第十单元 第四讲 晶体结构与性质-2025年高考化学一轮复习方案课件

这是一份第十单元 第四讲 晶体结构与性质-2025年高考化学一轮复习方案课件，文件包含第4讲ppt、第4讲doc等2份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。

第4讲　晶体结构与性质
1.能说出晶体与非晶体的区别；了解晶体中微粒的空间排布存在周期性，认识简单的晶胞。2.能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的；知道在一定条件下，物质的聚集状态随构成物质的微粒种类、微粒间相互作用、微粒聚集程度的不同而有所不同；知道物质的聚集状态会影响物质的性质，通过改变物质的聚集状态可能获得特殊的材料。
4.知道金属键的特点与金属某些性质的关系。5.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用；能运用配位键解释配合物的某些典型性质。6.结合具体实例，了解超分子的含义、结构特点及其简单性质。
非晶体也可能具有规则的外形，如玻璃。
冰中除存在范德华力还存在氢键。
对固体进行X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法。
无定形的SiO2并不是晶体。
晶体在固态时不具有自范性。
立方晶胞中，顶点上的原子被8个晶胞共用。
1．晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。(1)同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如晶体SiO2和非晶体SiO2。(2)晶体、非晶体与几何外形无关。有着规则几何外形或者美观、对称外形的固体，不一定是晶体，如玻璃。晶体不一定都有规则的几何外形，如玛瑙。固体粉末状也可能是晶体，如K2Cr2O7粉末、KNO3粉末。(3)具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成。
角度一　理解与辨析物质的聚集状态　晶体与非晶体
角度二　分析与推测晶体的化学式
角度三　分析与探究晶胞
考点二　晶体的组成结构和性质
AlCl3晶体由金属元素和非金属元素组成，但其为分子晶体。
金属晶体由自由电子与金属阳离子构成，则在晶体中有阳离子，不一定有阴离子。
共价晶体的熔点可能比金属晶体的低，如钨的熔点比硅的熔点高。
金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如金属汞在常温下为液体，硫为固体。
NH4Cl是不含金属元素的离子晶体。
单原子分子形成的分子晶体中不存在共价键。
1．共价晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。2．含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不一定含阴离子，如金属晶体。3．共价晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1710 ℃，MgO的熔点为2852 ℃。4．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。
角度一　理解与辨析常见的晶体类型
离子键、极性共价键、配位键
角度二　理解与辨析晶体熔、沸点
AlCl3是分子晶体，而AlF3是离子晶体
氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，熔点较高
同是分子晶体，硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强(或其他合理答案)
角度三　分析与推测常见晶体的结构
考点三　配合物与超分子
Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－
NH4Cl中含配位键，但其不属于配合物。
配体可以是分子也可以是离子。
配体是H2O，配位数是4。
H2O提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道。
有的超分子是无限伸展的。
角度一　理解与辨析配位键与配合物
离子键、(极性)共价键、配位键
[Fe(CN)6]3－
N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键
角度二　理解与辨析超分子
Li＋半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成稳定结构
随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大
氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体
CuCl2＋4K＋2F2===K2CuF4＋2KCl
CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体
课时作业［建议用时：40分钟］
Si—O键的键长小于Si—Si键的，SiO2的键能大
NaCl>KCl>RbCl
MgO中离子所带电荷数多，半径小，熔点高
极性共价键(或共价键)