钠碱循环法加以处理。用溶液作为吸收液，当吸收液与反应至降低为6左右时，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。
下列说法错误的是（ ）
A．a电极接电源负极B．电极上发生氧化反应
C．电解后左室的吸收液pH大于6D．当电极生成时，a电极上生成
14．雌黄（）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（）。室温下，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．二级电离常数的数量级约为
B．的水溶液呈酸性
C．时，溶液中
D．时，
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，所用装置如图所示（夹持装置已略去）。
（1）仪器a的名称为__________，按图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性：__________。
（2）该实验不用98%硫酸制取的原因为__________。
（3）该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式：__________。
（4）向装置B中溶液通入至饱和，溶液立即由黄色变成红色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
甲同学认为溶液变红的原因是生成了胶体，乙同学进行了实验操作：__________，否定了该推论。
【查阅资料】
①与溶液反应生成；
；；；
②为红棕色配合物，它可以将还原为；
（5）溶液中与反应的离子方程式为__________。检验浅绿色溶液中生成的操作方法是__________。
16．化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”为我国的制碱工业作出了突出贡献，在人类的化工史上写下了光辉一页。
（1）工业上通常采用铁触媒作催化剂，在400∼500℃和10MPa∼30MPa的条件下合成氨，制备时及时将氨气液化从平衡混合物中分离出去，目的是__________。
（2）上述流程中为什么要先“吸氨”再“碳酸化”？试解释原因：__________。“碳酸化”时发生反应的化学方程式为__________。
（3）俗称纯碱，其水溶液呈碱性，试用离子方程式解释原因：__________。
（4）室温下溶液，则在水溶液中的电离程度__________（填“>”“<”或“=”）水解程度。
（5）NaCl晶胞结构如图，在NaCl晶胞中，与等距且最近的有__________个，与等距且最近的有__________个。NaCl晶体硬度较大，熔点较高，是因为微粒间存在较强的__________。
17．工业上利用和，一定条件下可用直接法合成：
（1）我国学者发现在铜基催化剂上，℃下（各物质均为气态），和也可以用间接法合成。合成的反应机理和能量如图：
反应Ⅰ为
则反应Ⅱ的热化学方程式为__________。
（2）一定温度下，向2L容器中充入和，发生反应：，下列事实能说明此反应一定达到平衡状态的是__________。
A．B．的体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变D．和的物质的量之比为
（3）如图所示，A为恒压容器，B为恒容容器，向A中充入和，向B中充入和，起始时，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：，达到平衡时，。
①反应开始时，B容器中化学反应速率__________（填“大于”“小于”或“等于”）A容器中的化学反应速率。
②A容器中的转化率为__________，B容器中的转化率__________（填“大于”“小于”或“等于”）A容器中的转化率。
③打开活塞T一段时间达到新平衡时，A的体积为__________（连通管中气体体积不计）。此时，平衡常数__________。
18．香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。某同学设计的香豆素的合成路线如下：
（1）A的化学名称为__________。
（2）条件X和条件Y分别是__________。
（3）D→E的反应类型为__________。
（4）物质G的结构简式为__________。
（5）F和I（）互为同分异构体，但的熔沸点比的熔沸点比的熔沸点低，原因是__________。
（6）同时满足下列条件的的同分异构体有__________种。
①具有芳香性②有甲基
其中，核磁共振氢谱理论上有2组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为__________。
阜阳市高二年级教学质量统测化学参考答案
一、选择题（每题3分，共42分）
1．D2．B3．B4．C5．A
6．C7．C8．D9．D10．A
11．C12．B13．D14．A
二、非选择题（共4小题，共58分）
（方程式的评分标准：反应物、生成物写对得1分，反应条件、配平均对再得1分）
15．（每空2分，共14分）
（1）恒压分液漏斗（或者恒压滴液漏斗）；关闭恒压分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，微热二口烧瓶，若导气管口有气泡产生，停止加热导管口形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好（用止水夹夹住BC间橡胶管，打开恒压分液漏斗上下活塞，注水，一段时间后不能顺利滴下，则装置气密性良好）
（2）98%硫酸主要以硫酸分子形式存在，小，反应速率慢
（3）
（4）用一束光照射液体，不产生丁达尔效应
（5）{或}；
取适量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸后，再滴加适量溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中生成了
16．（每空2分，共16分）
（1）减少生成物浓度，促进平衡正移
（2）先“吸氨”，溶液呈碱性，能吸收更多的，生成高浓度的，有利于析出；
（或，）
（3）、（写出一级水解给满分）
（4）<；（5）6；12；离子键
17．（每空2分，共14分）
（1）
（反应物、生成物及配平正确得1分，状态及焓变均正确再得1分）
（2）BC（选对1个得1分，多选或错选不得分）
（3）①大于；②40%；大于；③1.4；（0.029也给分）
18．（每空2分，共14分）
（1）甲苯；（2）铁粉（或或催化剂）、光照
（3）加成反应；（4）
（5）二者均为分子晶体，F易形成分子内氢键，而I易形成分子间氢键使其熔沸点较高，故F的熔沸点低于I
（6）6；、（写对1个得1分）A．分离酒精和碘
B．除去中的
C．喷泉实验
D．收集并吸收
元素
元素性质或基态原子结构
X
电子只有一种自旋取向
Y
原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，且第-电离能低于同周期相邻元素
Z
ⅡA族元素
W
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N
只有一个未成对电子
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安徽省阜阳市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题： 这是一份安徽省阜阳市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题，文件包含阜阳市高二年级教学质量统测-化学试卷pdf、阜阳市高二年级教学质量统测-化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
安徽省阜阳市2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量统测化学试题（PDF版含答案）： 这是一份安徽省阜阳市2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量统测化学试题（PDF版含答案），文件包含阜阳市高二年级教学质量统测-化学试卷pdf、阜阳市高二年级教学质量统测-化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
