2024届高三化学二轮复习 选修3文字解释微专题课件

这是一份2024届高三化学二轮复习 选修3文字解释微专题课件，共13页。PPT课件主要包含了分子部分，键角大小比较，对点训练，典例分析，氨基氰，分子极性的考察等内容，欢迎下载使用。
已知NH3分子的键角约为107°，而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因__________________________。
（1）先考虑杂化方式（2）杂化方式相同，看孤对电子数目（3）杂化方式同，孤对电子数目同，看原子的电负性
N、P杂化方式和孤对电子数相同，N原子半径比P小，电负性比P大，对成键电子对的吸引力越大，电子对之间的斥力越大，键角越大。
NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn(NH3)6]2＋中∠HNH的键角为109°28′，配离子[Zn(NH3)6]2＋∠HNH键角变大的原因
NH3分子中N原子的孤对电子进入Zn2＋的空轨道形成配离子后，原孤电子对对N—H键的成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱。
H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是
O的原子半径比S的小，电负性比S的大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大。
已知CSe2与CO2结构相似，①CSe2分子内的键角Se—C—Se、②H2Se分子内的键角H—Se—H、③SeO3分子内的键角O—Se—O，三种键角由大到小的顺序为 。
①>③>②，CSe2的结构式为Se==C==Se，CSe2为直线形分子，键角为180°，H2Se中Se采用sp3杂化，SeO3中Se原子采用sp2杂化，故键角：①>③>②
氧元素的简单氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因
每个H2O分子平均形成的氢键数目比每个HF分子平均形成的氢键数目多。
S与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下图所示，沸点按图像所示变化的原因是
H2O分子间存在较强的氢键，其他三种分子间不含氢键，所以H2O沸点最高；H2S、H2Se及H2Te的结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，所以沸点逐渐升高。
氢键影响分子那些性质？
易溶于水或乙醇，其主要原因是
氨基氰分子与水或乙醇分子间易形成氢键。
在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 .原因 。
H2O>CH3OH>CO2>H2，原因是H2O与CH3OH均为极性分子，水中氢键比甲醇中多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大。
O、F两元素形成的化合物OF2的VSEPR模型名称为 __，已知OF2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是____。
OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对均为2对，F于O的电负性差值比O与H的电负性差值小
CO2分子中存在极性键但它是非极性分子的原因是
CO2分子是直线形分子，其正负电荷中心重合(或偶极矩为0或化学键极性的向量和为0)
试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与O的简单氢化物结构十分相似的OF2的极性很小的原因
OF2和H2O的立体结构相似，同为V形，但氧与氢的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F—O键中共用电子对偏向F而产生的极性。