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陕西省西安市部分学校联考2023-2024学年高二下学期期末阶段性检测化学试题（含答案）
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这是一份陕西省西安市部分学校联考2023-2024学年高二下学期期末阶段性检测化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回，1 ml·L-1，图为铜锌原电池示意图等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
5.可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①
②
下列说法不正确的是（ ）
A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为
B．由反应①可推知
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当反应完全时转移的电子总数为
2.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
2S(g)=S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)D．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
3.和反应生成和的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．既是氧化剂，又是还原剂
B．生成1 ml时转移4 ml电子
C．上述反应的热化学方程式为
D．上述反应可以在玻璃容器中进行
4.向恒容密闭容器中通入一定量SO2和NO2，反应体系与外界无热量交换，一定条件下反应发生并达到平衡状态，正反应速率随时间变化示意图如图所示。下列正确的是（ ）
A．该反应焓变
B．反应在c点后，平衡逆向移动
C．若，正反应方向SO2消耗量：a~b段小于b~c段
D．c~d段正反应速率减小的原因是生成物浓度增大
5.常温下,向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中,逐滴加入0.1 ml·L-1的氨水,反应过程中-lg c(Ag+)或-lg c{[Ag(NH3)2]+}与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.NH4+的浓度:b点大于m点
B.原硝酸银溶液的浓度是0.1 ml·L-1
C.m点:c(NO3−)-c(Ag+)-c(NH4+)<0.01 ml·L-1
D.a→c的过程中,溶液pH先增大,后减小
6.图为铜锌原电池示意图。下列说法正确的是（ ）
A．铜片释放的电子经导线流向锌片
B．若盐桥中含KCl饱和溶液的琼脂，电池工作时，K+移向ZnSO4溶液
C．电池工作时，该装置中Zn为负极，发生氧化反应
D．若将盐桥用铜丝替换，电流表的指针不会偏转
7.海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下为海水利用图：
下列有关说法错误的是（ ）
A．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
B．过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3
C．反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2
D．反应③中，可用氯水或双氧水氧化Br-
8.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成0.05ml/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是（ ）
A．二元化合物沸点：e>d>cB．氢化物的稳定性：Q>Y>X
C．元素的非金属性：Y>X>WD．原子半径的大小：Z>Q>Y
9.石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性：
下列说法正确的是（ ）
A．苯六酸所含元素的电负性：C>O>H
B．从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子
C．六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为sp2杂化
D．苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大
10.某钛酸钙的晶体结构如图(a)，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为I-和Pb2+。
下列说法错误的是（ ）
A．钛酸钙的化学式为CaTiO3B．图(b)中，X为Pb2+
C．中含有配位键D．晶体结构中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个
11.在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列错误的是（ ）
A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H
B．该配离子中能与水分子形成氢键的原子有N、O和H
C．1ml该配离子中含有的配位键数目为6(设为阿伏加德罗常数的值)
D．已知缩二脲的分子式为，则由尿素生成缩二脲的反应类型为取代反
12.杯芳烃在医药、分子识别、催化剂、模拟酶等领域均有重要的应用。某大学团队合成类杯芳烃结构窄光谱蓝光分子硼氮掺杂杯[4]芳烃的反应如图。下列叙述正确的是（ ）
已知：-Ph为苯基。
A．甲能与溴水发生加成反应B．甲分子在核磁共振氢谱上有4组峰
C．乙分子不能使酸性KMnO4溶液褪色D．共价键键能大小决定甲、乙的熔点高低
13.脱落酸(ABA)是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图所示。下列关于ABA的说法正确的是
A．ABA含有三种官能团B．ABA中所有碳原子均能共平面
C．ABA能发生氧化反应、加成反应及取代反应D．和足量的钠反应生成
14.下列除去杂质的方法中，所用试剂和除杂方法均合理且能达到实验目的的是（ ）
15.有机物分子中原子(或原子团)之间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列能说明上述观点的是（ ）
A．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，前者产生的氢气多
B．等物质的量的乙烯和乙炔分别与足量氢气反应，后者消耗的氢气多
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能
D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能
16.生活当中处处涉及化学知识，下列陈述正确的是（ ）
A．用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源
B．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
C．“84”消毒液在空气中发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
D．核酸属于生物大分子，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）碳元素可以形成多种化合物,如CO与CO2等氧化物,H2CO3、H2C2O4、HCN等无机弱酸。回答下列问题:
(1)KCN在电镀工业中有重要应用,其水溶液呈碱性。用离子方程式解释KCN水溶液显碱性的原因: 。
(2)人体内草酸累积过多容易得结石(主要成分是草酸钙CaC2O4),草酸钙在水中的沉淀溶解平衡可表示为 。
(3)已知25 ℃时,H2CO3、H2C2O4、HCN的电离平衡常数如表。
①25 ℃时,某Na2C2O4溶液的pH=8,则由水电离出的c(OH-)= ml/L;关于此溶液中的微粒浓度,下列说法正确的是 (填字母)。
A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4−)+c(C2O42−)+c(OH-)
B.c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4−)+2c(C2O42−)
C.c(Na+)>c(C2O42−)>c(OH-)>c(HC2O4−)
②25 ℃时,将15 mL 0.1 ml/L NaOH溶液和10 mL 0.1 ml/L H2C2O4溶液混合并充分反应,所得溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
③将少量CO2通入KCN溶液中,发生反应的化学方程式为 。
18.（12分）食盐加碘剂的主要成分是碘酸钾(KIO3)。工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。
【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
(1)写出步骤②的离子方程式 。
(2)上述生产流程中，可以利用的副产物是 。
(3)分离I2和丁的方法是 。
【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
(4)电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；电解过程中阴极附近溶液pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
(5)步骤②的操作名称 ，步骤④洗涤晶体的目的是 。
19.（14分）硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。
(1)硫磺是我国四大发明黑火药的主要成分，写出黑火药燃烧爆炸的化学反应方程式：_______，黑火药中起氧化剂作用的物质为_______(填写化学式)
(2)硫易溶于、等有机溶剂。的电子式为_______，其中含有的化学键类型为_______。
(3)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整并配平_______。
是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物，某化学兴趣小组制备并对化学性质进行探究
(4)同学们先利用如图装置制备气体，大家设计实验、利用装置A中产生的气体证明价硫具有氧化性；可将A中生成的气体通入_______溶液中，观察到_______现象，则证明价硫具有氧化性。
(5)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀，因此设计了实验方案为：将通入漂白粉溶液中，若观察到有白色沉淀生成，说明发生反应，则证明亚硫酸性强于次氯酸
乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的，理由是_______。
(6)于是大家调整思路，选用下面的装置和药品重新设计了实验方案
装置连接顺序为_______:A→C→_______→_______→_______→F，其中装置C的作用是_______，通过_______现象，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
20.（14分）已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)。
回答下列问题：
(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法称为___________，由石蜡油获得B的方法称为___________。
(2)①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为___________。
②B到A的反应类型为___________，A到E的反应类型为___________。
③C的分子式为___________；F的结构简式为___________，其链节是___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应②：___________。
反应④：___________。
反应⑤：___________。
工业上制备H有以下两种方案：Ⅰ．乙烷与氯气反应；Ⅱ．乙烯与氯化氢反应。你认为最合理的方案是(填代号)___________，理由是 ______。
高二化学参考答案
1-5AACCD 6-10CBBCB 11-16ABCAAD
17.【答案】
(1)CN-+H2O HCN+OH-
(2)CaC2O4(s) Ca2+(aq)+C2O42−(aq)
(3)①1×10-6 BC ②酸性 ③CO2+H2O+KCN KHCO3+HCN
18.【答案】
(1)2Fe2＋＋4I-＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl-
(2)Ag(或Ag、FeCl3)
(3)萃取
(4)I-＋6OH--6e-=IO ＋3H2O 变大
(5)冷却结晶 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
19.【答案】
(1) 氧化剂：S、
(2) 共价键
(3)
(4)溶液 有淡黄色沉淀生成
(5)被氧化成，不能生成
(6)B；E；D 除去气体 D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀
20.【答案】
(1)石油分馏 石油裂解
(2)羟基 加成反应 酯化反应 C2H4O —CH2—CH2—
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(4)Ⅱ 乙烷与氯气反应生成氯乙烷时，存在多种副产物，而乙烯与HCl加成只生成氯乙烷一种产物物质
六氯苯
六溴苯
苯六酸
熔点/℃
231
325
287
水溶性
不溶
不溶
易溶
选项
物质(杂质)
试剂
除杂方法
A
CO2 ( HCl )
饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸
洗气
B
苯 ( 溴 )
足量CCl4
萃取、分液
C
乙酸乙酯 ( 乙酸 )
足量氢氧化钠溶液
分液
D
Fe(NO3)3 [ Fe(NO3)2 ]
过量的铁粉
过滤
H2CO3
H2C2O4
HCN
Ka1
4.5×10-7
5.6×10-2
6.2×10-10
Ka2
4.7×10-11
1.5×10-4
/
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
5.可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①
②
下列说法不正确的是（ ）
A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为
B．由反应①可推知
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当反应完全时转移的电子总数为
2.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
2S(g)=S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)D．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
3.和反应生成和的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．既是氧化剂，又是还原剂
B．生成1 ml时转移4 ml电子
C．上述反应的热化学方程式为
D．上述反应可以在玻璃容器中进行
4.向恒容密闭容器中通入一定量SO2和NO2，反应体系与外界无热量交换，一定条件下反应发生并达到平衡状态，正反应速率随时间变化示意图如图所示。下列正确的是（ ）
A．该反应焓变
B．反应在c点后，平衡逆向移动
C．若，正反应方向SO2消耗量：a~b段小于b~c段
D．c~d段正反应速率减小的原因是生成物浓度增大
5.常温下,向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中,逐滴加入0.1 ml·L-1的氨水,反应过程中-lg c(Ag+)或-lg c{[Ag(NH3)2]+}与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.NH4+的浓度:b点大于m点
B.原硝酸银溶液的浓度是0.1 ml·L-1
C.m点:c(NO3−)-c(Ag+)-c(NH4+)<0.01 ml·L-1
D.a→c的过程中,溶液pH先增大,后减小
6.图为铜锌原电池示意图。下列说法正确的是（ ）
A．铜片释放的电子经导线流向锌片
B．若盐桥中含KCl饱和溶液的琼脂，电池工作时，K+移向ZnSO4溶液
C．电池工作时，该装置中Zn为负极，发生氧化反应
D．若将盐桥用铜丝替换，电流表的指针不会偏转
7.海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下为海水利用图：
下列有关说法错误的是（ ）
A．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
B．过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3
C．反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2
D．反应③中，可用氯水或双氧水氧化Br-
8.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成0.05ml/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是（ ）
A．二元化合物沸点：e>d>cB．氢化物的稳定性：Q>Y>X
C．元素的非金属性：Y>X>WD．原子半径的大小：Z>Q>Y
9.石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性：
下列说法正确的是（ ）
A．苯六酸所含元素的电负性：C>O>H
B．从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子
C．六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为sp2杂化
D．苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大
10.某钛酸钙的晶体结构如图(a)，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为I-和Pb2+。
下列说法错误的是（ ）
A．钛酸钙的化学式为CaTiO3B．图(b)中，X为Pb2+
C．中含有配位键D．晶体结构中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个
11.在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列错误的是（ ）
A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H
B．该配离子中能与水分子形成氢键的原子有N、O和H
C．1ml该配离子中含有的配位键数目为6(设为阿伏加德罗常数的值)
D．已知缩二脲的分子式为，则由尿素生成缩二脲的反应类型为取代反
12.杯芳烃在医药、分子识别、催化剂、模拟酶等领域均有重要的应用。某大学团队合成类杯芳烃结构窄光谱蓝光分子硼氮掺杂杯[4]芳烃的反应如图。下列叙述正确的是（ ）
已知：-Ph为苯基。
A．甲能与溴水发生加成反应B．甲分子在核磁共振氢谱上有4组峰
C．乙分子不能使酸性KMnO4溶液褪色D．共价键键能大小决定甲、乙的熔点高低
13.脱落酸(ABA)是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图所示。下列关于ABA的说法正确的是
A．ABA含有三种官能团B．ABA中所有碳原子均能共平面
C．ABA能发生氧化反应、加成反应及取代反应D．和足量的钠反应生成
14.下列除去杂质的方法中，所用试剂和除杂方法均合理且能达到实验目的的是（ ）
15.有机物分子中原子(或原子团)之间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列能说明上述观点的是（ ）
A．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，前者产生的氢气多
B．等物质的量的乙烯和乙炔分别与足量氢气反应，后者消耗的氢气多
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能
D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能
16.生活当中处处涉及化学知识，下列陈述正确的是（ ）
A．用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源
B．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
C．“84”消毒液在空气中发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
D．核酸属于生物大分子，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）碳元素可以形成多种化合物,如CO与CO2等氧化物,H2CO3、H2C2O4、HCN等无机弱酸。回答下列问题:
(1)KCN在电镀工业中有重要应用,其水溶液呈碱性。用离子方程式解释KCN水溶液显碱性的原因: 。
(2)人体内草酸累积过多容易得结石(主要成分是草酸钙CaC2O4),草酸钙在水中的沉淀溶解平衡可表示为 。
(3)已知25 ℃时,H2CO3、H2C2O4、HCN的电离平衡常数如表。
①25 ℃时,某Na2C2O4溶液的pH=8,则由水电离出的c(OH-)= ml/L;关于此溶液中的微粒浓度,下列说法正确的是 (填字母)。
A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4−)+c(C2O42−)+c(OH-)
B.c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4−)+2c(C2O42−)
C.c(Na+)>c(C2O42−)>c(OH-)>c(HC2O4−)
②25 ℃时,将15 mL 0.1 ml/L NaOH溶液和10 mL 0.1 ml/L H2C2O4溶液混合并充分反应,所得溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
③将少量CO2通入KCN溶液中,发生反应的化学方程式为 。
18.（12分）食盐加碘剂的主要成分是碘酸钾(KIO3)。工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。
【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
(1)写出步骤②的离子方程式 。
(2)上述生产流程中，可以利用的副产物是 。
(3)分离I2和丁的方法是 。
【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
(4)电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；电解过程中阴极附近溶液pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
(5)步骤②的操作名称 ，步骤④洗涤晶体的目的是 。
19.（14分）硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。
(1)硫磺是我国四大发明黑火药的主要成分，写出黑火药燃烧爆炸的化学反应方程式：_______，黑火药中起氧化剂作用的物质为_______(填写化学式)
(2)硫易溶于、等有机溶剂。的电子式为_______，其中含有的化学键类型为_______。
(3)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整并配平_______。
是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物，某化学兴趣小组制备并对化学性质进行探究
(4)同学们先利用如图装置制备气体，大家设计实验、利用装置A中产生的气体证明价硫具有氧化性；可将A中生成的气体通入_______溶液中，观察到_______现象，则证明价硫具有氧化性。
(5)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀，因此设计了实验方案为：将通入漂白粉溶液中，若观察到有白色沉淀生成，说明发生反应，则证明亚硫酸性强于次氯酸
乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的，理由是_______。
(6)于是大家调整思路，选用下面的装置和药品重新设计了实验方案
装置连接顺序为_______:A→C→_______→_______→_______→F，其中装置C的作用是_______，通过_______现象，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
20.（14分）已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)。
回答下列问题：
(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法称为___________，由石蜡油获得B的方法称为___________。
(2)①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为___________。
②B到A的反应类型为___________，A到E的反应类型为___________。
③C的分子式为___________；F的结构简式为___________，其链节是___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应②：___________。
反应④：___________。
反应⑤：___________。
工业上制备H有以下两种方案：Ⅰ．乙烷与氯气反应；Ⅱ．乙烯与氯化氢反应。你认为最合理的方案是(填代号)___________，理由是 ______。
高二化学参考答案
1-5AACCD 6-10CBBCB 11-16ABCAAD
17.【答案】
(1)CN-+H2O HCN+OH-
(2)CaC2O4(s) Ca2+(aq)+C2O42−(aq)
(3)①1×10-6 BC ②酸性 ③CO2+H2O+KCN KHCO3+HCN
18.【答案】
(1)2Fe2＋＋4I-＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl-
(2)Ag(或Ag、FeCl3)
(3)萃取
(4)I-＋6OH--6e-=IO ＋3H2O 变大
(5)冷却结晶 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
19.【答案】
(1) 氧化剂：S、
(2) 共价键
(3)
(4)溶液 有淡黄色沉淀生成
(5)被氧化成，不能生成
(6)B；E；D 除去气体 D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀
20.【答案】
(1)石油分馏 石油裂解
(2)羟基 加成反应 酯化反应 C2H4O —CH2—CH2—
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(4)Ⅱ 乙烷与氯气反应生成氯乙烷时，存在多种副产物，而乙烯与HCl加成只生成氯乙烷一种产物物质
六氯苯
六溴苯
苯六酸
熔点/℃
231
325
287
水溶性
不溶
不溶
易溶
选项
物质(杂质)
试剂
除杂方法
A
CO2 ( HCl )
饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸
洗气
B
苯 ( 溴 )
足量CCl4
萃取、分液
C
乙酸乙酯 ( 乙酸 )
足量氢氧化钠溶液
分液
D
Fe(NO3)3 [ Fe(NO3)2 ]
过量的铁粉
过滤
H2CO3
H2C2O4
HCN
Ka1
4.5×10-7
5.6×10-2
6.2×10-10
Ka2
4.7×10-11
1.5×10-4
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