2023届高三化学二轮复习 专题1-工艺流程提分微专题-4 课件

这是一份2023届高三化学二轮复习 专题1-工艺流程提分微专题-4 课件，共15页。PPT课件主要包含了直接得分，考题讲练，核心反应，分离提纯，Fe3O4，预处理，化学反应，物理过程，信息方程式书写，影响化学反应的因素等内容，欢迎下载使用。

1、 (14分)（2015全国1-27）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 （化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 。然后在调节溶液的pH约为5，目的是 。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂， 其电子式为 。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。
（2015全国1-27）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。
升高反应温度、减小铁硼矿粉粒径
（2015全国1-27）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、 Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 （化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 。然后在调节溶液的pH约为5，目的是 。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。
Mg2B2O5·H2O+2H2SO4
2MgSO4+2H3BO3
SiO2和CaSO4
将Fe2+氧化成Fe3+ (1分)
使Al3+和Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去 (1分)
(七水)硫酸镁 (1分)
回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 （化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 。然后在调节溶液的pH约为5，目的是 。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂， 其电子式为 。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。
中间产物或副产物或废物
11.工艺流程题的解题思路和方法
1、粗读题干，挖掘图示 粗读试题，了解工艺生产的原料、目的；题目给了什么信息等。2、携带问题，精读信息抓三方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。3、跳跃思维，规范答题答题时应注意前后问题有的没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。
例1、CCl2·6H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途。下列是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）为原料制取CCl2·6H2O的一种新工艺流程：
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：C＋2HCl=CCl2＋H2↑②CCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：⑴加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 。
⑵操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 和过滤。⑶制得的CCl2·6H2O需减压烘干的原因 。⑷为测定产品中CCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。
Cl-、C2+ Fe2+ Al3+
Cl-、 C2+ Fe3+ Al3+
Cl-、 C2+ Na+
Al(OH)3Fe(OH)3
C2+ Na+ Cl-
请回答下列问题：⑴加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 。
⑵操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 和过滤⑶制得的CCl2·6H2O需减压烘干的原因 。⑷为测定产品中CCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。
降低烘干温度，防止产品分解
样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水
⑸在实验室中，为了从上述产品中获得更纯净的CCl2·6H2O，方法是 。⑹在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。原工艺较新工艺也有优点，其主要优点 。
减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
硝酸替代新工艺中的盐酸和过氧化氢，比新工艺流程少，节约成本
六、答题的规范性、细节、技巧
（1）文字叙述类的题目要规范解答，防止出现因叙述不严谨导致的失分，如：
过滤后沿玻璃棒继续向漏斗中加溶剂（冰水、乙醇、水）至没过沉淀，待溶剂自然流下之后，重复操作2-3次。
将反应后溶液静置，取少量上层清液于试管中，再滴加几滴沉淀剂，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全。
③检验沉淀已洗涤干净的操作：
取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量沉淀剂，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净。
④如何从溶液中得到晶体：
结晶→过滤→洗涤→干燥这些专业术语的连用
⑤在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去X杂质”，只写“除杂”等一类万能式的回答是不正确的。
六、 答题的规范性、细节、技巧
（2）认真审题，不要因审题不细致而失分，如：①填“化学方程式”还是“离子方程式”。②填“名称”还是“化学式”还是“代号”“序号”等。③填“大于”还是“>”，“增大”还是“变大”等。④填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”等。⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“ ”“=” “↑”“↓”等。
（2013全国1-27）（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C + xLi+ + xe- = LixC6 。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给）
回答下列问题：（1） LiCO2中，C元素的化合价为 。（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。（3） “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4 和H2O2 的混合液，但缺点是 。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。（5） 充电过程中，发生LiCO2与Li1-xCO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。 （6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 (填化学式)。
回答下列问题：（1） LiCO2中，C元素的化合价为 。（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。（3） “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4 和H2O2 的混合液，但缺点是 。
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
LiCO2、导电剂乙炔黑和铝箔