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江苏省常州市溧阳市2023-2024学年高一上学期期末调研测试+化学试题(无答案)
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这是一份江苏省常州市溧阳市2023-2024学年高一上学期期末调研测试+化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了本试卷满分100分等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、班级、学号等用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，填在答题卡中相对应的答题处，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后重新填写答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Na−23S−32K−39Ca−40I−127
第Ⅰ卷选择题（共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．碳中和是一种有效减少二氧化碳排放的方法。下列关于二氧化碳的说法错误的是
A．二氧化碳能形成酸雨B．二氧化碳是非电解质
C．二氧化碳是分子晶体D．二氧化碳是酸性氧化物
2．已知： HCl+NaOH=NaCl+H2O的反应是放热反应。下列说法亚确的是
A．HCl的电子式为：H+[:Cl⋅⋅:]−B．NaOH中仅含有离子键
C．Cl−结构示意图：D．H2O的空间填充模型是：
3．下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．NaCl的熔点高，可用于制取NaB．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂
C．Na2CO3呈白色，可用于去除油污D．NaHCO3呈碱性，可用于作发酵粉
4．Be3Al2Si6O18、MgF2、Ca5PO43F是天然绿色宝石的主要成分。下列说法错误
的是
A．离子半径大小：rO2−>rAl3+B．碱性强弱：MgOH2>BeOH2
C．酸性强弱：H2SiO3>H3PO4D．稳定性：HF>H2O
阅读下列材料，完成5~6题：
氯是一种重要的“成盐元素”，如NaCl、FeCl2等。氯气是一种重要的化工原料，可用于制备NaClO、HClO、ClO2。 ClO2是国际上公认的绿色杀菌、消毒剂。
5．实验室制取 Cl2的实验原理及装置均正确的是
A．制备Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．Cl2尾气处理
6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．HClO光照Cl2B．Cl2Fe点燃FeCl2
C．NaClOSO2NaClO3D．氨化的饱和NaClCO2NaHCO3
7．福岛核电站排放的核废水中含有放射性核素氚13H。下列说法错误的是
A．核废水会影响生态环境B．13H2与 H2的性质相同
C．1ml13H原子的质量为3gD．11H、12H、13H都属于氢元素
8．下列含硫化合物相互转化的离子方程式正确的是
A．H2SO3中滴加H2O2：H2SO3+H2O2=SO42−+2H++H2O
B．过量的氨水吸收SO2气体：NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−+SO32−
C．暴露在空气中的Na2SO3溶液慢慢变质：SO32−+O2=SO42−
D．稀 H2SO4中滴加 BaOH2溶液：Ba2++OH−+SO4−−↓H+=BaSO4↓+H2O
9．常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：K+、MnO4−、SO42−、CO32−
B．酸性溶液中：Na+、K+、SO42−、CH3COO−
C．含有大量Cl−的溶液中：Na+、Ag+、NH4+、NO3−
D．碱性溶液中：Mg2+、K+、SO3−、NO3−
10．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是
A．LiHCO3溶解度大于Li2CO3，NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3
B．CO2通入紫色石蕊试液显红色，SO2通入紫色石蕊也显红色
C．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，白磷和红磷也互为同分异构体
D．Fe可置换出CuSO4溶液中的铜，Na也可置换出CuSO4溶液中的铜
11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
12．Na2O2和 CaH2均为离子化合物，能与水发生反应：①2Na2O2+2H2O−4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=CaOH2+2H2↑。下列说法正确的是
A．Na2O2中阳离子与阴离子个数比为1:1
B．CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用
C．反应①中H2O发生氧化反应
D．当反应①和②中转移电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量不相等
13．某溶液的溶质可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的几种，向该溶液中滴加浓度为0.50ml⋅L−1的盐酸，得到CO2体积（换算成标准状况）与盐酸体积的关系如题13图所示。下列说法错误的是
A．产生的CO2的物质的量为0.03ml
B．AB段发生反应的离子方程式为：HCO3−+H+=CO2↑+H2O
C．若溶质由0.01mlNa2CO3和y2mlNaHCO3组成，则V2=100
D．若溶质由Na2CO3和NaOH组成，3V1=2V2，则mNa2CO3与mNaOH之比为53:20
第Ⅱ卷非选择题（共61分）
二、本题共4小题，共61分。
14．（16分）自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统。
（1）下面关于元素周期表的说法错误的是 （选填字母）。
a．元素周期表共有18列
b．碱金属族元素的金属性自上而下依次增强
c．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价
d．可在周期表中金属与非金属分界线附近寻找新半导体材料
（2）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中有一种为Mc，中文名为“镆”。
①镆的一种核素115287Mc的质子数为 。
②镆与磷位于同一主族，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
（3）硒Se是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：
①S元素位于元素周期表第 周期 族。
②用电子式表示HBr的形成过程 。
③原子半径：AS S；热稳定性：H2Te H2Se（选填：“>”“<”或“=”）。
（4）第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单品硅。科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素A和D，并制成化合物AD的薄膜，其晶体结构类似单晶硅。确定化合物AD品体结构常用的实验方法是 （选填：“X射线衍射实验”、“焰色反应”或“灼烧法”）。
15．（15分）无色透明的锆石（主要成分为ZrSiO4酷似钻石，是很好的钻石替代品。锆石中常含有铁、铝、铜的氧化物等杂质。工业上一种以锆石为原料制备ZrO2的工艺流程如1图所示。
已知：ⅰ.Zr在化合物中通常显+4价，“氯化"过程中除C、O元素外，其他金属元素（包括杂质中的）均转化为高价氯化物；
ⅱ.ZrCl4易溶于水，390∘C升华。
（1）
①“粉碎”的目的是 。
②“氯化”过程中ZrCl4的产率与温度、压强的关系如2图所示，反应过程中需要控温，当温度过高时ZrCl4产率下降的原因是 。
（2）
①“碱没”所用的NaOH在水溶液中的电离方程式是 。
②“碱没”的滤液1中含有的阴离子除OH−、Cl−外，还有 （填化学式）。
（3）“沉锆”用的NH3中含有的化学键是 （选填：“离子键”、“共价键”、“氢键”、“分子间作用力”）。
（4）“沉锆”所用的氨气尾气可用NaClO溶液吸收：
NH3+NaClO→N2H4+NaCl+H2O。
①该反应中的氧化产物是 。
②配平上述化学方程式，标出反应中电子转移的方向及数目 。
16．（16分）大量燃放鞭炮会引起空气中SO2等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究SO2的性质（装置如1图），并利用SO2制备抗氧化剂亚硫酸钠Na2SO3。
（1）SO2的制备和性质探究。
①装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应体现的浓硫酸的性质是 。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 。
③装置C中发生反应的实验现象是 。
④装置E中发生反应的离子方程式是 。
（2）亚硫酸钠的制备。
已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−摩尔分数（摩尔分数即物质的量分数）随pH的分布如2图所示，Na2SO3的溶解度曲线如3图所示。
①制备NaHSO3溶液：边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2，测量溶液pH，pH约为 时停止通入SO2，制得NaHSO3溶液。
②制备Na2SO3固体：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，控制温度在 范围条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装得Na2SO3固体。
（3）SO2的资源化利用。
查阅资料：SO2尾气可用如4图的双碱脱硫法处理。写出过程Ⅱ的化学反应方程式 。
17．（14分）碘酸钾KIO3是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备KIO3的部分实验流程如1图。
Ⅰ.碘酸钾的制备。
（1）“氧化”反应在如2图所示装置中进行。先将KIO3与I2混合后放入气密性良好的三颈烧瓶中，加水充分溶解，在90∘C下边搅拌边滴加⋅L−1盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的碘酸氢钾[KHIO32]溶液。
已知：KHIO32不溶于CCl4。
①用12.0ml⋅L−1浓盐酸配制⋅L−1盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
②“氧化”过程中有少量Cl2副产物产生。用热的KOH溶液可吸收该气体并实现原料的循环利用。写出该吸收过程中发生反应的离子方程式 。
③实际工业进行“氧化”反应时，需要在反应设备上连接冷凝回流装置，其目的是 。
（2）“除碘”过程中除去KHIO32溶液中稍过量I2的实验操作是 。（可选用的试剂：1.00ml⋅L−1KOH溶液、CCl4）
Ⅱ.碘酸钾的含量测定。
为测定样品中碘酸钾的含量，进行如下实验：
步骤一：称取碘酸钾样品0.2000g于锥形瓶中，加水溶解。
步骤二：向锥形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入过量KI溶液，反应为：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4。
步骤三：向锥形瓶中滴加0.1000ml⋅L−1Na2S2O3溶液30.00mL，恰好完全反应，过程中发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
（3）计算该样品中碘酸钾的质量分数 。（写出计算过程）实验操作和现象
结论
A
用熔融态的AlCl3做导电实验，几乎不能导电
AlCl3不是电解质
B
用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应实验，观察到有紫色火焰
该溶液中一定含有钠元素
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察到溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
D
用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路
蛋白质溶液中分散质粒子直径介于1∼100nm之间
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、班级、学号等用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，填在答题卡中相对应的答题处，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后重新填写答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Na−23S−32K−39Ca−40I−127
第Ⅰ卷选择题（共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．碳中和是一种有效减少二氧化碳排放的方法。下列关于二氧化碳的说法错误的是
A．二氧化碳能形成酸雨B．二氧化碳是非电解质
C．二氧化碳是分子晶体D．二氧化碳是酸性氧化物
2．已知： HCl+NaOH=NaCl+H2O的反应是放热反应。下列说法亚确的是
A．HCl的电子式为：H+[:Cl⋅⋅:]−B．NaOH中仅含有离子键
C．Cl−结构示意图：D．H2O的空间填充模型是：
3．下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．NaCl的熔点高，可用于制取NaB．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂
C．Na2CO3呈白色，可用于去除油污D．NaHCO3呈碱性，可用于作发酵粉
4．Be3Al2Si6O18、MgF2、Ca5PO43F是天然绿色宝石的主要成分。下列说法错误
的是
A．离子半径大小：rO2−>rAl3+B．碱性强弱：MgOH2>BeOH2
C．酸性强弱：H2SiO3>H3PO4D．稳定性：HF>H2O
阅读下列材料，完成5~6题：
氯是一种重要的“成盐元素”，如NaCl、FeCl2等。氯气是一种重要的化工原料，可用于制备NaClO、HClO、ClO2。 ClO2是国际上公认的绿色杀菌、消毒剂。
5．实验室制取 Cl2的实验原理及装置均正确的是
A．制备Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．Cl2尾气处理
6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．HClO光照Cl2B．Cl2Fe点燃FeCl2
C．NaClOSO2NaClO3D．氨化的饱和NaClCO2NaHCO3
7．福岛核电站排放的核废水中含有放射性核素氚13H。下列说法错误的是
A．核废水会影响生态环境B．13H2与 H2的性质相同
C．1ml13H原子的质量为3gD．11H、12H、13H都属于氢元素
8．下列含硫化合物相互转化的离子方程式正确的是
A．H2SO3中滴加H2O2：H2SO3+H2O2=SO42−+2H++H2O
B．过量的氨水吸收SO2气体：NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−+SO32−
C．暴露在空气中的Na2SO3溶液慢慢变质：SO32−+O2=SO42−
D．稀 H2SO4中滴加 BaOH2溶液：Ba2++OH−+SO4−−↓H+=BaSO4↓+H2O
9．常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：K+、MnO4−、SO42−、CO32−
B．酸性溶液中：Na+、K+、SO42−、CH3COO−
C．含有大量Cl−的溶液中：Na+、Ag+、NH4+、NO3−
D．碱性溶液中：Mg2+、K+、SO3−、NO3−
10．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是
A．LiHCO3溶解度大于Li2CO3，NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3
B．CO2通入紫色石蕊试液显红色，SO2通入紫色石蕊也显红色
C．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，白磷和红磷也互为同分异构体
D．Fe可置换出CuSO4溶液中的铜，Na也可置换出CuSO4溶液中的铜
11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
12．Na2O2和 CaH2均为离子化合物，能与水发生反应：①2Na2O2+2H2O−4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=CaOH2+2H2↑。下列说法正确的是
A．Na2O2中阳离子与阴离子个数比为1:1
B．CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用
C．反应①中H2O发生氧化反应
D．当反应①和②中转移电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量不相等
13．某溶液的溶质可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的几种，向该溶液中滴加浓度为0.50ml⋅L−1的盐酸，得到CO2体积（换算成标准状况）与盐酸体积的关系如题13图所示。下列说法错误的是
A．产生的CO2的物质的量为0.03ml
B．AB段发生反应的离子方程式为：HCO3−+H+=CO2↑+H2O
C．若溶质由0.01mlNa2CO3和y2mlNaHCO3组成，则V2=100
D．若溶质由Na2CO3和NaOH组成，3V1=2V2，则mNa2CO3与mNaOH之比为53:20
第Ⅱ卷非选择题（共61分）
二、本题共4小题，共61分。
14．（16分）自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统。
（1）下面关于元素周期表的说法错误的是 （选填字母）。
a．元素周期表共有18列
b．碱金属族元素的金属性自上而下依次增强
c．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价
d．可在周期表中金属与非金属分界线附近寻找新半导体材料
（2）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中有一种为Mc，中文名为“镆”。
①镆的一种核素115287Mc的质子数为 。
②镆与磷位于同一主族，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
（3）硒Se是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：
①S元素位于元素周期表第 周期 族。
②用电子式表示HBr的形成过程 。
③原子半径：AS S；热稳定性：H2Te H2Se（选填：“>”“<”或“=”）。
（4）第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单品硅。科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素A和D，并制成化合物AD的薄膜，其晶体结构类似单晶硅。确定化合物AD品体结构常用的实验方法是 （选填：“X射线衍射实验”、“焰色反应”或“灼烧法”）。
15．（15分）无色透明的锆石（主要成分为ZrSiO4酷似钻石，是很好的钻石替代品。锆石中常含有铁、铝、铜的氧化物等杂质。工业上一种以锆石为原料制备ZrO2的工艺流程如1图所示。
已知：ⅰ.Zr在化合物中通常显+4价，“氯化"过程中除C、O元素外，其他金属元素（包括杂质中的）均转化为高价氯化物；
ⅱ.ZrCl4易溶于水，390∘C升华。
（1）
①“粉碎”的目的是 。
②“氯化”过程中ZrCl4的产率与温度、压强的关系如2图所示，反应过程中需要控温，当温度过高时ZrCl4产率下降的原因是 。
（2）
①“碱没”所用的NaOH在水溶液中的电离方程式是 。
②“碱没”的滤液1中含有的阴离子除OH−、Cl−外，还有 （填化学式）。
（3）“沉锆”用的NH3中含有的化学键是 （选填：“离子键”、“共价键”、“氢键”、“分子间作用力”）。
（4）“沉锆”所用的氨气尾气可用NaClO溶液吸收：
NH3+NaClO→N2H4+NaCl+H2O。
①该反应中的氧化产物是 。
②配平上述化学方程式，标出反应中电子转移的方向及数目 。
16．（16分）大量燃放鞭炮会引起空气中SO2等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究SO2的性质（装置如1图），并利用SO2制备抗氧化剂亚硫酸钠Na2SO3。
（1）SO2的制备和性质探究。
①装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应体现的浓硫酸的性质是 。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 。
③装置C中发生反应的实验现象是 。
④装置E中发生反应的离子方程式是 。
（2）亚硫酸钠的制备。
已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−摩尔分数（摩尔分数即物质的量分数）随pH的分布如2图所示，Na2SO3的溶解度曲线如3图所示。
①制备NaHSO3溶液：边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2，测量溶液pH，pH约为 时停止通入SO2，制得NaHSO3溶液。
②制备Na2SO3固体：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，控制温度在 范围条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装得Na2SO3固体。
（3）SO2的资源化利用。
查阅资料：SO2尾气可用如4图的双碱脱硫法处理。写出过程Ⅱ的化学反应方程式 。
17．（14分）碘酸钾KIO3是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备KIO3的部分实验流程如1图。
Ⅰ.碘酸钾的制备。
（1）“氧化”反应在如2图所示装置中进行。先将KIO3与I2混合后放入气密性良好的三颈烧瓶中，加水充分溶解，在90∘C下边搅拌边滴加⋅L−1盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的碘酸氢钾[KHIO32]溶液。
已知：KHIO32不溶于CCl4。
①用12.0ml⋅L−1浓盐酸配制⋅L−1盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
②“氧化”过程中有少量Cl2副产物产生。用热的KOH溶液可吸收该气体并实现原料的循环利用。写出该吸收过程中发生反应的离子方程式 。
③实际工业进行“氧化”反应时，需要在反应设备上连接冷凝回流装置，其目的是 。
（2）“除碘”过程中除去KHIO32溶液中稍过量I2的实验操作是 。（可选用的试剂：1.00ml⋅L−1KOH溶液、CCl4）
Ⅱ.碘酸钾的含量测定。
为测定样品中碘酸钾的含量，进行如下实验：
步骤一：称取碘酸钾样品0.2000g于锥形瓶中，加水溶解。
步骤二：向锥形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入过量KI溶液，反应为：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4。
步骤三：向锥形瓶中滴加0.1000ml⋅L−1Na2S2O3溶液30.00mL，恰好完全反应，过程中发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
（3）计算该样品中碘酸钾的质量分数 。（写出计算过程）实验操作和现象
结论
A
用熔融态的AlCl3做导电实验，几乎不能导电
AlCl3不是电解质
B
用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应实验，观察到有紫色火焰
该溶液中一定含有钠元素
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察到溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
D
用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路
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