[化学]陕西省西安市部分学校联考2023-2024学年高一下学期6月月考试题(解析版)

这是一份[化学]陕西省西安市部分学校联考2023-2024学年高一下学期6月月考试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷(选择题)
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)
1. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为（ ）
A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④
【答案】A
【解析】
【详解】①若X为，Y为饱和的溶液时，关闭活塞，与反应生成，进入后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，直接通入品红溶液中使品红溶液褪色，①符合；
②通入的H2S与浓硫酸反应会生成SO2，关闭活塞K，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，故②不符合；
③二氧化碳不具有漂白性，且与亚硫酸钠不反应，所以无论打开或者关闭活塞，品红溶液都不褪色，故③不符合；
④中关闭活塞时，通入溶液中会有生成，打开活塞时，直接通入品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会褪色，故④符合；
答案选A。
2. 下列说法组合全部正确的是（ ）
①自然界没有游离态的硫
②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，该无色气体为NO
③浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏
④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
⑤用浓硫酸与、反应可制取HCl和，是因为浓硫酸是一种高沸点酸
⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水
⑦浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中
A. ②③⑤⑦B. ①②⑤⑥C. ①③⑤⑥ D. ②④⑤⑦
【答案】A
【解析】
【详解】①自然界存在游离态的硫，一般分布在火山喷口附近，故①错误；②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，说明NO和空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，则该无色气体为NO，故②正确；③氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，因此浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏，故③正确；④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④错误；⑤浓硫酸是一种高沸点酸，利用难挥发性酸制易挥发性酸，因此用浓硫酸与、反应可制取HCl和，故⑤正确；⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水，故⑥错误；因此②③⑤⑦正确；故A正确。
综上所述，答案为A。
3. 下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是（ ）
A. 单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池
B. 二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆
C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强
D. 氢氧化钠溶液和氢氟酸因腐蚀玻璃故都用塑料瓶盛装
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．硅处于金属、非金属之间，是良好的半导体材料，硅在电子工业中，是最重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池，A正确；
B．二氧化硅不导电，其用于制造通讯光缆是因为对光有很好的反射性，B错误；
C．非金属性C＞Si，碳酸的酸性比硅酸强，碳酸钠与二氧化硅在高温下能反应是因为产生的CO2气体不断逸出，与酸性强弱无关，C错误；
D．玻璃瓶表面被打磨得极为光滑，氢氧化钠溶液不易附着，也就不易反应，NaOH溶液不需要用塑料瓶盛装，D错误；
综上所述答案为A。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固态非金属单质，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05ml/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 半径：X＞Y＞Z
B. 最简单氢化物的稳定性：X＞Y
C. 化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D. Y、Z的化合物与W、Y的化合物只能发生非氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】0.05ml/L丙溶液的pH为1，则丙为二元强酸H2SO4，甲是常见的固态非金属单质，能与浓硫酸反应生成三种产物，则甲为碳单质，K、L、M为SO2、H2O、CO2中的某一种；乙是常见的气体单质，能与K、L反应生成H2SO4，则K为SO2，L为H2O，M为CO2。从而得出W、X、Y、Z分别为H、C、O、S元素。
【详解】A．X、Y、Z分别为C、O、S，C、O的原子核外有2个电子层，S的核外有3个电子层，则原子半径：Cl＞C＞O，A不正确；
B．X、Y分别为C、O，非金属性C＜O，则最简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O，B不正确；
C．化合物XZ2为CS2，电子式为，所有原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D．Y、Z的化合物SO2与W、Y的化合物H2O2，能发生氧化还原反应，从而生成H2SO4，D不正确；
故选C。
5. 利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 该装置能将太阳能转化为化学能和电能
B. 电子由电极1经过负载流向电极2
C. 电极2的反应式：CO2＋2H+＋2e-=HCOOH
D 电极1周围pH增大
【答案】D
【解析】
【分析】根据电极反应式可知，CO2是氧化剂得电子发生还原反应，电极2为正极，电极反应式为CO2＋2H+＋2e-=HCOOH，水是还原剂，失电子，电极1为负极，电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑。
【详解】A．该过程中有光合作用存在，太阳能转化为化学能，且有电流产生，太阳能转化为电能，故A正确；
B．电子由负极流向正极，故B正确；
C．电极2为正极，电极反应式为CO2＋2H+＋2e-=HCOOH，故C正确；
D．电极1为负极，发生氧化反应，电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，pH减小，故D错误；
故选D。
6. 某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①足量炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2
B. b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
C. b点气体可能由三种分子构成
D. 该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】假设三种气体都存在，ab段反应为：CO2+C=2CO，O2+2C=2CO，混合气体中CO2和O2气体数目都是增加一倍，由图可知：CO2和O2数目之和为n，产生2n个CO；bc段反应为：，此时气体数目保持不变；cd段反应为：2n个CO2被碱石灰吸收，剩下的全是N2，由图可知：N2的数目为n；综上所述：混合气体中N2的数目为n，CO2、O2之和为n；
【详解】A．由上述分析，a点气体中一定含有N2，可能含有氧气或二氧化碳或两者都有，错误；
B．由上述分析可知，b点气体中CO和N2的分子数目比为2n:n=2:1，正确；
C．由上述分析，b点气体组成CO和N2，错误；
D．两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；由分析可知，该过程中没有发生复分解反应，错误。
故选B。
7. 臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 催化剂不能改变该反应的焓变
B. 催化反应①的活化能大于催化反应②的活化能
C. 原子是该反应的催化剂
D. 在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂能改变反应所需的活化能，但不能改变该反应的焓变，故A正确；
B．由图：催化反应①的活化能E1大于催化反应②的活化能E2，故B正确；
C．由①中Cl参加反应，②中生成Cl，①+②得总反应，O3+O=2O2，方程式中没有Cl，Cl原子是该反应的催化剂，故C正确；
D．①中O3中的O-O键断裂，O-Cl键形成，②中O-Cl键断裂，O-O键形成，故D错误；
故选D。
8. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到CO2和H2O的物质的量随混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ）
①可能有C2H4②一定没有C2H6③一定有C3H8④一定有CH4⑤可能有C2H6
A. ②⑤B. ④⑤C. ①②④D. ②③
【答案】C
【解析】
【详解】由图示可知，3 ml混合烃完全燃烧生成4.8 ml CO2和6 ml H2O，即1 ml该混合烃完全燃烧生成1.6 ml CO2和2 ml H2O，则混合烃的平均分子式为C1.6H4；则混合气体中一定含有CH4，另一气态烃中氢原子数一定为4，故①②④正确，C符合题意。
答案选C。
9. 依据下列实验分别得出的结论不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A.在光照时，甲烷与氯气发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液态，HCl极易溶于水，使试管内压强减小，液面上升，A正确；
B.乙烯与溴发生加成反应使溴的CCl4溶液褪色，B正确；
C.乙醛与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应，[Ag(NH3)2]+被还原成Ag，则乙醛被氧化，发生氧化反应，C错误；
D.加热石蜡油产生的物质能使溴的CCl4溶液褪色，说明有不饱和烃生成，D正确；
故选C。
10. 烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为：(具有芳香烃类似的性质)，有关它的叙述正确的是（ ）
A. 尼古丁分子中所有C、N原子均处于同一平面内
B. 尼古丁分子中的六元环为正六边形
C. 尼古丁中的六元环发生一氯取代后有5种(一氯代尼古丁)同分异构体
D. 维生素B5()不是尼古丁的同系物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．尼古丁分子中五元环中的碳原子都是以单键与其他原子相连，它们都是四面体构型，而六元环的碳、氮在一平面上而与五元环上的碳、氮就不可在同一平面上，故A错误；
B．尼古丁分子的六元环有一个氮原子，不是正六边形，故B错误；
C．尼古丁分子的六元环中只有4个氢原子，所以六元环上的一氯取代物只有4种，故C错误；
D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，维生素B5和尼古丁官能团不同，其不是尼古丁的同系物，故D正确；
答案选D。
11. 药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是（ ）

A. 分子式分别为 C10H16ON、C2H7NO2S
B. 均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应
C. 均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应
D. 牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据物质结构简式可知麻黄碱分子式是C10H15ON，牛磺酸分子式是C2H7NO3S，A错误；
B.麻黄碱含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应；牛磺酸含有羟基、氨基，可以发生取代反应，B正确；
C.麻黄碱含有醇羟基，可以与Na反应，但不能与NaOH发生反应，C错误；
D.牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH(半胱氨酸)结构不同，因此二者不能互为同系物，D错误；
故合理选项是B。
12. 下列实验操作和现象能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓H2SO4使滤纸碳化体现脱水性，A项错误；
B．葡萄糖将银氨溶液中+1价Ag还原为0价Ag，B项正确；
C．元素非金属性强弱比较一般用溶液中的反应，C项错误；
D．不能判定是羟基中氢还是烃基中氢参加反应生成氢气，D项错误；
答案选B。
13. 从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B. 步骤Ⅲ的离子反应：
C. 工业上每获得1mlBr2，需要消耗Cl2 22.4L
D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
【答案】C
【解析】
【分析】淡化海水中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，得到低浓度的溴水。向低浓度的溴水中通入空气吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴单质，以达到富集的目的，然后再通入氯气氧化溴离子，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏、分液，可得到液溴，据此分析解答。
【详解】A．亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用Na2SO3饱和溶液吸收溴单质，故A正确；
B．氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，步骤Ⅲ的离子反应为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正确；
C．先后发生两次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1mlBr2，需要消耗2ml氯气，在标况下Cl2的体积为44.8L，但未告知是否为标准状况，无法判断氯气的体积，故C错误；
D．从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确；
故选C。
14. 可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）
（1）单位时间内生成n mlO2的同时，生成2n mlNO2
（2）单位时间内生成n mlO2的同时，生成2n ml NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. (1)(4)(5) B. (2)(3)(5) C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)
【答案】A
【解析】
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】（1）单位时间内生成n mlO2等效于消耗2n mlNO2同时生成2n mlNO2，正逆反应速率相等，达平衡状态；
（2）单位时间内生成n mlO2的同时生成2n ml NO，都体现的正反应方向，不能说明达到平衡状态；
（3）只要反应发生，就有NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态不一定是平衡状态；
（4）混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态；
（5）混合气体的平均相对分子质量等于总质量除以总物质的量，该反应是气体反应，总质量是定值，但总物质的量是变量，所以混合体的平均相对分子质量在未平衡前是变量，当混合体的平均相对分子质量不再改变时，说明各物质的量不变，反应达平衡状态；
故选A。
15. “碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，实现“零排放”。下列措施不能实现“碳中和”的是（ ）
A. 提倡用共享单车出行B. 发展捕集技术
C. 燃煤中加入石灰石D. 开发新能源替代化石燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A．用共享单车出行，可节能减排，A项不符合题意；
B．发展捕集技术，减少排放，B项不符合题意；
C．石灰石分解，增加了的排放量，C项符合题意；
D．开发新能源替代化石燃料，减少化石燃料的使用，D项不符合题意；
故选C。
16. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（ ）
A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D. “野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A. 水乳交融是物质的相似相溶原理，物理变化；火上浇油是油类等可燃性物质遇火燃烧的现象，是化学反应；A正确；
B. 龙虾和螃蟹被煮熟时壳里面的一种蛋白质高温变性，是化学变化，B正确；
C. 石头要要成分碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成的Ca（HCO3）2是可溶性物质，随着水流走了，是化学变化；绳锯木断是植物纤推断开，没有新物质生成，物理变化；C不正确；
D. 植物遇水燃烧是化学变化，其生成过程中涉及光合作用、新陈代谢等是化学变化，D正确。
答案选C。
第II卷(非选择题)
二、非选择题(共52分)
17. 甲乙两个兴趣小组分别设计了以下两组实验
(一)甲组同学设计实验探究Cl和S元素的非金属性
（1）A中反应的离子方程式_______
（2）B中饱和食盐水的作用是_______
（3）C中证明元素非金属性Cl大于S的化学方程式为_______
(二)乙组同学用灼烧海藻的灰分提取碘，其流程如图
（4）实验开始时海带需用酒精润湿后放在_______(填仪器名称)中进行灼烧，方案乙中，步骤Y将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中的方法为_______，上层液体中含有和，加入溶液后反应的离子方程式为：_______
（5）步骤Y中，加入NaOH溶液后分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是_______
【答案】（1）2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O
（2）除去Cl2中混有的HCl
（3）Cl2+H2S=2HCl+S↓
（4）① 坩埚 ②. 反萃取法 ③. +5I-+6H+=3I2+3H2O
（5）没有打开分液漏斗塞子(或没有将分液漏斗塞子上的凹槽对着小孔)
【解析】实验室用KMnO4固体与浓盐酸反应制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水可除去HCl，H2S与Cl2发生置换反应，可证明Cl的非金属性大于S，尾气用NaOH溶液吸收。
（1）A中KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O。答案为：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；
（2）由分析可知，B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl。答案为：除去Cl2中混有的HCl；
（3）C中证明元素非金属性Cl大于S，可利用Cl2与H2S发生置换反应，化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓。答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；
（4）实验开始时海带需用酒精润湿后放在坩埚中进行灼烧，方案乙中，步骤Y将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中的方法为反萃取法，上层液体中含有和，加入溶液后发生归中反应生成I2，反应的离子方程式为：+5I-+6H+=3I2+3H2O。答案为：坩埚；反萃取法；+5I-+6H+=3I2+3H2O；
（5）可分液漏斗内产生负压，则液体不能流出，则步骤Y中，加入NaOH溶液后分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是：没有打开分液漏斗塞子(或没有将分液漏斗塞子上的凹槽对着小孔)。答案为：没有打开分液漏斗塞子(或没有将分液漏斗塞子上的凹槽对着小孔)。
18. 电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。
（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
①该电池的负极反应式为___________；
②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；
③外电路每通过4 ml电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是___________；
（2）中国科学院应用化学研究所在二甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为___________；
②该电池负极的电极反应式为___________；
③工作一段时间后，当9.2 g二甲醚完全反应生成CO2时，有___________ 个电子转移。
【答案】（1）①. Ag-e-+Cl-=AgCl ②. 正 ③. 2 ml
（2）①. 二甲醚(CH3OCH3) ②. CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ ③. 2.4NA
【解析】（1）①由总方程式分析可知：Ag在反应中失电子作原电池的负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl；
②在电池中，阳离子向负电荷较多的正极移动，故Na+移向电池的正极；
③根据①可知负极电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl，故反应中转移4 ml电子，消耗4 ml Ag，由总反应方程可知：每生成1 ml的Na2Mn5O10，反应转移2 ml电子，则现在反应转移4 ml电子，因此生成Na2Mn5O10的物质量为2 ml；
（2）①在原电池反应中阳离子向负电荷较多的正极移动。根据图示可知H+移向右侧电极，说明右侧电极为正极，左侧电极为负极。故该电池工作时。b口通入的物质是燃料二甲醚；
②在负极上燃料失去电子发生氧化反应产生CO2、H+，故负极的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；
③9.2 g二甲醚的物质的量n(二甲醚)=，根据负极反应式可知：每有1 ml二甲醚发生反应，转移12 ml电子，则当有9.2 g(即有0.2 ml)二甲醚发生反应时转移电子的物质的量为n(e-)=0.2 ml×12=2.4 ml，则反应过程中转移的电子数目为N(e-)=2.4 ml ×NA/ml=2.4NA。
19. 在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。
根据上述装置，回答下列问题：
(1)C装置的作用是 _____________________________________________ 。
(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：A装置中的现象是 __________________________ ，B装置中的现象是 __________________________ 。
(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应类型为 ____________ 。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是 _______________________________ 。
(4)写出A装置中发生反应的化学方程式 ________________________ ，反应类型为 ____________ 。E装置的作用是 ____________________________________ ，当观察到 ____________________________________ 现象时能验证E装置功能。
(5)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是 ____________________________________ ，可能观察到的现象是 ____________________________________ 。
(6)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。
①丙烯与溴的加成反应产物为 _____________ 。
②在一定条件下丙烯与加成产物可能为 ________________________________ 。
【答案】(1)检验B装置中是否有溴挥发出来
(2)红棕色褪去，液体不分层 橙黄色褪去，液体分层
(3)氧化反应 避免溴与水反应的产物对实验产生干扰
(4) 加成反应 检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳 澄清石灰水变浑浊
(5)检验乙烯的纯度 产生明亮火焰并伴有黑烟
(6) 、
【解析】
【详解】(1)溴易挥发且溴与溶液反应会生成淡黄色，用溶液检验溴是否挥发。
(2)四氯化碳为有机溶剂，能溶解1，2-二溴乙烷，故A中的现象为：红棕色褪去，液体不分层，1,2-二溴乙烷密度比水的大，难溶于水，故B中的现象为：橙黄色褪去，液体分层。
(3)乙烯与酸性溶液发生氧化反应生成的产物为二氧化碳和，用澄清石灰水检验二氧化碳；溴的四氯化碳溶液中溴与四氯化碳不反应，而溴水中发生反应： ，产物可能干扰实验。
(4) A装置中发生反应的化学方程式：，反应类型为：加成反应，E装置的作用是：检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳，当观察到澄清石灰水变浑浊时，能验证E装置功能。
(5)点燃乙烯之前，要检验乙烯的纯度。
(6)与 的加成产物只有1种：；与的加成产物有2种：、。
20. （1）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中，不需要石灰石的是________。
②制造飞机轮胎的主要材料属于________（填字母）。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______(填字母)。
a.在电线的外面包上一层塑料层 b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（2）合理饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。
①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是______(填名称)。
②在正常情况下，人体血液的pH呈__________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，血糖的分子式为______________。
③人体必须从食物中获取多种营养元素和维生素。缺少微量元素碘、铁、锌中的______(填元素符号)会引起儿童智力发育迟缓。
④阿司匹林在治疗感冒时的作用是______；碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式：________________________。
（3）优美的环境是社会可持续发展的重要保证。
①“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物(含C、H、O、Cl)，其名称为________。
②我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是________(填字母)。
a.废报纸 b.废铝制易拉罐 c.过期药品 d.渣土
③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。
a.中和法 b.沉淀法 c.氧化还原法
④污染性气体甲醛(HCHO)可用酸性KMnO4溶液氧化除去，甲醛被氧化为CO2，请写出该反应的离子方程式________________________________。
【答案】①. 陶瓷 ②. c ③. c ④. 氨基酸 ⑤. 弱碱性 ⑥. C6H12O6 ⑦. I ⑧. 解热镇痛 ⑨. Mg3Al(OH)7CO3 + 9HCl = 3MgCl2 ＋AlCl3 + 8H2O + CO2↑ ⑩. 二噁英 ⑪. ab ⑫. c ⑬. 4MnO4—+5HCHO+ 12H+ =4Mn2++5CO2 +11H2O
【解析】
【详解】(1)①陶瓷的生成原料是黏土，不需要石灰石，故答案为陶瓷；
②飞机轮胎是合成橡胶，所以属于有机高分子材料，故答案为c；
③a.在电线的外面包上一层塑料层，避免电线被氧化，故a正确；
b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬，隔绝空气，避免钢圈被氧化，故b正确；
c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块，船体与铜块形成原电池，铁为负极被腐蚀，故c错误；
故答案为c；
(2)①蛋白质在人体中完全水解的产物是氨基酸；②在正常情况下，人体血液的pH呈弱碱性，血糖分子式为：C6H12O6；③缺少微量元素碘、铁、锌中的碘(I)元素会引起儿童智力发育迟缓；④阿司匹林在治疗感冒时的作用是解热镇痛；碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]与盐酸反应的方程式为：Mg3Al(OH)7CO3 + 9HCl = 3MgCl2 ＋AlCl3 + 8H2O + CO2↑；故答案为氨基酸；；弱碱性；C6H12O6； I ；解热镇痛；Mg3Al(OH)7CO3 + 9HCl = 3MgCl2 ＋AlCl3 + 8H2O + CO2↑；
(3)①含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物二噁英；②属于可回收垃圾的是易拉罐、废报纸等；③酸性废水一般采用中和法处理，含有重金属离子的废水一般采用沉淀法处理，含有的油类、氰化物的废水一般采用氧化还原法处理；④根据提示可知，甲醛(HCHO)易被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，离子方程式为：4MnO4—+5HCHO+ 12H+ ==4Mn2++5CO2 +11H2O故答案为二噁英；ab； c； 4MnO4—+5HCHO+ 12H+ =4Mn2++5CO2 +11H2O。①
②
③
④
X
Y
饱和的溶液
浓硫酸
溶液
溶液
A
B
C
D
甲烷发生了取代反应
乙烯发生了加成反应
乙醛发生还原反应
有不饱和烃生成
选项
实验操作
现象
实验目的
A
将浓H2SO4滴到滤纸上
滤纸变黑
验证浓H2SO4的吸水性
B
向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热
生成银白色金属
证明葡萄糖有还原性
C
将石灰石与石英混合后加强热
产生无色气体
比较碳、硅元素非金属性强弱
D
向无水乙醇中加入一小块钠
生成无色气体
比较乙醇中羟基氢原子与烃基氢原子的活泼性