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江苏省常州市溧阳市2023-2024学年高一下学期期末教学质量调研 化学试题(无答案)
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这是一份江苏省常州市溧阳市2023-2024学年高一下学期期末教学质量调研 化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了答题说明，6kJ⋅ml-1的热量等内容，欢迎下载使用。
2024.6
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、学校、考试证号等填写清楚。
2.试卷分选择题和非选择题两部分，满分共100分，考试时间75分钟。
3.答题说明：
选择题：请特别注意本卡题号排列方向，并按题号用2B铅笔将对应选项的方框涂满涂黑，修改时用橡皮擦干净，不得留有痕迹！
非选择题：请按题号用0.5毫米黑色签字笔书写（如需作图，须使用2B铅笔绘制，并加黑、加粗），并在各题规定区域内答题，否则作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题：（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．工业制备Na、Mg、Al等金属常采用电解其熔融氯化物
B．尿素属于铵盐，是目前最优质的氮肥
C．蛋白质在加热、强酸、重金属盐等作用下会失去其生理功能
D．聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应
2．下列化学用语表示正确的是
A．CH4的球棍模型：
B．1，2-二溴乙烷的结构式：CH2BrCH2Br
C．CCl4的电子式：
D．C3H8分子的空间填充模型：
3．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别的是
A．苯和四氯化碳溶液B．乙烯和丙烯C．乙烷和乙烯D．苯和酒精
4．锌一石墨电池（如图所示）可实现化学能向电能的转化。该电池工作时下列说法错误的是
A．H+在正极上被还原B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．电子从Zn电极流出经电解质流入石墨电极D．工作过程中，Zn2+向石墨电极移动
5．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到实验目的的是
A．探究CH4与Cl2的取代反应B．排空气法收集NH3
C．排水法收集NO2D．实验室制取乙酸乙酯
6．一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=-128.8kJ⋅ml-1，测得反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
B．升温能增大正反应速率，减小逆反应速率
C．CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH=-128.8kJ⋅ml-1
D．1mlH2(g)完全反应生成CH3OH(g)时放出的热量是128.8kJ
7．下列反应的离子方程式错误的是
A．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．在NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3⋅H2O
D．Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O
8．一种航天器能量储存系统原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置X实现了电能与化学能的转化
C．装置Y中在负极发生反应的物质是O2
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
9．科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，是在沙漠中喷洒一定量的某聚丙烯酸酯（）与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中错误的是
A．聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点B．该物质不易溶于水
C．能与NaOH溶液反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．25∘C、101kPa时26g乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水放出1299.6kJ⋅ml-1的热量。下列表示该反应的热化学反应方程式正确的是
A．C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1299.6kJ⋅ml-1
B．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1299.6kJ⋅ml-1
C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+2599.2kJ⋅ml-1
D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-2599.2kJ⋅ml-1
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
12．温度一定时，在某恒压容器中发生反应2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示（曲线m、n）。下列说法正确的是
A．t2min时，反应达平衡状态B．t1时刻反应速率：V(NO2正)>2V(N2逆)
C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变D．平衡后充入1mlAr，此时化学反应速率增大
13．在C(H+)=0.1ml⋅L-1的某溶液A中，还可能含有Na+、Fe3+、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1ml⋅L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-四种离子
B．实验无法确定是否含有Na+
C．白色沉淀1与白色沉淀2是不同的物质
D．实验消耗Cu19.2g，则生成气体2的体积为4.48L
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（13分）温度一定时，在容积为1L的密闭容器中，与同一个化学反应有关的五种物质A、B、C、D、E，其中A、B、C、E均为气体，有关物质的物质的量随反应时间的变化如下表。E为该反应生成物，且在化学方程式中E的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 （用字母表示）。
（2）0∼2min内，V(A)= ml⋅L-1⋅min-1，V(E)= ml⋅L-1⋅min-1。
（3）该反应达到平衡状态的标志有 （选填序号）。
a.容器内压强不变
b.A和C的物质的量相等
c.气体的总质量保持不变
d.容器中各组份的百分含量不会随时间而改变
e.的正反应速率与B的逆反应速率之比为2:1
（4）若升高温度，则V（正反应） （选填“加快”“减慢”或“不变”，下同），则V（逆反应） 。
（5）物质D在反应中的作用是 。
15．（16分）硫铁矿（主要成分为FeS2）在硫酸工业中应用广泛，现以硫铁矿烧渣（主要成分为FeO、Fe2O3，还含有少量SiO2、Al2O3杂质）为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下：
（1）“焙烧”时，鼓入过量的空气的目的是 。“操作1”的名称为 。
（2）加入H2O2的目的是 ；需要控制温度35∘C∼38∘C，原因是 。
（3）加入氨水沉淀时，调节pH可使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，滤液2中主要成分为 （填化学式）。
（4）“还原”时，发生的主要反应的离子方程式为 ；检验Fe3+是否完全转化的实验方法是 。
（5）固定其他条件不变，铁粉过量系数n投入(Fe)n理论(Fe)对酸浸后滤液中Fe3+还原率的影响如图所示。若取加硫酸后的溶液100mL[其中c(Fe3+)=2.0ml⋅L-1]制备FeSO4⋅7H2O晶体，则向滤液中加入铁粉的质量为 g.
（6）准确称取0.8000g硫酸亚铁晶体，加水完全溶解，滴加0.01000ml⋅L-1酸性KMnO4溶液恰好完全反应，消耗酸性KMnO4溶液50.00mL。则硫酸亚铁晶体中FeSO4⋅7H2O的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后两位）。
【已知：Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O（未配平）】
16．（16分）A∼H都是有机物，其中A是一种芳香烃，相对分子质量是104，能使溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色，G是一种高分子化合物，他们的转化关系如图所示。
已知：。
注：R1、R2为烃基，R1也可以是氢原子。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）B分子中含氧官能团的名称为 。
（3）反应①的方程式为 。反应②的方程式为 。
（4）反应③的反应类型为 。
（5）E可能具有的性质为 （选填字母）。
a.能发生皂化反应b.与NaOH溶液反应c.不溶于水
（6）H的化学式为 ；检验H常用的试剂是 （填试剂名称）。
17．（16分）氮及其化合物是重要的化工原料。
回答下列问题：
（1）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置己略去）。实验室制取氨气的方程式为 。若用1图装置，用胶头滴管向烧瓶内挤压少量水，形成喷泉的原理是 。
（2）氨气是现代工业、农业生产中最基础的化工原料之一。已知：N2(g)+3H2(g)⇌催化剂高温、高压2NH3(g) ΔH=-92.4kJ⋅ml-1相同条件下，将amlN2与足量的H2反应，放出的热量 （填：“>”“<”或“=”）92.4akJ。
“哈伯法”合成氨的工业条件为400∼500∘C，10∼30Mpa，是综合考虑了 因素（答两点即可）。
（3）“哈伯法”的原料H2来自化石燃料，该过程会产生大量温室气体CO2，近年来有科学家提出通过电解氮气和水合成氨气。科研小组成员在常温常压下进行了多次实验，实验数据记录如下表：
①观察上表，写出你的观点 。
②计算表中NH3的最大产率= 。
（产率=实际产量/理论产量×100%。常温常压下Vm=24.5L⋅ml-1）
（4）某同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。用xmlFe和含有ymlHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=3:2，则x:y的值为 。
（5）氮氧化合物的无害化处理。常温下将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)2的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如2图所示。
写出转化Ⅱ的离子反应方程式 。选项
实验操作和现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向⋅L-1FeCl3溶液中加入⋅L-1KI溶液振荡，加5~6滴KSCN，观察到溶液变红
可逆反应存在限度
C
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
D
待测液滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
待测液中仍可能存在NH4+
物质的量/ml
时间/min
A
B
C
D
0
5
2
2
3
1
4
1.5
3
2.8
2
3
1
4
3
2min以后
3
1
4
3
电压/V
N2通入速率(mL⋅min-1)
NH3生成速率 (mL⋅min-1)
0.2
12.5
0.734
0.3
12.5
0.980
0.4
12.5
0.936
0.5
12.5
0.749
2024.6
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、学校、考试证号等填写清楚。
2.试卷分选择题和非选择题两部分，满分共100分，考试时间75分钟。
3.答题说明：
选择题：请特别注意本卡题号排列方向，并按题号用2B铅笔将对应选项的方框涂满涂黑，修改时用橡皮擦干净，不得留有痕迹！
非选择题：请按题号用0.5毫米黑色签字笔书写（如需作图，须使用2B铅笔绘制，并加黑、加粗），并在各题规定区域内答题，否则作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题：（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．工业制备Na、Mg、Al等金属常采用电解其熔融氯化物
B．尿素属于铵盐，是目前最优质的氮肥
C．蛋白质在加热、强酸、重金属盐等作用下会失去其生理功能
D．聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应
2．下列化学用语表示正确的是
A．CH4的球棍模型：
B．1，2-二溴乙烷的结构式：CH2BrCH2Br
C．CCl4的电子式：
D．C3H8分子的空间填充模型：
3．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别的是
A．苯和四氯化碳溶液B．乙烯和丙烯C．乙烷和乙烯D．苯和酒精
4．锌一石墨电池（如图所示）可实现化学能向电能的转化。该电池工作时下列说法错误的是
A．H+在正极上被还原B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．电子从Zn电极流出经电解质流入石墨电极D．工作过程中，Zn2+向石墨电极移动
5．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到实验目的的是
A．探究CH4与Cl2的取代反应B．排空气法收集NH3
C．排水法收集NO2D．实验室制取乙酸乙酯
6．一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=-128.8kJ⋅ml-1，测得反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
B．升温能增大正反应速率，减小逆反应速率
C．CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH=-128.8kJ⋅ml-1
D．1mlH2(g)完全反应生成CH3OH(g)时放出的热量是128.8kJ
7．下列反应的离子方程式错误的是
A．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．在NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3⋅H2O
D．Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O
8．一种航天器能量储存系统原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置X实现了电能与化学能的转化
C．装置Y中在负极发生反应的物质是O2
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
9．科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，是在沙漠中喷洒一定量的某聚丙烯酸酯（）与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中错误的是
A．聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点B．该物质不易溶于水
C．能与NaOH溶液反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．25∘C、101kPa时26g乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水放出1299.6kJ⋅ml-1的热量。下列表示该反应的热化学反应方程式正确的是
A．C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1299.6kJ⋅ml-1
B．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1299.6kJ⋅ml-1
C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+2599.2kJ⋅ml-1
D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-2599.2kJ⋅ml-1
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
12．温度一定时，在某恒压容器中发生反应2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示（曲线m、n）。下列说法正确的是
A．t2min时，反应达平衡状态B．t1时刻反应速率：V(NO2正)>2V(N2逆)
C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变D．平衡后充入1mlAr，此时化学反应速率增大
13．在C(H+)=0.1ml⋅L-1的某溶液A中，还可能含有Na+、Fe3+、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1ml⋅L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-四种离子
B．实验无法确定是否含有Na+
C．白色沉淀1与白色沉淀2是不同的物质
D．实验消耗Cu19.2g，则生成气体2的体积为4.48L
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（13分）温度一定时，在容积为1L的密闭容器中，与同一个化学反应有关的五种物质A、B、C、D、E，其中A、B、C、E均为气体，有关物质的物质的量随反应时间的变化如下表。E为该反应生成物，且在化学方程式中E的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 （用字母表示）。
（2）0∼2min内，V(A)= ml⋅L-1⋅min-1，V(E)= ml⋅L-1⋅min-1。
（3）该反应达到平衡状态的标志有 （选填序号）。
a.容器内压强不变
b.A和C的物质的量相等
c.气体的总质量保持不变
d.容器中各组份的百分含量不会随时间而改变
e.的正反应速率与B的逆反应速率之比为2:1
（4）若升高温度，则V（正反应） （选填“加快”“减慢”或“不变”，下同），则V（逆反应） 。
（5）物质D在反应中的作用是 。
15．（16分）硫铁矿（主要成分为FeS2）在硫酸工业中应用广泛，现以硫铁矿烧渣（主要成分为FeO、Fe2O3，还含有少量SiO2、Al2O3杂质）为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下：
（1）“焙烧”时，鼓入过量的空气的目的是 。“操作1”的名称为 。
（2）加入H2O2的目的是 ；需要控制温度35∘C∼38∘C，原因是 。
（3）加入氨水沉淀时，调节pH可使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，滤液2中主要成分为 （填化学式）。
（4）“还原”时，发生的主要反应的离子方程式为 ；检验Fe3+是否完全转化的实验方法是 。
（5）固定其他条件不变，铁粉过量系数n投入(Fe)n理论(Fe)对酸浸后滤液中Fe3+还原率的影响如图所示。若取加硫酸后的溶液100mL[其中c(Fe3+)=2.0ml⋅L-1]制备FeSO4⋅7H2O晶体，则向滤液中加入铁粉的质量为 g.
（6）准确称取0.8000g硫酸亚铁晶体，加水完全溶解，滴加0.01000ml⋅L-1酸性KMnO4溶液恰好完全反应，消耗酸性KMnO4溶液50.00mL。则硫酸亚铁晶体中FeSO4⋅7H2O的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后两位）。
【已知：Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O（未配平）】
16．（16分）A∼H都是有机物，其中A是一种芳香烃，相对分子质量是104，能使溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色，G是一种高分子化合物，他们的转化关系如图所示。
已知：。
注：R1、R2为烃基，R1也可以是氢原子。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）B分子中含氧官能团的名称为 。
（3）反应①的方程式为 。反应②的方程式为 。
（4）反应③的反应类型为 。
（5）E可能具有的性质为 （选填字母）。
a.能发生皂化反应b.与NaOH溶液反应c.不溶于水
（6）H的化学式为 ；检验H常用的试剂是 （填试剂名称）。
17．（16分）氮及其化合物是重要的化工原料。
回答下列问题：
（1）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置己略去）。实验室制取氨气的方程式为 。若用1图装置，用胶头滴管向烧瓶内挤压少量水，形成喷泉的原理是 。
（2）氨气是现代工业、农业生产中最基础的化工原料之一。已知：N2(g)+3H2(g)⇌催化剂高温、高压2NH3(g) ΔH=-92.4kJ⋅ml-1相同条件下，将amlN2与足量的H2反应，放出的热量 （填：“>”“<”或“=”）92.4akJ。
“哈伯法”合成氨的工业条件为400∼500∘C，10∼30Mpa，是综合考虑了 因素（答两点即可）。
（3）“哈伯法”的原料H2来自化石燃料，该过程会产生大量温室气体CO2，近年来有科学家提出通过电解氮气和水合成氨气。科研小组成员在常温常压下进行了多次实验，实验数据记录如下表：
①观察上表，写出你的观点 。
②计算表中NH3的最大产率= 。
（产率=实际产量/理论产量×100%。常温常压下Vm=24.5L⋅ml-1）
（4）某同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。用xmlFe和含有ymlHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=3:2，则x:y的值为 。
（5）氮氧化合物的无害化处理。常温下将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)2的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如2图所示。
写出转化Ⅱ的离子反应方程式 。选项
实验操作和现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向⋅L-1FeCl3溶液中加入⋅L-1KI溶液振荡，加5~6滴KSCN，观察到溶液变红
可逆反应存在限度
C
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
D
待测液滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
待测液中仍可能存在NH4+
物质的量/ml
时间/min
A
B
C
D
0
5
2
2
3
1
4
1.5
3
2.8
2
3
1
4
3
2min以后
3
1
4
3
电压/V
N2通入速率(mL⋅min-1)
NH3生成速率 (mL⋅min-1)
0.2
12.5
0.734
0.3
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