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河南省创新发展联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）
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这是一份河南省创新发展联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第一、二章。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Se-79 Te-128 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．河南洛阳是一座山水交融、古今辉映的历史文化名城。洛阳唐三彩更是享誉世界，下列说法中错误的是（ ）
A．制作唐三彩的原料为高岭土，高岭土的主要成分为，可以表示为
B．原料中的某些金属氧化物烧制时发生氧化还原反应是唐三彩呈现出多种颜色的原因之一
C．唐三彩的主要成分为、和
D．唐三彩具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
2．钼（M）在合金中有着重要的应用。河南栾川被誉为“中国钼都”，下列说法正确的是（ ）
A．和互为同位素
B．的中子数为42
C．M与非金属单质反应时可能作氧化剂也可能作还原剂
D．在元素周期表中，M位于金属元素和非金属元素的交界处
3．下列过程的能量变化与图示相符的是（ ）
A．生石灰溶于水B．稀盐酸与小苏打反应
C．浓硫酸溶于水D．稀硫酸除铁锈
4．常温下，下列各组离子在溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
5．利用如图所示装置，下列物质的组合中能使电流计指针明显偏转的是（ ）
6．我国硫矿资源丰富，居世界前列，下列说法错误的是（ ）
A．硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
B．在纯氧中焙烧生成和
C．自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为
D．重晶石的主要成分为，常用作消化系统X射线检查的内服药剂
7．6.5g锌粉与的稀硫酸反应，下列措施能加快反应速率且不改变生成的的物质的量的是（ ）
A．改用的浓硫酸参与反应
B．反应过程中加入适量固体
C．适当升高反应体系温度
D．改用的盐酸参与反应
8．劳动是创造物质财富和精神财富的过程，是人类特有的基本社会实践活动。下列生产活动所对应的化学知识正确的是（ ）
9．某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。
A．试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液
B．滤渣c的主要成分为、、和
C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液
D．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5ml
10．往1L的恒容绝热容器中充入1.5ml气体N，容器内各成分的物质的量随时间变化的曲线如图。已知反应物和生成物均为气体。下列说法正确的是（ ）
A．ab段平均反应速率大于bc段平均反应速率
B．d点时，反应达到平衡状态
C．总反应方程式为
D．反应达到平衡时，M的体积分数约为58%
11．1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下：
①（未配平）；
②；
③。
下列说法正确的是（ ）
A．①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3
B．能与NaOH溶液发生反应
C．HF因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃
D．用上述方法制备，理论上需要消耗30mlHF
12．下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
13．磷酸铁锂电池是在动力领域最早使用、在储能领域最大规模使用的锂离子电池，放电时总反应为。一种以废旧磷酸铁锂电池正极片（含导电石墨、铝箔）为原料制备微溶于水的Li，PO，的工艺流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．NaOH溶液浸泡正极片的目的是除去正极片中的铝箔
B．磷酸铁锂电池放电时，每转移1ml电子，正极增重7xg
C．正极粉料中加入稀硫酸和双氧水时，固体发生反应的离子方程式为
D．加入后，可以通过过滤、冷水洗涤、干燥等操作获得较纯净的
14．9.7g只含有Cu和Zn的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有NO、的混合气体甲4.9L（常温常压下，）。将生成的NO、与同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为1L，得到溶液乙。下列说法正确的是（ ）
A．原合金中，Cu和Zn的物质的量之比为1：2
B．生成的混合气体甲的总质量为6.9g
C．溶液乙中，
D．原硝酸溶液中含有的物质的量为1.2ml
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）合成氨对于合成化肥工业具有重要意义。回答下列问题：
（1）一定温度下，向容积恒定的密闭容器中，通入一定量的和，反应达到平衡后，仅改变某一外界条件，反应速率与时间的变化关系如图所示，其中、、时刻所改变的条件可能是：__________（填标号，下同），__________，__________。
a．通入Ar气b．通入Nc．加入高效催化剂d．降低温度
（2）温度为T℃时，将和通入2L恒容密闭容器中，15min末，容器内的压强不再改变，测得的转化率为20%。
①下列情况能表明该反应已达到平衡状态的有__________（填标号）。
A．混合气体的密度不再改变
B．的物质的量分数不再改变
C．消耗的同时消耗了
D．断裂个键的同时断裂个键
②0~15min内，的平均反应速率__________；达到平衡时，容器内的质量为__________g。
（3）法国化学家勒夏特列根据大量的事实总结出一条经验规律：如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强或参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动仅从产率角度考虑，合成氨应在__________（填“高”或“低”）温条件下进行。工业上通常选择在400~500℃下进行，原因可能是__________。
16．（14分）二氧化碲（）是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣（主要成分为，还含有少量Cu、Ag）为原料制备并获得海绵铜的工艺流程如图所示。
已知：是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为和NaOH。
请回答下列问题：
（1）的摩尔质量为__________；浸渣b的主要成分为__________（填化学式）。
（2）“氧化酸浸”时，为了加快反应速率，除将铜碲渣粉碎外，还可以采取的措施为__________（写一种即可）；配平该过程中发生反应的离子方程式：___________________________________。若用稀硝酸代替，不足之处可能是__________。
（3）“净化中和”时，转化为反应的化学方程式为__________；实验室进行过滤操作时，需要用到主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、__________。
（4）工业上制备的海绵铜中含有杂质CuO和Fe，可以用__________（填标号）除去海绵铜中的杂质。
A．稀硝酸B．稀盐酸C．溶液D．溶液
17．（14分）在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：
已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A-----B表示一定条件下A能与B反应。
（1）根据分析可知丙为__________（填化学式）；甲可能是__________（填标号，下同），乙可能是__________。
A．稀硝酸B．NaOH溶液C．D．HI溶液
（2）实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量__________（填药品名称）；可以用__________（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。
（3）丙的悬浊液在空气中变色的原因为__________（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是__________（填化学方程式）。
（4）绿矾（）常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下，13.9g绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示，加热至℃时，绿矾发生反应的化学方程式为__________；Q点对应的固体是一种金属氧化物，该物质的化学式为__________。
18．（15分）亚硫酸氢铵（）可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置（加热和夹持装置已省略）制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题：
已知：是一种酸性氧化物。
（1）盛装浓硫酸的仪器名称为__________；实验开始时，先关闭，打开，戊装置的试管内反应的化学方程式为__________；乙中仪器a的作用是__________。
（2）一段时间后，关闭，打开，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为__________；先通的原因是__________；丙装置的作用是__________；丁装置用于吸收多余的，则丁装置中的试剂为__________。
（3）亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：__________（填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液）。
河南省创新发展联盟2023-2024学年高一下学期3月月考
化学参考答案
1．C【解析】陶瓷的主要成分为二氧化硅、氧化铝及其他金属氧化物，C项错误。
2．A【解析】的中子数为，B项错误；M是金属单质，在氧化还原反应中只能作还原剂，C项错误；M不位于金属元素和非金属元素的交界处，D项错误。
3．B
4．A【解析】在酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，故、、在溶液中不能大量共存，A项符合题意。
5．D【解析】电压为零，不能产生电流，A项不符合题意；没有电解质溶液，不能产生电流，B项不符合题意；不能发生氧化还原反应，C项不符合题意。
6．B【解析】在纯氧中焙烧生成铁的氧化物和，B项错误。
7．C【解析】浓硫酸与锌反应不会生成氢气，A项不符合题意；加入适量固体对反应速率无影响，B项不符合题意；的盐酸中的比的稀硫酸中的小，改用的盐酸参与反应会减慢反应速率，D项不符合题意。
8．C【解析】常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，钝化属于化学反应，A项错误；碳酸钠受热不易分解，加入碳酸钠主要是为了中和馒头发酵时产生的酸，B项错误；漂白粉中的以及与空气接触生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，D项错误。
9．B【解析】溶液需在添加溶液后添加，和生成沉淀而除去多余的，A项错误；的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，C项错误；100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中含有的NaCl的物质的量为1.5ml，除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的物质的量大于1.5ml，D项错误。
10．D【解析】由图可知，ab段平均反应速率小于bc段平均反应速率，A项错误；d点时，各组分的含量还在变化，反应未达到平衡状态，B项错误；总反应方程式为，C项错误；根据图像信息和三段式可知，反应达到平衡时，M和N的物质的量分别为0.55ml和0.4ml．M的体积分数为，D项正确。
11．D【解析】反应①的化学方程式为，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2，A项错误；不存在NaFO，与NaOH溶液反应生成NaF、和，B项错误；氢氟酸刻蚀玻璃未体现HF的酸性，C项错误；制备，需要和，结合①②可知理论上需要消耗30mlHF，D项正确。
12．C【解析】产生的也能使澄清石灰水变浑浊，A项不符合题意；过量，不能判断该反应是否是可逆反应，B项不符合题意；浓氨水靠近浓硫酸不会有白烟产生，D项不符合题意。
13．B【解析】正极反应为，每转移1ml电子，正极增重7g，B项错误。
14．A【解析】常温常压下4.9L气体的物质的量约为0.2ml，共得到0.3ml电子。
设原合金中有和，根据质量守恒和得失电子守恒列出式子①和式子②，求出、，同理求出4.9L的混合气体中有0.05mlNO和。混合气体甲的总质量为，B项错误；根据N原子守恒可知溶液乙中，原硝酸溶液中的物质的量为，C项、D项错误。
15．（1）b（2分）；c（2分）；d（2分）
（2）①BD（2分）
②0.06（2分）；20.4（2分）
（3）低（1分）；温度过低，合成氨的反应速率小，温度过高，氮气的产率低（或其他合理答案，
2分）
【解析】（1）时通入能使正反应速率增大而逆反应速率不变；时加入催化剂，正、逆反应速率相同程度增大；时，降低温度，正、逆反应速率均减小。
（3）仅从产率角度考虑，反应要尽可能往正向进行，低温有利于反应正向进行。
16．（1）（未写单位扣1分，2分）；AgCl（1分）
（2）搅拌（或其他合理答案，1分）；3，12，4，3，6，4，6（2分）；稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境（2分）
（3）（2分）；漏斗、玻璃棒（2分）
（4）B（2分）
【解析】（2）稀硝酸会被还原成NO，NO有毒且会导致酸雨、光化学烟雾等。
（4）海绵铜中含有杂质CuO和Fe，若加稀硝酸或溶液，铜本身会被消耗，A、C项不符合题意；加入溶液不能除去CuO，D项不符合题意。
17．（1）（1分）；B（1分）；D（1分）
（2）铁粉（2分）；KSCN（1分）
（3）（2分）；（不写状态不扣分，2分）
（4）（2分）；（2分）
【解析】（4）在温度升高的过程中，会逐步失去结晶水。13.9g绿矾的物质的量为0.05ml，第一阶段减少2.7g，即失去，生成；第二阶段减少2.7g，即失去，生成；第三阶段减少0.9g，即失去，生成；第四阶段生成铁的氧化物，根据铁元素守恒可知的质量为4g，则，则，即最终生成。
18．（1）分液漏斗（1分）；（2分）；防倒吸（多写导气不扣分，2分）
（2）（2分）；氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的，提高的产率（2分）；吸收尾气中的，防止污染空气（2分）；碱石灰（2分）
（3）取适量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化（2分）
【解析】（2）氨气极易溶于水，先通氨气，水能吸收大量的氨气使溶液呈碱性，从而能吸收更多的，提高原料的利用率和的产率。和均对环境有害，可以用吸收，可以用碱石灰吸收。
（3）亚硫酸氢铵若被氧化则会产生，的检验方法为往样品溶液中加入足量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若有沉淀产生，则证明含有。选项
M
N
P
A
Fe
Fe
稀盐酸
B
Fe
Cu
酒精
C
Pt
Ag
溶液
D
Al
石墨
NaOH溶液
选项
生产活动
化学知识
A
用铁罐车运输浓硝酸
常温下，铁与浓硝酸不反应
B
制作馒头时加入苏打
苏打受热易分解，产生的气体能使馒头疏松多孔
C
给农作物施用磷酸氢二铵
N、P是植物生长的营养元素
D
用漂白粉给游泳池杀菌
漂白粉中的具有强氧化性，能杀菌消毒
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中
石灰水变浑浊
C被氧化成
B
与0.1mlKI在溶液中充分反应后，往反应后的溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红
与KI的反应存在限度
C
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
蔗糖的颜色先由浅黄到棕黄，再到棕黑，最终得到黑色蓬松固体并产生有刺激性气味的气体
浓硫酸体现了脱水性和强氧化性
D
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
溶液X可能是浓硫酸
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第一、二章。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Se-79 Te-128 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．河南洛阳是一座山水交融、古今辉映的历史文化名城。洛阳唐三彩更是享誉世界，下列说法中错误的是（ ）
A．制作唐三彩的原料为高岭土，高岭土的主要成分为，可以表示为
B．原料中的某些金属氧化物烧制时发生氧化还原反应是唐三彩呈现出多种颜色的原因之一
C．唐三彩的主要成分为、和
D．唐三彩具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
2．钼（M）在合金中有着重要的应用。河南栾川被誉为“中国钼都”，下列说法正确的是（ ）
A．和互为同位素
B．的中子数为42
C．M与非金属单质反应时可能作氧化剂也可能作还原剂
D．在元素周期表中，M位于金属元素和非金属元素的交界处
3．下列过程的能量变化与图示相符的是（ ）
A．生石灰溶于水B．稀盐酸与小苏打反应
C．浓硫酸溶于水D．稀硫酸除铁锈
4．常温下，下列各组离子在溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
5．利用如图所示装置，下列物质的组合中能使电流计指针明显偏转的是（ ）
6．我国硫矿资源丰富，居世界前列，下列说法错误的是（ ）
A．硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
B．在纯氧中焙烧生成和
C．自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为
D．重晶石的主要成分为，常用作消化系统X射线检查的内服药剂
7．6.5g锌粉与的稀硫酸反应，下列措施能加快反应速率且不改变生成的的物质的量的是（ ）
A．改用的浓硫酸参与反应
B．反应过程中加入适量固体
C．适当升高反应体系温度
D．改用的盐酸参与反应
8．劳动是创造物质财富和精神财富的过程，是人类特有的基本社会实践活动。下列生产活动所对应的化学知识正确的是（ ）
9．某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。
A．试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液
B．滤渣c的主要成分为、、和
C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液
D．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5ml
10．往1L的恒容绝热容器中充入1.5ml气体N，容器内各成分的物质的量随时间变化的曲线如图。已知反应物和生成物均为气体。下列说法正确的是（ ）
A．ab段平均反应速率大于bc段平均反应速率
B．d点时，反应达到平衡状态
C．总反应方程式为
D．反应达到平衡时，M的体积分数约为58%
11．1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下：
①（未配平）；
②；
③。
下列说法正确的是（ ）
A．①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3
B．能与NaOH溶液发生反应
C．HF因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃
D．用上述方法制备，理论上需要消耗30mlHF
12．下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
13．磷酸铁锂电池是在动力领域最早使用、在储能领域最大规模使用的锂离子电池，放电时总反应为。一种以废旧磷酸铁锂电池正极片（含导电石墨、铝箔）为原料制备微溶于水的Li，PO，的工艺流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．NaOH溶液浸泡正极片的目的是除去正极片中的铝箔
B．磷酸铁锂电池放电时，每转移1ml电子，正极增重7xg
C．正极粉料中加入稀硫酸和双氧水时，固体发生反应的离子方程式为
D．加入后，可以通过过滤、冷水洗涤、干燥等操作获得较纯净的
14．9.7g只含有Cu和Zn的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有NO、的混合气体甲4.9L（常温常压下，）。将生成的NO、与同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为1L，得到溶液乙。下列说法正确的是（ ）
A．原合金中，Cu和Zn的物质的量之比为1：2
B．生成的混合气体甲的总质量为6.9g
C．溶液乙中，
D．原硝酸溶液中含有的物质的量为1.2ml
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）合成氨对于合成化肥工业具有重要意义。回答下列问题：
（1）一定温度下，向容积恒定的密闭容器中，通入一定量的和，反应达到平衡后，仅改变某一外界条件，反应速率与时间的变化关系如图所示，其中、、时刻所改变的条件可能是：__________（填标号，下同），__________，__________。
a．通入Ar气b．通入Nc．加入高效催化剂d．降低温度
（2）温度为T℃时，将和通入2L恒容密闭容器中，15min末，容器内的压强不再改变，测得的转化率为20%。
①下列情况能表明该反应已达到平衡状态的有__________（填标号）。
A．混合气体的密度不再改变
B．的物质的量分数不再改变
C．消耗的同时消耗了
D．断裂个键的同时断裂个键
②0~15min内，的平均反应速率__________；达到平衡时，容器内的质量为__________g。
（3）法国化学家勒夏特列根据大量的事实总结出一条经验规律：如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强或参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动仅从产率角度考虑，合成氨应在__________（填“高”或“低”）温条件下进行。工业上通常选择在400~500℃下进行，原因可能是__________。
16．（14分）二氧化碲（）是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣（主要成分为，还含有少量Cu、Ag）为原料制备并获得海绵铜的工艺流程如图所示。
已知：是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为和NaOH。
请回答下列问题：
（1）的摩尔质量为__________；浸渣b的主要成分为__________（填化学式）。
（2）“氧化酸浸”时，为了加快反应速率，除将铜碲渣粉碎外，还可以采取的措施为__________（写一种即可）；配平该过程中发生反应的离子方程式：___________________________________。若用稀硝酸代替，不足之处可能是__________。
（3）“净化中和”时，转化为反应的化学方程式为__________；实验室进行过滤操作时，需要用到主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、__________。
（4）工业上制备的海绵铜中含有杂质CuO和Fe，可以用__________（填标号）除去海绵铜中的杂质。
A．稀硝酸B．稀盐酸C．溶液D．溶液
17．（14分）在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：
已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A-----B表示一定条件下A能与B反应。
（1）根据分析可知丙为__________（填化学式）；甲可能是__________（填标号，下同），乙可能是__________。
A．稀硝酸B．NaOH溶液C．D．HI溶液
（2）实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量__________（填药品名称）；可以用__________（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。
（3）丙的悬浊液在空气中变色的原因为__________（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是__________（填化学方程式）。
（4）绿矾（）常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下，13.9g绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示，加热至℃时，绿矾发生反应的化学方程式为__________；Q点对应的固体是一种金属氧化物，该物质的化学式为__________。
18．（15分）亚硫酸氢铵（）可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置（加热和夹持装置已省略）制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题：
已知：是一种酸性氧化物。
（1）盛装浓硫酸的仪器名称为__________；实验开始时，先关闭，打开，戊装置的试管内反应的化学方程式为__________；乙中仪器a的作用是__________。
（2）一段时间后，关闭，打开，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为__________；先通的原因是__________；丙装置的作用是__________；丁装置用于吸收多余的，则丁装置中的试剂为__________。
（3）亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：__________（填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液）。
河南省创新发展联盟2023-2024学年高一下学期3月月考
化学参考答案
1．C【解析】陶瓷的主要成分为二氧化硅、氧化铝及其他金属氧化物，C项错误。
2．A【解析】的中子数为，B项错误；M是金属单质，在氧化还原反应中只能作还原剂，C项错误；M不位于金属元素和非金属元素的交界处，D项错误。
3．B
4．A【解析】在酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，故、、在溶液中不能大量共存，A项符合题意。
5．D【解析】电压为零，不能产生电流，A项不符合题意；没有电解质溶液，不能产生电流，B项不符合题意；不能发生氧化还原反应，C项不符合题意。
6．B【解析】在纯氧中焙烧生成铁的氧化物和，B项错误。
7．C【解析】浓硫酸与锌反应不会生成氢气，A项不符合题意；加入适量固体对反应速率无影响，B项不符合题意；的盐酸中的比的稀硫酸中的小，改用的盐酸参与反应会减慢反应速率，D项不符合题意。
8．C【解析】常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，钝化属于化学反应，A项错误；碳酸钠受热不易分解，加入碳酸钠主要是为了中和馒头发酵时产生的酸，B项错误；漂白粉中的以及与空气接触生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，D项错误。
9．B【解析】溶液需在添加溶液后添加，和生成沉淀而除去多余的，A项错误；的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，C项错误；100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中含有的NaCl的物质的量为1.5ml，除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的物质的量大于1.5ml，D项错误。
10．D【解析】由图可知，ab段平均反应速率小于bc段平均反应速率，A项错误；d点时，各组分的含量还在变化，反应未达到平衡状态，B项错误；总反应方程式为，C项错误；根据图像信息和三段式可知，反应达到平衡时，M和N的物质的量分别为0.55ml和0.4ml．M的体积分数为，D项正确。
11．D【解析】反应①的化学方程式为，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2，A项错误；不存在NaFO，与NaOH溶液反应生成NaF、和，B项错误；氢氟酸刻蚀玻璃未体现HF的酸性，C项错误；制备，需要和，结合①②可知理论上需要消耗30mlHF，D项正确。
12．C【解析】产生的也能使澄清石灰水变浑浊，A项不符合题意；过量，不能判断该反应是否是可逆反应，B项不符合题意；浓氨水靠近浓硫酸不会有白烟产生，D项不符合题意。
13．B【解析】正极反应为，每转移1ml电子，正极增重7g，B项错误。
14．A【解析】常温常压下4.9L气体的物质的量约为0.2ml，共得到0.3ml电子。
设原合金中有和，根据质量守恒和得失电子守恒列出式子①和式子②，求出、，同理求出4.9L的混合气体中有0.05mlNO和。混合气体甲的总质量为，B项错误；根据N原子守恒可知溶液乙中，原硝酸溶液中的物质的量为，C项、D项错误。
15．（1）b（2分）；c（2分）；d（2分）
（2）①BD（2分）
②0.06（2分）；20.4（2分）
（3）低（1分）；温度过低，合成氨的反应速率小，温度过高，氮气的产率低（或其他合理答案，
2分）
【解析】（1）时通入能使正反应速率增大而逆反应速率不变；时加入催化剂，正、逆反应速率相同程度增大；时，降低温度，正、逆反应速率均减小。
（3）仅从产率角度考虑，反应要尽可能往正向进行，低温有利于反应正向进行。
16．（1）（未写单位扣1分，2分）；AgCl（1分）
（2）搅拌（或其他合理答案，1分）；3，12，4，3，6，4，6（2分）；稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境（2分）
（3）（2分）；漏斗、玻璃棒（2分）
（4）B（2分）
【解析】（2）稀硝酸会被还原成NO，NO有毒且会导致酸雨、光化学烟雾等。
（4）海绵铜中含有杂质CuO和Fe，若加稀硝酸或溶液，铜本身会被消耗，A、C项不符合题意；加入溶液不能除去CuO，D项不符合题意。
17．（1）（1分）；B（1分）；D（1分）
（2）铁粉（2分）；KSCN（1分）
（3）（2分）；（不写状态不扣分，2分）
（4）（2分）；（2分）
【解析】（4）在温度升高的过程中，会逐步失去结晶水。13.9g绿矾的物质的量为0.05ml，第一阶段减少2.7g，即失去，生成；第二阶段减少2.7g，即失去，生成；第三阶段减少0.9g，即失去，生成；第四阶段生成铁的氧化物，根据铁元素守恒可知的质量为4g，则，则，即最终生成。
18．（1）分液漏斗（1分）；（2分）；防倒吸（多写导气不扣分，2分）
（2）（2分）；氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的，提高的产率（2分）；吸收尾气中的，防止污染空气（2分）；碱石灰（2分）
（3）取适量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化（2分）
【解析】（2）氨气极易溶于水，先通氨气，水能吸收大量的氨气使溶液呈碱性，从而能吸收更多的，提高原料的利用率和的产率。和均对环境有害，可以用吸收，可以用碱石灰吸收。
（3）亚硫酸氢铵若被氧化则会产生，的检验方法为往样品溶液中加入足量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若有沉淀产生，则证明含有。选项
M
N
P
A
Fe
Fe
稀盐酸
B
Fe
Cu
酒精
C
Pt
Ag
溶液
D
Al
石墨
NaOH溶液
选项
生产活动
化学知识
A
用铁罐车运输浓硝酸
常温下，铁与浓硝酸不反应
B
制作馒头时加入苏打
苏打受热易分解，产生的气体能使馒头疏松多孔
C
给农作物施用磷酸氢二铵
N、P是植物生长的营养元素
D
用漂白粉给游泳池杀菌
漂白粉中的具有强氧化性，能杀菌消毒
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中
石灰水变浑浊
C被氧化成
B
与0.1mlKI在溶液中充分反应后，往反应后的溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红
与KI的反应存在限度
C
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
蔗糖的颜色先由浅黄到棕黄，再到棕黑，最终得到黑色蓬松固体并产生有刺激性气味的气体
浓硫酸体现了脱水性和强氧化性
D
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
溶液X可能是浓硫酸
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