2024四川中考化学二轮复习专题一 横向实验归类练 （课件）

这是一份2024四川中考化学二轮复习专题一 横向实验归类练 （课件），共53页。PPT课件主要包含了氧气浓度，带火星的木条复燃，有无二氧化锰，与氧气接触，与水接触，着火点，粉末状，反应物的接触面积，水二氧化碳，甲和乙等内容，欢迎下载使用。
类型1　对比和控制变量实验)
1. 前后对比，寻找变量(1)如图1，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热。根据上述现象说明该实验中研究的变量是_________。
(2)如图2，探究过氧化氢溶液分解制取氧气的实验中，将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，无明显现象，然后向试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条重新伸入试管，此时观察到的现象为__________________。该实验中研究的变量是______________。
2. 多组对比，寻找变量(1)如图3为探究铁制品锈蚀条件的实验。
①通过分析该实验涉及的几种因素，可得出以下表格(“√”表示相同，“×”表示不同)。
②通过对比AB，可知研究的变量为______，即铁生锈所需的条件之一是____________；通过对比AC，可知研究的变量为____，即铁生锈所需的条件之一是__________。
(2)如图4为探究可燃物燃烧条件的实验。已知：白磷的着火点是40 ℃、红磷的着火点是240 ℃。
②通过对比AB，可知研究的变量为_____，即燃烧所需的条件之一是___________；通过对比AC，可知研究的变量为_______，即燃烧所需的条件之一是_______________________。
温度达到可燃物的着火点
1. 如图1是比较碳酸钠与稀盐酸反应快慢的实验，观察到盛放________(填“块状”或“粉末状”)碳酸钠的锥形瓶口的气球膨胀得更快。该实验中研究的变量是_________________。
2. 已知铜锈蚀的条件除有水和氧气外，还必须有二氧化碳，图2的几组实验中，作为对照实验的是____；其他实验分别与对照实验对比，得出实验研究的变量有____________________。证明“铜锈蚀必须有氧气”需进行的实验组合是________；证明“铜锈蚀必须有水”需进行的实验组合是_________。
1. 下列对比实验不能达到实验目的的是(　　)
2. (2023宁夏)下列实验不能达到目的的是(　　)
3. (2023福建)某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是(　　)
A. 对比①③，温度越高，反应速率越快B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快D. 对比①②③④，④的反应速率最慢
4. (2022河池)某小组同学在老师的带领下参观化学药品室，发现放在药品柜里的镁条表面呈黑色，于是他们取适量的镁条拿到实验室一起探究它变黑的条件。【作出猜想】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2SO3) 可与O2发生化合反应。
【实验探究】小组同的镁条从第3天开始逐渐变黑，至第20天全部变黑。【解释与结论】(1)实验前先将镁条打磨光亮的目的是_______________________。
(2)实验①中NaOH固体的作用是______________________。(3)实验③探究的目的是______________________________________。(4)能得出“镁条变黑一定与CO2有关”的是实验_____(填序号)。(5)写出实验④中亚硫酸钠与氧气反应的化学方程式__________________________。
探究水和氧气同时存在是否能使镁条变黑
2Na2SO3＋O2 === 2Na2SO4
(6)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_____________________________________。【反思与评价】在作出猜想时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是__________________________。
镁条同时接触氧气、二氧化碳和水蒸气
氮气常温下化学性质不活泼
类型2 与压强有关的实验
1. 影响气体压强变化的因素：单位体积的气体分子数发生变化或温度发生变化。2. 密闭容器中压强变化的原因
3. 压强变化后的主要可视化实验现象：①液柱(或液面)的移动；②气球(或软塑料瓶)的变大变小。装置内外产生气压差时，气体或液体总是向着气压____(填“大”或“小”)的方向运动。
1. 液柱(液面)的移动
(1)如图1，检查装置气密性的方法是先将导管的一端浸没在水中，然后用手紧握试管，观察到_________________，说明装置气密性良好。一段时间后松开手，玻璃导管中水面上升，形成一段稳定的水柱，出现此现象的原因是_______________________________________________________________________________________。
松手后试管内气压减小，水在大气压作用下被压入导管中，装置内外压强平衡后，水柱稳定不变
(2)如图2，检查装置气密性的方法是先用弹簧夹夹紧胶皮管，再向长颈漏斗中注入水，使水浸没长颈漏斗下端，并使长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置一段时间，观察到______________________，说明装置气密性良好。
(3)如图3，装置可用于制取二氧化碳，石灰石应放在___________以便达到固液分离的目的。(4)如图4，实验结束待装置冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现象是___________________________________________。
烧杯中的水倒吸入集气瓶中，最终液面上升1格
2. 气球(软塑料瓶)的变大变小(1)如图5，利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，通过红热的玻璃管引燃红磷，产生大量白烟，放出大量的热，气球_____(填“变大”或“变小”)，冷却后气球变得比未反应时更瘪。(2)如图6，向一个盛满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约 体积的水，立即拧紧瓶盖振荡，观察到______________，得出二氧化碳能溶于水。
1. 如图1，将胶头滴管中的水滴入集气瓶中，一段时间后，观察到U形管____(填“左”或“右”)侧液面下降。与这一现象相关的化学反应方程式是________________________。
CaO＋H2O === Ca(OH)2
2. 如图2，挤压胶头滴管，打开弹簧夹，观察到烧瓶内出现喷泉，同时观察到烧瓶中溶液变红，产生此现象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。
氯化氢极易溶于水形成盐酸，使烧瓶内压强急剧变小，打开弹簧夹，烧杯内的溶液被大气压压入烧瓶内，盐酸使紫色石蕊溶液变红，因此形成红色喷泉
1. 如图烧瓶中有某种物质Y，滴入足量试剂X后，气球会鼓起。下面有关X和Y的组合正确的是(　　)
2. (2023武汉)利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是(　　)A. 图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则 测得空气中氧气的体积分数偏小B. 图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中 溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低C. 图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变 大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热D. 图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的 二氧化碳与氢氧化钡发生了反应
3. (2023东营改编)用如图装置A制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是_____(用字母b、c、d对现象进行排序)。
4. 下列是与压强相关的实验，装置气密性良好，据此回答下列问题。(1)装置1：B中发生反应的化学方程式是________________________________，该实验说明两种溶液中NaOH溶液对CO2吸收能力更强，依据的现象是____________________。
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋
(2)装置2：将铁丝放在潮湿的空气中，一段时间后，观察到导管内液面上升，产生此现象的原因是___________________________________________________________________；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，产生此现象的原因是_____________________________________________________________________________________。
铁生锈消耗了瓶内的氧气，使得瓶内气压小于外界大气压，导管内液面上升
铁与稀盐酸反应生成氢气，使得瓶内气压大于外界大气压，导管内液面下降，导管口有气泡冒出
5. (2022绵阳)某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验： 20 ℃时，用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2，按下图组装装置。用注射器缓缓注入3mL NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。回答下列问题：
(1)图中仪器X的名称是________。(2)注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是________________________________。
=== Na2CO3＋H2O
(3)“连锁反应”后，C试管中溶液的颜色变化为_______________； E试管中的现象为______________，反应的化学方程式为_________________________________________。
2NaOH＋CuSO4
=== Cu(OH) 2↓ ＋Na2SO4
(4)实验结束后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色，由此认为烧瓶中一定还有NaOH剩余，你认为是否正确？_______， 说明原因：________________________________________________。
的碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红
(5)将烧瓶中的气体和注射器中的液体换为以下物质，仍能看到喷泉的是_____(填字母)。A. NH3　H2O　B. HCl　NaOH　C. O2　 H2O
类型3　应用元素守恒思想的实验
1. 燃烧法(1)图1、2、3实验中都能观察到烧杯内壁有水珠，说明氢气、甲烷、蜡烛中都含有____元素。根据氢气在氧气中燃烧的实验，可推知水由____元素和____元素组成。
(2)一段时间后，将烧杯迅速倒转，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到图2、3实验中_________________，说明甲烷、蜡烛中都含有碳元素。(3)如图4，在燃烧的蜡烛上方放一个冷碟子，过一会儿，发现冷碟子底部出现了黑色物质，说明蜡烛中含有____元素。该实验说明氧气不足的条件下，可以用含____元素的物质制得炭黑。
2. 化合法：适用于由两种单质发生的化合反应。(1)通过氢气与氧气反应生成水来研究水的组成，其化学方程式为______________________。(2)科学家拉瓦锡将少量汞放在密闭容器里连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成了红色粉末，已知该红色粉末为氧化汞，反应的化学方程式为____________________。
3. 分解法(1)如图5，电解水实验中，负极产物为______，可知水中含有____元素；正极产物为______，可知水中含有____元素。(2)利用化合法和分解法均可得出水、氧化汞的组成元素，这两种方法的理论依据是___________________________。
1. 为探究不同物质中可能含有相同元素，某同学设计了如图①、②两个实验。
(1)实验①，取少量白砂糖、面粉，分别放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，直至完全烧焦，燃烧匙中所剩物质均呈黑色，由此可知白砂糖、面粉中都含有____元素。
(2)实验②，加热碱式碳酸铜的实验过程中，当观察到________________时也可说明碱式碳酸铜中含有与白砂糖、面粉中相同的元素。
1. 某同学设计了如下装置探究“铜绿”的组成元素。已知：“铜绿”为绿色；无水CuSO4遇水变蓝色。
(1)根据上述实验可知，“铜绿”中一定含有的元素是___________(填元素符号，下同)。(2)取少量装置A反应后的黑色物质于一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变为蓝色，说明“铜绿”中还含有的元素是_____。
2. (2023烟台改编)因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双氢青蒿素。为探究双氢青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比，兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验，将7.1 g双氢青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。
(1)装置A、B中盛放的试剂分别是____(填序号)。①足量NaOH溶液、足量浓硫酸②足量浓硫酸、足量NaOH溶液(2)装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是_______________________。
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应前的质量)。双氢青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应后的质量)。实验数据如下表所示。
【实验结论】(3)根据表中数据分析，双氢青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________。【拓展分析】(4)双氢青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是__________。