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第九单元 第四讲 探究类实验方案的评价与设计-2025年高考化学一轮复习方案课件
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这是一份第九单元 第四讲 探究类实验方案的评价与设计-2025年高考化学一轮复习方案课件，文件包含第4讲pptx、第4讲doc等2份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。
第4讲 探究类实验方案的评价与设计
1.了解化学实验是探究过程中的一种重要方法。2.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)掌握控制实验条件的方法；(3)正确选用实验装置；(4)预测或描述实验现象，分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
一、探究类实验方案的评价1．实验方案的评价形式
2.实验方案评价类试题的解题思路(1)从可行性方面进行评价①实验原理(如药品的选择)是否正确、可行。②实验操作(如仪器的选择、连接)是否安全、合理。③实验步骤是否简单、方便。④实验现象是否明显，实验结论是否正确。(2)从规范性视角进行评价①仪器的安装与拆卸。
②仪器的查漏、气密性检验。③试剂添加的顺序与用量。④加热的方式方法和时机。⑤温度计的规范使用、水银球的位置。⑥实验数据的读取。⑦冷却、冷凝的方法等。有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、球形冷凝管等。
(3)从“绿色化学”视角进行评价①反应原料是否易得、安全、无毒。②反应速率是否较快。③原料利用率以及合成物质的产率是否较高。④合成过程中是否造成环境污染。(4)从实验设计的安全性方面进行评价①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸。②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2后加热，气体点燃前先验纯等)。
③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)。④防吸水(如取用、制取易吸水、潮解、水解的药品，宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。⑤易挥发液体产物导出时若为蒸气的要及时冷却。⑥其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。
二、探究类实验方案的设计1．实验方案设计的基本步骤
2．性质验证型实验设计性质验证实验方案可分为多种情况：一是已知物质的性质，设计实验验证物质的某些性质；二是已知某类物质的结构(或含有的官能团)，设计性质实验来验证这类物质的结构；三是根据性质设计定量实验；四是根据物质性质验证化学原理(理论)或根据化学原理来验证物质的某些性质。设计性质验证实验方案的常用程序有如下两种：
(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计验证性质实验方案
3．性质探究型实验设计性质探究实验方案时要注意：
ClO2为极性分子，根据相似相溶规律可知，ClO2易溶于水
g→h→b→c→e→f→d
有白色沉 淀产生
加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液
(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是____________(填化学符号)。(2)甲同学认为实验一能证明假设2成立，他的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[Cu(S2O3)2]2－
实验b中，溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，说明先发生配合反应，之后又发生氧化还原反应(或实验a到实验c，最终溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应)
实验二：探究CuCl2与Na2S2O3溶液的反应。(3)乙同学利用已知资料进一步证实了实验二的无色溶液中存在Cu(Ⅰ)。他的实验方案是：取少量无色溶液，_____________________________________________________________________________。
向其中滴加氨水，放置在空气中，过一段时间若溶液变为蓝色，则说明溶液中含Cu(Ⅰ)
(4)经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
①初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ________(填“>”“<”或“＝”)实验Ⅱ。②实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)或[CuI2]－(无色)，进行以下实验探究：步骤a.取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。ⅰ.步骤a的目的是__________________________。
ⅱ.查阅资料，2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，[Cu(NH3)2]＋(无色)容易 被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：_______________________________________________________________________________________________________。③结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是____________________________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，_______________________________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是_______________________________________________________________。
[CuI2]－＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)2]＋＋2H2O＋2I－，4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O
2Cu＋I2===2CuI或2Cu＋KI3===2CuI＋KI
白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色
(2)上述实验结果，I2仅将Cu氧化为＋1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu氧化为Cu2＋。装置如图所示，a、b分别是_________________________________。
铜、含n ml I2的4 ml·L－1的KI溶液
(3)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I2氧化的产物中价态不同的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
铜与碘反应的体系在原电池装置中，I2将Cu氧化为Cu2＋；而在实验Ⅰ、实验Ⅱ和实验Ⅲ中Cu以Cu＋形式存在，这是由于在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中Cu＋可以进一步与I－结合生成CuI沉淀或[CuI2]－，Cu＋浓度减小使得Cu2＋氧化性增强，发生反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2和2Cu2＋＋6I－===2[CuI2]－＋I2
2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O
Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强
===NaCl＋NaClO＋H2O
3．(2021·广东高考节选)含氯物质在生产生活中有重要作用。某合作学习小组进行以下实验探究。(1)实验任务 通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。(2)查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。(3)提出猜想 猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度S(45 ℃)>S(35 ℃)>S(25 ℃)。
(4)设计实验、验证猜想 取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表1中实验1～3，记录数据。表1
电导率与温度和离子浓度都有关，测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度
表2(7)实验总结 根据实验1～5的结果，并结合(2)中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是______________。
课时作业［建议用时：40分钟］
1．(2023·湖北十一校高三第二次联考)某小组探究Ag＋、Fe3＋能否将I－氧化，甲同学设计了如下实验：
(1)A中反应的离子方程式为__________________________，说明氧化性：Fe3＋>I2。
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
①盐桥中电解质可以使用________(填“KCl”或“KNO3”)。②K闭合时，指针向右偏转， “石墨2”作________极，电极反应为________________________________。
(2)乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是Ag＋＋I－===AgI↓，于是设计了如下实验：
Ag＋＋e－===Ag
③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加1 ml/L AgNO3溶液或向左侧烧杯中滴加1 ml/L KI溶液，指针均向右偏转，说明Ag＋(或I－)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越________(填“强”或“弱”)。④乙同学查阅资料，已知Ksp(AgI)＝1×10－16，当等体积等浓度KI和AgNO3溶液混合时，溶液中c(Ag＋)＝c(I－)＝________ ml/L，溶液中c(Ag＋)和c(I－)很小，Ag＋氧化性和I－的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。
(3)丙同学测得0.1 ml/L AgNO3溶液的pH＝6，认为可能是硝酸氧化了I－，请设计实验方案验证丙同学的猜想：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
向0.1 ml/L KNO3溶液中滴加2～3滴淀粉KI溶液，再滴加少量稀硫酸，调节溶液pH＝6，若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响
2．某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。资料：Ⅰ.SCN－中S、C、N元素的化合价依次为－2价、＋4价、－3价。Ⅱ.SCN－的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。实验一：
(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了_______(填化学式)。(2)研究SCN－的转化产物。实验二：a．将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
①通过a、b实验可知白色沉淀为________(填化学式)。②红棕色气体中是否含有SO2？________(填“有”或“没有”)，理由是____________________________________________________________。③通过c实验得到溶液中一定有________。④由上述实验现象可知：SCN－转化的最终产物中一定有_________。(3)继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。
向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解
实验三：①对比实验一和实验三可知能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率的原因是_______________________________________________________________________。②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
NO2能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率[或能催化浓硝酸氧化(SCN)x]
实验一中存在反应：a.浓硝酸将SCN－氧化成(SCN)x，b.浓硝酸氧化(SCN)x，化学反应速率va＞vb，所以ⅱ中溶液立即变红；静置过程中，生成的NO2溶于硝酸，浓度积累到一定程度时，使vb增大，红色迅速褪去
3．(2023·辽宁高考考前预测卷)为探究甲醛与新制Cu(OH)2反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：Ⅰ.反应装置如下：反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。
(1)仪器a的名称是____________，该反应需控制温度为65 ℃，宜采用的加热方式为________(填标号)。A．酒精灯加热 B．砂浴C．油浴 D．水浴Ⅱ.为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：
实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象，E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是________。
(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是______________(按气流方向填大写字母)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)
已知：Cu2O能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]＋(无色)，[Cu(NH3)4]＋易被氧化生成[Cu(NH3)4]2＋。①由实验现象可知，溶液中产物中存在的离子是______(填离子符号)。②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为____________________________________________。③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是____________(填离子符号)，该离子的空间结构是___________________。
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：
Cu2O＋8NH3·H2O===2[Cu(NH3)4]＋＋2OH－＋7H2O
[Cu(NH3)4]2＋
4．某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2＋的影响”，进行如下实验：
排除在此条件下氧气氧化Fe2＋的可能性
继续以下实验：ⅰ.取Ⅰ中浅红色溶液，_________________(填写实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1。ⅱ.向2 mL水中滴加1滴0.5 ml·L－1 KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入____________________，产生白色沉淀。 (3)为验证实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：已知：溶解度AgSCN(白色)
Fe(SCN)3＋3Ag＋===Fe3＋＋3AgSCN↓
三种氧化剂都可以氧化SCN－，饱和氯水氧化SCN－能力最强，5%双氧水氧化SCN－能力最弱
(4)借助紫外—可见分光光度计可以测定Fe3＋浓度。已知：体系的吸光度与Fe3＋浓度呈线性正相关。丙同学利用上述方法测定了实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ体系吸光度，数据如图所示。由上述实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色分别呈现浅红色、红色和深红色的原因为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
由实验Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ可知：SCN－被氧化后，剩余的SCN－物质的量大小关系为Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ；从图中吸光度可知：Fe2＋被氧化生成Fe3＋浓度大小关系为Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ。Ⅰ中SCN－浓度和Fe3＋浓度均最小，颜色最浅，Ⅲ中SCN－浓度和Fe3＋浓度均最大，颜色最深
第4讲 探究类实验方案的评价与设计
1.了解化学实验是探究过程中的一种重要方法。2.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)掌握控制实验条件的方法；(3)正确选用实验装置；(4)预测或描述实验现象，分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
一、探究类实验方案的评价1．实验方案的评价形式
2.实验方案评价类试题的解题思路(1)从可行性方面进行评价①实验原理(如药品的选择)是否正确、可行。②实验操作(如仪器的选择、连接)是否安全、合理。③实验步骤是否简单、方便。④实验现象是否明显，实验结论是否正确。(2)从规范性视角进行评价①仪器的安装与拆卸。
②仪器的查漏、气密性检验。③试剂添加的顺序与用量。④加热的方式方法和时机。⑤温度计的规范使用、水银球的位置。⑥实验数据的读取。⑦冷却、冷凝的方法等。有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、球形冷凝管等。
(3)从“绿色化学”视角进行评价①反应原料是否易得、安全、无毒。②反应速率是否较快。③原料利用率以及合成物质的产率是否较高。④合成过程中是否造成环境污染。(4)从实验设计的安全性方面进行评价①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸。②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2后加热，气体点燃前先验纯等)。
③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)。④防吸水(如取用、制取易吸水、潮解、水解的药品，宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。⑤易挥发液体产物导出时若为蒸气的要及时冷却。⑥其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。
二、探究类实验方案的设计1．实验方案设计的基本步骤
2．性质验证型实验设计性质验证实验方案可分为多种情况：一是已知物质的性质，设计实验验证物质的某些性质；二是已知某类物质的结构(或含有的官能团)，设计性质实验来验证这类物质的结构；三是根据性质设计定量实验；四是根据物质性质验证化学原理(理论)或根据化学原理来验证物质的某些性质。设计性质验证实验方案的常用程序有如下两种：
(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计验证性质实验方案
3．性质探究型实验设计性质探究实验方案时要注意：
ClO2为极性分子，根据相似相溶规律可知，ClO2易溶于水
g→h→b→c→e→f→d
有白色沉 淀产生
加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液
(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是____________(填化学符号)。(2)甲同学认为实验一能证明假设2成立，他的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[Cu(S2O3)2]2－
实验b中，溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，说明先发生配合反应，之后又发生氧化还原反应(或实验a到实验c，最终溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应)
实验二：探究CuCl2与Na2S2O3溶液的反应。(3)乙同学利用已知资料进一步证实了实验二的无色溶液中存在Cu(Ⅰ)。他的实验方案是：取少量无色溶液，_____________________________________________________________________________。
向其中滴加氨水，放置在空气中，过一段时间若溶液变为蓝色，则说明溶液中含Cu(Ⅰ)
(4)经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
①初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ________(填“>”“<”或“＝”)实验Ⅱ。②实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)或[CuI2]－(无色)，进行以下实验探究：步骤a.取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。ⅰ.步骤a的目的是__________________________。
ⅱ.查阅资料，2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，[Cu(NH3)2]＋(无色)容易 被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：_______________________________________________________________________________________________________。③结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是____________________________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，_______________________________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是_______________________________________________________________。
[CuI2]－＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)2]＋＋2H2O＋2I－，4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O
2Cu＋I2===2CuI或2Cu＋KI3===2CuI＋KI
白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色
(2)上述实验结果，I2仅将Cu氧化为＋1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu氧化为Cu2＋。装置如图所示，a、b分别是_________________________________。
铜、含n ml I2的4 ml·L－1的KI溶液
(3)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I2氧化的产物中价态不同的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
铜与碘反应的体系在原电池装置中，I2将Cu氧化为Cu2＋；而在实验Ⅰ、实验Ⅱ和实验Ⅲ中Cu以Cu＋形式存在，这是由于在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中Cu＋可以进一步与I－结合生成CuI沉淀或[CuI2]－，Cu＋浓度减小使得Cu2＋氧化性增强，发生反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2和2Cu2＋＋6I－===2[CuI2]－＋I2
2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O
Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强
===NaCl＋NaClO＋H2O
3．(2021·广东高考节选)含氯物质在生产生活中有重要作用。某合作学习小组进行以下实验探究。(1)实验任务 通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。(2)查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。(3)提出猜想 猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度S(45 ℃)>S(35 ℃)>S(25 ℃)。
(4)设计实验、验证猜想 取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表1中实验1～3，记录数据。表1
电导率与温度和离子浓度都有关，测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度
表2(7)实验总结 根据实验1～5的结果，并结合(2)中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是______________。
课时作业［建议用时：40分钟］
1．(2023·湖北十一校高三第二次联考)某小组探究Ag＋、Fe3＋能否将I－氧化，甲同学设计了如下实验：
(1)A中反应的离子方程式为__________________________，说明氧化性：Fe3＋>I2。
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
①盐桥中电解质可以使用________(填“KCl”或“KNO3”)。②K闭合时，指针向右偏转， “石墨2”作________极，电极反应为________________________________。
(2)乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是Ag＋＋I－===AgI↓，于是设计了如下实验：
Ag＋＋e－===Ag
③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加1 ml/L AgNO3溶液或向左侧烧杯中滴加1 ml/L KI溶液，指针均向右偏转，说明Ag＋(或I－)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越________(填“强”或“弱”)。④乙同学查阅资料，已知Ksp(AgI)＝1×10－16，当等体积等浓度KI和AgNO3溶液混合时，溶液中c(Ag＋)＝c(I－)＝________ ml/L，溶液中c(Ag＋)和c(I－)很小，Ag＋氧化性和I－的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。
(3)丙同学测得0.1 ml/L AgNO3溶液的pH＝6，认为可能是硝酸氧化了I－，请设计实验方案验证丙同学的猜想：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
向0.1 ml/L KNO3溶液中滴加2～3滴淀粉KI溶液，再滴加少量稀硫酸，调节溶液pH＝6，若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响
2．某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。资料：Ⅰ.SCN－中S、C、N元素的化合价依次为－2价、＋4价、－3价。Ⅱ.SCN－的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。实验一：
(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了_______(填化学式)。(2)研究SCN－的转化产物。实验二：a．将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
①通过a、b实验可知白色沉淀为________(填化学式)。②红棕色气体中是否含有SO2？________(填“有”或“没有”)，理由是____________________________________________________________。③通过c实验得到溶液中一定有________。④由上述实验现象可知：SCN－转化的最终产物中一定有_________。(3)继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。
向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解
实验三：①对比实验一和实验三可知能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率的原因是_______________________________________________________________________。②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
NO2能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率[或能催化浓硝酸氧化(SCN)x]
实验一中存在反应：a.浓硝酸将SCN－氧化成(SCN)x，b.浓硝酸氧化(SCN)x，化学反应速率va＞vb，所以ⅱ中溶液立即变红；静置过程中，生成的NO2溶于硝酸，浓度积累到一定程度时，使vb增大，红色迅速褪去
3．(2023·辽宁高考考前预测卷)为探究甲醛与新制Cu(OH)2反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：Ⅰ.反应装置如下：反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。
(1)仪器a的名称是____________，该反应需控制温度为65 ℃，宜采用的加热方式为________(填标号)。A．酒精灯加热 B．砂浴C．油浴 D．水浴Ⅱ.为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：
实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象，E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是________。
(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是______________(按气流方向填大写字母)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)
已知：Cu2O能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]＋(无色)，[Cu(NH3)4]＋易被氧化生成[Cu(NH3)4]2＋。①由实验现象可知，溶液中产物中存在的离子是______(填离子符号)。②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为____________________________________________。③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是____________(填离子符号)，该离子的空间结构是___________________。
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：
Cu2O＋8NH3·H2O===2[Cu(NH3)4]＋＋2OH－＋7H2O
[Cu(NH3)4]2＋
4．某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2＋的影响”，进行如下实验：
排除在此条件下氧气氧化Fe2＋的可能性
继续以下实验：ⅰ.取Ⅰ中浅红色溶液，_________________(填写实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1。ⅱ.向2 mL水中滴加1滴0.5 ml·L－1 KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入____________________，产生白色沉淀。 (3)为验证实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：已知：溶解度AgSCN(白色)
Fe(SCN)3＋3Ag＋===Fe3＋＋3AgSCN↓
三种氧化剂都可以氧化SCN－，饱和氯水氧化SCN－能力最强，5%双氧水氧化SCN－能力最弱
(4)借助紫外—可见分光光度计可以测定Fe3＋浓度。已知：体系的吸光度与Fe3＋浓度呈线性正相关。丙同学利用上述方法测定了实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ体系吸光度，数据如图所示。由上述实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色分别呈现浅红色、红色和深红色的原因为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
由实验Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ可知：SCN－被氧化后，剩余的SCN－物质的量大小关系为Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ；从图中吸光度可知：Fe2＋被氧化生成Fe3＋浓度大小关系为Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ。Ⅰ中SCN－浓度和Fe3＋浓度均最小，颜色最浅，Ⅲ中SCN－浓度和Fe3＋浓度均最大，颜色最深
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