2024四川中考化学一轮复习 第五单元 化学方程式（课件）

这是一份2024四川中考化学一轮复习 第五单元 化学方程式（课件），共48页。PPT课件主要包含了复分解反应，H2O，答案D，Fe3O4，化学方程式，思维导图，质量守恒定律，质量总和，六个“一定不变”，两个“一定改变”等内容，欢迎下载使用。
质量守恒定律的应用之定性推断(绵阳4考，宜宾5考)　
四川近年中考真题精选
2. (2023攀枝花14题2.5分)“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是(　　)A. 甲醛(CH2O) B. 甲醇(CH4O)C. 乙醇(C2H6O) D. 乙酸(C2H4O2)【链接】更多试题详见微专题1
3. (2022绵阳9题3分)120 ℃时，取3 g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H2O。将其燃烧产物全部通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8 g；澄清石灰水中出现10 g沉淀。下列判断正确的是(　　)A. R的化学式一定是CH2OB. 6 g R完全燃烧消耗氧气6.4 gC. R中碳元素的质量分数约为85.7%D. R仅由C、H两种元素组成，其质量比为6∶1
质量守恒定律的应用之定量计算(绵阳5考)　
4. (2023自贡15题2分)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是(　　)A. 该反应是化合反应B. 甲可能是化合物C. 丙一定是该反应的催化剂D. 反应前后乙和丁变化的质量比为8∶15【链接】更多试题详见微专题2
5. (2022绵阳4题3分)大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如下。下列说法错误的是(　　)A. 甲醇的化学式为CH4OB. 图示物质中有3种氧化物C. 该反应中分子、原子个数均不变D. 催化剂在该反应前后质量不变【链接】更多试题详见微专题3
微观反应示意图(绵阳2考，宜宾5考3)
基本反应类型的判断(绵阳、宜宾均6考)　
7. [2023宜宾17(1)题1分]胃舒平和胃酸发生的反应为：Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O，该反应的基本类型是____________。8. (2022攀枝花10题2.5分)下列反应属于化合反应的是(　　)A. 煅烧碳酸钙固体得到氧化钙B. 硫在氧气中燃烧得到二氧化硫C. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液D. 氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气
化学方程式的书写及判断(绵阳、宜宾均6考)　
10. (2023宜宾7题2分)下列化学方程式及反应类型均正确的是(　　)
11. (2023资阳13题4分)用化学方程式表示下列事实：(1)纯净的氢气在空气中燃烧___________________。(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)在高温下炼铁____________________________。(3)服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症________________________________。(4)煅烧石灰石制取生石灰_________________________。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋
根据化学方程式进行相关判断(绵阳5考，宜宾2考))　
12. (2023宜宾7题2分)某种家用消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取NaClO的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=== NaClO＋NaCl＋H2O，下列说法错误的是(　　)A. NaClO中氯元素化合价为－1B. 反应中用到的NaOH俗称烧碱C. 该化学方程式中涉及到两种盐D. 反应前后氯元素化合价既升高又降低
15. (2022绵阳8题3分)工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应的化学方程式如下：①N2＋3H2 2NH3②4NH3＋5O2 4NO＋6H2O③2NO＋O2 === 2NO2④3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO(NO难溶于水)
①N2＋3H2 2NH3②4NH3＋5O2 4NO＋6H2O③2NO＋O2 === 2NO2④3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO(NO难溶于水)下列有关说法错误的是(　　)A．上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化B．用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量
①N2＋3H2 2NH3②4NH3＋5O2 4NO＋6H2O③2NO＋O2 === 2NO2④3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO(NO难溶于水)C．反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属 于化合反应D．在密闭容器中，将46 g NO2溶于64 g H2O中形成HNO3溶液，其溶质 的质量分数为38.2%
17. (2022攀枝花11题2.5分)雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气(O2)转化为臭氧(O3)，表示为：3O2 2O3。下列说法中正确的是(　　)A. 等质量的O2与O3所含原子数相等 B. O2转化为O3属于物理变化C. O2与O3的相对分子质量相等 D. O2与O3都是化合物
18. (2021绵阳27题10分)我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。(1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是_______。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、______、______和石灰石。(2)要炼出含铁96%的生铁1000 t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？(无计算过程不给分，计算结果保留整数。)
有关化学方程式的计算(绵阳、宜宾均6考)　
解：1000 t生铁中含铁的质量为1000 t×96%＝960 t，设要炼出含铁96%的生铁1000 t，需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x，同时将生成CO2的质量为yFe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2160　　　　　　 112　 13280%x 　 　　 　 960 t　y　 x≈1714 t y≈1131 t
答：要炼出含铁96%的生铁1000 t，需含氧化铁80%的赤铁矿的质量约为1714 t；若高炉气体不处理，理论上会向大气中排放CO2的质量约为1131 t。
19. (2023宜宾20题8分)某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20 g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。回答下列问题：(1)写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式____________________________。(2)该固体混合物中铜元素的质量为______。(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数(写出计算过程)。
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
解：参加反应的氧化铜的质量为20 g－4 g＝16 g，且16 g氧化铜消耗稀硫酸的质量为49 g。设49 g稀硫酸中溶质硫酸的质量为xCuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 80 98 16 g x x＝19.6 g则稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%＝40%答：稀硫酸的溶质质量分数为40%。
20. (2023绵阳27题10分)某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为2∶2∶1。现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：(1)将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为__________________________。(2)打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是____________________(填化学式)。5.0 g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气______g。
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
Fe2O3(或Fe2O3·xH2O)
(3)用电子秤称取7.20 g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质量为2.87 g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
内容：参加化学反应的各物质的_________等于反应后_____的各物质的质量总和适用范围：只适用于_____变化实质：参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成其他物质(生成物)的过程
微观:原子的_____、_____ 、____ 不变 宏观:_______________不变、元素的_____和质量不变
微观:分子的_____一定改变 宏观:物质的_____一定改变
分子的_____可能改变 元素的_______可能改变
验证(详见实验突破实验2)应用(详见微专题1、微专题2)
定义：用化学式表示化学反应的式子
“质”：表示化学反应的反应物、生成物和反应条件
宏观：表示反应物、生成物之间的_______微观：表示反应物、生成物之间微粒的_______
原则：以客观事实为基础，遵守_____________书写完成后检查：一查化学式是否正确；二查化学方程式是否配平；三查生 成物状态是否标注及标注是否正确；四查_________是否标明【注意事项】反应前无气体，反应后有气体生成物需标“↑”；溶液中的反应如 果反应前无固体，反应后有固体需标“↓”(前后都有，不添加；前无后有，要 添加)
设：根据题意，设未知数(不带单位)写：正确书写有关反应的化学方程式(化学方程式要配平)找：找出已知量、待求量的质量关系(已知量应为纯净物的质量且带单位)列：列出比例式(等式两边化学意义应相同)求：求出未知数(计算结果要带单位)答：简要地写出答案
下列说法正确的是______。①10 g硝酸钠溶液和10 g稀硫酸混合得到20 g溶液，该过程符合质量守恒定律②镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律③化学变化中分子的种类和数目一定会发生改变
④有单质生成的反应不一定是置换反应⑤氢氧化钠与二氧化碳的反应属于复分解反应⑥置换反应一定有化合价的变化⑦复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
1. 药品选择：药品之间必须能发生化学反应。2. 实验设计
质量守恒定律的验证
3. 实验原理实验一：_____________________(用化学方程式表示，下同)。实验二：__________________________。实验三：_____________________________________。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
4. 实验现象实验一：_______________________________________________________________，天平平衡。实验二：_____________________________________________，天平平衡。实验三：____________________________，天平不平衡，指针向右偏转。
红磷燃烧产生大量白烟、放出大量的热，气球胀大，冷却后变得更瘪
铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
碳酸钠粉末逐渐溶解，产生气泡
5. 实验结论(根据实验一、二)：参加反应的各物质的质量总和______反应后生成的各物质的质量总和。
6. 实验反思(1)实验一锥形瓶底要铺一层细沙，目的是____________________________________________。气球的作用是①______________，②调节压强。(2)实验二中的铁钉在实验前要进行打磨，打磨的作用是__________________________，若未打磨造成的后果是__________________________________________。
防止红磷燃烧时锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂
除去铁钉表面的铁锈和污渍
铁锈会阻碍反应的发生，导致实验现象不明显
7. 实验总结 判断实验能否用于验证质量守恒定律看3点： (1)质量守恒定律只适用于化学变化。 (2)有气体参与或生成的反应必须在密闭容器中进行。 (3)选择的药品相互反应时要有明显现象。
8. 装置评价与改进：实验三反应前后天平不平衡，做出如图改进后才能用于验证质量守恒定律(装置气密性良好)，实验过程中观察到的现象是__________。
例　某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。(1)图1实验中玻璃管的作用是__________，实验过程中气球的变化情况是______________________。
(2) 图2实验中同学们观察到将稀硫酸倒入烧杯后天平平衡，但小柯同学认为该实验不能用于验证质量守恒定律，请分析原因是_______________________，用其他试剂替换氯化钠溶液，则该试剂应具备的条件是______________________________。
可以和稀硫酸反应，且有明显现象
(3)图3实验，取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，调节天平平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁条，观察到镁条燃烧，发出_____________，放出大量的热，生成白色固体，燃烧结束后将石棉网与收集到的白色固体一同放回托盘天平左盘，发现天平指针向右偏转，其原因可能是_______________________________________。
白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全
(4)图4 实验，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间，两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是_____________________________________，该反应_____ (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
反应生成的二氧化碳气体逸