理综化学-秋季高三开学摸底考试卷02（课标全国专用）

这是一份理综化学-秋季高三开学摸底考试卷02（课标全国专用），文件包含理综化学-秋季高三开学摸底考试卷02课标全国专用解析版docx、理综化学-秋季高三开学摸底考试卷02课标全国专用考试版docx、理综化学-秋季高三开学摸底考试卷02课标全国专用参考答案docx、理综化学-秋季高三开学摸底考试卷02课标全国专用答题卡docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
7．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素
B．“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料
C．我国科学家发明的CO2合成淀粉技术有利于减少碳排放和保证人类粮食安全
D．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
8．联二没食子酸内酯(EA)是一种芳香类化合物，可用于制抗乙肝药物，其球棍模型如图。下列关于EA的说法正确的是
A．分子中有6个氧原子B．不能与H2发生加成反应
C．含有2种官能团D．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
9．下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是
A．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
B．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C．将SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SO＋2HBr
D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，2ml NO和1ml O2混合得到的气体中含有的分子数小于2NA
B．1L 0.5ml·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中所含和Al3+的数目之和为NA
C．反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，1ml KIO3完全反应时，转移的电子数为6NA
D．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有1ml气体参与反应时，转移的电子数为2NA
11．一种采用SOEC共电解H2O/CO2技术合成CH4的工作原理如图所示。图中三相界面即电子导体相、离子导体相和气相共存的界面。
下列说法正确的是
A．电解时，M电极与电源的负极相接
B．电解时，阴极电极反应式之一为CO2+2e-=CO+O2-
C．若电解过程中生成22. 4 L CH4，则转移电子的数目一定为6NA
D．若该装置能为外界提供电力，则M电极为负极
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y，X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，Z与W同主族。下列说法不正确的是
A．单质沸点：W>X>Y
B．原子半径：Z>X>Y>W
C．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
D．W与X形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键
13．下列操作与现象、结论均正确的是
26．（14分）由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：
已知：Ⅰ.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径很微小(10 ~ 90 nm) ，包括氧化铁黄( FeOOH)和氧化铁红( Fe2O3) ，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
Ⅱ.Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)FeS2的电子式是_______。
(2)“滤渣”中的主要成分是_______( 填名称)。
(3)流程中“ ” 环节的目的是_______。
(4)“还原”过程中涉及的离子方程式为_______。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以_______。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示。
称取3.47 g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1 L， 准确移取该溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100 mL。测得溶液吸光度A =0. 8，则透明氧化铁中氧化铁黄的质量分数为_______ ；若吸光度 A减小，则氧化铁黄的含量将_______(填“增大”或“减小”)。
27．（14分）二甲基亚砜()是一种含硫有机化合物，被誉为“万能溶剂”。其在常温下为无色无臭的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃，制备二甲基亚砜的装置如下图所示：
实验过程：利用仪器A制备NO2，将NO2通入20.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60~ 80℃，进行气液相氧化反应生成二甲基亚砜粗品，最后经减压蒸馏，共收集到二甲基亚砜纯品15.20mL。
已知：①二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为0.85g·cm-3和1.10g·cm-3，相对分子质量分别为62和78；
②HNO2为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和NO2；
③仪器C中发生的反应为： NO2+CH3-S-CH3 →+NO
回答下列问题：
(1)仪器C的名称为_______ ； 仪器D的出水口为 _______(填字母)。
(2)制备二甲基亚砜实验的操作顺序为_______(填序号)。
①连接装置并检查气密性
②水浴加热仪器C，然后打开活塞a、b
③关闭活塞a，停止加热仪器C
④向仪器D中通入冷凝水
⑤关闭活塞b
(3)仪器A的溶液中发生反应的离子方程式为。_______。
(4)O2的作用为_______。
(5)仪器C中反应液的温度需控制在60~80℃，温度不能过高的原因为_______。
(6)仪器E中NaOH溶液的作用为_______。
(7)本实验中二甲基亚砜的产率为_______%(保留两位有效数字)。
28．（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I.以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H= -87 kJ/ml。
(1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1
第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2
①图中ΔE=_______kJ/ml。
②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。
II.以CO2和CH4催化重整制备合成气： CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 ml的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。
A容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率： 2v正(CO2)=v正 (H2) D．同时断裂2mlC- H键和1 mlH-H键
②由图乙可知，压强P1_______P2 (填“>”“