2024宁夏中考化学二轮重点专题突破 微专题 中和反应及反应后成分的探究（课件）

这是一份2024宁夏中考化学二轮重点专题突破 微专题 中和反应及反应后成分的探究（课件），共43页。PPT课件主要包含了H＋或氢离子，H2O或水分子，熟石灰，溶液变红，碱加入酸中，酸碱恰好完全反应，酸加入碱中，NaOH，NaCl，HCl等内容，欢迎下载使用。
一、中和反应(10年8考)1. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。2. 实质：酸中的_______________与碱中的____________________结合生成________________；即H＋＋OH－=== H2O。3. 表达式：酸＋碱→盐＋水
OH－(或氢氧根离子)　
4. 应用(10年6考)(1)农业：调节土壤的酸碱性，如用________改良酸性土壤。 (2)工业：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水；印染厂的废水呈碱性，加入稀硫酸进行中和。(3)医药：服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。(4)生活实际：如在蚊虫叮咬处，可以涂一些含碱性物质的溶液(如肥皂水)以减轻痛痒。
二、中和反应的验证及反应后溶质成分的探究(10年2考)1. 实验原理通过酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中显示不同的颜色来判断中和反应的发生。
2. 实验操作及现象(1)在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察到__________。(2)用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为______为止。3. 实验结论氢氧化钠能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为__________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
4. 中和反应的微观实质如图为酸碱中和反应的微观示意图，请从粒子的角度具体分析该反应的实质___________________________________。
氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
5. 中和反应过程中pH变化分析(1)曲线类型判断图1中，A点pH____(填“＞”“＝”或“＜”，后同)7，可判断出反应前溶液呈____(填“酸”或“碱”)性；B点pH____7，表示__________________；C点pH____7；可判断出该反应是将___________(填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，后同)。同理可判断出图2是将____________。
(2)曲线上各点对应溶液中的溶质成分(以NaOH溶液和稀盐酸反应为例)
6. 中和反应后溶液中溶质成分分析(以氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应为例，且已加入无色酚酞
③____________________________________
7. 反应后溶质成分的探究(10年3考)例　向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠，探究反应后溶液中溶质的成分。第一步：判断发生反应的反应物和生成物：反应物分别是Ca(OH) 2 和 Na2CO3，生成物为NaOH和CaCO3。第二步：写出反应的化学方程式：________________________________________。第三步：进行猜想原则：猜想反应后溶液中溶质成分时：
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋
(1)生成物中的不溶物、气体和水不用猜想及验证。生成物中能溶于水的物质一定存在，即溶液中一定含有的溶质是________。(2)反应物也可能存在，但只会存在一种反应物。即：猜想1：恰好完全反应，反应后溶液中溶质的成分为________猜想2：Ca(OH) 2过量，反应后溶液中溶质的成分为_________________猜想3：Na2CO3过量，反应后溶液中溶质的成分为__________________【特别提醒】有关不合理猜想的判断依据：①猜想的物质含有反应物中未涉及的元素；②猜想的物质之间能够发生反应。
NaOH和Ca(OH)2　
NaOH和Na2CO3
第四步：设计实验生成物NaOH一定存在，无需检验，只需检验过量的反应物Ca(OH) 2 或 Na2CO3。(1)检验Ca(OH)2是否存在，需检验的离子是______，可加入的试剂是_____________，当观察到______________的现象时，说明猜想2正确。(2)检验Na2CO3是否存在，需检验的离子是________，可加入的试剂是____________，当观察到_______________的现象时，说明猜想3正确。【特别提醒】生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需先除去生成物，再进行检验。
1. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：(1)洗发时，先用洗发剂后用护发剂 (　　)(2)将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察不到明显变化 (　　)(3)服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，是利用了中和反应原(　　)
(4)中和反应会放出热量，则放出热量的反应一定是中和反应(2019.8B)(　　)(5)中和反应生成盐和水，某反应产物是硫酸铝和水，则反应物一定是硫酸和氢氧化铝(2017.8D)(　　)
2. 下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是(　　)A. 若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应B. 酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应C. 滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应D. 若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的
3. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是(　　)A. 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成B. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解C. 加酚酞试液，溶液显红色D. 测定溶液的pH，刚好显中性
4. [数字化实验]电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是(　　)A. 电导率减小是由于溶液中离子数逐渐减少B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应C. N点时溶液中的离子数大于P点D. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
5. 节假日，化学兴趣小组的同学们去郊外野炊，回家路上，小丽不幸被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，小红给她涂抹__________等物质以减轻疼痛。
6. 酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出图中所获取的信息：(1)_________；(2)_________________；
(3)_________________________________________；(4)_________________________________________________________。
c点表示两溶液恰好完全反应，溶液的pH＝7
反应前溶液的pH＜7，随着乙溶液的加入，溶液的pH逐渐增大
7. 　　　　　　　如图1是向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验操作图。请回答下列问题：
(1)实验中酚酞溶液的作用是________________________________________________________。
作指示剂，便于观察溶液颜色的变化，从
(2)滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是________________。(3)氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，观察到的现象是__________________________，该反应属于_____________(填基本反应类型)。(4)实验结束后，所得的无色溶液中除酚酞外所含溶质有___种可能，一定含有的溶质是______(填化学式，后同)，可能含有的溶质是_____。
(5)并非所有的中和反应都无明显现象，某些酸和碱反应不需要滴加指示剂也能证明反应发生，请写出一组符合条件的试剂________________。(6)[意外现象]把烧杯改为试管，边滴加稀盐酸边振荡试管，待溶液恰好变为无色时，测得溶液pH