湖北省内地西藏班（校）2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试卷(含答案)

这是一份湖北省内地西藏班（校）2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．改革开放以来，西藏人民在生活中获取能量的方式在不断发生改变。下列获取能量的方式没有涉及化学性质的是( )
A.用牛粪烧水B.用木材烧水
C.用煤气烧水D.用电磁炉烧水
2．2024年3月28日是全国中小学生安全教育日。下列关于安全的说法正确的是( )
A.发生火灾时，打开所有门窗，有利于逃生
B.燃着的牛粪可用沙土盖灭，其灭火原理是隔绝氧气
C.用煤炉取暖时，可在屋里放一盆水，防止一氧化碳中毒
D.炉火越吹越旺是因为吹气降低了木柴的着火点
3．下列物质中属于氧化物的是( )
A.空气B.干冰C.氯化钠D.高锰酸钾
4．下表是人体中某些体液的正常pH范围，其中酸性最强的是( )
A.胃液B.唾液C.血液D.尿液
5．过碳酸钠是一种消毒剂，常用于公共场所、餐具及水果等的消毒，其反应原理为，其中X的化学式为( )
A.B.C.D.
6．化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑，载人航天器中处理二氧化碳的另一种方法是将二氧化碳与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应生成的丙和丁都具有可燃性
B.参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
C.反应前后原子个数不相等
D.反应中乙和丙的质量比为22:9
7．下列实验操作，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A.向溶液中不断加水
B.向稀盐酸与的混合溶液中滴加溶液
C.电解水实验
D.向固体粉末中不断加入溶液
二、计算题
9．已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
（1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。
（2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
三、实验题
10．卓玛同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，卓玛邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告：
【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究1】
（1）回答下列问题：
【提出猜想】
（2）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含。猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_______。
【提出问题2】该溶液变质程度怎样？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性
（3）【实验探究2】
【反思交流】
（4）在【实验探究2】中加入氯化钡溶液必须过量的目的是_______。
四、填空题
11．化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：
（1）生活中降低水的硬度常用的方法是_______。
（2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，人体缺铁会引起_______。
（3）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的_______性。
（4）洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有_______作用。
12．A、B、C、D、E、F、G、H均为初中化学常见物质，其中C、D、F为单质，其余为化合物，B、E为气体，反应①是重要的工业反应，如图是它们之间的相互转化关系。
请回答下列问题：
（1）H的化学式是_______。
（2）写出反应③的化学方程式：_______，该反应是四大基本反应类型中的_______反应。
13．根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
（1）在℃时，将70g甲物质放入200g水中，形成溶液的质量是_______克。
（2）在℃时，甲与乙的饱和溶液溶质质量分数的大小关系是甲_______乙(填“﹥”或“=”或“﹤”)。
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲物质所用的结晶方法是_______。
（4）使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，除了加溶剂之外，还可以采用的方法是_______。
14．请根据以下元素信息和粒子结构示意图，回答问题：
（1）稀土元素是一类有重要用途的资源，据图A判断，该稀土元素属于____元素（填“金属”或“非金属”）｡
（2）B、C对应的元素化学性质相似的原因是这两种粒子的__________相同｡
（3）若D表示带一个单位正电荷的某离子的结构示意图，则X=__，写出元素D与B元素形成化合物的化学式：___。
15．如下图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。
（1）仪器名称①_______________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的装置为（从A-F中选）_______________，反应的化学方程式为：_______________。
（3）某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是_______________。
（4）已知甲烷密度比空气小，如用G装置来收集，甲烷应从_______________（a或b）通入。
参考答案
1．答案：D
解析：A、用牛粪烧水时，牛粪发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
B、用木材烧水时，木材发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
C、用煤气烧水时，煤气发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、用电磁炉烧水时，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
故选D。
2．答案：B
解析：A、发生火灾时，打开所有门窗，室外新鲜空气涌入室内，增大室内的氧气浓度，会增大火势，选项错误；
B、燃着牛粪可用沙土盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，选项正确；
C、一氧化碳难溶于水，用煤炉取暖时，在屋里放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，选项错误；
D、炉火越吹越旺是因为鼓入新鲜空气，增大了氧气的浓度，促进了可燃物的燃烧，选项错误，故选B。
3．答案：B
解析：A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不属于氧化物，选项错误；
B、干冰是二氧化碳固体，是碳元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确；
C、氯化钠是钠离子与氯离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，不属于氧化物，选项错误；
D、高锰酸钾是钾离子与高锰酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，不属于氧化物，选项错误；
故选B。
4．答案：A
解析：酸性越强pH越小，所以以上数据中胃液中pH最小，所以酸性最强。
故选：A。
5．答案：A
解析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应前含有2个钠原子、5个氧原子、1个碳原子和2个氢原子，反应后含有2个氢原子、2个氧原子，所以X中应含有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，即X的化学式为；
故选A
6．答案：B
解析：A、反应生成的丙是水，水不具有可燃性，丁是甲烷，甲烷具有可燃性，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：4:1，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、反应中乙和丙的质量比为：，不符合题意。
故选B。
7．答案：C
解析：A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，通入氧气后，少量的一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧，且会引入新杂质氧气，选项错误；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以加入足量的稀盐酸不能分离混合物铁粉和铜粉，选项错误；
C、硝酸铵与熟石灰混合后研磨，生成有刺激性气味的氨气，氯化钾不与熟石灰反应，所以加熟石灰研磨能够鉴别化肥和固体，选项正确；
D、二氧化锰和四氧化三铁都呈黑色，所以观察颜色不能鉴别和，选项错误，故选C。
8．答案：B
解析：A、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向溶液中不断加水，溶液的碱性减弱，pH减小，但溶液始终呈碱性，溶液的pH逐渐接近7，但不会等于7，更不会小于7，选项错误；
B、向稀盐酸与的混合溶液中滴加溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不生成沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀的质量逐渐增加，直至氯化铜完全反应，选项正确；
C、电解水实验中，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，选项错误；
D、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，在过氧化氢分解过程中，其质量保持不变，选项错误，故选B。
9．答案：（1）16
（2）10%
解析：（1）根据题意可得，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g-2g=16g；
（2）设生成氯化铁的质量为x，
x=32.5g
加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
答：加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。
10．答案：（1）
（2）和
（3）产生白色沉淀；二
（4）除尽溶液中的碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验产生干扰
解析：（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：。
（2）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠部分变质，则该溶液中溶质含有和，故填和。
（3）加入氯化钡溶液后，氯化钡与氢氧化钠变质后生成的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，故填产生白色沉淀；加入过量氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠变质后生成的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，即碳酸钠完全反应，氯化钡、氯化钠溶液呈中性，静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，上层清液变红，说明溶液呈碱性，则溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，证明猜想二成立，故填二。
（4）氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都呈碱性，在[实验探究2]中加入的氯化钡溶液必须过量的目的是利用氯化钡除尽溶液中的碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验产生干扰，故填除尽溶液中的碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验产生干扰。
11．答案：（1）煮沸
（2）贫血（或缺铁性贫血）
（3）延展（或良好的延展）
（4）乳化
解析：（1）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中降低水的硬度常用的方法是：煮沸；
（2）人体缺铁会引起贫血，故我国推广使用强化铁酱油，补充铁元素；
（3）铝能制成很薄铝箔，这是利用了铝的延展性；
（4）洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。
12．答案：（1）
（2）；置换
解析：分析：单质D与硫酸铜溶液反应生成单质F与浅绿色溶液G，则D为铁，F为铜，G为硫酸亚铁；气体E通入澄清石灰水中生成白色沉淀H，则E为二氧化碳，H为碳酸钙沉淀；气体B与A反应生成D（铁）和E（二氧化碳），则B为一氧化碳，A为铁的氧化物；B（氧化铜）与气体C（单质）反应生成E（二氧化碳），则C为氧气。
（1）由分析可知，H为碳酸钙沉淀，其化学式为，故填。
（2）由分析可知，D为铁，则反应③是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：；由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换。
13．答案：（1）260
（2）﹥
（3）降温结晶
（4）升高温度
解析：（1）由图可知，℃时物质甲的溶解度为30g，则在℃时，将70g甲物质放入200g水中，最后只能够溶解60g，形成溶液的质量=200g+60g=260g，故填260。
（2）由图可知，℃时甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，则℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以在℃时，甲与乙的饱和溶液溶质质量分数的大小关系是甲>乙，故填>。
（3）由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，甲中含有少量的乙，若提纯甲物质所用的结晶方法是降温结晶，故填降温结晶。
（4）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，除了加溶剂之外，还可以采用的方法是升高温度，使甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，故填升高温度。
14．答案：（1）金属
（2）最外层电子数
（3）19；
解析：（1）元素周期表单元格中间的汉字是元素名称，图A为铈元素，铈的偏旁为钅，属于金属元素。
（2）元素化学性质与其原子的最外层电子数有关，B、C对应元素原子的最外层电子数均为6，所以化学性质相似。
D表示带一个单位正电荷的某离子的结构示意图，由D的原子失去1个电子形成，该离子的核外电子数为2+8+8=18，则X=18+1=19。D为19号元素，即K，在化合物中常显+1价，B为16号元素，即O，在化合物中常显-2价，二者形成的化合物为。
15．答案：（1）长颈漏斗
（2）AF；
（3）可以控制反应速率
（4）b
解析：（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固固加热型，选择的发生装置为A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为F；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：AF；；
（3）C装置中含有注射器，注射器可以控制液体滴加速率，从而可以控制反应速率，所以C装置的优点是可以控制反应速率，故填：可以控制反应速率；
（4）甲烷密度比空气小，采用向下排空气法收集，如用G装置来收集，甲烷应从b通入，故填：b。
体液
胃液
唾液
血液
尿液
pH
0.9～1.5
6.6～7.1
7.35~7.45
5.0~7.0
选项
实验目的
实验操作
A
除去中含有的少量
通入，点燃
B
分离混合物铁粉和铜粉
加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
C
鉴别化肥和固体
加熟石灰研磨
D
鉴别和
观察颜色
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
有气泡产生
说明该溶液已变质，变质的原因是_______(用化学方程式表示)
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液
_______
猜想_______成立
步骤二：静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液
上层清液变红