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河南省创新发展联盟2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含解析）
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这是一份河南省创新发展联盟2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含解析），共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，3kJ等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Mn55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2024年6月2日，嫦娥六号成功着陆在月球背面，发现了富含水资源的月球溶洞和储量巨大的氦元素。氦-3不仅能够产生更多的能量，而且不会产生放射性废料。月球溶洞和氦-3的发现为未来太空探索和能源开发提供了新的可能性。下列说法错误的是（ ）
A.水的空间结构为V形
B.水由气态转化为液态的过程中，
C.与是氮元素的两种核素
D.氦-3聚变可能用于未来发电，可认为是一种清洁能源
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.的电子式：B.乙醇的球棍模型：
C.中子数为8的碳原子：D.的结构示意图：
3.控制变量法是科学研究的重要方法之一。下列碳酸钙和酸反应制备的组合中，开始阶段化学反应速率最大的是（ ）
4.化学反应伴随着能量变化，下列反应的能量变化与图示相符的是（ ）
A.工业合成氨B.过氧化钠和水的反应
C.以氧化铁和铝为原料进行的铝热反应D.晶体与晶体混合
5.下列说法错误的是（ ）
A.化学反应速率越大，实验现象一定越明显
B.活化分子之间的碰撞不一定能发生化学反应
C.物质发生化学变化的同时一定伴有能量变化
D.向1ml稀盐酸中加入1ml NaOH固体充分反应，放出的热量大于57.3kJ
6.下列装置中，电流表指针发生偏转且Fe作原电池负极的是（ ）
A.B.C.D.
7.气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。
已知：①
②
③
下列关系式正确的是（ ）
A.；B.；
C.；D.；
8.反应是工业上生产硫酸的重要化学过程之一。下列说法正确的是（ ）
A.加入高效催化剂，减小
B.反应物的总键能大于生成物的总键能
C.升高温度，、均增大，平衡逆向移动
D.与在一定条件下充分反应，放出98.9kJ能量
9.某同学利用如图所示装置探究溶液与稀盐酸反应的热效应，进行了三次实验，数据如表所示。忽略溶解、逸出时的能量变化，逸出的的质量也忽略不计，混合溶液的密度视为，若反应后混合溶液的比热容，下列说法错误的是（ ）
A.用铜质的搅拌器会使所测偏大
B.分批加入盐酸会使所测偏大
C.温度计测量溶液的温度后可直接测盐酸温度
D.
10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.将通入足量水中，生成的数为
铁粉与足量反应，转移的电子数为
C.标准状况下，中含有的原子总数为
D.乙酸溶液中，含有的数为
11.高锰酸钾（，摩尔质量为）是一种紫红色的晶体，它是一种强氧化剂，广泛应用于实验室和工业中。下列说法正确的是（ ）
A.O位于元素周期表的第二周期第VIA族
B.可采用如图所示操作观察溶液中K元素的焰色
C.高锰酸钾溶液使用前常用浓盐酸酸化以增强其氧化性
D.将固体溶于1L水中，得到溶液
12.元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，Z与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：
B.最简单氢化物的稳定性：
C.X与Z形成的一种气体会导致温室效应
D.X与Y形成的一种化合物中含有非极性键
13.碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.上述过程不涉及氧化还原反应
B.可用澄清石灰水鉴别和
C.将和通入饱和食盐水时，应先通入
D.将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式之一为
14.T℃时，在一恒容密闭容器中加入1ml X和2ml Y，发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A.仅增大X的物质的量，X的平衡转化率不可能增大
B.若X为固态，则反应达到平衡后，Z的体积分数可能为50%
C.若X为气态，则扩大容器容积，平衡逆向移动，平衡常数K减小
D.若X为液态，则仅压缩容器容积至原来的，Y的百分含量增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）材料革新铸就文明飞跃：青铜时代→铁器时代→钢铁时代→半导体材料时代，每一次材料技术的飞跃，都伴随着社会结构、经济模式和人类生活方式的深刻变革。根据所学知识回答下列问题：
（1）青铜时代：青铜是一种铜锡铅合金，原本应是暗金色。现今出土的青铜制品大多在空气和湿气条件的作用下，表面产生一层青色的锈斑，所以也被称为“青铜”。
①青铜制品产生锈斑的化学方程式是________，该反应属于四大基本反应类型中的____________。
②青铜的熔点________（填“高于”或“低于”）纯铜。
（2）铁器时代：大约在西周时期出现了块炼铁制品，也是最早的人工冶铁制品。块炼铁法又称低温固态还原法，它是在800～1000℃的温度下用木炭燃烧产生的CO还原铁矿石（铁矿石的主要成分是）的一种方法。
①CO还原铁矿石的化学方程式为__________________________。
②制得的铁和水蒸气在高温下发生反应，生成的氧化产物为________________________（写化学式）。
（3）钢铁时代：19世纪中叶，炼钢技术的出现，使得人类进入钢铁时代。铝、镁、钛等金属相继问世。
①常用的金属冶炼方法有a.热分解法、b.高温还原法、c.电解法等，铝的冶炼属于______（填标号）。
②工业制取金属Mg时，常电解熔融，发生反应的化学方程式为_______________，不用电解熔融MgO的方法制Mg的原因是____________________________。
（4）半导体材料时代：硅是重要的半导体材料，利用石英砂和焦炭制备粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
16.（14分）氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨（）能够有效地将二氧化氮（）还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置（省略夹持装置）对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题：
图1图2
（1）利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为___________，干燥剂X为_______（填试剂名称）。
（2）图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的_____________性，铜丝可抽动的优点是______，在该装置中，______（填“能”或“不能”）把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是____________________________________。
（3）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为______，M中可观察到的现象是________。
17.（14分）2-丁烯酸乙酯（F）是一种重要的化工中间体，在药物合成领域内有着广泛的应用。其一种合成路线如图所示，请回答下列问题：
（1）下列关于A及其同系物的说法正确的是_______（填标号）。
a.符合通式
b.均能发生氧化反应
c.均能作植物生长调节剂
d.与溴水发生加成反应时，原子利用率均为100%
（2）淀粉或纤维素水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以生成B，葡萄糖的分子式为_________。
（3）B→C的化学方程式为_________________，B的化学名称为___________。
（4）D中含有的官能团名称为__________，D+B→F的反应类型为__________。
（5）催化剂作用下，F可以发生加聚反应生成高分子，该反应的化学方程式为_______________。
（6）M是B的同系物，相对分子质量比B大42，则M的结构有_______种。
18.（15分）二氧化碳加氢生成燃料是近年研究的热点，某研究所开发出了一种新型双氧化物载体催化剂，这种催化剂的设计策略可用于二氧化碳加氢这一化学反应。请回答下列问题：
I.一种双氧化物载体催化剂催化二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图所示。
（1）上述历程中，催化剂是______，上述4步反应中，速率最快的反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.一定条件下，分别向①②③三个容积均为2L的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下发生催化加氢制备甲醇的反应：。5min时，测得三个容器内的物质的量如图所示：
（2）时，0~5min内，的平均反应速率为______。
（3）5min时，___________（填“①”“②”或“③”）容器中的反应一定达到了平衡状态，此时，该反应的平衡常数_______________（写出计算表达式即可），5min后，向该容器中再充入和，此时______（填“>”“<”或“=”）。
（4）、、对应的平衡常数、、由大到小的顺序为______。
（5）若在恒容、绝热密闭容器中，下列关于催化加氢制甲醇反应的说法正确的是______。（填标号）。
A.该反应在高温条件下可以自发进行
B.提高该反应的产率，有利于早日实现碳中和目标
C.反应体系的温度不变时，说明反应体系达到了平衡状态
D.容器内气体密度不变时，说明反应体系达到了平衡状态
河南省创新发展联盟2023-2024学年高一下学期7月期末考试
化学试卷参考答案
1.B【解析】水由气态转化为液态的过程中，，B项错误。
2.C【解析】的电子式为，A项错误；图为乙酸的球棍模型，B项错误；的质子数依然为11，D项错误。
3.D【解析】反应物接触面积越大、反应物浓度越大、温度越高，反应速率越快，硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会包裹住碳酸钙，阻止反应进一步进行，D项符合题意。
4.D【解析】图示是吸热反应的能量变化，D项符合题意。
5.A【解析】有些反应的化学反应速率较大，但观察不到明显现象，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应，A项错误。
6.B【解析】酒精溶液不是电解质溶液，电流表指针不偏转，A项不符合题意；锌比铁活泼，锌作负极，C项不符合题意；电极材料相同，无电流产生，D项不符合题意。
7.A【解析】根据盖斯定律可知，反应③反应②反应①，A项正确。
8.C【解析】催化剂不改变反应的焓变，A项错误；该反应是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，B项错误；该反应是可逆反应，放出的能量小于98.9kJ，D项错误。
9.C【解析】测量碳酸钠溶液温度后的温度计上残留了碳酸钠溶液，不能直接测盐酸的浓度，C项错误。
10.B【解析】只有少量氯气与水发生了反应，且为可逆反应，A项错误；标准状况下，不是气体，C项错误；乙酸是弱酸，且没有提供乙酸溶液的体积，D项错误。
11.A【解析】观察K元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，B项错误；不能用浓盐酸酸化，会生成氯气，应该用硫酸酸化，C项错误；得到的溶液体积不为1L，D项错误。
12.D【解析】X是地壳中含量最多的元素，推断出X为O；Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，推断出Y为Na；Z与X同主族，推断出Z为S；元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，因此W为Cl。简单离子半径：，A项错误；最简单氢化物的稳定性：，B项错误；硫的氧化物不会导致温室效应，C项错误。
13.B【解析】和均会与澄清石灰水反应生成沉淀，无法鉴别，B项错误。
14.A【解析】若X为固态，该反应为气体分子数不变的反应，Y不可能完全转化为Z和W，因此反应达到平衡后，Z的体积分数一定小于50%，B项错误；平衡常数K只与温度有关，C项错误；若X为液态，仅改变容器体积，Y的百分含量不变，D项错误。
15.（1）①（2分）；化合反应（1分）
②低于（1分）
（2）①（反应条件写“高温”也可以，2分）
②（2分）
（3）①c（1分）
②（2分）；MgO的熔点很高，消耗电能大（2分）
（4）1：2（2分）
【解析】（4）利用石英砂和焦炭制备粗Si时，发生反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为C，两者的物质的量之比为1：2。
16.（1）（2分）；生石灰（或其他合理答案，1分）
（2）酸性和氧化（2分）；方便控制反应的发生与停止（或其他合理答案，2分）；不能（1分）；铁遇浓硝酸会发生钝化（2分）
（3）（2分）；红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小（写到两点即可，2分）
17.（1）bd（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）；乙醇（1分）
（4）碳碳双键、羧基（2分）；取代反应或酯化反应（1分）
（5）（2分）
（6）8（2分）
【解析】（1）A为乙烯，烯烃的通式为，a项错误；并不是所有的烯烃都可以作植物生长调节剂，c项错误。
（6）M是B的同系物，相对分子质量比B大42，即M是分子式为的醇类，M的结构（★表示羟基连接的位置）有、、，共有8种。
18.（1）Cu/ZnO/ZrO（1分）；（2分）
（2）0.3（2分）
（3）③（2分）；（2分）；<（2分）
（4）（2分）
（5）BC（2分）
【解析】（2）0~5min内，，，代入数值得到。
（3）随着温度升高，反应速率加快，而的物质的量先减小后增大，说明该反应是放热反应，①容器内反应未达到平衡，②容器内反应可能达到平衡也可能没达到平衡，③容器内反应一定达到了平衡。
5min时，根据图像列三段式：
平衡时，，，，，。5min后，向该容器中再充入和，此时，，，，
浓度商，
平衡逆向移动，。
（4）该反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，因此。
（5）该反应是放热、熵减的反应，在低温条件下可以自发进行，A项错误；容器体积不变，气体总质量不变，故密度不变不能说明反应体系达到了平衡状态，D项错误。选项
碳酸钙的状态
酸
实验温度/℃
A
粉末
盐酸
20
B
粉末
硫酸
30
C
块状
盐酸
20
D
粉末
盐酸
30
实验序号
溶液
稀盐酸
反应后最高温度/℃
体积/mL
反应前温度/℃
体积/mL
反应前温度/℃
1
50
19.1
60
19.1
19.8
2
50
19.1
60
19.3
19.9
3
50
19.2
60
19.2
21.7
起始时物质的量/ml
2
6
0
0
转化的物质的量/ml
0.6
1.8
0.6
0.6
平衡时物质的量/ml
1.4
4.2
0.6
0.6
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Mn55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2024年6月2日，嫦娥六号成功着陆在月球背面，发现了富含水资源的月球溶洞和储量巨大的氦元素。氦-3不仅能够产生更多的能量，而且不会产生放射性废料。月球溶洞和氦-3的发现为未来太空探索和能源开发提供了新的可能性。下列说法错误的是（ ）
A.水的空间结构为V形
B.水由气态转化为液态的过程中，
C.与是氮元素的两种核素
D.氦-3聚变可能用于未来发电，可认为是一种清洁能源
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.的电子式：B.乙醇的球棍模型：
C.中子数为8的碳原子：D.的结构示意图：
3.控制变量法是科学研究的重要方法之一。下列碳酸钙和酸反应制备的组合中，开始阶段化学反应速率最大的是（ ）
4.化学反应伴随着能量变化，下列反应的能量变化与图示相符的是（ ）
A.工业合成氨B.过氧化钠和水的反应
C.以氧化铁和铝为原料进行的铝热反应D.晶体与晶体混合
5.下列说法错误的是（ ）
A.化学反应速率越大，实验现象一定越明显
B.活化分子之间的碰撞不一定能发生化学反应
C.物质发生化学变化的同时一定伴有能量变化
D.向1ml稀盐酸中加入1ml NaOH固体充分反应，放出的热量大于57.3kJ
6.下列装置中，电流表指针发生偏转且Fe作原电池负极的是（ ）
A.B.C.D.
7.气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。
已知：①
②
③
下列关系式正确的是（ ）
A.；B.；
C.；D.；
8.反应是工业上生产硫酸的重要化学过程之一。下列说法正确的是（ ）
A.加入高效催化剂，减小
B.反应物的总键能大于生成物的总键能
C.升高温度，、均增大，平衡逆向移动
D.与在一定条件下充分反应，放出98.9kJ能量
9.某同学利用如图所示装置探究溶液与稀盐酸反应的热效应，进行了三次实验，数据如表所示。忽略溶解、逸出时的能量变化，逸出的的质量也忽略不计，混合溶液的密度视为，若反应后混合溶液的比热容，下列说法错误的是（ ）
A.用铜质的搅拌器会使所测偏大
B.分批加入盐酸会使所测偏大
C.温度计测量溶液的温度后可直接测盐酸温度
D.
10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.将通入足量水中，生成的数为
铁粉与足量反应，转移的电子数为
C.标准状况下，中含有的原子总数为
D.乙酸溶液中，含有的数为
11.高锰酸钾（，摩尔质量为）是一种紫红色的晶体，它是一种强氧化剂，广泛应用于实验室和工业中。下列说法正确的是（ ）
A.O位于元素周期表的第二周期第VIA族
B.可采用如图所示操作观察溶液中K元素的焰色
C.高锰酸钾溶液使用前常用浓盐酸酸化以增强其氧化性
D.将固体溶于1L水中，得到溶液
12.元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，Z与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：
B.最简单氢化物的稳定性：
C.X与Z形成的一种气体会导致温室效应
D.X与Y形成的一种化合物中含有非极性键
13.碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.上述过程不涉及氧化还原反应
B.可用澄清石灰水鉴别和
C.将和通入饱和食盐水时，应先通入
D.将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式之一为
14.T℃时，在一恒容密闭容器中加入1ml X和2ml Y，发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A.仅增大X的物质的量，X的平衡转化率不可能增大
B.若X为固态，则反应达到平衡后，Z的体积分数可能为50%
C.若X为气态，则扩大容器容积，平衡逆向移动，平衡常数K减小
D.若X为液态，则仅压缩容器容积至原来的，Y的百分含量增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）材料革新铸就文明飞跃：青铜时代→铁器时代→钢铁时代→半导体材料时代，每一次材料技术的飞跃，都伴随着社会结构、经济模式和人类生活方式的深刻变革。根据所学知识回答下列问题：
（1）青铜时代：青铜是一种铜锡铅合金，原本应是暗金色。现今出土的青铜制品大多在空气和湿气条件的作用下，表面产生一层青色的锈斑，所以也被称为“青铜”。
①青铜制品产生锈斑的化学方程式是________，该反应属于四大基本反应类型中的____________。
②青铜的熔点________（填“高于”或“低于”）纯铜。
（2）铁器时代：大约在西周时期出现了块炼铁制品，也是最早的人工冶铁制品。块炼铁法又称低温固态还原法，它是在800～1000℃的温度下用木炭燃烧产生的CO还原铁矿石（铁矿石的主要成分是）的一种方法。
①CO还原铁矿石的化学方程式为__________________________。
②制得的铁和水蒸气在高温下发生反应，生成的氧化产物为________________________（写化学式）。
（3）钢铁时代：19世纪中叶，炼钢技术的出现，使得人类进入钢铁时代。铝、镁、钛等金属相继问世。
①常用的金属冶炼方法有a.热分解法、b.高温还原法、c.电解法等，铝的冶炼属于______（填标号）。
②工业制取金属Mg时，常电解熔融，发生反应的化学方程式为_______________，不用电解熔融MgO的方法制Mg的原因是____________________________。
（4）半导体材料时代：硅是重要的半导体材料，利用石英砂和焦炭制备粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
16.（14分）氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨（）能够有效地将二氧化氮（）还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置（省略夹持装置）对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题：
图1图2
（1）利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为___________，干燥剂X为_______（填试剂名称）。
（2）图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的_____________性，铜丝可抽动的优点是______，在该装置中，______（填“能”或“不能”）把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是____________________________________。
（3）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为______，M中可观察到的现象是________。
17.（14分）2-丁烯酸乙酯（F）是一种重要的化工中间体，在药物合成领域内有着广泛的应用。其一种合成路线如图所示，请回答下列问题：
（1）下列关于A及其同系物的说法正确的是_______（填标号）。
a.符合通式
b.均能发生氧化反应
c.均能作植物生长调节剂
d.与溴水发生加成反应时，原子利用率均为100%
（2）淀粉或纤维素水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以生成B，葡萄糖的分子式为_________。
（3）B→C的化学方程式为_________________，B的化学名称为___________。
（4）D中含有的官能团名称为__________，D+B→F的反应类型为__________。
（5）催化剂作用下，F可以发生加聚反应生成高分子，该反应的化学方程式为_______________。
（6）M是B的同系物，相对分子质量比B大42，则M的结构有_______种。
18.（15分）二氧化碳加氢生成燃料是近年研究的热点，某研究所开发出了一种新型双氧化物载体催化剂，这种催化剂的设计策略可用于二氧化碳加氢这一化学反应。请回答下列问题：
I.一种双氧化物载体催化剂催化二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图所示。
（1）上述历程中，催化剂是______，上述4步反应中，速率最快的反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.一定条件下，分别向①②③三个容积均为2L的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下发生催化加氢制备甲醇的反应：。5min时，测得三个容器内的物质的量如图所示：
（2）时，0~5min内，的平均反应速率为______。
（3）5min时，___________（填“①”“②”或“③”）容器中的反应一定达到了平衡状态，此时，该反应的平衡常数_______________（写出计算表达式即可），5min后，向该容器中再充入和，此时______（填“>”“<”或“=”）。
（4）、、对应的平衡常数、、由大到小的顺序为______。
（5）若在恒容、绝热密闭容器中，下列关于催化加氢制甲醇反应的说法正确的是______。（填标号）。
A.该反应在高温条件下可以自发进行
B.提高该反应的产率，有利于早日实现碳中和目标
C.反应体系的温度不变时，说明反应体系达到了平衡状态
D.容器内气体密度不变时，说明反应体系达到了平衡状态
河南省创新发展联盟2023-2024学年高一下学期7月期末考试
化学试卷参考答案
1.B【解析】水由气态转化为液态的过程中，，B项错误。
2.C【解析】的电子式为，A项错误；图为乙酸的球棍模型，B项错误；的质子数依然为11，D项错误。
3.D【解析】反应物接触面积越大、反应物浓度越大、温度越高，反应速率越快，硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会包裹住碳酸钙，阻止反应进一步进行，D项符合题意。
4.D【解析】图示是吸热反应的能量变化，D项符合题意。
5.A【解析】有些反应的化学反应速率较大，但观察不到明显现象，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应，A项错误。
6.B【解析】酒精溶液不是电解质溶液，电流表指针不偏转，A项不符合题意；锌比铁活泼，锌作负极，C项不符合题意；电极材料相同，无电流产生，D项不符合题意。
7.A【解析】根据盖斯定律可知，反应③反应②反应①，A项正确。
8.C【解析】催化剂不改变反应的焓变，A项错误；该反应是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，B项错误；该反应是可逆反应，放出的能量小于98.9kJ，D项错误。
9.C【解析】测量碳酸钠溶液温度后的温度计上残留了碳酸钠溶液，不能直接测盐酸的浓度，C项错误。
10.B【解析】只有少量氯气与水发生了反应，且为可逆反应，A项错误；标准状况下，不是气体，C项错误；乙酸是弱酸，且没有提供乙酸溶液的体积，D项错误。
11.A【解析】观察K元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，B项错误；不能用浓盐酸酸化，会生成氯气，应该用硫酸酸化，C项错误；得到的溶液体积不为1L，D项错误。
12.D【解析】X是地壳中含量最多的元素，推断出X为O；Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，推断出Y为Na；Z与X同主族，推断出Z为S；元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，因此W为Cl。简单离子半径：，A项错误；最简单氢化物的稳定性：，B项错误；硫的氧化物不会导致温室效应，C项错误。
13.B【解析】和均会与澄清石灰水反应生成沉淀，无法鉴别，B项错误。
14.A【解析】若X为固态，该反应为气体分子数不变的反应，Y不可能完全转化为Z和W，因此反应达到平衡后，Z的体积分数一定小于50%，B项错误；平衡常数K只与温度有关，C项错误；若X为液态，仅改变容器体积，Y的百分含量不变，D项错误。
15.（1）①（2分）；化合反应（1分）
②低于（1分）
（2）①（反应条件写“高温”也可以，2分）
②（2分）
（3）①c（1分）
②（2分）；MgO的熔点很高，消耗电能大（2分）
（4）1：2（2分）
【解析】（4）利用石英砂和焦炭制备粗Si时，发生反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为C，两者的物质的量之比为1：2。
16.（1）（2分）；生石灰（或其他合理答案，1分）
（2）酸性和氧化（2分）；方便控制反应的发生与停止（或其他合理答案，2分）；不能（1分）；铁遇浓硝酸会发生钝化（2分）
（3）（2分）；红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小（写到两点即可，2分）
17.（1）bd（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）；乙醇（1分）
（4）碳碳双键、羧基（2分）；取代反应或酯化反应（1分）
（5）（2分）
（6）8（2分）
【解析】（1）A为乙烯，烯烃的通式为，a项错误；并不是所有的烯烃都可以作植物生长调节剂，c项错误。
（6）M是B的同系物，相对分子质量比B大42，即M是分子式为的醇类，M的结构（★表示羟基连接的位置）有、、，共有8种。
18.（1）Cu/ZnO/ZrO（1分）；（2分）
（2）0.3（2分）
（3）③（2分）；（2分）；<（2分）
（4）（2分）
（5）BC（2分）
【解析】（2）0~5min内，，，代入数值得到。
（3）随着温度升高，反应速率加快，而的物质的量先减小后增大，说明该反应是放热反应，①容器内反应未达到平衡，②容器内反应可能达到平衡也可能没达到平衡，③容器内反应一定达到了平衡。
5min时，根据图像列三段式：
平衡时，，，，，。5min后，向该容器中再充入和，此时，，，，
浓度商，
平衡逆向移动，。
（4）该反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，因此。
（5）该反应是放热、熵减的反应，在低温条件下可以自发进行，A项错误；容器体积不变，气体总质量不变，故密度不变不能说明反应体系达到了平衡状态，D项错误。选项
碳酸钙的状态
酸
实验温度/℃
A
粉末
盐酸
20
B
粉末
硫酸
30
C
块状
盐酸
20
D
粉末
盐酸
30
实验序号
溶液
稀盐酸
反应后最高温度/℃
体积/mL
反应前温度/℃
体积/mL
反应前温度/℃
1
50
19.1
60
19.1
19.8
2
50
19.1
60
19.3
19.9
3
50
19.2
60
19.2
21.7
起始时物质的量/ml
2
6
0
0
转化的物质的量/ml
0.6
1.8
0.6
0.6
平衡时物质的量/ml
1.4
4.2
0.6
0.6
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