盐城市2024届高三化学二轮专题复习讲义（14）-专题三第七讲 溶液中粒子浓度关系

这是一份盐城市2024届高三化学二轮专题复习讲义（14）-专题三第七讲 溶液中粒子浓度关系，共8页。
——溶液中粒子浓度关系
【复习目标】
1．理解弱电解质的电离平衡、水的电离平衡以及盐类的水解平衡的特征。
2．熟练运用三大守恒原理和比较电解质溶液中离子的浓度大小。
【重点突破】
利用电荷守恒、物料守恒和质子守恒原理，理解溶液中微粒浓度大小的比较方法。
【真题再现】
例1．（2023·江苏卷）室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10－11，Ka(HF)=6.3×10－4。下列说法正确的是
A．0.1ml·L－1NaF溶液中：c(F－)=c(Na+) + c(H+)
B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2+)＝eq \f(Ksp(MgF2),c(F-))
C．0.1ml·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－) = c(H+) + c(H2CO3)－c(OH－)
D． “沉锰”后的滤液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH－) + c(HCO3－)+ 2c(CO32－)
解析：A项，0.1ml·L－1NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH－)+c(F－)=c(Na+)+c(H+)，A错误；B项， “除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液，有Ksp(MgF2)= c(Mg2+)·c(F-)，故c(Mg2+)＝eq \f(Ksp(MgF2),c(F-))，B错误；C项，0.1ml·L－1NaHCO3溶液中存在质子守恒：
c(CO32－)+c(OH－)= c(H+)+ c(H2CO3)，故c(CO32－) = c(H+)+ c(H2CO3)－c(OH－)，C正确；
D项，“沉锰”后的滤液中还存在F－、SO42－等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。
答案：C
例2．（2022·江苏卷）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1ml∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HCOeq \\al(－,3))+c(COeq \\al(2－,3))。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是
A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCOeq \\al(－,3))
B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HCOeq \\al(－,3))+c(H2CO3)
C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1ml∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(COeq \\al(2－,3))
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
解析：A项，KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则COeq \\al(2－,3)主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCOeq \\al(－,3))，若为KHCO3溶液，则 HCOeq \\al(－,3)发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCOeq \\al(－,3))，正确；B项，KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCOeq \\al(－,3))+2c(COeq \\al(2－,3))，依据物料守恒，c(K+)=2[c(HCOeq \\al(－,3))+c(COeq \\al(2－,3))+c(H2CO3)]，则c(OH-)= c(H+)+c(HCOeq \\al(－,3))+2c(H2CO3)，不正确；C项，KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1ml∙L-1，c总=0.1ml∙L-1，则溶液为KHCO3溶液， Kh2=eq \f(Kw,Ka1)=eq \f(10-14,4.4×10-7)≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明HCOeq \\al(－,3)以水解为主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c(COeq \\al(2－,3))，正确；D项，如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热（碳酸钙分解吸热），溶液的温度升高，不正确。
答案：C
例3．（2021·江苏卷）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1ml·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将0.1ml·L-1NaHCO3溶液与0.1ml·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：向0.1ml·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9
实验4：向0.1ml·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)＞ eq \f(Kw,Ka1(H2CO3))
B．实验2中两溶液混合时有：c (Ca2+)·c (COeq \\al(2－,3))＜Ksp(CaCO3)
C．实验3中发生反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)+H2O+CO2=2HCOeq \\al(－,3)
D．实验4中c反应前(COeq \\al(2－,3))c(OH－)>c(NHeq \\al(＋,4))。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
如H2S溶液中：c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
（2）水解(即水解理论)
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①弱电解质离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。
如在Na2CO3溶液中：c(COeq \\al(2－,3))>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)。
7．把握三种守恒，明确等量关系
（1）电荷守恒：
如在Na2CO3溶液中存在离子：Na＋、COeq \\al(2－,3)、H＋、OH－、HCOeq \\al(－,3)，它们的浓度存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)。
（2）物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数不变。
（3）质子守恒：即H2O电离的H＋和OH－浓度相等。
如在Na2CO3溶液中水电离出OH－和H＋，其中水电离出的H＋以H＋、HCOeq \\al(－,3)、H2CO3三种形式存在于溶液中，则有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)（由上述电荷守恒式减去物料守恒式也可得出质子守恒式）。
【体系再构】
【随堂反馈】
基础训练
1．下列有关问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
2．室温下，将0.2ml·L-1的一元酸HA和0.1ml·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是
A．混合后溶液中：c (A－)＋c (HA)＝0.1ml·L-1
B．混合后溶液中：c (HA)> c (Na＋)> c (A－)> c (OH－)
C．0.1ml·L-1HA溶液与0.1ml·L-1的NaOH溶液中，水电离出来的c (H＋)相等
D．混合后溶液中：c (Na＋)＋c (H＋)＝c (A－)＋c (OH－)
3．室温下，向5 mL 0.1 ml·L-1NaHCO3溶液中滴入2滴0.1 ml·L-1CaCl2溶液，生成白色沉淀，且有无色气体产生。下列说法正确的是
A． 0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中存在：
c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)
B． 0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
C． 0.1 ml·L-1NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO32－)
D．生成白色沉淀的离子方程式为2HCO3－＋Ca2＋===Ca(HCO3)2↓
4．室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。
下列说法正确的是
A． 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中存在 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag＋)·c(S2－)＝Ksp(Ag2S)
C．实验3得到的溶液中有c(HS－)＋2c(S2－)c (Cl－)>c (CH3COOH)>c (H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c (Cl－)＋c (H＋)＞c (NHeq \\al(＋,4))＋c (OH－)
D．0.1ml·L-1 CH3COOH溶液与0.1ml·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c (OH－)＞c (H＋)＋c (CH3COOH)
6．室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质.
下列有关说法正确的是
A．0.1ml·L-1 Na2CO3溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(COeq \\al(2－,3))＜Ksp(CaCO3)
C．实验3得到的溶液中有c(HCOeq \\al(－,3))＜c(COeq \\al(2－,3))
D．实验4中反应的化学方程式为H++OH－=H2O
7．室温下：Ka1(H2C2O4)＝10-1.26、Ka2(H2C2O4)＝10-4.27、Ksp(CaC2O4)＝10-8.64。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表。下列所得结论正确的是
A．a >7
B．实验2中溶液浓度的大小关系为c(NH4Cl)Kw
D．实验4中反应后的溶液中存在：c(SOeq \\al(2－,3))＋3c(SOeq \\al(2－,4))＝c(H2SO3)
10．常温下，用0.10 ml·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 ml·L-1HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示（其中HA的滴定曲线部分未画出）。下列说法错误的是
已知：M点溶液中c(A－)＝c(HA)
A．eq \f(Ka(HB),Kb(HA))＝105.8
B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7 ml·L-1
C．M点溶液中，2c(Na＋)＞c(HA)＋c(A－)
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H＋)
【随堂反馈】答案
1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．A 7．D 5．B 9．D 10．D
【课后作业】
1．25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列说法正确的是
A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c (C6H5O-)＞c (CH3COO-)
B．将浓度均为0.10ml·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中
c(C6H5O-)= c(C6H5OH)
D． 25℃时，0.10ml·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
2．常温下，下列有关叙述正确的是
A．NaY溶液的pH=8，c (Na+) > c(Y-) > c(OH-) > c(H+)
B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(COeq \\al(2－,3))+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C．0.1ml·L-1NH4Cl的溶液和0.1 ml·L-1NH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，则HA溶液体积一定是10mL
3．巳知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSOeq \\al(－,3)+H2OH2SO3+OH－① HSOeq \\al(－,3)H++ SOeq \\al(2－,3)②
向0.1 ml·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质， 下列有关说法正确的是
A．加入少量金属钠，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (HSOeq \\al(－,3))增大
B．加入少量 Na2SO3固体，则c (H+)+ c (Na+)= c (HSOeq \\al(－,3))+ c (OH－)+ c (SOeq \\al(2－,3))
C．加入少量 NaOH溶液，则、的值均增大
D．加入氨水至中性。则2 c (Na+)= c (SOeq \\al(2－,3))＞c (H+)＝c (OH－)
4．室温下，向10 mL pH=10的氨水溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析错误的是
5．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是
A．由实验1可知，NaHCO3溶液中HCOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度
B．实验2滴加过程中：c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)逐渐减小
C．实验3滴加过程中：c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)
D．实验4反应静置后的上层清液中：c(Ca2＋)·c(COeq \\al(2－,3))＜Ksp(CaCO3)
6．室温下取NH4Cl溶液、氨水进行如下实验。
实验1：将0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液和0.1 ml·L-1氨水等体积混合，混合溶液的pH＞7。
实验2：将0.1 ml·L-1 NH3·H2O与0.1 ml·L-1 FeCl3溶液等体积混合，生成红褐色沉淀。
实验3：向0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液中通入少量NH3。
实验4：向10 mL 0.1 ml·L-1NH3·H2O中滴加20 mL 0.1 ml·L-1盐酸。
下列说法正确的是
A．Kb(NH3·H2O)＜10-7
B．实验2说明混合时溶液中存在Ksp[Fe(OH)3]＞c3(OH－)·c(Fe3＋)
C．实验3中NH4+的水解程度减小
D．实验4所得混合溶液中c(H＋)＜c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
7．常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Na2HPO4溶液中：2c(Na＋)＝c(H3PO4)＋c(H2POeq \\al(－,4))＋c(HPOeq \\al(2－,4))＋c(POeq \\al(3－,4))
B．若直线丙表示pH与的变化关系，应该在甲、乙之间
C．常温下，Ka2(H3PO4)＝10-6.79
D．当c(HPOeq \\al(2－,4))＝c(H3PO4)时，pH＝4.68
8．常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka (HCN)=6.2×10-10，下列说法正确的是
A．0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液与0.1 ml·L-1 KCN溶液：
c (Na+)- c (CH3COO-)> c (K+)- c (CN-)
B．20mL0.1ml·L-1 CH3COONa与10mL 0.1ml·L-1 HCl溶液混合后所得酸性溶液：
c (Na+)> c (CH3COOH)> c (CH3COO-)
C．0.2 ml·L-1HCN溶液与0.1 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液：
c (Na+)> c (CN-)> c (H+)> c (OH-)
D．向浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1 ml·L-1NaOH溶液，当恰好中和时所得溶液：c (CH3COOH)+ c (HCN)+ c (H+)= c (OH-)
9．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是
A．0.1ml·L-1NaHSO3溶液中存在c (H+)= c (OH－)+ c (SOeq \\al(2－,3)) - c (H2SO3)
B．实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性
C．依据实验3的现象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×10-5的结论
D．实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2
10．氢硫酸是一种二元弱酸。Na2S是染料工业中用于生产硫化青和硫化蓝的原料，现对常温时Na2S溶液的性质进行探究，则下列结论正确的是
A．0.1 ml·L-1Na2S溶液中存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
B．已知酸性：H2CO3＞H2S，向Na2S溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为
CO2＋S2－＋H2O===H2S↑＋COeq \\al(2－,3)
C．0.1 ml·L-1的Na2S溶液存在：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D．在5 mL 0.01 ml·L-1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 ml·L-1ZnCl2溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 ml·L-1CuCl2溶液，出现黑色沉淀，证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
11．室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。
已知25 ℃时，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10-5。
实验1：用pH计测得0.0100 ml·L-1Na2C2O4溶液pH为8.60。
实验2：向0.0100 ml·L-1Na2C2O4溶液中滴加0.02 ml/L CaCl2溶液，产生白色沉淀。
实验3：向0.0100 ml·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度等体积稀盐酸，无明显现象。
实验4：向0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸，再滴加KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
下列说法正确的是
A．实验1溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(H2C2O4)
B．实验2上层清液中一定存在
c(C2Oeq \\al(2－,4))×0.005 ml·L-1＝Ksp(CaC2O4)
C．实验3溶液中存在c(H＋)＋c(C2Oeq \\al(2－,4))>c(H2C2O4)＋c(OH－)
D．实验4溶液中KMnO4参与反应的离子方程式为
5C2Oeq \\al(2－,4)＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
12．25 ℃时，向20 mL0.1 ml·L-1的H2SO3溶液中滴加0.1 ml·L-1NaOH溶液，所得H2SO3、SOeq \\al(2－,3)和HSOeq \\al(－,3)的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．H2SO3的电离平衡常数Ka1＝10-1.9，Ka2＝10-7.2
B．向pH＝7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为
H2SO3＋OH－===HSOeq \\al(－,3)＋H2O
C．当溶液的pH＝7时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))
D．当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈酸性
【课后作业】答案
1．C 2．A 3．C 4．D 5．B 6．C 7．D 8．D 9．A 10．C 11．C 12．B原物质
蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2
CaCO3或CaO
NaHCO3
Na2CO3
KMnO4
K2MnO4和MnO2
NH4Cl
分解为NH3和HCl
无固体物质存在
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 ml·L-1 Na2S溶液的pH，测得pH约为13
2
向0.1 ml·L-1 Na2S溶液中加入过量0.2 ml/L AgNO3溶液，产生黑色沉淀
3
向0.1 ml·L-1Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为9
4
向0.1 ml·L-1 Na2S溶液中滴加几滴0.05 ml·L-1盐酸，观察不到明显现象
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1ml·L-1 Na2CO3溶液的pH，测得pH约为12
2
向0.1ml·L-1 Na2CO3溶液中加入过量0.2ml·L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀
3
向0.1ml·L-1 Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8
4
向0.1ml·L-1 Na2CO3溶液中滴加几滴0.05ml·L-1 HCl溶液，观察不到实验现象
实验
实验操作和现象
1
测定0.10 ml·L-1 NaHC2O4溶液的pH＝a
2
配制pH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4三种溶液
3
向0.10 ml·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸后，混合溶液的pH＝7
4
向0.10 ml·L-1 NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH＝4，c(Ca2＋)＝10-4 ml·L-1
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10
2
向0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8
3
用pH试纸测定0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
4
向0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象
选项
加入的物质
对所得溶液的分析
A
90 mL H2O
水电离的c (OH-)＜10-9 ml·L-1
B
0.1 ml NH4Cl固体
溶液中的c (OH-)比原氨水溶液中的小
C
10 mLpH=10的NaOH溶液
c (Na+)+ c (NHeq \\al(＋,4))+ c (H+)= c (OH-)
D
10 mL pH=4的HCl溶液
c (NHeq \\al(＋,4))＞c (Cl-)＞c (H+)＞c (OH-)
实验
实验操作和现象
1
用pH计测定0.05 ml·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8.3
2
向10 mL 0.05 ml·L-1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 ml·L-1NaOH溶液，反应结束，测得pH约为11.3
3
向10 mL 0.05 ml·L-1NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 ml·L-1盐酸，反应结束，测得pH约为4.3
4
向0.05 ml·L-1NaHCO3溶液中滴加过量0.1 ml·L-1Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1ml·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
2
向0.1ml·L-1NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
3
将浓度均为0.01ml·L-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀
4
向0.1ml·L-1NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生