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（人教版）新高一化学暑假衔接第10讲 气体摩尔体积（学生版+教师版）讲义
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这是一份（人教版）新高一化学暑假衔接第10讲 气体摩尔体积（学生版+教师版）讲义，文件包含人教版新高一化学暑假衔接第10讲气体摩尔体积教师版docx、人教版新高一化学暑假衔接第10讲气体摩尔体积学生版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共34页， 欢迎下载使用。
1.在已有知识的基础上理解气体摩尔体积的概念及相关计算。
2.理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因。
3.通过气体摩尔体积的学习，培养探究反应或问题实质的意识。
4.通过分析物质体积大小的影响因素，加强对宏观与微观的联系，培养对抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。
一、 决定物质体积大小的因素
1．物质体积大小的影响因素
（1）影响物质体积的因素
（2）粒子数目相同时不同物质的体积关系
1 ml不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而__________是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要取决于__________。但因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，1ml不同的固态物质或液态物质的体积是__________。
对于气体来说，__________（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于__________。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
二、 气体摩尔体积
1. 定义：一定温度和压强下，单位__________的气体所占有的__________，叫做气体的摩尔体积
2. 符号：__________
3. 单位：__________ (或L/ml)
4. 计算公式：__________
5. 数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为__________L·ml－1
影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的__________和__________。①升高温度：气体摩尔体积__________；②增大压强：气体摩尔体积__________。
【温馨提示】对气体摩尔体积的理解
(1)1个条件：必须为__________。非标准状况下，1 ml气体的体积不一定是22.4 L。
(2)1种状态：物质的聚集状态必须是__________。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)2个数据：“1 ml”，“约为22.4 L”。
(4)对象：标准状况下（0℃和101 kPa）时，气体摩尔体积约等于22.4 L/ml（“约”字很重要）
(5)注意：①标准状况下，1ml任何气体的体积都约为__________
②标准状况：温度0℃，压强为101kPa
③标准状况下Vm＝__________
④物质在标准状况下为气体，若不是或均不能用22.4 L·ml－1进行计算。
(6)比较
三、阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。
1. 定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的__________ (即物质的量相同)。
【说明】同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，“三同”定“一同”。
2. 推论
①同温、同压：气体的体积与物质的量成__________；
②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成__________；
③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成__________；
④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成__________。
3. 适用范围：适用于__________物质，即不但适用于__________气体（如N2），也适用于__________气体（如N2和O2的混合气体）。
【拓展提升】（1）理想气体状态方程——阿伏伽德罗定律推论
pV＝nRT
说明：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度
【技巧点拨】可通过理想气体状态方程：pV=nRT进行推导。
注意：当题目出现“体积”、“L”等字样时(除溶液)，按以下步骤：
①看条件：标准状况 / 0℃，101 kPa / 273 K，101 kPa
非标准状况 / 常温常压 / 25℃，101 kPa / 298 K，101 kPa
②看对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是不反应的混合气体。
标况下非气体的无机物：H2O
③看数据：“1ml”约为“22.4L”。
(2)阿伏加德罗定律推论的理解
①气体的体积与__________有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。
②气体的压强与__________有关。相同分子数时，相同体积的气体温度越高，气体压强越大；相同温度下，相同体积的气体分子数越多，气体压强越大。
四、求气体摩尔质量M的常用方法
1.根据物质的质量(m)和__________：M＝eq \f(m,n)。
2.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝eq \f(NA·m,N)。
3.根据__________ρ：M＝ρ×22.4 L·ml－1。
4.根据__________ (D＝eq \f(ρ1,ρ2))：eq \f(M1,M2)＝D。
5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：
M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
考点一：气体摩尔体积
【例1】下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( )
A.在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.气体摩尔体积一定是22.4 L·ml－1
C.1 ml气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D.相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
【归纳总结】标准状况下的气体摩尔体积
例2．（2023秋·云南·高一云南省昆明市第十二中学校联考期末）下列叙述正确的是
①标准状况下，0.2ml任何物质的体积均为4.48L
②若1ml气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LCO和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．④⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧
考点二：阿伏加德罗定律的应用
【例3】同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（ ）
①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数
A．①④⑥B．①②⑤C．③④⑥D．①②③
考点三：有关气体摩尔体积的计算
【例4】34.0 g氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。
【归纳总结】计算关系
①气体的物质的量n＝eq \f(V,22.4) ml；
②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·ml－1；
③气体的分子数N＝n·NA＝eq \f(V,22.4)·NA；
④气体的质量m＝n·M＝eq \f(V,22.4)·M g。
1．（2023秋·上海浦东新·高一校考期末）下列说法正确的是
A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．气体的体积主要由微粒的大小决定
C．的气体摩尔体积约为
D．就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响
2．（2023秋·浙江杭州·高一杭十四中校考期末）2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所研究员马延和带领团队，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。下列有关说法错误的是
A．该研究成果有利于实现“碳中和”，减轻温室效应
B．22g二氧化碳中约含个分子
C．标准状况下，二氧化碳的摩尔体积约为22.4L
D．16.2g淀粉[]中约含个碳原子
3．（2022秋·黑龙江牡丹江·高一牡丹江市第三高级中学校考期中）在两个密闭容器中，分别充有32g和48g，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是
A．和的气体密度比为4∶3B．和的氧原子数目比为2∶3
C．的体积为22.4LD．和物质的量之比为3∶2
4．（2023秋·内蒙古包头·高一统考期末）2021年9月，中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是
A．常温常压下，1mlCO2的体积约为22.4L
B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为3：2
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5
D．22gCO2所含原子的数目与标准状况下6.72LCH4所含原子数目相同
5．（2023秋·四川广安·高一统考期末）关于等物质的量的和，则下列说法不正确的是
A．氧原子数目比为
B．摩尔质量之比为
C．同温同压下，密度之比为
D．常温常压下，所占体积比为
6．（2023秋·广东·高一统考期末）瓦斯()与的质量比为1：4时易发生爆炸，此时与的体积比为
A．1：1B．1：2C．1：4D．2：1
7．（2023秋·山东淄博·高一校考期末）最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是
A．臭氧的摩尔质量是48g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．20g氖气中含有6.02×1023个原子
D．1.00ml臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
8．（2023秋·浙江嘉兴·高一统考期末）同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，下列说法正确的是
A．两种气体的体积之比为2∶3B．两种气体的物质的量之比为3∶2
C．两种气体的分子数之比为1∶1D．两种气体的密度之比是3∶2
9．（2023秋·辽宁鞍山·高一统考期末）常温下，向带有可移动活塞的密闭容器中分别充入和的混合气体和，停止充气后，活塞恰好停在容器的处。向和混合气体一侧加入足量(固体体积可忽略)并持续电火花引燃，充分反应恢复至起始温度，活塞两侧体积相同。下列说法正确的是
A．反应前和混合气体原子个数比为
B．与混合气体的密度可能相等
C．恢复至起始温度固体增重量等于氢气的质量
D．反应前容器中与的物质的量之比为
10．（2021秋·四川遂宁·高一校考期中）标准状况下，等质量的NH3和H2S两种气体，下列有关说法错误的是
A．所含原子数目之比为4:3B．体积之比为2:1
C．所含氢原子的物质的量之比为3:1D．密度之比为1:2
一、单选题
1．（2023秋·重庆北碚·高一西南大学附中校考期末）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．分子数：N(甲)>N(乙)B．物质的量：n(甲)C．摩尔体积：D．相对分子质量：
2．（2022秋·上海宝山·高一校考期中）下列示意图中，白球代表氢原了，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的轻质隔板。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是
A．B．C．D．
3．（2023秋·辽宁·高一校联考期末）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。
下列说法错误的是
A．CO2是四种气体中温室效应最显著的
B．若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数少于2NA
C．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大
D．实验开始时，四种气体密度相同
4．（2023秋·上海浦东新·高一上海市实验学校校考期末）在容积相同的两个容器里分别充入两种气体：①氢气②二氧化碳，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是
A．分子数目：①=②B．质量关系：①＜②
C．原子数目：②>①D．压强关系：①>②
5．（2022秋·上海宝山·高一上海市吴淞中学校考期中）下列关于决定物质体积大小的因素的说法不正确的是
A．物质的体积大小取决于粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离
B．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同
C．同温同压下，任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
6．（2023秋·云南昆明·高一云南师大附中校考期末）如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析，错误的是
A．微粒间距：B＜A
B．需实现A→B：恒温加压
C．需实现B→C：恒压降温
D．一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距
二、计算题
7．（2022秋·新疆乌鲁木齐·高一乌市八中校考期中）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是12.8g。此混合物中：
(1)混合气体的平均摩尔质量是_______。
(2)CO的体积分数是_______。
(3)CO的质量分数是_______。
(4)C和O的原子个数比_______。
(5)CO和CO2的物质的量比是_______。
(6)碳原子的物质的量是_______。
(7)混合气体的密度_______g/L(保留小数点后两位)。
8．（2023秋·湖南长沙·高一统考期末）在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。
(1)转化为属于________(填“化学”或“物理)变化。
(2)同温同压下，等体积的和的分子数之比为________。
(3)和的混合气体中含有氧原子的数目为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。
9．（2020秋·云南昆明·高一昆明八中校考期中）回答下列问题
(1)有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
其中该状态下能导电的是___________；属于电解质的是___________。
(2)在标准状况下，和的混合气体共，质量为，则为___________，混合气体的平均摩尔质量为___________(保留1位小数)。
(3)同温同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳中，原子数之比为___________，密度之比为___________。
(4)在标准状况下，、中，所含分子数最多的是___________，体积最小的是___________。
10．（2023秋·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期末）回答下列问题：
(1)同温同压下，相同体积的CO2和CO的质量比是___________。相同质量的CO和CO2的分子数比是___________。
(2)同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则R的相对原子质量是_______。
(3)在1mlNa2SO4中含有Na+的数目约为___________。
(4)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________。
(5)标准状况下，由和组成的混合气体的质量为，则和的物质的量之比是___________。
气体
0 ℃、101 kPa时的体积/L
液体
20 ℃时的体积/cm3
固体
20 ℃时的体积/cm3
H2
22.4
H2O
18.0
Fe
7.12
O2
22.4
H2SO4
53.6
Al
10.0
单位
使用条件
使用范围
物质种类
摩尔质量（M）
g/ml
任何条件
所有物质
__________
气体摩尔体积（Vm）
L/ml
__________
所有气态物质
不须注明物质种类
备注
M的大小只和物质的种类有关，Vm的大小只和压强和温度有关
条件
结论(等式)
语言叙述
T、p相同
eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)
同温同压下，体积之比等于__________之比，等于分子数之比
T、V相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)
同温同体积下，压强之比等于__________之比，等于分子数之比
T、p相同
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同温同压下，密度之比等于__________
1.在已有知识的基础上理解气体摩尔体积的概念及相关计算。
2.理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因。
3.通过气体摩尔体积的学习，培养探究反应或问题实质的意识。
4.通过分析物质体积大小的影响因素，加强对宏观与微观的联系，培养对抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。
一、 决定物质体积大小的因素
1．物质体积大小的影响因素
（1）影响物质体积的因素
（2）粒子数目相同时不同物质的体积关系
1 ml不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而__________是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要取决于__________。但因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，1ml不同的固态物质或液态物质的体积是__________。
对于气体来说，__________（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于__________。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
二、 气体摩尔体积
1. 定义：一定温度和压强下，单位__________的气体所占有的__________，叫做气体的摩尔体积
2. 符号：__________
3. 单位：__________ (或L/ml)
4. 计算公式：__________
5. 数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为__________L·ml－1
影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的__________和__________。①升高温度：气体摩尔体积__________；②增大压强：气体摩尔体积__________。
【温馨提示】对气体摩尔体积的理解
(1)1个条件：必须为__________。非标准状况下，1 ml气体的体积不一定是22.4 L。
(2)1种状态：物质的聚集状态必须是__________。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)2个数据：“1 ml”，“约为22.4 L”。
(4)对象：标准状况下（0℃和101 kPa）时，气体摩尔体积约等于22.4 L/ml（“约”字很重要）
(5)注意：①标准状况下，1ml任何气体的体积都约为__________
②标准状况：温度0℃，压强为101kPa
③标准状况下Vm＝__________
④物质在标准状况下为气体，若不是或均不能用22.4 L·ml－1进行计算。
(6)比较
三、阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。
1. 定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的__________ (即物质的量相同)。
【说明】同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，“三同”定“一同”。
2. 推论
①同温、同压：气体的体积与物质的量成__________；
②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成__________；
③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成__________；
④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成__________。
3. 适用范围：适用于__________物质，即不但适用于__________气体（如N2），也适用于__________气体（如N2和O2的混合气体）。
【拓展提升】（1）理想气体状态方程——阿伏伽德罗定律推论
pV＝nRT
说明：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度
【技巧点拨】可通过理想气体状态方程：pV=nRT进行推导。
注意：当题目出现“体积”、“L”等字样时(除溶液)，按以下步骤：
①看条件：标准状况 / 0℃，101 kPa / 273 K，101 kPa
非标准状况 / 常温常压 / 25℃，101 kPa / 298 K，101 kPa
②看对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是不反应的混合气体。
标况下非气体的无机物：H2O
③看数据：“1ml”约为“22.4L”。
(2)阿伏加德罗定律推论的理解
①气体的体积与__________有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。
②气体的压强与__________有关。相同分子数时，相同体积的气体温度越高，气体压强越大；相同温度下，相同体积的气体分子数越多，气体压强越大。
四、求气体摩尔质量M的常用方法
1.根据物质的质量(m)和__________：M＝eq \f(m,n)。
2.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝eq \f(NA·m,N)。
3.根据__________ρ：M＝ρ×22.4 L·ml－1。
4.根据__________ (D＝eq \f(ρ1,ρ2))：eq \f(M1,M2)＝D。
5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：
M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
考点一：气体摩尔体积
【例1】下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( )
A.在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.气体摩尔体积一定是22.4 L·ml－1
C.1 ml气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D.相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
【归纳总结】标准状况下的气体摩尔体积
例2．（2023秋·云南·高一云南省昆明市第十二中学校联考期末）下列叙述正确的是
①标准状况下，0.2ml任何物质的体积均为4.48L
②若1ml气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LCO和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．④⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧
考点二：阿伏加德罗定律的应用
【例3】同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（ ）
①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数
A．①④⑥B．①②⑤C．③④⑥D．①②③
考点三：有关气体摩尔体积的计算
【例4】34.0 g氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。
【归纳总结】计算关系
①气体的物质的量n＝eq \f(V,22.4) ml；
②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·ml－1；
③气体的分子数N＝n·NA＝eq \f(V,22.4)·NA；
④气体的质量m＝n·M＝eq \f(V,22.4)·M g。
1．（2023秋·上海浦东新·高一校考期末）下列说法正确的是
A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．气体的体积主要由微粒的大小决定
C．的气体摩尔体积约为
D．就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响
2．（2023秋·浙江杭州·高一杭十四中校考期末）2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所研究员马延和带领团队，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。下列有关说法错误的是
A．该研究成果有利于实现“碳中和”，减轻温室效应
B．22g二氧化碳中约含个分子
C．标准状况下，二氧化碳的摩尔体积约为22.4L
D．16.2g淀粉[]中约含个碳原子
3．（2022秋·黑龙江牡丹江·高一牡丹江市第三高级中学校考期中）在两个密闭容器中，分别充有32g和48g，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是
A．和的气体密度比为4∶3B．和的氧原子数目比为2∶3
C．的体积为22.4LD．和物质的量之比为3∶2
4．（2023秋·内蒙古包头·高一统考期末）2021年9月，中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是
A．常温常压下，1mlCO2的体积约为22.4L
B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为3：2
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5
D．22gCO2所含原子的数目与标准状况下6.72LCH4所含原子数目相同
5．（2023秋·四川广安·高一统考期末）关于等物质的量的和，则下列说法不正确的是
A．氧原子数目比为
B．摩尔质量之比为
C．同温同压下，密度之比为
D．常温常压下，所占体积比为
6．（2023秋·广东·高一统考期末）瓦斯()与的质量比为1：4时易发生爆炸，此时与的体积比为
A．1：1B．1：2C．1：4D．2：1
7．（2023秋·山东淄博·高一校考期末）最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是
A．臭氧的摩尔质量是48g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．20g氖气中含有6.02×1023个原子
D．1.00ml臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
8．（2023秋·浙江嘉兴·高一统考期末）同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，下列说法正确的是
A．两种气体的体积之比为2∶3B．两种气体的物质的量之比为3∶2
C．两种气体的分子数之比为1∶1D．两种气体的密度之比是3∶2
9．（2023秋·辽宁鞍山·高一统考期末）常温下，向带有可移动活塞的密闭容器中分别充入和的混合气体和，停止充气后，活塞恰好停在容器的处。向和混合气体一侧加入足量(固体体积可忽略)并持续电火花引燃，充分反应恢复至起始温度，活塞两侧体积相同。下列说法正确的是
A．反应前和混合气体原子个数比为
B．与混合气体的密度可能相等
C．恢复至起始温度固体增重量等于氢气的质量
D．反应前容器中与的物质的量之比为
10．（2021秋·四川遂宁·高一校考期中）标准状况下，等质量的NH3和H2S两种气体，下列有关说法错误的是
A．所含原子数目之比为4:3B．体积之比为2:1
C．所含氢原子的物质的量之比为3:1D．密度之比为1:2
一、单选题
1．（2023秋·重庆北碚·高一西南大学附中校考期末）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．分子数：N(甲)>N(乙)B．物质的量：n(甲)
2．（2022秋·上海宝山·高一校考期中）下列示意图中，白球代表氢原了，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的轻质隔板。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是
A．B．C．D．
3．（2023秋·辽宁·高一校联考期末）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。
下列说法错误的是
A．CO2是四种气体中温室效应最显著的
B．若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数少于2NA
C．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大
D．实验开始时，四种气体密度相同
4．（2023秋·上海浦东新·高一上海市实验学校校考期末）在容积相同的两个容器里分别充入两种气体：①氢气②二氧化碳，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是
A．分子数目：①=②B．质量关系：①＜②
C．原子数目：②>①D．压强关系：①>②
5．（2022秋·上海宝山·高一上海市吴淞中学校考期中）下列关于决定物质体积大小的因素的说法不正确的是
A．物质的体积大小取决于粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离
B．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同
C．同温同压下，任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
6．（2023秋·云南昆明·高一云南师大附中校考期末）如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析，错误的是
A．微粒间距：B＜A
B．需实现A→B：恒温加压
C．需实现B→C：恒压降温
D．一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距
二、计算题
7．（2022秋·新疆乌鲁木齐·高一乌市八中校考期中）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是12.8g。此混合物中：
(1)混合气体的平均摩尔质量是_______。
(2)CO的体积分数是_______。
(3)CO的质量分数是_______。
(4)C和O的原子个数比_______。
(5)CO和CO2的物质的量比是_______。
(6)碳原子的物质的量是_______。
(7)混合气体的密度_______g/L(保留小数点后两位)。
8．（2023秋·湖南长沙·高一统考期末）在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。
(1)转化为属于________(填“化学”或“物理)变化。
(2)同温同压下，等体积的和的分子数之比为________。
(3)和的混合气体中含有氧原子的数目为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。
9．（2020秋·云南昆明·高一昆明八中校考期中）回答下列问题
(1)有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
其中该状态下能导电的是___________；属于电解质的是___________。
(2)在标准状况下，和的混合气体共，质量为，则为___________，混合气体的平均摩尔质量为___________(保留1位小数)。
(3)同温同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳中，原子数之比为___________，密度之比为___________。
(4)在标准状况下，、中，所含分子数最多的是___________，体积最小的是___________。
10．（2023秋·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期末）回答下列问题：
(1)同温同压下，相同体积的CO2和CO的质量比是___________。相同质量的CO和CO2的分子数比是___________。
(2)同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则R的相对原子质量是_______。
(3)在1mlNa2SO4中含有Na+的数目约为___________。
(4)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________。
(5)标准状况下，由和组成的混合气体的质量为，则和的物质的量之比是___________。
气体
0 ℃、101 kPa时的体积/L
液体
20 ℃时的体积/cm3
固体
20 ℃时的体积/cm3
H2
22.4
H2O
18.0
Fe
7.12
O2
22.4
H2SO4
53.6
Al
10.0
单位
使用条件
使用范围
物质种类
摩尔质量（M）
g/ml
任何条件
所有物质
__________
气体摩尔体积（Vm）
L/ml
__________
所有气态物质
不须注明物质种类
备注
M的大小只和物质的种类有关，Vm的大小只和压强和温度有关
条件
结论(等式)
语言叙述
T、p相同
eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)
同温同压下，体积之比等于__________之比，等于分子数之比
T、V相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)
同温同体积下，压强之比等于__________之比，等于分子数之比
T、p相同
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同温同压下，密度之比等于__________
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