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（人教版）新高一化学暑假衔接第18讲 化学键（学生版+教师版）讲义
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1.了解离子键的概念及形成过程。
2.了解离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。
3.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程
4.了解共价键的概念及形成过程，了解极性键和非极性键的区别。
5.掌握共价分子电子式和结构式的书写方法，会用电子式表示共价分子的形成过程。
6.了解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
一、离子键和离子化合物
1．NaCl的形成示意图:
钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
2. 离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
成键粒子：阴、阳离子。
成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
【易错点拨】离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。
离子化合物：
4．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子排布的式子。
粒子电子式的表示方法
用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：。
二、共价键和共价化合物
1．共价键
形成过程(以Cl2的形成为例):
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
成键粒子：原子。
成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
2.分类
3．共价化合物
4．电子式
(1)非金属单质：Cl2：， N2：。
(2)共价化合物：H2O：， CO2：。
(3)用电子式表示形成过程：HCl： 。
5．结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子如H2O：H—O—H。
6．以共价键形成的分子的表示方法
三、化学键
1．概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
2．分类
【判断物质中所含化学键类型的思路】
(1)首先看物质的类型。只含有共价键的物质有非金属单质（稀有气体除外）、非金属氧化物、酸、大部分有机物；只含有离子键的物质有大多数金属氧化物、简单的盐（如NaCl）、金属氢化物等；既含共价键又含离子键的物质有碱、含复杂离子的盐（如NH4Cl）、含活泼金属的特殊化合物（如Na2O2）。
(2)其次看物质的构成元素。非金属元素原子之间一般形成共价键，活泼金属与活泼非金属元素原子之间一般形成离子键。
(3)化学反应的过程，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，二者缺一不可。有化学键断裂或形成的过程不一定发生化学变化。例如：①离子化合物的熔化过程。离子化合物熔化后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏，只发生了物理变化。②电解质的溶解过程。电解质溶于水后，形成自由移动的阴、阳离子，化学键断裂，只发生了物理变化。
3．化学反应的本质
(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
(2)本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
四、分子间作用力
1．定义：分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，最初叫范德华力。
2．规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
3．氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。
（1）氢键的形成条件：①化合物中有氢原子，即氢原子处在X—H···Y之间。
②氢只有跟非金属性强的并且其原子半径小的元素化合后，才能形成较强的氢键，这样的元素有N、O、F等。
（2）氢键对物质性质的影响：①氢键对物质熔、沸点的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氨键，从而需要消耗更多的能量。
②分子间形成氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响。如NH3极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。
③水中氢键对水的密度也有影响，水结成冰时体积膨胀，密度减小，主要是因为冰中水分子间形成的氢键更多，使水分子间空隙变大。
五、化学键与物质类别的关系
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。
(2)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、（NH4）2SO4等。
(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(4)熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物；证明某化合物是离子化合物的实验方法,将化合物加热至熔融状态，检测其导电性。如果能导电，证明是离子化合物；否则不是离子化合物。溶解时能导电的化合物，不能判定其类别。
(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如铵盐。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。
(6)非金属单质中只有共价键（稀有气体除外）。
考点一：离子键
【例1】（2023秋·陕西西安·高一西安市第七十五中学校考期末）下列化合物中，属于含非极性共价健的离子化合物的是
A．H2O2B．N2H4C．Na2O2D．NH4NO3
【答案】C
【详解】A．H2O2含有非极性共价键和极性共价键，故A错误；
B．N2H4含有非极性共价键和极性共价键，故B错误；
C．Na2O2中Na+与之间形成离子键，O与O之间形成非极性共价键，故C正确；
D．NH4NO3含极性共价键和离子键，故D错误；
故选C。
考点二：共价键
【例2】（2023春·山东潍坊·高一广饶一中校考期中）下列过程有共价键被破坏的是
A．干冰升华B．活性炭吸附甲醛C．酒精溶于水D．溶于水
【答案】D
【详解】A．干冰升华，破坏的是分子间作用力，没有共价键被破坏，A错误；
B．活性炭吸附甲醛，没有共价键被破坏，B错误；
C．酒精溶于水，破坏分子间作用力，没有共价键被破坏，C错误；
D．NaHSO4溶于水生成Na+、H+和，硫酸氢根离子中的共价键被破坏，D正确；
故答案选D。
考点三：化学键
【例3】（2023春·福建莆田·高一校考期中）关于化学键的叙述中，下列说法正确的是
A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B．共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键
C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D．由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键
【答案】B
【详解】A．化学键存在于相邻原子之间，不存在于相邻分子之间，A错误；
B．只存在共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，存在离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中可能含有共价键，B正确；
C．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，C错误；
D．非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子间存在离子键，D错误；
故选B。
【例4】（2023春·北京大兴·高二统考期中）下列过程不会破坏化学键的是
A．氯化钠熔化B．晶体硅熔化C．氯化氢溶于水D．乙醇溶于水
【答案】D
【详解】A．氯化钠熔化需破坏Na+和Cl-之间的离子键，A不合题意；
B．晶体硅熔化需破坏Si-Si之间的共价键，B不合题意；
C．氯化氢溶于水需破坏H-Cl之间的共价键，C不合题意；
D．乙醇溶于水仅仅破坏乙醇分子间原有的范德华力和氢键，不需要破坏化学键，D符合题意；
故答案为：D。
考点五：电子式
【例5】（2023秋·新疆昌吉·高一新疆昌吉回族自治州第二中学校考期末）下列用电子式表示物质的形成过程以及电子式的书写，正确的是
A．
B．的电子式：
C．
D．KBr的电子式：
【答案】A
【详解】A．反应物为原子的电子式，生成物为该化合物的电子式，满足8电子稳定结构，A项正确；
B．Cl应该满足8电子稳定结构，B错误；
C．活泼金属Mg失电子，F原子得电子，两个阴离子不能直接相邻，应分开写，C错误；
D．KBr为离子化合物，组成的粒子应该为阴阳离子，需要标电荷，阴离子要加[ ]，电子式书写错误，D错误；
故答案选A。
【例6】（2023春·内蒙古兴安盟·高一乌兰浩特市第四中学校考开学考试）下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中错误的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．HBr由氢原子和溴原子通过共用电子对形成共价化合物，形成过程正确，选项A正确；
B．箭头标反了，应为，选项B错误，
C．NaCl由钠原子失电子形成钠离子、氯原子得电子形成氯离子，形成过程正确，选项C正确；
D．氟化镁由镁原子失电子形成镁离子、氟原子得电子形成氟离子，形成过程正确，选项D正确；
答案选B。
1．（2023春·福建莆田·高一校考期中）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．Ca(OH)2B．NaClC．H2OD．CH4
【答案】A
【详解】A．Ca(OH)2中钙离子和氢氧根离子之间是离子键，氢原子和氧原子之间是共价键，A正确；
B．NaCl只含有离子键，B错误；
C．中只含共价键，C错误；
D．CH4中只含有共价键，D错误；
故选A。
2．（2023春·福建莆田·高一校考期中）关于化学键的叙述中，下列说法正确的是
A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B．共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键
C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D．由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键
【答案】B
【详解】A．化学键存在于相邻原子之间，不存在于相邻分子之间，A错误；
B．只存在共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，存在离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中可能含有共价键，B正确；
C．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，C错误；
D．非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子间存在离子键，D错误；
故选B。
3．（2023春·贵州遵义·高一校联考期中）三氟化硼的电子式为
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．为其结构式，故A不符合题意；
B． 为其空间结构模型，故B不符合题意；
C． 是三氟化硼的电子式，故C符合题意
D．为的形成过程，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
4．（2023春·福建厦门·高一厦门一中校考期中）下列有关化学基本概念的判断依据正确的是
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．共价化合物：是否含有共价键
C．离子化合物：熔化状态是否能导电
D．金属单质：固体是否能够导电
【答案】A
【详解】A．根据元素化合价是否变化判断是否为氧化还原反应，若化合价变化，则为氧化还原反应，故A正确；
B．共价化合物主要根据化合物中是否有离子键，若没有离子键的化合物就是共价化合物，故B错误；
C．离子化合物主要根据化合物中是否含有离子键，故C错误；
D．石墨能导电，因此不能通过固体是否能够导电来判断是否为金属单质，故D错误。
综上所述，答案为A。
5．（2023春·江苏连云港·高一统考期中）反应Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是
A．中子数为20的氯原子：B．H2O的空间构型为V形
C．Na＋的结构示意图： D．HCl的电子式：
【答案】B
【详解】A．中子数为20的氯原子，质量数为37，其符号：，故A错误；
B．H2O中氧和氢原子不是直线形结构，其空间构型为V形，故B正确；
C．Na＋的核外电子有10个，其结构示意图： ，故C错误；
D．HCl是共价化合物，其电子式： ，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）工业上利用非氧化还原反应：制备无水。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是
A．中子数为18的氯原子：B．的结构式：
C．的结构示意图： D．的电子式为
【答案】B
【详解】A．核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数，中子数为18的氯原子为，A项正确；
B．该反应为非氧化还原反应，所以中S的化合价为，则结构式为 ，B项错误；
C．镁原子的核外有12个电子，镁离子是由镁原子失去2个电子形成的，则镁离子核外有10个电子，的结构示意图为 ，C项正确；
D．为共价化合物，其电子式为 ，D项正确；
故选B。
7．（2023春·福建宁德·高一校联考期中）短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是
A．原子半径：E＞F＞G＞C＞D＞A
B．氧化物对应的水化物酸性：FC．D与E、E与G均可形成离子化合物
D．A与E形成的化合物电子式为
【答案】B
【分析】短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，则A为H，C是空气中含量最多的元素，则C为N，D是地壳中含量最多的元素，则D为O，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，则E为Na，F的单质中有一种是淡黄色的固体，则F为S，G为Cl。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：E＞F＞G＞C＞D＞A，故A正确；
B．氧化物对应的水化物酸性不一定是F＜G，比如硫酸酸性大于次氯酸酸性，若是最高价氧化物对应的水化物酸性，则有F＜G，故B错误；
C．D与E形成氧化钠或过氧化钠，E与G形成氯化钠，都为离子化合物，故C正确；
D．A与E形成的化合物NaH，NaH是离子化合物，其电子式为，故D正确。
综上所述，答案为B。
8．（2023春·江苏盐城·高一江苏省响水中学校考期中）前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。
下列用电子式表示的形成过程正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．用电子式表示Na2O的形成过程：
C．用电子式表示MgF2的形成过程：
D．用电子式表示H2O的形成过程：
【答案】D
【详解】A．HCl属于共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，A项错误；
B．Na2O属于离子化合物，电子式中两个Na+不能合并书写，用电子式表示Na2O的形成过程为，B项错误；
C．MgF2属于离子化合物，用电子式表示MgF2的形成过程为，C项错误；
D．H2O属于共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为，D项正确；
答案选D。
9．（2023春·安徽六安·高一六安二中校考期中）下列说法中，不正确的一组是
①离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键
②由金属元素与非金属元素所组成的化合物一定是离子化合物
③两种元素构成的共价化合物，分子中的化学键都是极性共价键
A．①③B．②③C．①②D．②
【答案】B
【详解】①共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中可能含有共价键， 如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故正确；
②由金属元素与非金属元素所组成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故错误；
③两种元素构成的共价化合物，分子中的化学键不一定都是极性共价键，如过氧化氢是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故错误；
②③错误，故选B。
10．（2023春·福建南平·高一统考期中）下列化学用语表述正确的是
A．四氯化碳的电子式：
B．甲烷分子的空间构型：三角锥形
C．分子的结构式：O=C=O
D．用电子式表示氯化钠的形成过程：
【答案】C
【详解】A．四氯化碳是共价化合物，氯原子满足8个电子，电子式为： ，A错误；
B．甲烷是正四面体形结构，B错误；
C．分子中C与O共用2对电子对，结构式：O=C=O，C正确；
D．氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为： ，D错误；
答案选C。
一、单选题
1．（2023春·福建南平·高一统考期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．氯化镁中只含有氯离子和镁离子形成的离子键，故A错误；
B．CO2只含碳原子和氧原子形成的共价键，属于共价化合物，故B正确；
C．NH4Cl中只铵根和氯离子间形成离子键，铵根内氢原子和氮原子形成的共价键，属于离子化合物，故C错误；
D．NaOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共价键，故D错误；
综上所述答案为B。
2．（2023春·福建厦门·高一厦门一中校考期中）下列有关化学用语的正确的是
A．的电子式：
B．用电子式表示的形成过程：
C．的结构式：
D．中子数为20的氯原子：
【答案】C
【详解】A．过氧化氢为含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误；
B．氟化镁是含有离子键的离子化合物，表示氟化镁形成过程的电子式为，故B错误；
C．二氧化碳是含有碳氧双键的共价化合物，结构式为O=C=O，故C正确；
D．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为，故D错误；
故选C。
3．（2023春·广东汕头·高一金山中学校考阶段练习）下列对离子化合物的叙述不正确的是
①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成 ③共价化合物可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键
A．①②B．②③C．①③D．②④
【答案】B
【详解】①含有离子键的化合物属于离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合物，①正确；
②离子化合物中不一定含有金属元素，也可能含有，②不正确；
③共价化合物只含有共价键，一定不含有离子键，③不正确；
④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含共价键，如NaCl中只含离子键，NaOH中既含离子键、又含共价键，④正确；
通过以上分析可知，②③不正确，故选B。
4．（2023春·广东汕头·高一金山中学校考阶段练习）下列化学用语或图示表达正确的是
A．Mg(OH)2的电子式：B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．H2O的电子式：D．N2的结构式：N=N
【答案】C
【详解】A．Mg(OH)2为离子化合物，由Mg2+和OH-构成，电子式为，A不正确；
B．HClO分子中，中心原子为O，则其结构式为 H-O-Cl，B不正确；
C．H2O分子中，1个O原子与2个H原子各形成一对共用电子，且O原子的最外层还有2个孤电子对，则电子式为，C正确；
D．N2中的N原子形成共价三键，则其结构式为N≡N，D不正确；
故选C。
5．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）CsICl2是一种碱金属的化合物，在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则下列有关该物质的说法不正确的是
A．Cs显+1价
B．向CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
C．CsICl2是离子化合物
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
【答案】B
【详解】A．Cs是ⅠA族元素，在化合物CsICl2中的化合价为+1，A正确；
B．CsICl2溶液中I显+1价，无I-存在，所以通Cl2无I2生成，B不正确；
C．CsICl2可看成由Cs+、Cl-、ICl等构成，则CsICl2是离子化合物，C正确；
D．CsICl2中Cl显-1价，具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，D正确；
故选B。
6．（2023秋·广东梅州·高一广东梅县东山中学校联考期末）设为阿伏加德罗常数的值。管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为。下列叙述正确的是
A．所含的原子总数为
B．溶于水电离出为1ml/L
C．中有含有离子键数目为
D．的物质的共为1ml
【答案】A
【详解】A．1个N2中有2个N原子，14gN2物质的量为=，所以氮原子的数目为NA，A项正确；
B．c=，溶液V未知，无法计算浓度，B项错误；
C．NH4Cl中和Cl-之间为离子键，所以1mlNH4Cl中有含有离子键数目为NA，C项错误；
D．，条件未知Vm未知，无法计算物质的量，D项错误；
故选A。
二、元素或物质推断题
7．（2023秋·陕西西安·高一校联考期末）Ⅰ.已知有下列物质：①HNO3；②硫单质；③NaOH；④液氦；⑤Na2O2；⑥H2O2；⑦CCl4；⑧NH4Cl；⑨KBr；⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。
(1)以上物质中只含有离子键的是___________；
(2)只含有共价键的是___________；
(3)既含有离子键又含有极性共价键的是___________；其电子式分别为___________、___________；
(4)含有非极性共价键的化合物是___________；
(5)不含化学键的是___________。
Ⅱ.下表为元素周期表的一部分。
请回答下列问题：
(6)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。
(7)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为___________(填离子符号)；
(8)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________；
(9)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱：___________。
(10)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，判断依据是___________
【答案】(1)⑨
(2)②⑥⑦⑩
(3) ③、⑧
(4)⑤⑥
(5)④
(6)HClO4
(7)Cl->O2->Al3+
(8)
(9)钠原子半径大于镁，钠原子更容易失去最外层电子的1个电子
(10) NH3 同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强
【分析】①HNO3为共价化合价，只含共价键；②硫单质是只含共价键的单质；③NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根中存在氢氧共价键；④液氦是氮原子分子，不存在共价键；⑤Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中存在氧氧共价键；⑥H2O2是氢氧构成共价化合物，过氧根中存在氧氧共价键，只存在共价键；⑦CCl4是含有碳氯极性共价键的共价化合物；⑧NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的，铵根离子中存在氮氢共价键；⑨KBr是由钾离子和溴离子构成的；⑩O2是只含氧氧非极性共价键的单质；
由图可知，①-⑨分别为碳、氮、氧、钠、镁、铝、磷、硫、氯元素；
【详解】（1）由分析可知，以上物质中只含有离子键的是⑨；
（2）由分析可知，只含有共价键的是②⑥⑦⑩；
（3）由分析可知，既含有离子键又含有极性共价键的是③、⑧，其电子式分别为 、 ；
（4）由分析可知，含有非极性共价键的化合物是⑤⑥；
（5）由分析可知，不含化学键的是④；
（6）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；
（7）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为Cl->O2->Al3+；
（8）元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式为；
（9）钠原子半径大于镁，钠原子更容易失去最外层电子的1个电子，故其金属性大于镁；
（10）同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，②、⑦的气态氢化物中较稳定的是NH3。
8．（2023春·广东惠州·高一校联考阶段练习）A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。
回答下列问题：
(1)F离子结构示意图为______；化合物EF2的电子式为______。
(2)从原子结构角度解释A金属性强于B的原因：______。
(3)CE2属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，则CE2的结构式为______，写出CE2在足量O2中燃烧的化学方程式______。
(4)化合物AD3常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(5)在硝酸工业中，D的氢化物能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式为______。
(6)化合物A2CE3在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，写出该反应的离子方程式：______。
【答案】(1)
(2)Na的原子半径大于Al，原子核对最外层电子的吸引能力较小，失电子较强，所以金属性
(3)
(4)离子键和非极性键
(5)
(6)
【分析】A为+1价，原子半径最大，A为Na元素，B为+3价，B为Al元素，C为+4价，原子半径较小，C为C元素，D为+5价，D为N元素，E为+6价，E为S元素，F最高阶为+7价，F为Cl元素。
【详解】（1）F为Cl元素，结构示意图为： ，E为S元素，F为Cl元素，化合物的电子式为：；
（2）A为Na元素，B为Al元素，Na的原子半径大于Al，原子核对最外层电子的吸引能力较小，失电子较强，所以金属性；
（3）C为C元素，E为S元素，为，结构式为：，；
（4）A为Na元素，D为N元素，化合物为，常用于安全气囊，含有的化学键为：离子键和非极性键；
（5）在硝酸工业中，，第一步反应为催化氧化，反应的化学方程式为：；
（6）化合物为，溶液反应的离子方程式为：。
9．（2023春·广东深圳·高一深圳中学校考期中）A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。
(1)E在周期表中的位置是___________；的电子式为___________。
(2)D、E、X的非金属性由强到弱的顺序是___________(填元素符号)；D、E、X形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质相互反应的高子方程式为___________。
(4)镓()与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是___________。
A．Ga位于元素周期表的第四周期
B．GaN中Ga的化合价为+3
C．的离子半径小于的离子半径
(5)是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废救中的锰，使转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________。
【答案】(1) 第三周期第ⅢA族
(2) Cl>Al>Na
(3)
(4)AB
(5)
【分析】A是周期表中相对原子质量最小的元素，则A为H元素；A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2，则B为O元素；D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D为Na元素；E的周期序数和族序数相等，且E原子序数大于D，则E为Al元素；D、X的原子最外层电子数之和为8，D最外层电子数为1则X最外层电子数为7，且X原子序数大于D，则X为Cl元素，由上述分析可知A为H元素；B为O元素；D为Na元素；E为Al元素；X为Cl元素。
【详解】（1）E为Al元素在元素周期表中为第三周期第ⅢA族，A2B2化学式为H2O2其电子式为，故答案为：第三周期第ⅢA族，；
（2）D、E、X分别是钠、铝、氯三种元素，同周期非金属自左向右依次增强，所以非金属性由强到弱的顺序是Cl>Al>Na，D、E、X形成的最简单离子分别是钠离子、铝离子、氯离子，氯离子电子层数较多半径最大，钠离子和铝离子电子层结构相同质子数越大半径越小，所以离子半径大小顺序为：，答案为：Cl>Al>Na，；
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是高氯酸，碱性最强的物质是氢氧化钠，相互反应的实质是酸碱中和，所以离子方程式为，答案为：；
（4）A．Ga位于元素周期表第ⅢA族，第4周期，A正确；
B．GaN中N的化合价为-3价，根据化合物中化合价代数和为0可知Ga的化合价为+3价，B正确；
C．Ga3+的电子层数大于Al3+的电子层数，则Ga3+的离子半径大于E3+的离子半径，C错误；
故选AB；
（5）XB2为ClO2与Mn2+反应生成MnO2沉淀和Cl-，根据化合价升降守恒可得，故答案为：。
10．（2022秋·陕西西安·高一统考期末）如图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，填写下列空白：
(1)②原子的结构示意图为_______，元素⑦在周期表中的位置为_______。
(2)图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______。
(3)写出由①③元素构成的化合物对应的电子式：_______(写一种即可)。用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程：_______。
(4)④、⑤和⑧三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号和“>”表示)。
(5)据元素周期律，推测⑥的最高价氧化物属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，写出得出该结论的离子方程式：_______。
【答案】(1) 第三周期VA族
(2) HClO4 NaOH
(3) 或
(4)Cl-＞F-＞Na+
(5) 酸性
【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、C、O、F、Na、Si、P、Cl。
【详解】（1）由分析可知，②为6号元素C，则其原子的结构示意图为，元素⑦为15号元素P，其在周期表中的位置为第三周期VA族。答案为：；第三周期VA族；
（2）图中8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH。答案为：HClO4；NaOH；
（3）由①③元素构成的化合物为H2O或H2O2，对应的电子式：或。⑤和⑧形成的化合物为NaCl，电子式表示的形成过程：。答案为：或；；
（4）④、⑤和⑧三种元素分别为F、Na、Cl，Cl-的电子层数最多，F-和Na+的电子层数相同，但F的核电荷数比Na小，则离子半径由大到小的顺序是Cl-＞F-＞Na+。答案为：Cl-＞F-＞Na+；
（5）⑥的最高价氧化物为SiO2，属于酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐等，离子方程式：。答案为：酸性；。
【点睛】硅酸属于无机酸，难溶于水。
粒子
电子式的表示方法(举例)
原子
离子
阳离子
阴离子
化合物
分子
电子式
结构式
分子结构模型
分子空间构型
H2
H—H
直线形
HCl
H—Cl
直线形
CO2
O===C===O
直线形
H2O
V形
CH4
正四面体形
选项
A
B
C
D
物质
化学键类型
离子键、共价键
共价键
共价键
离子键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
共价化合物
离子化合物
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥIA
ⅦA
0
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
1.了解离子键的概念及形成过程。
2.了解离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。
3.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程
4.了解共价键的概念及形成过程，了解极性键和非极性键的区别。
5.掌握共价分子电子式和结构式的书写方法，会用电子式表示共价分子的形成过程。
6.了解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
一、离子键和离子化合物
1．NaCl的形成示意图:
钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
2. 离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
成键粒子：阴、阳离子。
成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
【易错点拨】离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。
离子化合物：
4．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子排布的式子。
粒子电子式的表示方法
用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：。
二、共价键和共价化合物
1．共价键
形成过程(以Cl2的形成为例):
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
成键粒子：原子。
成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
2.分类
3．共价化合物
4．电子式
(1)非金属单质：Cl2：， N2：。
(2)共价化合物：H2O：， CO2：。
(3)用电子式表示形成过程：HCl： 。
5．结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子如H2O：H—O—H。
6．以共价键形成的分子的表示方法
三、化学键
1．概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
2．分类
【判断物质中所含化学键类型的思路】
(1)首先看物质的类型。只含有共价键的物质有非金属单质（稀有气体除外）、非金属氧化物、酸、大部分有机物；只含有离子键的物质有大多数金属氧化物、简单的盐（如NaCl）、金属氢化物等；既含共价键又含离子键的物质有碱、含复杂离子的盐（如NH4Cl）、含活泼金属的特殊化合物（如Na2O2）。
(2)其次看物质的构成元素。非金属元素原子之间一般形成共价键，活泼金属与活泼非金属元素原子之间一般形成离子键。
(3)化学反应的过程，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，二者缺一不可。有化学键断裂或形成的过程不一定发生化学变化。例如：①离子化合物的熔化过程。离子化合物熔化后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏，只发生了物理变化。②电解质的溶解过程。电解质溶于水后，形成自由移动的阴、阳离子，化学键断裂，只发生了物理变化。
3．化学反应的本质
(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
(2)本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
四、分子间作用力
1．定义：分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，最初叫范德华力。
2．规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
3．氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。
（1）氢键的形成条件：①化合物中有氢原子，即氢原子处在X—H···Y之间。
②氢只有跟非金属性强的并且其原子半径小的元素化合后，才能形成较强的氢键，这样的元素有N、O、F等。
（2）氢键对物质性质的影响：①氢键对物质熔、沸点的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氨键，从而需要消耗更多的能量。
②分子间形成氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响。如NH3极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。
③水中氢键对水的密度也有影响，水结成冰时体积膨胀，密度减小，主要是因为冰中水分子间形成的氢键更多，使水分子间空隙变大。
五、化学键与物质类别的关系
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。
(2)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、（NH4）2SO4等。
(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(4)熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物；证明某化合物是离子化合物的实验方法,将化合物加热至熔融状态，检测其导电性。如果能导电，证明是离子化合物；否则不是离子化合物。溶解时能导电的化合物，不能判定其类别。
(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如铵盐。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。
(6)非金属单质中只有共价键（稀有气体除外）。
考点一：离子键
【例1】（2023秋·陕西西安·高一西安市第七十五中学校考期末）下列化合物中，属于含非极性共价健的离子化合物的是
A．H2O2B．N2H4C．Na2O2D．NH4NO3
【答案】C
【详解】A．H2O2含有非极性共价键和极性共价键，故A错误；
B．N2H4含有非极性共价键和极性共价键，故B错误；
C．Na2O2中Na+与之间形成离子键，O与O之间形成非极性共价键，故C正确；
D．NH4NO3含极性共价键和离子键，故D错误；
故选C。
考点二：共价键
【例2】（2023春·山东潍坊·高一广饶一中校考期中）下列过程有共价键被破坏的是
A．干冰升华B．活性炭吸附甲醛C．酒精溶于水D．溶于水
【答案】D
【详解】A．干冰升华，破坏的是分子间作用力，没有共价键被破坏，A错误；
B．活性炭吸附甲醛，没有共价键被破坏，B错误；
C．酒精溶于水，破坏分子间作用力，没有共价键被破坏，C错误；
D．NaHSO4溶于水生成Na+、H+和，硫酸氢根离子中的共价键被破坏，D正确；
故答案选D。
考点三：化学键
【例3】（2023春·福建莆田·高一校考期中）关于化学键的叙述中，下列说法正确的是
A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B．共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键
C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D．由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键
【答案】B
【详解】A．化学键存在于相邻原子之间，不存在于相邻分子之间，A错误；
B．只存在共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，存在离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中可能含有共价键，B正确；
C．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，C错误；
D．非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子间存在离子键，D错误；
故选B。
【例4】（2023春·北京大兴·高二统考期中）下列过程不会破坏化学键的是
A．氯化钠熔化B．晶体硅熔化C．氯化氢溶于水D．乙醇溶于水
【答案】D
【详解】A．氯化钠熔化需破坏Na+和Cl-之间的离子键，A不合题意；
B．晶体硅熔化需破坏Si-Si之间的共价键，B不合题意；
C．氯化氢溶于水需破坏H-Cl之间的共价键，C不合题意；
D．乙醇溶于水仅仅破坏乙醇分子间原有的范德华力和氢键，不需要破坏化学键，D符合题意；
故答案为：D。
考点五：电子式
【例5】（2023秋·新疆昌吉·高一新疆昌吉回族自治州第二中学校考期末）下列用电子式表示物质的形成过程以及电子式的书写，正确的是
A．
B．的电子式：
C．
D．KBr的电子式：
【答案】A
【详解】A．反应物为原子的电子式，生成物为该化合物的电子式，满足8电子稳定结构，A项正确；
B．Cl应该满足8电子稳定结构，B错误；
C．活泼金属Mg失电子，F原子得电子，两个阴离子不能直接相邻，应分开写，C错误；
D．KBr为离子化合物，组成的粒子应该为阴阳离子，需要标电荷，阴离子要加[ ]，电子式书写错误，D错误；
故答案选A。
【例6】（2023春·内蒙古兴安盟·高一乌兰浩特市第四中学校考开学考试）下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中错误的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．HBr由氢原子和溴原子通过共用电子对形成共价化合物，形成过程正确，选项A正确；
B．箭头标反了，应为，选项B错误，
C．NaCl由钠原子失电子形成钠离子、氯原子得电子形成氯离子，形成过程正确，选项C正确；
D．氟化镁由镁原子失电子形成镁离子、氟原子得电子形成氟离子，形成过程正确，选项D正确；
答案选B。
1．（2023春·福建莆田·高一校考期中）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．Ca(OH)2B．NaClC．H2OD．CH4
【答案】A
【详解】A．Ca(OH)2中钙离子和氢氧根离子之间是离子键，氢原子和氧原子之间是共价键，A正确；
B．NaCl只含有离子键，B错误；
C．中只含共价键，C错误；
D．CH4中只含有共价键，D错误；
故选A。
2．（2023春·福建莆田·高一校考期中）关于化学键的叙述中，下列说法正确的是
A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B．共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键
C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D．由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键
【答案】B
【详解】A．化学键存在于相邻原子之间，不存在于相邻分子之间，A错误；
B．只存在共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，存在离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中可能含有共价键，B正确；
C．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，C错误；
D．非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子间存在离子键，D错误；
故选B。
3．（2023春·贵州遵义·高一校联考期中）三氟化硼的电子式为
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．为其结构式，故A不符合题意；
B． 为其空间结构模型，故B不符合题意；
C． 是三氟化硼的电子式，故C符合题意
D．为的形成过程，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
4．（2023春·福建厦门·高一厦门一中校考期中）下列有关化学基本概念的判断依据正确的是
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．共价化合物：是否含有共价键
C．离子化合物：熔化状态是否能导电
D．金属单质：固体是否能够导电
【答案】A
【详解】A．根据元素化合价是否变化判断是否为氧化还原反应，若化合价变化，则为氧化还原反应，故A正确；
B．共价化合物主要根据化合物中是否有离子键，若没有离子键的化合物就是共价化合物，故B错误；
C．离子化合物主要根据化合物中是否含有离子键，故C错误；
D．石墨能导电，因此不能通过固体是否能够导电来判断是否为金属单质，故D错误。
综上所述，答案为A。
5．（2023春·江苏连云港·高一统考期中）反应Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是
A．中子数为20的氯原子：B．H2O的空间构型为V形
C．Na＋的结构示意图： D．HCl的电子式：
【答案】B
【详解】A．中子数为20的氯原子，质量数为37，其符号：，故A错误；
B．H2O中氧和氢原子不是直线形结构，其空间构型为V形，故B正确；
C．Na＋的核外电子有10个，其结构示意图： ，故C错误；
D．HCl是共价化合物，其电子式： ，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）工业上利用非氧化还原反应：制备无水。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是
A．中子数为18的氯原子：B．的结构式：
C．的结构示意图： D．的电子式为
【答案】B
【详解】A．核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数，中子数为18的氯原子为，A项正确；
B．该反应为非氧化还原反应，所以中S的化合价为，则结构式为 ，B项错误；
C．镁原子的核外有12个电子，镁离子是由镁原子失去2个电子形成的，则镁离子核外有10个电子，的结构示意图为 ，C项正确；
D．为共价化合物，其电子式为 ，D项正确；
故选B。
7．（2023春·福建宁德·高一校联考期中）短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是
A．原子半径：E＞F＞G＞C＞D＞A
B．氧化物对应的水化物酸性：F
D．A与E形成的化合物电子式为
【答案】B
【分析】短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，则A为H，C是空气中含量最多的元素，则C为N，D是地壳中含量最多的元素，则D为O，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，则E为Na，F的单质中有一种是淡黄色的固体，则F为S，G为Cl。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：E＞F＞G＞C＞D＞A，故A正确；
B．氧化物对应的水化物酸性不一定是F＜G，比如硫酸酸性大于次氯酸酸性，若是最高价氧化物对应的水化物酸性，则有F＜G，故B错误；
C．D与E形成氧化钠或过氧化钠，E与G形成氯化钠，都为离子化合物，故C正确；
D．A与E形成的化合物NaH，NaH是离子化合物，其电子式为，故D正确。
综上所述，答案为B。
8．（2023春·江苏盐城·高一江苏省响水中学校考期中）前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。
下列用电子式表示的形成过程正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．用电子式表示Na2O的形成过程：
C．用电子式表示MgF2的形成过程：
D．用电子式表示H2O的形成过程：
【答案】D
【详解】A．HCl属于共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，A项错误；
B．Na2O属于离子化合物，电子式中两个Na+不能合并书写，用电子式表示Na2O的形成过程为，B项错误；
C．MgF2属于离子化合物，用电子式表示MgF2的形成过程为，C项错误；
D．H2O属于共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为，D项正确；
答案选D。
9．（2023春·安徽六安·高一六安二中校考期中）下列说法中，不正确的一组是
①离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键
②由金属元素与非金属元素所组成的化合物一定是离子化合物
③两种元素构成的共价化合物，分子中的化学键都是极性共价键
A．①③B．②③C．①②D．②
【答案】B
【详解】①共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中可能含有共价键， 如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故正确；
②由金属元素与非金属元素所组成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故错误；
③两种元素构成的共价化合物，分子中的化学键不一定都是极性共价键，如过氧化氢是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故错误；
②③错误，故选B。
10．（2023春·福建南平·高一统考期中）下列化学用语表述正确的是
A．四氯化碳的电子式：
B．甲烷分子的空间构型：三角锥形
C．分子的结构式：O=C=O
D．用电子式表示氯化钠的形成过程：
【答案】C
【详解】A．四氯化碳是共价化合物，氯原子满足8个电子，电子式为： ，A错误；
B．甲烷是正四面体形结构，B错误；
C．分子中C与O共用2对电子对，结构式：O=C=O，C正确；
D．氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为： ，D错误；
答案选C。
一、单选题
1．（2023春·福建南平·高一统考期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．氯化镁中只含有氯离子和镁离子形成的离子键，故A错误；
B．CO2只含碳原子和氧原子形成的共价键，属于共价化合物，故B正确；
C．NH4Cl中只铵根和氯离子间形成离子键，铵根内氢原子和氮原子形成的共价键，属于离子化合物，故C错误；
D．NaOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共价键，故D错误；
综上所述答案为B。
2．（2023春·福建厦门·高一厦门一中校考期中）下列有关化学用语的正确的是
A．的电子式：
B．用电子式表示的形成过程：
C．的结构式：
D．中子数为20的氯原子：
【答案】C
【详解】A．过氧化氢为含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误；
B．氟化镁是含有离子键的离子化合物，表示氟化镁形成过程的电子式为，故B错误；
C．二氧化碳是含有碳氧双键的共价化合物，结构式为O=C=O，故C正确；
D．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为，故D错误；
故选C。
3．（2023春·广东汕头·高一金山中学校考阶段练习）下列对离子化合物的叙述不正确的是
①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成 ③共价化合物可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键
A．①②B．②③C．①③D．②④
【答案】B
【详解】①含有离子键的化合物属于离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合物，①正确；
②离子化合物中不一定含有金属元素，也可能含有，②不正确；
③共价化合物只含有共价键，一定不含有离子键，③不正确；
④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含共价键，如NaCl中只含离子键，NaOH中既含离子键、又含共价键，④正确；
通过以上分析可知，②③不正确，故选B。
4．（2023春·广东汕头·高一金山中学校考阶段练习）下列化学用语或图示表达正确的是
A．Mg(OH)2的电子式：B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．H2O的电子式：D．N2的结构式：N=N
【答案】C
【详解】A．Mg(OH)2为离子化合物，由Mg2+和OH-构成，电子式为，A不正确；
B．HClO分子中，中心原子为O，则其结构式为 H-O-Cl，B不正确；
C．H2O分子中，1个O原子与2个H原子各形成一对共用电子，且O原子的最外层还有2个孤电子对，则电子式为，C正确；
D．N2中的N原子形成共价三键，则其结构式为N≡N，D不正确；
故选C。
5．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）CsICl2是一种碱金属的化合物，在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则下列有关该物质的说法不正确的是
A．Cs显+1价
B．向CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
C．CsICl2是离子化合物
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
【答案】B
【详解】A．Cs是ⅠA族元素，在化合物CsICl2中的化合价为+1，A正确；
B．CsICl2溶液中I显+1价，无I-存在，所以通Cl2无I2生成，B不正确；
C．CsICl2可看成由Cs+、Cl-、ICl等构成，则CsICl2是离子化合物，C正确；
D．CsICl2中Cl显-1价，具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，D正确；
故选B。
6．（2023秋·广东梅州·高一广东梅县东山中学校联考期末）设为阿伏加德罗常数的值。管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为。下列叙述正确的是
A．所含的原子总数为
B．溶于水电离出为1ml/L
C．中有含有离子键数目为
D．的物质的共为1ml
【答案】A
【详解】A．1个N2中有2个N原子，14gN2物质的量为=，所以氮原子的数目为NA，A项正确；
B．c=，溶液V未知，无法计算浓度，B项错误；
C．NH4Cl中和Cl-之间为离子键，所以1mlNH4Cl中有含有离子键数目为NA，C项错误；
D．，条件未知Vm未知，无法计算物质的量，D项错误；
故选A。
二、元素或物质推断题
7．（2023秋·陕西西安·高一校联考期末）Ⅰ.已知有下列物质：①HNO3；②硫单质；③NaOH；④液氦；⑤Na2O2；⑥H2O2；⑦CCl4；⑧NH4Cl；⑨KBr；⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。
(1)以上物质中只含有离子键的是___________；
(2)只含有共价键的是___________；
(3)既含有离子键又含有极性共价键的是___________；其电子式分别为___________、___________；
(4)含有非极性共价键的化合物是___________；
(5)不含化学键的是___________。
Ⅱ.下表为元素周期表的一部分。
请回答下列问题：
(6)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。
(7)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为___________(填离子符号)；
(8)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________；
(9)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱：___________。
(10)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，判断依据是___________
【答案】(1)⑨
(2)②⑥⑦⑩
(3) ③、⑧
(4)⑤⑥
(5)④
(6)HClO4
(7)Cl->O2->Al3+
(8)
(9)钠原子半径大于镁，钠原子更容易失去最外层电子的1个电子
(10) NH3 同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强
【分析】①HNO3为共价化合价，只含共价键；②硫单质是只含共价键的单质；③NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根中存在氢氧共价键；④液氦是氮原子分子，不存在共价键；⑤Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中存在氧氧共价键；⑥H2O2是氢氧构成共价化合物，过氧根中存在氧氧共价键，只存在共价键；⑦CCl4是含有碳氯极性共价键的共价化合物；⑧NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的，铵根离子中存在氮氢共价键；⑨KBr是由钾离子和溴离子构成的；⑩O2是只含氧氧非极性共价键的单质；
由图可知，①-⑨分别为碳、氮、氧、钠、镁、铝、磷、硫、氯元素；
【详解】（1）由分析可知，以上物质中只含有离子键的是⑨；
（2）由分析可知，只含有共价键的是②⑥⑦⑩；
（3）由分析可知，既含有离子键又含有极性共价键的是③、⑧，其电子式分别为 、 ；
（4）由分析可知，含有非极性共价键的化合物是⑤⑥；
（5）由分析可知，不含化学键的是④；
（6）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；
（7）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为Cl->O2->Al3+；
（8）元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式为；
（9）钠原子半径大于镁，钠原子更容易失去最外层电子的1个电子，故其金属性大于镁；
（10）同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，②、⑦的气态氢化物中较稳定的是NH3。
8．（2023春·广东惠州·高一校联考阶段练习）A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。
回答下列问题：
(1)F离子结构示意图为______；化合物EF2的电子式为______。
(2)从原子结构角度解释A金属性强于B的原因：______。
(3)CE2属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，则CE2的结构式为______，写出CE2在足量O2中燃烧的化学方程式______。
(4)化合物AD3常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(5)在硝酸工业中，D的氢化物能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式为______。
(6)化合物A2CE3在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，写出该反应的离子方程式：______。
【答案】(1)
(2)Na的原子半径大于Al，原子核对最外层电子的吸引能力较小，失电子较强，所以金属性
(3)
(4)离子键和非极性键
(5)
(6)
【分析】A为+1价，原子半径最大，A为Na元素，B为+3价，B为Al元素，C为+4价，原子半径较小，C为C元素，D为+5价，D为N元素，E为+6价，E为S元素，F最高阶为+7价，F为Cl元素。
【详解】（1）F为Cl元素，结构示意图为： ，E为S元素，F为Cl元素，化合物的电子式为：；
（2）A为Na元素，B为Al元素，Na的原子半径大于Al，原子核对最外层电子的吸引能力较小，失电子较强，所以金属性；
（3）C为C元素，E为S元素，为，结构式为：，；
（4）A为Na元素，D为N元素，化合物为，常用于安全气囊，含有的化学键为：离子键和非极性键；
（5）在硝酸工业中，，第一步反应为催化氧化，反应的化学方程式为：；
（6）化合物为，溶液反应的离子方程式为：。
9．（2023春·广东深圳·高一深圳中学校考期中）A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。
(1)E在周期表中的位置是___________；的电子式为___________。
(2)D、E、X的非金属性由强到弱的顺序是___________(填元素符号)；D、E、X形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质相互反应的高子方程式为___________。
(4)镓()与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是___________。
A．Ga位于元素周期表的第四周期
B．GaN中Ga的化合价为+3
C．的离子半径小于的离子半径
(5)是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废救中的锰，使转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________。
【答案】(1) 第三周期第ⅢA族
(2) Cl>Al>Na
(3)
(4)AB
(5)
【分析】A是周期表中相对原子质量最小的元素，则A为H元素；A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2，则B为O元素；D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D为Na元素；E的周期序数和族序数相等，且E原子序数大于D，则E为Al元素；D、X的原子最外层电子数之和为8，D最外层电子数为1则X最外层电子数为7，且X原子序数大于D，则X为Cl元素，由上述分析可知A为H元素；B为O元素；D为Na元素；E为Al元素；X为Cl元素。
【详解】（1）E为Al元素在元素周期表中为第三周期第ⅢA族，A2B2化学式为H2O2其电子式为，故答案为：第三周期第ⅢA族，；
（2）D、E、X分别是钠、铝、氯三种元素，同周期非金属自左向右依次增强，所以非金属性由强到弱的顺序是Cl>Al>Na，D、E、X形成的最简单离子分别是钠离子、铝离子、氯离子，氯离子电子层数较多半径最大，钠离子和铝离子电子层结构相同质子数越大半径越小，所以离子半径大小顺序为：，答案为：Cl>Al>Na，；
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是高氯酸，碱性最强的物质是氢氧化钠，相互反应的实质是酸碱中和，所以离子方程式为，答案为：；
（4）A．Ga位于元素周期表第ⅢA族，第4周期，A正确；
B．GaN中N的化合价为-3价，根据化合物中化合价代数和为0可知Ga的化合价为+3价，B正确；
C．Ga3+的电子层数大于Al3+的电子层数，则Ga3+的离子半径大于E3+的离子半径，C错误；
故选AB；
（5）XB2为ClO2与Mn2+反应生成MnO2沉淀和Cl-，根据化合价升降守恒可得，故答案为：。
10．（2022秋·陕西西安·高一统考期末）如图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，填写下列空白：
(1)②原子的结构示意图为_______，元素⑦在周期表中的位置为_______。
(2)图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______。
(3)写出由①③元素构成的化合物对应的电子式：_______(写一种即可)。用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程：_______。
(4)④、⑤和⑧三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号和“>”表示)。
(5)据元素周期律，推测⑥的最高价氧化物属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，写出得出该结论的离子方程式：_______。
【答案】(1) 第三周期VA族
(2) HClO4 NaOH
(3) 或
(4)Cl-＞F-＞Na+
(5) 酸性
【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、C、O、F、Na、Si、P、Cl。
【详解】（1）由分析可知，②为6号元素C，则其原子的结构示意图为，元素⑦为15号元素P，其在周期表中的位置为第三周期VA族。答案为：；第三周期VA族；
（2）图中8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH。答案为：HClO4；NaOH；
（3）由①③元素构成的化合物为H2O或H2O2，对应的电子式：或。⑤和⑧形成的化合物为NaCl，电子式表示的形成过程：。答案为：或；；
（4）④、⑤和⑧三种元素分别为F、Na、Cl，Cl-的电子层数最多，F-和Na+的电子层数相同，但F的核电荷数比Na小，则离子半径由大到小的顺序是Cl-＞F-＞Na+。答案为：Cl-＞F-＞Na+；
（5）⑥的最高价氧化物为SiO2，属于酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐等，离子方程式：。答案为：酸性；。
【点睛】硅酸属于无机酸，难溶于水。
粒子
电子式的表示方法(举例)
原子
离子
阳离子
阴离子
化合物
分子
电子式
结构式
分子结构模型
分子空间构型
H2
H—H
直线形
HCl
H—Cl
直线形
CO2
O===C===O
直线形
H2O
V形
CH4
正四面体形
选项
A
B
C
D
物质
化学键类型
离子键、共价键
共价键
共价键
离子键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
共价化合物
离子化合物
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥIA
ⅦA
0
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
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