2024四川中考化学二轮复习 专题四 流程图题（课件）

这是一份2024四川中考化学二轮复习 专题四 流程图题（课件），共43页。PPT课件主要包含了反应后不用除杂质，产物硫酸锌中，SiO2，得到纯净的Al2O3，使其充分反应，硫化锌，PbSO4，Zn＋CdSO4，Zn＞Cd＞Cu，化合反应等内容，欢迎下载使用。

金属类(绵阳、宜宾均2考)
1. (2023柳州改编)为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、 Zn), 查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图(反应条件已略去)：
(1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于___。A. 厨余垃圾 B. 可回收垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾(2)金属活动性Zn____Cu(填“>”或“<”)。(3)请写出步骤①溶解过程中Cu发生反应的化学方程式___________________________________。
Cu＋H2O2＋H2SO4 === CuSO4＋2H2O
(4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量H2O2相比的优点是_________________。(5)步骤②中加入NaOH溶液的量不能太多，请说出原因：____________________________________。
会混入较多的硫酸钠杂质
2. (2023济宁)铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见下图：
(1)铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是__________。
(2)操作③得到的Al(OH)3受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为______________________________，铝土矿经过操作①～④的目的是_________________。(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为_________________________。
3. (2023江西)江西赣州被誉为“世界钨都”，钨(W)是一种重要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程：
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是________________________________________________。(2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是______、____。
增大反应物接触面积，加快反应速率，
Ca2＋
H＋
(3)流程中氨水(NH3·H2O)和H2WO4反应生成(NH4)2WO4的化学方程式为________________________________________。(4)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是________________________。
2NH3·H2O＋H2WO4=== (NH4)2WO4＋2H2O
不易获得高纯度的金属钨
4. (2023绵阳)金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如下：已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：(1)ZnS的名称是________。
(2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是______________________________。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是_________________________。(3)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有________。
SO2会污染空气，形成酸雨
(4)“氧化除杂”的主要反应为4FeSO4＋4ZnO＋O2＋xH2O ===yFe(OH)3＋zZnSO4，则x、y、z依次是_________。“电解”过程的反应为：2ZnSO4＋2H2O 2Zn＋O2↑＋2H2SO4，则电解得到的溶液可返回______工序继续使用。(5)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为____________________________；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为_____________。
=== Cd＋ZnSO4
5. (2022绵阳)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80 ℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如下：
(1)黄铜矿的主要成分CuFeS2中，Fe、Cu的化合价均为＋2，则S的化合价为_____。配平化学方程式：4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4=== xCuSO4＋yFe2(SO4)3＋zH2O，x、y、z依次为_________。(2)废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4，该反应所属基本类型是__________；另一反应的化学方程式是___________________________。
=== FeSO4＋Cu
(3)操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作顺序是___________(填序号)。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有____________________。(4)操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是__________(填化学式)。(5)若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？_______。
6. (2023乐山)纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示。已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：
酸碱盐类(绵阳2考，宜宾3考)
(1)操作A的名称为_____。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2＋4HF=== X＋2H2O，则X的化学式为_____。(2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式_____________________________________。(3)写出副产品的用途__________(写一条即可)。
BaCO3＋2HCl===
BaCl2＋CO2↑＋H2O
7. (2023咸宁改编)煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下：
【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸 ②煅烧时发生的反应为：2AlCl3·6H2O Al2O3＋6HCl ＋ 9H2O(1)写出“酸浸”步骤中盐酸与Al2O3发生反应的化学方程式____________________________。
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
(2)“除铁”时发生的反应为FeCl3＋3NH4HCO3=== 3NH4Cl＋X↓＋3CO2↑，X的化学式为__________。(3)流程中可循环利用的物质为_____。(4)高温烧结的 Al2O3 ，又称人造刚玉，可用于制机械 轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知 Al2O3 的性质为______________________(任写一种)。
强度高(或耐磨、耐高温)
8. (2023大庆改编)氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl的制备流程如下：
(1)CuCl中铜元素的化合价为_____。
用乙醇快速洗去CuCl表面的水分
9. (2023雅安改编)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：
(1)FeCO3的名称是__________。(2)为了加快“酸溶”，可采取的措施有____________(回答两条即可)。
(3)滤液Ⅰ里，存在的阳离子有__________________(填离子符号)。(4)MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为________________________________________。(5)加入氨水调节溶液的 pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是_______________________________________________。
H＋、Fe2＋、Mg2＋
2MgSO4＋C 2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
Fe2(SO4)3＋6NH3·H2O === 2Fe(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
10. (2023攀枝花)硝酸钙[Ca(NO3)2]在农业上常用作植物快速补钙剂。利用纯度较高的石灰石制备硝酸钙晶体的一种流程如下：已知：①硝酸易挥发，受热会分解； ②硝酸钙溶液呈中性； ③杂质不参与反应，以滤渣形式除去。
回答下列问题：(1)气体X为______(填化学式)。(2)“制浆”所得的混合物属于____(填选项字母)。A. 溶液　　　 B. 悬浊液　　　C. 乳浊液(3)“中和”步骤发生反应的化学方程式是___________________________________。
Ca(OH)2＋2HNO3=== Ca(NO3)2＋2H2O
(4)工业生产中根据以下两项指标判断“中和”反应恰好完全发生：容器内混合物变澄清和___________。(5)若用该石灰石与硝酸反应也可制得硝酸钙，但产生大量NO2气体，硝酸利用率较低。产生NO2的原因是_______________________________________________________。
CaCO3与HNO3反应放出大量热，
HNO3受热分解产生NO2
11. (2021绵阳)海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下：回答下列问题：(1)如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是_____，沉淀 A的化学式是_________。(2)用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有： __________________________、________________________。
CaO＋H2O === Ca(OH)2
(3)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作有：__________、__________、过滤、洗涤。(4)用203 t MgCl2·6H2O晶体最多能制备金属镁____t。
12. (2022绵阳节选)氯化钙(CaCl2)可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备氯化钙的主要流程如下：
请回答下列问题：(1)配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸_____g。(2)酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为____________________________________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)滤渣Ⅰ的成分为______，滤渣Ⅱ中含有Al(OH)3和________。(4)操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、__________、过滤。(5)加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为________________________________。
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
13. (2023东营改编)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。请根据粗盐“制碱”的流程图(如图)回答问题：
(1)步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用______饱和溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是_____。A. ①Ca(OH)2　②Na2CO3 B. ①Na2CO3 ②Ca(OH)2C. ①KOH ②Na2CO3 D. ①NaOH ②Na2CO3
(2)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是____________________，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式___________________________________________。(3)步骤Ⅳ发生的反应属于______反应(填基本反应类型)。
CO2＋NaCl=== NaHCO3＋NH4Cl
(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有_____。A. 无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成， 有利于保护环境B. 大大提高了食盐的利用率，节约了成本C. 将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出 的NH4Cl晶体可用作复合肥
14. (2023成都节选)回答下列问题。某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如下流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO的______性。②用石灰浆不用石灰水的原因是_________________________________________________。③固体2中有________________(写两种物质)。
相同体积下，石灰浆中氢氧化钙含量
15. (2023德阳)“绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图为利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。回答下列问题：(1)副产品的化学式为______。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。(3)工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有__________________(答一点即可)。
CaSO4＋H2O＋2NH3＋CO2===
CaCO3↓＋(NH4)2SO4
16. (2023广州)我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图1所示。
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是____________________________________。②“反应分离”环节发生的复分解反应是_____________________________________(写化学方程式)。
增大反应物的接触面积，使
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓
③“反应分离”环节分离物质采用的方法是______。④CO2用途广泛，写出一种用途：______。