第七单元 第一讲 电离平衡-2025年高考化学一轮复习方案课件

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1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。2.了解电离平衡常数的含义。3.掌握电离平衡的特征及影响弱电解质电离平衡的因素。4.能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。5.知道电离平衡常数的概念、表达式、影响因素及应用等。
考点一　弱电解质的电离平衡
弱电解质分子电离成离子
酸溶液被稀释，溶液pH增大，c(OH－)增大。
加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小。
0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小。
1．弱电解质的判断方法(1)浓度与pH的关系。如0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。(2)测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸。(3)稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。
解析　用氢氟酸在玻璃上刻字，是因为HF与玻璃中的二氧化硅反应，不能证明HF是弱电解质；用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗，没有指明浓度，没有与强酸对比，不能说明它是否全部电离；不论是强酸还是弱酸，在0.1 ml/L的酸溶液中加水，c(OH－)均增大；在10 mL pH＝2的HF溶液中加入10 mL 0.01 ml/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性，说明酸因浓度大而过量，没有完全电离。
2．(2023·广东广州检测)下列用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法正确的是(　　)①向pH＝3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大　②pH相同的盐酸和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大　③常温下，0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液的pH>1　④0.1 ml·L－1的盐酸与过量的Mg反应，当加入CH3COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变　⑤相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同　⑥常温下，pH＝4的CH3COOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性　⑦CH3COOH溶液中有两种分子存在　⑧常温下，醋酸钠溶液的pH大于7A．②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑧ D．全部
解析　相同浓度和体积的两溶液中溶质物质的量相同，消耗的金属的量相同，不能说明CH3COOH是弱酸，故⑤不能判断。
解析　A项，由导电能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。
6．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的强弱。室温下，用0.100 ml·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.100 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，滴定过程中溶液电导率曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．①溶液中c(H＋)为0.200 ml·L－1B．溶液温度高低为①>③>②C．③点溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)D．③点后因离子数目减少使电导率略减小
解析　醋酸为弱电解质，①点溶液c(H＋)c(CH3COO－)，故C正确；③点后，溶液体积变大，溶液中离子浓度减小导致电导率减小，故D错误。
弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比
Ka1>Ka2>Ka3
判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同。( )错因：_________________________________________________(2)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。( )错因：_________________________________________________
对于同一弱电解质，K仅受温度影响，与浓度无关。
溶液中c(H＋)还与酸溶液浓度有关。
1．电离平衡常数的应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如常温下，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，HClO的Ka＝4.0×10－8，则酸性强弱为CH3COOH＞HClO。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱。弱酸(或弱碱)的电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。如醋酸的Ka＝1.75×10－5，次氯酸的Ka＝4.0×10－8，则相同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH：醋酸钠＜次氯酸钠。
(3)影响因素(4)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。
核心素养　科学探究与创新意识——强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
[素养要求]　通过对强酸(碱)与弱酸(碱)的性质比较进行总结，加强对强弱电解质概念的理解，提高理论联系实际的能力。
弱电解质与强电解质的根本区别在于弱电解质不完全电离，存在电离平衡，常用以下几种形式进行比较。1．实验设计判断强、弱电解质实验设计思路：以判断室温下某酸(HA)是否为弱酸为例
2.两方面突破一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
3．图像法理解强酸、弱酸的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
4.一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像
1．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(　　)A．0.1 ml·L－1 NH3·H2O的pH小于13B．0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 ml·L－1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 ml·L－1 NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
解析　D项，只能说明NH3·H2O显碱性，不能说明其是弱碱。
2．下列能说明醋酸是弱电解质的组合是(　　)①醋酸能与水以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色③0.1 ml·L－1醋酸的pH比0.1 ml·L－1盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1 ml·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥C．③⑤⑥ D．①②
4．在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸(用a、b、c填空)。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH溶液的能力由大到小的顺序是________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始瞬间反应速率的大小关系为________，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。
课时作业［建议用时：40分钟］
2．已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
5．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．若10