2023年中考化学二轮复习考点专题突破中和反应及反应后成分的探究课件

这是一份2023年中考化学二轮复习考点专题突破中和反应及反应后成分的探究课件，共30页。PPT课件主要包含了专题精讲，逐渐变浅，更充分，防止加入过量的稀盐酸，氢氧化钠已经变质，方法二pH变化法，pH＝7，NaCl，HCl和NaCl，活泼金属如Fe等内容，欢迎下载使用。
一、判断中和反应是否发生(以稀盐酸与氢氧化钠溶液反应为例)方法一　指示剂法【实验步骤】
如图所示，在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，然后滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液颜色恰好变为无色为止。
【实验现象及pH变化情况】1．A点：取NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，pH＞7；2.A～B段：慢慢滴入稀盐酸，红色__________，pH逐渐减小；3．B点：氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液变成________，pH＝7(实验结束)；
4．B～C段：若继续滴加稀盐酸至过量，pH逐渐减小，溶液仍为无色，pH＜7。总结：酸滴碱的pH曲线变化规律为开始时pH＞7，当酸与碱恰好完全反应时pH＝7，最后0＜pH＜7。
【实验分析】1．中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。2．指示剂的选择一般选用酚酞溶液，若选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，但是蓝色与紫色之间没有明显的界线，反应现象不易观察，故一般不用紫色石蕊溶液作中和反应的指示剂。
3．酸、碱恰好完全反应的判断方法(1)若是酸滴碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断方法是滴入最后一滴酸时，溶液由红色变为无色。(2)用pH试纸检测溶液的pH，当溶液的pH＝7时，表明酸、碱恰好完全反应。
【实验反思】1．实验中用玻璃棒搅拌的目的是__________________________________________。2．用胶头滴管滴加稀盐酸的目的是______________________。3．酸滴定碱(如氢氧化钠)时，若有少量气泡产生，则可能的原因是____________________。
使氢氧化钠和稀盐酸的反应更快、
方法四　其他试剂法(1)酸中加碱，证明酸消失
(2)碱中加酸，证明碱消失
二、中和反应后溶质成分的探究(以NaOH和HCl的反应为例，且未加入指示剂)1.
1．(2019·江西中考，10题)向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，判断下图相关量的变化关系是否正确。________(填“正确”或“不正确”)。
2．(2014·江西中考，24题)实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题。
(1)配制8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为________g。
(2)计算该盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(3)当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素质量为________g。
3．(2022·江西赣州模拟)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．a点所示溶液呈酸性B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
解析：A.a点时溶液的pH大于7，所以溶液呈碱性，故错误；B.b点时溶液的pH等于7，显中性，故向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变色，呈紫色，故正确；C.由图像可知，溶液的pH值开始时大于7，逐渐的减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；D.c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，故错误。故选B。
4．图1是某班实验课上A组同学做酸碱中和反应的实验操作，请回答下列问题。
(1)实验中酚酞溶液的作用是_____________________。(2)滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________________________________________________。(3)该实验中发生反应的化学方程式为_____________________________，稀氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，观察到的现象是_________________________________。(4)实验时发现滴加稀盐酸的过程中烧杯内有气泡冒出，产生该现象可能的原因是______________________。
使反应充分进行(或使反
应物充分混合等，合理即可)
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
烧杯中溶液恰好由红色变为无色
(5)B组同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行中和反应的实验，实验中忘记滴加酸碱指示剂导致无法判断反应情况，于是对反应中的某一时刻溶液中溶质成分展开探究(已知Na2SO4溶液显中性)。①同学们对溶液中溶质成分进行如下猜想：猜想1：溶质是Na2SO4、NaOH猜想2：溶质是Na2SO4猜想3：溶质是__________________
Na2SO4、H2SO4
②小聪同学设计如下实验：
方案2中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。③根据所学化学知识分析，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成溶质验证实验____(填字母)。A．pH试纸B．BaCl2溶液C．CuSO4溶液
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(与上一空对应)
数字化实验(6)上述实验结束后，同学们利用数字化技术探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度的变化情况如图2所示。