化学-秋季高三开学摸底考试卷（广东专用）01

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化 学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 C 59
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．嫦娥五号中运用了多种新型材料，彰显我国科学技术的发展。下列所涉及材料属于金属材料的是
A．主体框架——钛合金、铝合金
B．国旗旗面——芳纶纤维
C．超声电机的心脏——压电陶瓷
D．发动机包裹材料——碳纤维
2．乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是
A．冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，胶体粒子直径大于100nm
B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物
C．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．“84”消毒液是以为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用
3．纳米材料是指粒子直径1~100nm的材料，是备受关注的一类新型无机非金属材料，纳米碳是其中之一，可用于制造碳纳米材料，下列说法正确的是
A．纳米碳是一种新型化合物B．的摩尔质量为720g
C．纳米碳和是碳元素的同素异形体D．纳米碳属于胶体
4．、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．、可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
5．利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是
6．美好生活，劳动创造。下列劳动涉及的化学原理不正确的是
7．2020年6月，我国化学家在基于苯炔的不对称催化研究方面取得了突破，为构建手性化合物提供了一种简便方法，反应示意图如下(已知：与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子)。下列说法不正确的是
+
A．该反应为加成反应
B．苯炔的分子式为C6H4
C．化合物甲的一氯代物有6种
D．化合物乙中含有1个手性碳原子
8．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成c
B．b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性
C．可存在a→d的转化关系
D．Al与d的浓溶液不反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液
9．下列比较中，正确的是
A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B．0.2ml·L-1NH4Cl和0.1ml·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(NH)>c(Cl-)>c(Na＋)>c(OH-)>c(H＋)
C．1L0.1ml·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH-)
D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4，c(NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③
10．我国科学家在Li-CO2电池的研究上取得重大科研成果，设计分别以金属Li及碳纳米管复合Li2CO3做电池的电极，其放电时电池反应为3CO2+4Li=2L2CO3+C。该电池放电时
A．Li电极发生还原反应
B．Li+在电解质中移向负极。
C．CO2在正极上得到电子
D．电流由Li电极经外电路流向石墨复合Li2CO3电极
11．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是
A．46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应生成的乙酸乙酯分子
B．39.0gNa2O2与足量水完全反应过程中转移的电子
C．53.5g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH
D．5.0g乙烷中所含的共价键
12．磷化氢是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。实验室制备的方法有：ⅰ．；ⅱ．。下列说法错误的是
A．反应ⅰ不是氧化还原反应
B．加热使其分解，能得到三种生成物
C．溶液中含有、、、四种含磷微粒
D．反应ⅱ中是还原产物
13．某兴趣小组用图装置探究SO2的性质：
步骤Ⅰ：向真空采血管①②③中分别注入一定量70%H2SO4溶液、0.1 ml/L Na2SO3溶液和0.1 ml/LBaCl2溶液；
步骤Ⅱ：打开K1，①中液体吸入②，产生大量气泡；然后关闭K1，打开K2，③中溶液无变化；
步骤Ⅲ：用注射器向③中通入空气，溶液变浑浊。
下列分析正确的是
A．②中的反应体现硫酸的强氧化性B．通入空气前，③中不存在
C．通入空气后，③中生成BaSO3D．通入空气后，③中c()减小
14．一种以氨基钾(KNH2)做电解质，电解液氨制氢气的装置如图所示，下列说法错误的是
A．阳极附近NH离子浓度比阴极附近的大
B．氨基钾的作用是提高液氨的导电能力
C．阴极上的反应式为：2NH3+2e-=H2↑+2NH
D．制得3mlH2需要消耗液氨6ml
15．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．硫酸铝溶液中滴加过量氨水：
16．五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：
其中和均为无色。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示：
下列说法正确的是
A．升高温度，平衡向正反应方向移动
B．若压缩容器增大压强，达新平衡后混合气体颜色比原平衡时浅
C．该温度下，反应的化学平衡常数的数值为
D．0～150 s内的
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17．（14分）铁粉与硝酸反应可制备硝酸铁，硝酸铁溶液可用于刻蚀银器。铁粉用量和硝酸浓度都会影响反应产物。
I．常温下过量铁粉与不同浓度硝酸反应的还原产物的探究。利用如图装置进行实验，其中装置A为氮气氛围。
(1)实验一：硝酸初始浓度为12.0ml•L-1时，硝酸的还原产物主要是NO2。装置B中NO2发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)实验二：硝酸浓度为6.0ml•L-1时，硝酸的还原产物主要是NO。利用上述装置进行实验时，证明还原产物主要是NO的现象是___________________________。
(3)实验三：硝酸浓度为0.5ml•L-1时，过量铁粉与硝酸反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。过量铁粉与0.5ml•L-1硝酸混合发生反应的离子方程式有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；②____________________。
II．硝酸铁溶液刻蚀银器的原理探究。
(4)已知：①0.1ml•L-1硝酸铁溶液pH的为1.6。
②将5mL0.1ml•L-1硝酸铁溶液滴加到有银镜的试管中，1min银镜完全溶解。
提出猜想猜想a：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
猜想b：酸性条件下NO，能氧化Ag。
设计实验，验证猜想
实验结论：硝酸铁溶液刻蚀银器原理是0.1ml•L-1硝酸铁溶液中的Fe3+和NO均能氧化Ag。
18．（14分）利用水钴矿(主要成分为C2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、C2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3目的是___。
（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。
（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。
（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、__、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___(回答一条原因即可)。
（6）将5.49g草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为____。[已知：CC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·ml−1]
19．（14分）处理再利用H2S有多种方法。
(1)碱法脱硫
用K2CO3溶液吸收H2S。
已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如表。
①用化学用语表示K2CO3溶液显碱性的原因：____。
②用过量的K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是____。
(2)热分解法脱硫
在密闭容器中发生反应2H2S(g)S2(?)+2H2(g)。其他条件不变时，H2S的平衡转化率随温度和压强的变化如图。
①P3>P2>P1，反应中S2____(填‘“是”或“不是”)气态，理由是____。
②实际反应在高温下进行的原因是____。
(3)间接电解法脱硫
间接电解法脱硫过程的示意图如图。
①溶液X的主要溶质是____。
②简述在电解反应器中FeCl3溶液再生的原理：____。
③不考虑其他副反应，理论上5mlH2S反应能生成____gH2。
（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20．[选修3：物质结构与性质]（14分）
氟硼酸盐是化工生产中比较常见的一类物质，如、、等。
(1)下列状态的氟中，失去最外层一个电子所需要的能量最大的为___________(填字母)。
A．B．
C．D．
(2)是合成深紫色固体氟硼铍酸钾的原料。能结合形成，在此过程中F—B—F键的键角将___________(填“减小”或“增大”)。
(3)是一种液体电解质，在有机合成中能提高氢化反应的选择性。
①该物质的组成元素中属于p区元素的有___________种。
②该物质中C原子的杂化类型为___________。
③与(熔点：530℃)相比，该物质熔点较低的可能原因为______。
(4)是合成新型材料氮化硼的原料之一、
①中对键合电子吸引能力最强的元素是____(填元素符号)，其中配位键与键的数目之比为____。
②氮化硼的主要结构有六方氮化硼和立方氮化硼，其中立方氮化硼晶胞的截面图如图所示：
据此判断，每个晶胞中含有B的数目为____，B、N原子之间的最短距离为______nm。
21．[选修5：有机化学基础]（14分）
某研究小组以物质A和乙烯为原料，按如图路线合成用于治疗冠心病及高血压药物尼群地平。
已知：①→R-CHO+H2O
②R1CHO++无机小分子
③2+ROH
请回答：
(1)物质H中官能团的名称是___________。
(2)反应Ⅲ的反应类型为___________。
(3)下列说正确的是___________。
A．反应Ⅰ需要用FeCl3做催化剂B．化合物C能发生银镜反应
C．D分子中所有碳原子共平面D．尼群地平的分子式是C18H19N2O6
(4)写出D+H→E的化学方程式___________。
(5)化合物X是式量比化合物D大14的同系物，同时符合下列条件的化合物X所有同分异构体共___________种，写出其中一种能直接氧化得到醛的结构简式为___________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②HNMR谱显示分子中有4种氢原子；
③IR谱表明分子中含-C≡N键，无-O-O-、C-O-C-键
(6)设计以乙醇为原料合成H的路线(用流程图表示，无机试剂任选) ___________。
A
B
C
D
配制一定浓度的硫酸溶液
比较Zn与Cu的金属性强弱
制备无水氯化铝
用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
选项
劳动
化学原理
A
调节天然气炉灶进风口使火焰呈蓝色
调节燃气与O2比例使其燃烧充分
B
用碳酸氢钠作膨松剂做面包
碳酸氢钠受热放出CO2
C
用洗洁精洗涤餐具
烷基磺酸钠不溶于水，溶于油脂
D
用含NaOH和铝粉疏通剂疏通厨卫管道
NaOH有强碱性，与铝粉反应放出大量气体
0
50
150
250
350
0
0.24
0.36
0.40
0.40
序号
实验方案
实验现象
结论
猜想a
①将5mLpH约为1.6的0.05ml•L-1_________溶液滴加到有银镜的试管甲中
②将5mLpH约为1.6的硫酸溶液滴加到有银镜的试管乙中
_____________________
猜想a成立
猜想b
将5mL_________溶液滴加到有银镜的试管丙中
1.2min试管丙中银镜完全溶解
猜想b成立
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
温度范围/℃
固体质量/g
150～210
4.41
290～320
2.41
Ka1
Ka2
H2S
1.1×10-7
1.3×10-13
H2CO3
4.5×10-7
4.7×10-11